2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市青龍滿族自治縣二校高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河北省秦皇島市青龍滿族自治縣二校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強于PB用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液在酒精燈外焰上灼燒觀察鉀元素的焰色C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩驗證Br2的氧化性強于I2D用玻璃棒蘸取飽和氯水點在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測定飽和氯水的pH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸為無氧酸，由鹽酸、磷酸的酸性強弱不能比較Cl、P的非金屬性強弱，A錯誤；B．K元素的焰色試驗必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則Br2的氧化性比I2的強，C正確；D．氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計，D錯誤；故選C。2.是大氣主要污染物之一，同時也是一種重要的化工原料。下列有關(guān)的敘述正確的是()A.的還原性很強，因此不能用濃硫酸干燥B具有漂白性，因此可使溴水褪色C葡萄酒中含有，起保鮮、殺菌和抗氧化作用D.既是形成酸雨的主要氣體，也是引起光化學(xué)煙霧污染的主要氣體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．與硫酸中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，故B錯誤；C．的還原性很強，葡萄酒中含有少量，有抗氧化作用，能保鮮、殺菌等，故C正確；D．光化學(xué)煙霧指大氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锛捌涫茏贤饩€照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物，與無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A.①② B.①④ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①的分子式為C9H18，②的分子式為C8H16，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；②的分子式為C8H16，B．①④分子式相同，都是C9H18，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．②的分子式為C8H16，④分子式的分子式為C9H18，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．③的分子式為C10H20，④分子式的分子式為C9H18，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。4.下列說法不正確的是()A.石油裂解氣(含乙烯、丙烯等)可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與乙烯混合物不可以通過溴的四氯化碳溶液分離C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D.CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．石油裂解氣中含有碳碳不飽和鍵，碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以石油裂解氣能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．甲烷與乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液互溶，無法分離，故B正確；C．醇羥基電離出氫離子不如水電離出氫離子容易，所以鈉和水反應(yīng)比鈉和丙醇反應(yīng)劇烈，故C不正確；D．在高溫條件下該反應(yīng)中甲基上H原子被Cl原子取代生成氯代烴，同時還生成HCl，該反應(yīng)取代反應(yīng)，故D正確；故選C。5.若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）()A.只有乙酸乙酯 B.水和乙醇C.乙酸乙酯和乙醇 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故〖答案〗為C。6.Remdesivir(雷米迪維)(GS-5734)是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對于新型冠狀病毒有很好的抑制作用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是()A.該藥物可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該藥物屬于有機高分子化合物C.該藥物可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.該藥物可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該藥物含有碳碳雙鍵、醇羥基，因此可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．該藥物不屬于有機高分子化合物，屬于低分子化合物，故B錯誤；C．該藥物含有?NH2，因此可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．該藥物含有酯基，因此可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；〖答案〗為B。7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和二氧化硅B.“光化學(xué)煙霧”與二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有關(guān)C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和二氧化硅，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，正確；B．氮氧化物和碳?xì)浠衔锟稍斐伞肮饣瘜W(xué)煙霧”，錯誤；C．明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附懸浮性雜質(zhì)，漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有強氧化性，可以殺菌消毒，二者作用原理不同，錯誤；D．C在空氣中燃燒可得到兩種氧化物：CO2、CO，S在空氣中燃燒只能得到SO2一種氧化物，錯誤。故選A。8.下列工作過程中，涉及將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能過程的是()A.熔融NaCl導(dǎo)電B.硅太陽能電池發(fā)電C.熱電廠火力發(fā)電D.電動汽車行駛〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．導(dǎo)電過程需接電源。所以熔融NaCl導(dǎo)電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項不符合題意；B．硅太陽能電池發(fā)電是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項不符合題意；C．熱電廠火力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為電能，是間接轉(zhuǎn)化，C項不符合題意；D．電動汽車行駛使用了原電池，是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項符合題意；故〖答案〗選D。9.在一體積不變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)。開始反應(yīng)時，A的濃度為2mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時，測得容器中A的濃度為1.8mol/L，則該2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是()A.0.4mol/（L?min） B.0.3mol/（L?min）C.0.2mol/（L?min） D.0.1mol/（L?min）〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義和計算公式可求：；故〖答案〗為：D。10.25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是()A.16xQ B.8xQ C.4xQ D.2xQ〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出丁烷的物質(zhì)的量，則可計算丁烷的燃燒熱?！驹斘觥縩（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，

則n（C4H10）=1/4×n（CO2）=1/4××0.25mol=1/16mol，放出的熱量為xQkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16xQkJ，故選A。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量某溶液滴加KSCN溶液溶液呈橙黃色該溶液中含B取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含C用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．取少量某溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中含有，A項錯誤；B．取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為AgCl或BaSO4，不能證明溶液中一定含，B項錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行灼燒，火焰呈黃色，只能證明該溶液中含有Na+，可能是鈉鹽，也可能是NaOH，C項錯誤；D．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能為濃鹽酸、濃硝酸等，D項正確；〖答案〗選D。12.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－（N為－3價）、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（)A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此來解答?！驹斘觥坑汕€變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN?是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl?是生成物，由碳元素守恒可知HCO3?是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物。反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[(4?2)+(3?0)]=10價，故CN?系數(shù)為2，ClO－系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3?系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl?系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-A.反應(yīng)中，C元素化合價由CN?中+2價升高為HCO3?中+4價，N元素化合價由CN?中?3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3?、N2，故A錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO?中+1價降低為Cl?中?1價，ClO?是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl?，故B錯誤；C.由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN?是還原劑，ClO?是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2，故C正確；D.

2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO?的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO?中+1價降低為Cl?中?1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。13.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負(fù)極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=，故B錯誤；C．以NaOH溶液為電解液時，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，氫氧根離子參加反應(yīng)且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D．放電時，電子從負(fù)極Al沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。14.無色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而無氣體剩余，則下列說法不正確的是()A.；B.氣體甲組成是、、C.氣體顯紅棕色的原因：D.集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗開始時混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2；通過濃H2SO4后氣體體積減小，說明含有NH3且為20mL；通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，相關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o剩余氣體，說明原混合氣體中無N2，根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO與CO2的物質(zhì)的量之比為4：6，則80mL氣體中有32mLNO和48mLCO2?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知；，A錯誤；B．根據(jù)分析可知氣體甲的組成是、、，B正確；C．根據(jù)分析可知氣體顯紅棕色的原因：，C正確；D．根據(jù)分析可知集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是，D正確；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)三、填空題(本題包括5個小題，共58分)15.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)與適量反應(yīng)，生成和，放出的熱。___________。(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成，放出的熱。___________。〖答案〗(1)(2)〖解析〗【詳析】(1)與適量反應(yīng)，生成和，則其方程式為：，放出的熱，則＜0，綜上所述該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成，放出的熱，則生成1mol需要2molAl(s)，則所放出的熱量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：。16.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為____________（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為________〖答案〗（1）2A(g)+B(g)2C(g)（2）（3）40%〖解析〗（1）根據(jù)圖示，A、B物質(zhì)的量減少，C物質(zhì)的量增多，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，2min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol、2mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為；（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為。17.從礦石中獲得化工原料資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)1.工業(yè)制硫酸(沸騰爐)(接觸室)(吸收塔)三步反應(yīng)都是_______；為了充分利用，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98%_______吸收，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋2.鋁的冶煉一系列的變化是為了得到純凈的3.粗硅的提純粗硅提純：，氧化產(chǎn)物不是_______，是_______4.硅酸鹽工業(yè)——玻璃制玻璃的原料是_______、_______、_______，玻璃的主要成分是_______、_______、_______〖答案〗①.放熱反應(yīng)②.硫酸③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.⑩.〖解析〗【詳析】黃鐵礦和氧氣、二氧化硫和氧氣、三氧化硫和水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；濃硫酸難揮發(fā)、具有吸水性，用98%濃硫酸吸收，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋，吸收過程可以減少酸霧的形成，提高吸收效率；粗硅和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，碳發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物一氧化碳，而不是二氧化碳；制玻璃的原料是、、，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉、和碳酸鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，故玻璃的主要成分是、、。18.將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為___________。（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+________________________〖答案〗（1）（2）1:2（3）5.6g（4）取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+〖解析〗鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+常用KSCN溶液。【詳析】(1)鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此該反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；故〖答案〗為：。(2)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Fe2+；還原劑有1mol，氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物有1mol，氧化劑有2mol，還原產(chǎn)物是化合價降低得到的產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物有2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；故〖答案〗為：1:2。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g?mol?1=5.6g；故〖答案〗為：5.6g。(4)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+的方法是：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+；故〖答案〗為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+。19.“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率___________(填“快”或“慢”)(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，如果實驗前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測得實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則該實驗可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g。(3)該實驗加入濃硫酸的作用是：___________。(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是___________〖答案〗（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑慢（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O29.48（3）催化作用、吸水作用（4）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出防倒吸分液〖解析〗(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，反應(yīng)慢；(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題計算；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，水的減少利用平衡正向移動；乙醇、乙酸易揮發(fā)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，飽和碳酸鈉溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸，便于分層，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，用分液法分離?！驹斘觥?1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羥基氫活潑性比水差，其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率慢，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；(2)實驗室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知乙醇過量，則按乙酸完全反應(yīng)計算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5mol×67%=0.335mol，m(CH3COOCH2CH3)=0.335mol×88g·mol－1=29.48g。故〖答案〗為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；29.48；(3)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故〖答案〗為：催化作用、吸水作用；(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是分液。故〖答案〗為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；防倒吸；分液。河北省秦皇島市青龍滿族自治縣二校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強于PB用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液在酒精燈外焰上灼燒觀察鉀元素的焰色C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩驗證Br2的氧化性強于I2D用玻璃棒蘸取飽和氯水點在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測定飽和氯水的pH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸為無氧酸，由鹽酸、磷酸的酸性強弱不能比較Cl、P的非金屬性強弱，A錯誤；B．K元素的焰色試驗必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則Br2的氧化性比I2的強，C正確；D．氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計，D錯誤；故選C。2.是大氣主要污染物之一，同時也是一種重要的化工原料。下列有關(guān)的敘述正確的是()A.的還原性很強，因此不能用濃硫酸干燥B具有漂白性，因此可使溴水褪色C葡萄酒中含有，起保鮮、殺菌和抗氧化作用D.既是形成酸雨的主要氣體，也是引起光化學(xué)煙霧污染的主要氣體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．與硫酸中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，故B錯誤；C．的還原性很強，葡萄酒中含有少量，有抗氧化作用，能保鮮、殺菌等，故C正確；D．光化學(xué)煙霧指大氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锛捌涫茏贤饩€照射后產(chǎn)生的以臭氧為主的二次污染物所組成的混合污染物，與無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A.①② B.①④ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①的分子式為C9H18，②的分子式為C8H16，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；②的分子式為C8H16，B．①④分子式相同，都是C9H18，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．②的分子式為C8H16，④分子式的分子式為C9H18，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．③的分子式為C10H20，④分子式的分子式為C9H18，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。4.下列說法不正確的是()A.石油裂解氣(含乙烯、丙烯等)可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與乙烯混合物不可以通過溴的四氯化碳溶液分離C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D.CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．石油裂解氣中含有碳碳不飽和鍵，碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以石油裂解氣能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．甲烷與乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液互溶，無法分離，故B正確；C．醇羥基電離出氫離子不如水電離出氫離子容易，所以鈉和水反應(yīng)比鈉和丙醇反應(yīng)劇烈，故C不正確；D．在高溫條件下該反應(yīng)中甲基上H原子被Cl原子取代生成氯代烴，同時還生成HCl，該反應(yīng)取代反應(yīng)，故D正確；故選C。5.若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）()A.只有乙酸乙酯 B.水和乙醇C.乙酸乙酯和乙醇 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水〖答案〗C〖解析〗【詳析】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故〖答案〗為C。6.Remdesivir(雷米迪維)(GS-5734)是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對于新型冠狀病毒有很好的抑制作用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是()A.該藥物可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該藥物屬于有機高分子化合物C.該藥物可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.該藥物可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該藥物含有碳碳雙鍵、醇羥基，因此可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．該藥物不屬于有機高分子化合物，屬于低分子化合物，故B錯誤；C．該藥物含有?NH2，因此可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．該藥物含有酯基，因此可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；〖答案〗為B。7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和二氧化硅B.“光化學(xué)煙霧”與二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有關(guān)C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和二氧化硅，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，正確；B．氮氧化物和碳?xì)浠衔锟稍斐伞肮饣瘜W(xué)煙霧”，錯誤；C．明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附懸浮性雜質(zhì)，漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有強氧化性，可以殺菌消毒，二者作用原理不同，錯誤；D．C在空氣中燃燒可得到兩種氧化物：CO2、CO，S在空氣中燃燒只能得到SO2一種氧化物，錯誤。故選A。8.下列工作過程中，涉及將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能過程的是()A.熔融NaCl導(dǎo)電B.硅太陽能電池發(fā)電C.熱電廠火力發(fā)電D.電動汽車行駛〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．導(dǎo)電過程需接電源。所以熔融NaCl導(dǎo)電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項不符合題意；B．硅太陽能電池發(fā)電是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項不符合題意；C．熱電廠火力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為電能，是間接轉(zhuǎn)化，C項不符合題意；D．電動汽車行駛使用了原電池，是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項符合題意；故〖答案〗選D。9.在一體積不變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)。開始反應(yīng)時，A的濃度為2mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時，測得容器中A的濃度為1.8mol/L，則該2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是()A.0.4mol/（L?min） B.0.3mol/（L?min）C.0.2mol/（L?min） D.0.1mol/（L?min）〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義和計算公式可求：；故〖答案〗為：D。10.25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是()A.16xQ B.8xQ C.4xQ D.2xQ〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出丁烷的物質(zhì)的量，則可計算丁烷的燃燒熱?！驹斘觥縩（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，

則n（C4H10）=1/4×n（CO2）=1/4××0.25mol=1/16mol，放出的熱量為xQkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16xQkJ，故選A。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量某溶液滴加KSCN溶液溶液呈橙黃色該溶液中含B取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含C用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行灼燒火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．取少量某溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中含有，A項錯誤；B．取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為AgCl或BaSO4，不能證明溶液中一定含，B項錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行灼燒，火焰呈黃色，只能證明該溶液中含有Na+，可能是鈉鹽，也可能是NaOH，C項錯誤；D．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生，該溶液可能為濃鹽酸、濃硝酸等，D項正確；〖答案〗選D。12.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－（N為－3價）、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（)A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此來解答?！驹斘觥坑汕€變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO－的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN?是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl?是生成物，由碳元素守恒可知HCO3?是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物。反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[(4?2)+(3?0)]=10價，故CN?系數(shù)為2，ClO－系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3?系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl?系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-A.反應(yīng)中，C元素化合價由CN?中+2價升高為HCO3?中+4價，N元素化合價由CN?中?3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3?、N2，故A錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO?中+1價降低為Cl?中?1價，ClO?是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl?，故B錯誤；C.由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN?是還原劑，ClO?是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5:2，故C正確；D.

2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO?的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO?中+1價降低為Cl?中?1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，但狀況未知，不能計算，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。13.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負(fù)極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=，故B錯誤；C．以NaOH溶液為電解液時，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，氫氧根離子參加反應(yīng)且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D．放電時，電子從負(fù)極Al沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；綜上所述〖答案〗為A。14.無色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而無氣體剩余，則下列說法不正確的是()A.；B.氣體甲組成是、、C.氣體顯紅棕色的原因：D.集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗開始時混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2；通過濃H2SO4后氣體體積減小，說明含有NH3且為20mL；通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，相關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o剩余氣體，說明原混合氣體中無N2，根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO與CO2的物質(zhì)的量之比為4：6，則80mL氣體中有32mLNO和48mLCO2。【詳析】A．根據(jù)分析可知；，A錯誤；B．根據(jù)分析可知氣體甲的組成是、、，B正確；C．根據(jù)分析可知氣體顯紅棕色的原因：，C正確；D．根據(jù)分析可知集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是，D正確；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)三、填空題(本題包括5個小題，共58分)15.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)與適量反應(yīng)，生成和，放出的熱。___________。(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成，放出的熱。___________?！即鸢浮?1)(2)〖解析〗【詳析】(1)與適量反應(yīng)，生成和，則其方程式為：，放出的熱，則＜0，綜上所述該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成，放出的熱，則生成1mol需要2molAl(s)，則所放出的熱量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：。16.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為____________（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為________〖答案〗（1）2A(g)+B(g)2C(g)（2）（3）40%〖解析〗（1）根據(jù)圖示，A、B物質(zhì)的量減少，C物質(zhì)的量增多，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，2min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol、2mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為；（3）平衡時的轉(zhuǎn)化率為。17.從礦石中獲得化工原料資源名稱原理(主要的離子方程式、化學(xué)方程式)說明礦產(chǎn)1.工業(yè)制硫酸(沸騰爐)(接觸室)(吸收塔)三步反應(yīng)都是_______；為了充分利用，進(jìn)入接觸室的氣體要凈化、預(yù)熱；用98%_______吸收，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋2.鋁的冶煉一系列的變化是為了得到純凈的3.粗硅的提純粗硅提純：，氧化產(chǎn)物不是_______，是_______4.硅酸鹽工業(yè)——玻璃制玻璃的原料是_______、_______、_______，玻璃的主要成分是_______、_______、_______〖答案〗①.放熱反應(yīng)②.硫酸③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.⑩.〖解析〗【詳析】黃鐵礦和氧氣、二氧化硫和氧氣、三氧化硫和水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；濃硫酸難揮發(fā)、具有吸水性，用98%濃硫酸吸收，得到發(fā)煙硫酸，再稀釋，吸收過程可以減少酸霧的形成，提高吸收效率；粗硅和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，碳發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物一氧化碳，而不是二氧化碳；制玻璃的原料是、、，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)得到硅酸鈉、和碳酸鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，故玻璃的主要成分是、、。18.將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為___________。（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+________________________〖答案〗（1）（2）1:2（3）5.6g（4）取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+〖解析〗鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；檢驗?zāi)?/p>