2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫(涂)在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第1卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。第11卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，〖答案〗無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Br-80第1卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共，45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.國產(chǎn)大飛機C919機身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料B.“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等措施均涉及化學(xué)變化C.可用灼燒法鑒別蠶絲和合成纖維織物D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金屬于金屬材料，A正確；B．“燃煤固硫”過程中，煤燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2后與CaO、O2反應(yīng)最終生成CaSO4，“汽車尾氣催化凈化”過程中，有毒氣體NO和CO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，均涉及化學(xué)變化，B正確；C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒有刺激性氣味，故可用灼燒法鑒別蠶絲和合成纖維織物，C正確；D．“絲”、“淚”分別是指蠶絲和液態(tài)烴，D錯誤；故選D。2.表中是某品牌餅干包裝袋上的配料說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖(主要成分為蔗糖)、動物奶油、食鹽、小蘇打下列敘述正確的是（）A.向盛有雞蛋清溶液的試管中加幾滴醋酸鉛溶液有沉淀產(chǎn)生，再加水沉淀會溶解B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類物質(zhì)C.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D.向該餅干粉末上滴加碘水會出現(xiàn)藍色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會發(fā)生蛋白質(zhì)變性，該過程不可逆，A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，烴類物質(zhì)是碳氫化合物的統(tǒng)稱，蔗糖和麥芽糖含有氧元素不屬于烴類物質(zhì)，B錯誤；C．油脂的相對分子質(zhì)量在一萬以下，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．餅干粉末中含有淀粉，遇碘單質(zhì)溶液會變藍，D正確；故選D。3.表中是某品牌餅干包裝袋上的配料說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖(主要成分為蔗糖)、動物奶油、食鹽、小蘇打“舌尖上的安全”成為網(wǎng)絡(luò)熱搜詞之一，下列做法不符合食品安全要求的是（）A.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響B(tài).小蘇打可做食品加工膨松劑C.三聚氰胺可以用作食品添加劑D.制作豆腐過程中可使用石膏、氯化鎂等凝固劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．國家相關(guān)管理部門對食品添加劑的使用量和殘留量都有嚴格的規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，可中和發(fā)酵時產(chǎn)生的酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，因而可做膨松劑，B正確；C．三聚氰胺對人體有害，不可用作食品添加劑，C錯誤；D．豆?jié){是膠體，加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，因此可使用石膏、氯化鎂等作為凝固劑制作豆腐，D正確；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為：B.既可以表示四氯化碳的空間填充模型也可以表示甲烷的空間填充模型C.乙醇的分子式：D.甲基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．原子半徑：Cl>C，不能表示CCl4的空間填充模型，B錯誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，C錯誤；D．甲基不帶電，其電子式為，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)過程的離子方程式正確的是（）A.將少量氯氣通入溶液中：B.用醋酸和淀粉—溶液檢驗加碘鹽中的C.向溶液中通入氣體出現(xiàn)白色沉淀：D.溶液中加少量溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．還原性：I->Fe2+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，只有I-參與反應(yīng)，離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯誤；B．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時需保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B錯誤；C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體反應(yīng)生成BaSO4沉淀：3Ba2++3SO2+2H2O+2NO=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C錯誤；D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和水，離子方程式：Ba2++2OH?+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D正確；故選D。6.下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AB足量C酸性溶液D飽和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，可除去FeCl3雜質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．O2和NO反應(yīng)生成NO2，由于O2足量，除去NO的同時會引入新的雜質(zhì)O2，不能達到除雜的目的，B不符合題意；C．CH2=CH2和CH3CH2OH都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達到除雜的目的，C不符合題意；D．CH3COOH與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉，CH3COOCH2CH3與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，能達到除雜的目的，但不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.濃硫酸與足量銅加熱條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.標準狀況下，中含原子數(shù)目為C.甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為D.工業(yè)合成氨時，與足量的反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由可知，濃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，但隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)不再發(fā)生，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯誤；B．標況下為液體，中所含原子數(shù)不是，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含4個H原子，則甲烷和乙烯混合物中所含氫原子數(shù)為，C正確；D．工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，但不一定為，D錯誤；故選C。8.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明是分解的催化劑B．實驗室制取并收集氣體C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該實驗中有兩個變量，不能證明是分解的催化劑，選項A不能達到實驗?zāi)康模籅．能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B不能達到實驗?zāi)康?；C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中氯氣被消耗，試管內(nèi)氣體顏色變淺，試管內(nèi)壓強減小，液面上升，飽和食鹽水變渾濁，說明氯離子濃度大，產(chǎn)生氯化氫，發(fā)生取代反應(yīng)，選項C能達實驗?zāi)康?；D．為了防止倒吸，導(dǎo)管不能伸到液面以下，選項D不能達到實驗?zāi)康?；〖答案〗選C。9.某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A.該有機物能與反應(yīng)B.該有機物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生加成、水解、酯化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基、羧基能和Na反應(yīng)，羧基能和NaHCO3反應(yīng)，則1mol該有機物能與2molNa、1molNaHCO3反應(yīng)，A正確；B．該有機物中含有碳碳雙鍵，能和溴四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即反應(yīng)原理不相同，B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基和酯基4種官能團，C正確；D．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選B。10.我們在課堂上學(xué)習(xí)和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是（）A.圖1中蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，銅片上可能發(fā)生的反應(yīng)為：B.圖2銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.圖3為常見的二次電池，放電過程中濃度逐漸減小D.圖4燃料電池放電時溶液中向電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe比Cu活潑作負極，Cu作正極，HOOCCH(OH)CH2COOH得電子生成-OOCCH(OH)CH2COO-和H2，可能發(fā)生的反應(yīng)為HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑，A正確；B．該原電池中，Cu為正極，溶解在溶液中的O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C．鉛蓄電池為常見的二次電池，放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4不斷被消耗，濃度逐漸減小，C正確；D．氫氧燃料電池中，通入H2的一極作負極，通入O2的一極作正極，放電時溶液中H+移向正極，即向b電極移動，D正確；故選B。11.開發(fā)和利用礦物及海水資源有重要的意義。以下為某些產(chǎn)品的工藝流程示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）資源工藝流程示意圖鋁土礦石英石灰石海水A.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.生產(chǎn)鋁、鎂、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.試劑①可以選擇Ca(OH)2D.玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制取粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，在該反應(yīng)中，C為還原劑，SiO2為氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；B．制取玻璃的反應(yīng)為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，這兩個反應(yīng)中元素化合價都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．海水中含有MgCl2，向其中加入Ca(OH)2或CaO反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌，得到純凈Mg(OH)2，用鹽酸溶解得到MgCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮可獲得MgCl2晶體MgCl2·6H2O，然后再HCl的氣氛中加熱，獲得無水MgCl2，再電解熔融MgCl2制取金屬Mg，C正確；D．在工業(yè)上以石英、純堿、石灰石為原料，在玻璃熔爐中，在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取玻璃，發(fā)生反應(yīng)為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，由于加入的原料SiO2過量，故制取得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D正確；故合理選項是B。12.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確是（）A.Ⅰ為人工固氮過程B.硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用C.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：D.Ⅵ的副產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2?！驹斘觥緼．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，Ⅰ為工業(yè)合成氨過程，屬于人工固氮，A正確；B．硝酸銨受熱或受撞擊會發(fā)生爆炸，不可直接施用，必須經(jīng)過改性處理，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，C正確；D．NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，D正確；故選B。13.中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對嫦娥五號帶回的月球玄武巖開展了分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。A、B、C、D、E是月球玄武巖中含有的五種元素，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大；A、D同族，D的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，B、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，C是地殼中含量第二位的元素，含E物質(zhì)的焰色透過藍色鈷玻璃片為紫色。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物的沸點：A＜DB.原子半徑：E＞B＞DC.B、E最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：D.單質(zhì)C廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是月球玄武巖中含有的五種元素，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大；A、D同族，D的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，則D是S，A是O元素；B、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，則B是Al元素，含E物質(zhì)的焰色透過藍色鈷玻璃片為紫色，則E是K元素；C是地殼中含量第二位的元素，則C是Si元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳析】根據(jù)上述分析可知：A是O，B是Al，C是Si，D是S，E是K元素。A．A是O，D是S，二者是同一主族元素，二者形成的化合物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高；但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點：H2O＞H2S，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：B是Al，D是S，E是K元素。Al、S屬于同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，K是第四周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：E＞B＞D，B正確；C．B是Al，E是K元素，二者最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．C是Si元素，其單質(zhì)晶體Si是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，D正確；故合理選項是A。14.氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.整個過程中化學(xué)鍵斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量C.過程Ⅲ只形成了新的非極性鍵D.當反應(yīng)物或生成物狀態(tài)發(fā)生變化時，能量示意圖不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從反應(yīng)歷程和能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則整個過程中化學(xué)鍵斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量，B正確；C．過程Ⅲ中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，形成了新的極性鍵，C錯誤；D．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下具有不同的能量，因此當反應(yīng)物或生成物狀態(tài)發(fā)生變化時，能量示意圖隨之發(fā)生改變，D錯誤；故選B。15.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程，下列說法錯誤的是（）A.固體1中主要含有B.處理含的廢水，反應(yīng)可生成標況下無污染氣體C.可以是空氣或者氧氣D.捕獲劑捕獲的氣體主要是〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)通入過量石灰乳中，CO2、SO2與石灰乳[Ca(OH)2]分別發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故固體1中主要含有CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，氣體1中含有N2、NO、CO；氣體1與X、NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2溶液，結(jié)合反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O得到NaNO2溶液可知，X可以是空氣或氧氣，但不能過量，否則NaNO2會繼續(xù)被O2氧化得到NaNO3，無法處理廢水中的NH；氣體1中的N2、CO均不與NaOH溶液反應(yīng)，故氣體2中含有N2、CO，經(jīng)捕獲劑捕獲，N2是無污染氣體，不需要捕獲，所捕獲的主要是CO，防止空氣污染；NaNO2中N的化合價為+3，NH中N的化合價為-3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH+NO=N2↑+2H2O，生成的N2是無污染氣體，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．工業(yè)廢氣通入過量石灰乳中，CO2、SO2與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成CaCO3和CaSO3，故固體1中主要含有CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，A正確；B．由NH+NO=N2↑+2H2O知，處理含1molNH的廢水，反應(yīng)可生成1molN2，其標況下的體積為22.4L，B正確；C．根據(jù)分析，X可以是空氣或者氧氣，但不能過量，C正確；D．根據(jù)分析，氣體2中含有N2、CO，經(jīng)捕獲劑捕獲，N2是無污染氣體，不需要捕獲，所捕獲的主要是CO，防止空氣污染，D錯誤；故選D。第11卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.2023年5月，“神舟十六號”載人飛船成功發(fā)射，神十五和神十六兩個乘組六名航天員會師空間站。Ⅰ．回答下列問題：（1）運載火箭常以偏二甲肼和為燃料，生成無毒，無污染物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．肼是火箭常用高能燃料，也可與發(fā)生反應(yīng)：。請回答下列問題。已知鍵能定義：常溫常壓下，斷裂(理想)氣態(tài)分子化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量，單位：。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能159389498946465（2）肼的電子式為___________。（3），生成會___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。（4）在中完全燃燒放出___________能量。（5）肼可用于處理高壓鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上肼可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________。Ⅲ．某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備，其制備裝置如圖所示。回答下列問題：（6）儀器的優(yōu)點為___________，儀器的作用是___________。（7）裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（8）上述裝置B、C間缺少一個___________裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果及原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.放出②.249（4）1186（5）（6）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.防倒吸(或?qū)夂头赖刮?（7）（8）①.除中(或盛裝飽和食鹽水的試劑瓶)②.濃鹽酸有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有會與中溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低〖解析〗Ⅲ．利用裝置A制備氨氣，利用裝置C制備氯氣。在裝置B中，先通入氯氣，和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，再通入氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備。濃鹽酸具有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，故上述裝置B、C間缺少一個除中的裝置。（1）根據(jù)元素守恒，生成無毒，無污染物質(zhì)應(yīng)為CO2、N2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）肼的電子式為。（3）生成，即形成，會放出能量。（4）和完全反應(yīng)生成和，燃燒放出。（5）由知，理論上肼可除去水中溶解的的質(zhì)量為。（6）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點為平衡氣壓，使液體順利流下；由于NH3極易溶于水，易使容器產(chǎn)生負壓，液體倒流，因此儀器a的作用是防倒吸。（7）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為。（8）濃鹽酸具有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，故上述裝置B、C間缺少一個除中的裝置。17.回答下列問題。Ⅰ．請回答：（1）丙烯與完全加成后再被完全取代，則消耗的物質(zhì)的量是___________。（2）有機物中共平面的原子數(shù)目最多為___________。（3）某烴的一氯代物有4種，將該烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通入濃硫酸、濃堿溶液，濃硫酸增重，濃堿溶液質(zhì)量增加，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。Ⅱ．聚合物(聚甲基丙烯酸甲酯)是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。（4）反應(yīng)①的條件是___________。（5）②的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。（6）C中所含官能團的名稱是___________。（7）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（8）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！即鸢浮剑?）7（2）17（3）或（4）光照（5）取代（水解）（6）羥基、碳碳雙鍵（7）22（8）〖解析〗Ⅱ．C催化氧化生成D為，繼續(xù)氧化生成E為，E與試劑X在濃硫酸催化下加熱生成F，F(xiàn)催化發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物P，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為CH2=C(CH3)COOH，故X為；（1）丙烯與完全加成生成CH3CHClCH3,分子中含有7個H原子，再被完全取代生成全氯丙炳，則消耗的物質(zhì)的量是7；（2）根據(jù)苯分子中12個原子共平面，乙烯中6個原子共平面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可可推在，有機物中共平面的原子除甲基中至少2個不在同一平面上，共面原子數(shù)目最多為17個；（3）濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，所以該烴分子中H原子個數(shù)為12；濃堿溶液質(zhì)量增加，則n(CO2)==0.5mol，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為5，所以該烴的分子式為C5H12，戊烷的同分異構(gòu)體有：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和新戊烷C(CH3)4，正戊烷分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種；異戊烷中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種；新戊烷中只含有一種等效氫原子，其一氯代物只有一種，所以該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（4）反應(yīng)①是烷基上的H被氯原子取代，反應(yīng)條件是光照；（5）反應(yīng)②是鹵代烴在強堿和水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代（水解）反應(yīng)；（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，C中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵；（7）反應(yīng)③是在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是22；（8）根據(jù)分析可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是。18.隨著我國碳中和、碳達峰目標的確定，CO2的綜合利用備受關(guān)注，請回答下列問題：Ⅰ．某溫度(高于100℃)下CO2加氫制甲醇(沸點：64.8℃)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。請回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填序號，下同)。A．往容器中充入N2B．往容器充入H2C．及時分離出CH3OHD．減小容器體積E．選擇高效的催化劑（3）2min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率為___________，第9分鐘時v逆(CH3OH)___________(填“＜”“＞”或“=”)第3分鐘時v正(CH3OH)。（4）絕熱恒容條件下，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。A．CO2(g)體積分數(shù)保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1：1D．混合氣體的密度保持不變E．H2O生成速率是H2的生成速率的3倍F．容器中氣體溫度不再變化（5）該反應(yīng)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ．科學(xué)家研發(fā)出一種有利于“碳中和”的新電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過)。系統(tǒng)工作時，回答下列問題。（6）電子流動方向：___________極移動到___________極（7）放電一段時間后，極區(qū)可能會析出___________(填化學(xué)式)〖答案〗（1）（2）BDE（3）①0.1mol/(L·min)②.＜（4）ABF（5）75%（6）①.a②.b（7）NaHCO3〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，在反應(yīng)進行到一段時間后，反應(yīng)物、生成物共存，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（2）A．往容器中充入N2，不能改變反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不符合題意；B．往容器充入H2，即增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．及時分離出CH3OH，使生成物的濃度減小，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．減小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D符合題意；E．選擇高效的催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率大大加快，E符合題意；故合理選項是是BDE；（3）根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進行到2min時，反應(yīng)產(chǎn)生0.4molCH3OH，由于容器的容積是2.0L，則用CH3OH的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=；根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進行到第9min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時v正(CH3OH)達到最小，v逆(CH3OH)達到最大，v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在此之前，反應(yīng)正向進行，v正(CH3OH)＞v逆(CH3OH)，v正(CH3OH)逐漸減小，v逆(CH3OH)逐漸增大，故第9分鐘時v逆(CH3OH)＜第3分鐘時v正(CH3OH)；（4）A．該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，若CO2(g)體積分數(shù)保持不變，則反應(yīng)體系中任何一組分的體積分數(shù)不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，反應(yīng)體系是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，若容器中氣體壓強保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．在反應(yīng)方程式中，CH3OH與H2O都是生成物，且二者的化學(xué)計量數(shù)相同，故容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比始終為1：1，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；E．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在每生成1個H2O，就會消耗3個H2，即H2的消耗速率是H2O的生成速率的3倍，現(xiàn)在H2O生成速率是H2的生成速率的3倍，則反應(yīng)正向進行，未處于平衡狀態(tài)，E不符合題意；F．反應(yīng)過程中有熱量變化，該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，若容器中氣體溫度不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)符合題意；故合理選項是ABF；（5）在反應(yīng)開始時n(CO2)=0.8mol，反應(yīng)達到平衡時n(CO2)=0.2mol，則該反應(yīng)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率=75%；（6）根據(jù)圖示可知：左側(cè)Na電極即a電極為負極，右側(cè)b電極為正極，則電子由負極a經(jīng)導(dǎo)線流向正極b；（7）隨著原電池的工作，左側(cè)區(qū)域Na+濃度增大，為維持電荷守恒，Na+會通過離子交換膜流向右側(cè)，與右側(cè)生成的結(jié)合形成NaHCO3。故放電一段時間后，b極區(qū)可能會析出NaHCO3。19.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖是硫元素價類二維圖。請回答下列問題：（1）已知物質(zhì)是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為，請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。（2）實驗室提供以下試劑：的濃溶液、的稀溶液、酸性溶液、溶液、、品紅溶液。若要實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可選擇的試劑是___________、___________(填化學(xué)式)；設(shè)計實驗，證明能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的操作和現(xiàn)象為___________。（3）某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定。當注入標準狀況下空氣時，酸性溶液恰好褪色，停止實驗。該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含代數(shù)式表示，體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù))。（4）某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的。①過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為，其氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。②過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.濃②.③.將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。（3）（4）①.②.〖解析〗根據(jù)硫的價類二維圖可知，Y為SO3，Z為可溶性亞硫酸鹽，W為H2SO4，據(jù)此分析解答。（1）物質(zhì)為可溶性亞硫酸鹽，和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）W為H2SO4，利用和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明生成SO2，可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。（3）由知，VmL中二氧化硫物質(zhì)的量為×0.001mol?L?1×0.1L=2.5×10?4mol，則該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為。（4）①過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中氧氣得到電子作氧化劑、硫酸亞鐵失去電子作還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為；②過程Ⅱ是二氧化硫和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。河南省駐馬店市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫(涂)在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.第1卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。第11卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，〖答案〗無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Br-80第1卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共，45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A.國產(chǎn)大飛機C919機身蒙皮使用的鋁鋰合金，屬于金屬材料B.“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等措施均涉及化學(xué)變化C.可用灼燒法鑒別蠶絲和合成纖維織物D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金屬于金屬材料，A正確；B．“燃煤固硫”過程中，煤燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2后與CaO、O2反應(yīng)最終生成CaSO4，“汽車尾氣催化凈化”過程中，有毒氣體NO和CO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，均涉及化學(xué)變化，B正確；C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，合成纖維灼燒有刺激性氣味，故可用灼燒法鑒別蠶絲和合成纖維織物，C正確；D．“絲”、“淚”分別是指蠶絲和液態(tài)烴，D錯誤；故選D。2.表中是某品牌餅干包裝袋上的配料說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖(主要成分為蔗糖)、動物奶油、食鹽、小蘇打下列敘述正確的是（）A.向盛有雞蛋清溶液的試管中加幾滴醋酸鉛溶液有沉淀產(chǎn)生，再加水沉淀會溶解B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類物質(zhì)C.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D.向該餅干粉末上滴加碘水會出現(xiàn)藍色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會發(fā)生蛋白質(zhì)變性，該過程不可逆，A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，烴類物質(zhì)是碳氫化合物的統(tǒng)稱，蔗糖和麥芽糖含有氧元素不屬于烴類物質(zhì)，B錯誤；C．油脂的相對分子質(zhì)量在一萬以下，不屬于高分子化合物，C錯誤；D．餅干粉末中含有淀粉，遇碘單質(zhì)溶液會變藍，D正確；故選D。3.表中是某品牌餅干包裝袋上的配料說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖(主要成分為蔗糖)、動物奶油、食鹽、小蘇打“舌尖上的安全”成為網(wǎng)絡(luò)熱搜詞之一，下列做法不符合食品安全要求的是（）A.在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響B(tài).小蘇打可做食品加工膨松劑C.三聚氰胺可以用作食品添加劑D.制作豆腐過程中可使用石膏、氯化鎂等凝固劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．國家相關(guān)管理部門對食品添加劑的使用量和殘留量都有嚴格的規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，可中和發(fā)酵時產(chǎn)生的酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，因而可做膨松劑，B正確；C．三聚氰胺對人體有害，不可用作食品添加劑，C錯誤；D．豆?jié){是膠體，加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，因此可使用石膏、氯化鎂等作為凝固劑制作豆腐，D正確；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為：B.既可以表示四氯化碳的空間填充模型也可以表示甲烷的空間填充模型C.乙醇的分子式：D.甲基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．原子半徑：Cl>C，不能表示CCl4的空間填充模型，B錯誤；C．乙醇的分子式為C2H6O，C錯誤；D．甲基不帶電，其電子式為，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)過程的離子方程式正確的是（）A.將少量氯氣通入溶液中：B.用醋酸和淀粉—溶液檢驗加碘鹽中的C.向溶液中通入氣體出現(xiàn)白色沉淀：D.溶液中加少量溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．還原性：I->Fe2+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，只有I-參與反應(yīng)，離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A錯誤；B．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時需保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B錯誤；C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體反應(yīng)生成BaSO4沉淀：3Ba2++3SO2+2H2O+2NO=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C錯誤；D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和水，離子方程式：Ba2++2OH?+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D正確；故選D。6.下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AB足量C酸性溶液D飽和溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，可除去FeCl3雜質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．O2和NO反應(yīng)生成NO2，由于O2足量，除去NO的同時會引入新的雜質(zhì)O2，不能達到除雜的目的，B不符合題意；C．CH2=CH2和CH3CH2OH都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達到除雜的目的，C不符合題意；D．CH3COOH與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉，CH3COOCH2CH3與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，能達到除雜的目的，但不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.濃硫酸與足量銅加熱條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.標準狀況下，中含原子數(shù)目為C.甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為D.工業(yè)合成氨時，與足量的反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由可知，濃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，但隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)不再發(fā)生，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，A錯誤；B．標況下為液體，中所含原子數(shù)不是，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含4個H原子，則甲烷和乙烯混合物中所含氫原子數(shù)為，C正確；D．工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，但不一定為，D錯誤；故選C。8.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明是分解的催化劑B．實驗室制取并收集氣體C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該實驗中有兩個變量，不能證明是分解的催化劑，選項A不能達到實驗?zāi)康?；B．能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B不能達到實驗?zāi)康?；C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中氯氣被消耗，試管內(nèi)氣體顏色變淺，試管內(nèi)壓強減小，液面上升，飽和食鹽水變渾濁，說明氯離子濃度大，產(chǎn)生氯化氫，發(fā)生取代反應(yīng)，選項C能達實驗?zāi)康?；D．為了防止倒吸，導(dǎo)管不能伸到液面以下，選項D不能達到實驗?zāi)康模弧即鸢浮竭xC。9.某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A.該有機物能與反應(yīng)B.該有機物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生加成、水解、酯化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基、羧基能和Na反應(yīng)，羧基能和NaHCO3反應(yīng)，則1mol該有機物能與2molNa、1molNaHCO3反應(yīng)，A正確；B．該有機物中含有碳碳雙鍵，能和溴四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即反應(yīng)原理不相同，B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基和酯基4種官能團，C正確；D．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選B。10.我們在課堂上學(xué)習(xí)和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是（）A.圖1中蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，銅片上可能發(fā)生的反應(yīng)為：B.圖2銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.圖3為常見的二次電池，放電過程中濃度逐漸減小D.圖4燃料電池放電時溶液中向電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe比Cu活潑作負極，Cu作正極，HOOCCH(OH)CH2COOH得電子生成-OOCCH(OH)CH2COO-和H2，可能發(fā)生的反應(yīng)為HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑，A正確；B．該原電池中，Cu為正極，溶解在溶液中的O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C．鉛蓄電池為常見的二次電池，放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4不斷被消耗，濃度逐漸減小，C正確；D．氫氧燃料電池中，通入H2的一極作負極，通入O2的一極作正極，放電時溶液中H+移向正極，即向b電極移動，D正確；故選B。11.開發(fā)和利用礦物及海水資源有重要的意義。以下為某些產(chǎn)品的工藝流程示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）資源工藝流程示意圖鋁土礦石英石灰石海水A.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.生產(chǎn)鋁、鎂、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.試劑①可以選擇Ca(OH)2D.玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制取粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，在該反應(yīng)中，C為還原劑，SiO2為氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；B．制取玻璃的反應(yīng)為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，這兩個反應(yīng)中元素化合價都不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．海水中含有MgCl2，向其中加入Ca(OH)2或CaO反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌，得到純凈Mg(OH)2，用鹽酸溶解得到MgCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮可獲得MgCl2晶體MgCl2·6H2O，然后再HCl的氣氛中加熱，獲得無水MgCl2，再電解熔融MgCl2制取金屬Mg，C正確；D．在工業(yè)上以石英、純堿、石灰石為原料，在玻璃熔爐中，在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取玻璃，發(fā)生反應(yīng)為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，由于加入的原料SiO2過量，故制取得到的玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D正確；故合理選項是B。12.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確是（）A.Ⅰ為人工固氮過程B.硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用C.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：D.Ⅵ的副產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2?！驹斘觥緼．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，Ⅰ為工業(yè)合成氨過程，屬于人工固氮，A正確；B．硝酸銨受熱或受撞擊會發(fā)生爆炸，不可直接施用，必須經(jīng)過改性處理，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，C正確；D．NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，D正確；故選B。13.中國地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對嫦娥五號帶回的月球玄武巖開展了分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。A、B、C、D、E是月球玄武巖中含有的五種元素，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大；A、D同族，D的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，B、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，C是地殼中含量第二位的元素，含E物質(zhì)的焰色透過藍色鈷玻璃片為紫色。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物的沸點：A＜DB.原子半徑：E＞B＞DC.B、E最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：D.單質(zhì)C廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是月球玄武巖中含有的五種元素，均為前20號元素，原子序數(shù)依次增大；A、D同族，D的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積，則D是S，A是O元素；B、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，則B是Al元素，含E物質(zhì)的焰色透過藍色鈷玻璃片為紫色，則E是K元素；C是地殼中含量第二位的元素，則C是Si元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：A是O，B是Al，C是Si，D是S，E是K元素。A．A是O，D是S，二者是同一主族元素，二者形成的化合物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高；但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點：H2O＞H2S，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：B是Al，D是S，E是K元素。Al、S屬于同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，K是第四周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：E＞B＞D，B正確；C．B是Al，E是K元素，二者最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別是Al(OH)3、KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．C是Si元素，其單質(zhì)晶體Si是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，D正確；故合理選項是A。14.氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.整個過程中化學(xué)鍵斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量C.過程Ⅲ只形成了新的非極性鍵D.當反應(yīng)物或生成物狀態(tài)發(fā)生變化時，能量示意圖不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從反應(yīng)歷程和能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則整個過程中化學(xué)鍵斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量，B正確；C．過程Ⅲ中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，形成了新的極性鍵，C錯誤；D．同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下具有不同的能量，因此當反應(yīng)物或生成物狀態(tài)發(fā)生變化時，能量示意圖隨之發(fā)生改變，D錯誤；故選B。15.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程，下列說法錯誤的是（）A.固體1中主要含有B.處理含的廢水，反應(yīng)可生成標況下無污染氣體C.可以是空氣或者氧氣D.捕獲劑捕獲的氣體主要是〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)通入過量石灰乳中，CO2、SO2與石灰乳[Ca(OH)2]分別發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故固體1中主要含有CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，氣體1中含有N2、NO、CO；氣體1與X、NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2溶液，結(jié)合反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O得到NaNO2溶液可知，X可以是空氣或氧氣，但不能過量，否則NaNO2會繼續(xù)被O2氧化得到NaNO3，無法處理廢水中的NH；氣體1中的N2、CO均不與NaOH溶液反應(yīng)，故氣體2中含有N2、CO，經(jīng)捕獲劑捕獲，N2是無污染氣體，不需要捕獲，所捕獲的主要是CO，防止空氣污染；NaNO2中N的化合價為+3，NH中N的化合價為-3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH+NO=N2↑+2H2O，生成的N2是無污染氣體，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．工業(yè)廢氣通入過量石灰乳中，CO2、SO2與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成CaCO3和CaSO3，故固體1中主要含有CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，A正確；B．由NH+NO=N2↑+2H2O知，處理含1molNH的廢水，反應(yīng)可生成1molN2，其標況下的體積為22.4L，B正確；C．根據(jù)分析，X可以是空氣或者氧氣，但不能過量，C正確；D．根據(jù)分析，氣體2中含有N2、CO，經(jīng)捕獲劑捕獲，N2是無污染氣體，不需要捕獲，所捕獲的主要是CO，防止空氣污染，D錯誤；故選D。第11卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.2023年5月，“神舟十六號”載人飛船成功發(fā)射，神十五和神十六兩個乘組六名航天員會師空間站。Ⅰ．回答下列問題：（1）運載火箭常以偏二甲肼和為燃料，生成無毒，無污染物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．肼是火箭常用高能燃料，也可與發(fā)生反應(yīng)：。請回答下列問題。已知鍵能定義：常溫常壓下，斷裂(理想)氣態(tài)分子化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量，單位：。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能159389498946465（2）肼的電子式為___________。（3），生成會___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。（4）在中完全燃燒放出___________能量。（5）肼可用于處理高壓鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上肼可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________。Ⅲ．某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（6）儀器的優(yōu)點為___________，儀器的作用是___________。（7）裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（8）上述裝置B、C間缺少一個___________裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果及原因是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.放出②.249（4）1186（5）（6）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.防倒吸(或?qū)夂头赖刮?（7）（8）①.除中(或盛裝飽和食鹽水的試劑瓶)②.濃鹽酸有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有會與中溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低〖解析〗Ⅲ．利用裝置A制備氨氣，利用裝置C制備氯氣。在裝置B中，先通入氯氣，和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，再通入氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備。濃鹽酸具有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，故上述裝置B、C間缺少一個除中的裝置。（1）根據(jù)元素守恒，生成無毒，無污染物質(zhì)應(yīng)為CO2、N2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）肼的電子式為。（3）生成，即形成，會放出能量。（4）和完全反應(yīng)生成和，燃燒放出。（5）由知，理論上肼可除去水中溶解的的質(zhì)量為。（6）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點為平衡氣壓，使液體順利流下；由于NH3極易溶于水，易使容器產(chǎn)生負壓，液體倒流，因此儀器a的作用是防倒吸。（7）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為。（8）濃鹽酸具有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，故上述裝置B、C間缺少一個除中的裝置。17.回答下列問題。Ⅰ．請回答：（1）丙烯與完全加成后再被完全取代，則消耗的物質(zhì)的量是___________。（2）有機物中共平面的原子數(shù)目最多為___________。（3）某烴的一氯代物有4種，將該烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通入濃硫酸、濃堿溶液，濃硫酸增重，濃堿溶液質(zhì)量增加，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。Ⅱ．聚合物(聚甲基丙烯酸甲酯)是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。（4）反應(yīng)①的條件是___________。（5）②的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。（6）C中所含官能團的名稱是___________。（7）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（8）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。〖答案〗（1）7（2）17（3）或（4）光照（5）取代（水解）（6）羥基、碳碳雙鍵（7）22（8）〖解析〗Ⅱ．C催化氧化生成D為，繼續(xù)氧化生成E為，E與試劑X在濃硫酸催化下加熱生成F，F(xiàn)催化發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物P，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為CH2=C(CH3)COOH，故X為；（1）丙烯與完全加成生成CH3CHClCH3,分子中含有7個H原子，再被完全取代生成全氯丙炳，則消耗的物質(zhì)的量是7；（2）根據(jù)苯分子中12個原子共平面，乙烯中6個原子共平面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可可推在，有機物中共平面的原子除甲基中至少2個不在同一平面上，共面原子數(shù)目最多為17個；（3）濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，則n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，所以該烴分子中H原子個數(shù)為12；濃堿溶液質(zhì)量增加，則n(CO2)==0.5mol，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為5，所以該烴的分子式為C5H12，戊烷的同分異構(gòu)體有：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和新戊烷C(CH3)4，正戊烷分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種；異戊烷中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種；新戊烷中只含有一種等效氫原子，其一氯代物只有一種，所以該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（4）反應(yīng)①是烷基上的H被氯原子取代，反應(yīng)條件是光照；（5）反應(yīng)②是鹵代烴在強堿和水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代（水解）反應(yīng)；（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，C中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵；（7）反應(yīng)③是在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是22；（8）根據(jù)分析可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是。18.隨著我國碳中和、碳達峰目標的確定，CO2的綜合利用備受關(guān)注，請回答下列問題：Ⅰ．某溫度(高于100℃)下CO2加氫制甲醇(沸點：64.8℃)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。請回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填序號，下同)。A．往容器中充入N2B．往容器充入H2C．及時分離出CH3OHD．減小容器體積E．選擇高效的催化劑（3）2min內(nèi)CH3OH的反應(yīng)速率為___________，第9分鐘時v逆(CH3OH)___________(填“＜”“＞”或“=”)第3分鐘時v正(CH3OH)。（4）絕熱恒容條件下，能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。