2022-2023學(xué)年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會(huì)上，指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是（）A.氫能是一種理想的綠色能源B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫能燃燒只生成水，是一種理想的綠色能源，A正確；B．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，B正確；C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少化石燃料燃燒，減少溫室氣體的排放，C正確；D．人類利用的能源不都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如風(fēng)能等，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子：B.在水溶液中發(fā)生電離方程式：C.的空間填充模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，其質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)，A錯(cuò)誤；B．為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生和，電離的方程式為：，B正確；C．為直線結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于O原子，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示的形成過程：，D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.(羥基)與中所含電子數(shù)均為B.溶液中含數(shù)目為C.和的混合物中氧原子數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，(羥基)中所含電子數(shù)為，中所含電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．和的混合物中含有0.2mol氧原子，氧原子數(shù)目為，C正確；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)后分子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；故選C。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第ⅠA族元素，W是同周期原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)C.Y、Z組成的化合物中一定含有離子鍵 D.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W原子序數(shù)最大，又是同周期原子半徑最小的元素，為氯元素；Z是鈉元素；當(dāng)X為碳元素，Y為氧元素時(shí)，符合X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，四種元素原子序數(shù)之和為42?！驹斘觥緼.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A錯(cuò)誤；B.原子半徑：r(O)<r(C)<r(Na)，故B錯(cuò)誤；C.氧與鈉可以形成Na2O、Na2O2，都含有離子鍵，故C正確；D.W的氧化物的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中HClO、HClO2為弱酸，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮紺。5.如圖所示：糠醛可在不同催化劑作用下轉(zhuǎn)化為糠醇或2－甲基呋喃。下列說法正確的是（）A.糠醇能與蟻酸反應(yīng)B.糠醛在銅單質(zhì)催化條件下生成2－甲基呋喃為還原反應(yīng)C.糠醛與互為同系物D.2－甲基呋喃中所有原子可能共平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糠醇分子中含有醇羥基，故在一定條件下能與蟻酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，糠醛在CuPdx催化條件下生成2－甲基呋喃為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C．二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．2－甲基呋喃中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是（）A.a離子為，b離子為B.水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電C.再加入固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D.此過程可以說明的電離：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和的離子半徑大小為：<，a為，b為，A錯(cuò)誤；B．H2O是共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合，由于O吸引電子對(duì)的能力略強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向O、偏離H，水分子與NaCl晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電，B正確；C．飽和氯化鈉溶液中，再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D．圖示是飽和氯化鈉溶液中結(jié)晶和溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。7.開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.黃銅礦冶煉鋼時(shí)，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的可用作冶煉鐵的原料B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.黃銅與反應(yīng)產(chǎn)生的均是還原產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黃銅礦冶銅時(shí)，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物二氧化硫和FeO，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料，從而達(dá)到減少污染、提高原料利用率的目的，故A正確；B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程，均由化合物生成單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，但工業(yè)制玻璃過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；

D．黃銅礦CuFeS2與O2反應(yīng)生成二氧化硫中，硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，既是氧化物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如下圖所示(半透膜只允許K+、H+通過)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B.左側(cè)為電池負(fù)極，HCOO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.該燃料電池的總反應(yīng)為：D.右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，左側(cè)有1molK+通過半透膜移向右側(cè)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子被氧化生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正極上O2得電子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O(需消耗H+)，從裝置中分離出物質(zhì)為K2SO4，所以放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極。【詳析】A．由圖可知，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極(右側(cè))，右側(cè)電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4。放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4或硫酸氫鉀，A正確；B．HCOOH在堿性燃料電池中，左側(cè)電極發(fā)生HCOO-失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=+H2O，B正確；C．根據(jù)上述分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為：2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，C正確；D．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)有2molK+通過半透膜移向右側(cè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列裝置，可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．吸收多余B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D．依據(jù)褪色時(shí)間的長短比較反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨極易溶于水，溶于水后會(huì)發(fā)生倒吸，A錯(cuò)誤；B．銅導(dǎo)熱性較好，銅質(zhì)攪拌器會(huì)將熱量導(dǎo)走，應(yīng)用玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．滴入草酸，由于草酸過量，會(huì)立即褪色，無法判斷反應(yīng)速率，應(yīng)保持濃度一致，草酸過量且濃度不同，D錯(cuò)誤；故選C。10.丙酮碘代反應(yīng)的速率方程為：。其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是（）A.速率方程中的B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.在過量存在時(shí)，反應(yīng)掉的所需時(shí)間是〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)?shù)獾臐舛认嗤瑫r(shí)，丙酮濃度增大一定倍數(shù)時(shí)，反應(yīng)瞬時(shí)速率也增大相應(yīng)的倍數(shù)，說明反應(yīng)瞬時(shí)速率與丙酮濃度一次方成正比，故m=1，由第二組和第四組數(shù)據(jù)知，當(dāng)丙酮濃度相同時(shí)，碘的濃度改變對(duì)反應(yīng)瞬時(shí)速率無影響，故n=0，A錯(cuò)誤；B．由A知m=1，n=0，則速率方程v=k·c(CH3OCH3)，代入第一組數(shù)據(jù)計(jì)算可得k=5.6×10-3min-1，B錯(cuò)誤；C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，其他條件不變時(shí)，增大I2的濃度，反應(yīng)瞬時(shí)速率不變，C錯(cuò)誤；D．存在過量的I2，反應(yīng)掉87.5%丙酮，可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需時(shí)間為，D正確；故〖答案〗選D。11.下圖為某短周期元素的價(jià)類二維圖，W為酸式鹽。能正確描述反應(yīng)的離子方程式的是（）A.若x為強(qiáng)堿，C與D按混合后與溶液的反應(yīng)為：B.若x為強(qiáng)堿，A與稀醋酸的反應(yīng)為C.若x為強(qiáng)酸，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：D.若x為強(qiáng)酸，少量C與溶液的反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．若x為強(qiáng)堿，則A為，C和D分別為，二者按混合后與溶液的反應(yīng)為：，A正確；B．若x為強(qiáng)堿，則A為，稀醋酸的反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．若x為強(qiáng)酸，則A顯弱酸性，其為，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．若x為強(qiáng)酸，則A為，C為SO2，SO2與溶液的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選A。12.“氟利昂”是制冷機(jī)制冷劑，其中一種成分CF2Cl2破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破壞臭氧B.反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能C.臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：D.CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)圖示，Cl原子是該反應(yīng)的催化劑，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化劑，不能破壞臭氧，故A錯(cuò)誤；B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，a為慢反應(yīng)，b為快反應(yīng)，反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl原子是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的催化劑，化學(xué)方程式可表示為：，故C正確；D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。13.如圖(a)、(b)分別表示H2O和CO2分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)，已知由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(△Hf)。下列說法正確的是（）A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ?mol-1B.H2的燃燒熱△H=-243kJ?mol-1C.由圖(a)可知O－H的鍵能為220kJ?mol-1D.CO2(g)的生成熱△Hf=-394kJ?mol-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖(b)可知①，由圖(a)可知②；根據(jù)蓋斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，△H<-243kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．由圖(a)可知，斷裂2molO－H鍵吸收的總能量為(243+436+247)kJ，O－H鍵的鍵能為463kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱，由圖(b)可知CO2(g)的生成熱△Hf=-109kJ?mol-1-285kJ?mol-1=-394kJ?mol-1，故D正確；選D。14.一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為25%B.若起始充入和，該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行C.若起始時(shí)向容器中充入和，該溫度下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)大于20%D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氮?dú)狻即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．由曲線I可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量減少2mol，反應(yīng)的CO2為mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為÷6=，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)氫氣反應(yīng)了6mol，CO2反應(yīng)2mol，生成甲醇和水都是2mol，平衡濃度分別為CO2為2mol/L，H2為1mol/L，CH3OH和H2O都是1mol/L，平衡常數(shù)K==，起始充入和時(shí)，濃度分別是2mol/L，1mol/L，1mol/L，0.5mol/L，Q=反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；C．充入和時(shí)，相當(dāng)于原平衡物質(zhì)的量減少一半，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減少，原平衡水的體積分?jǐn)?shù)為20%，水的體積分?jǐn)?shù)小于20%，故C錯(cuò)誤；D．恒容時(shí)充入氮?dú)馄胶獠灰苿?dòng)，曲線不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說法不正確的是（）A.圖中線段b表示NO離子B.x=0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不變D.若測得所得溶液中n(NO)為0.5mol，則x值為0.75〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式和圖象可知，NO單獨(dú)不能被吸收：①當(dāng)NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)=1，即x=0.5，此時(shí)只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子；②當(dāng)氣體只有NO2時(shí)，即x=1，發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；③由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol；④反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示離子、b曲線表示離子?！驹斘觥緼．由上述分析可知，線段b表示離子，故A正確；B．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成，n()=2mol；當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故C正確；D．設(shè)n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x==0.75，故D正確；〖答案〗選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。[已知：；]根據(jù)上述信息進(jìn)行判廝，并回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小：___________(用離子符號(hào)表示)。（3）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）下列可作為比較f和金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A.測兩種元素單質(zhì)硬度和熔、沸點(diǎn)B.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度D.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低（5）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂鍵吸收熱量，生成鍵放出熱量，則氣體在一定條件下生成氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期第VIIA族（2）（3）（4）BC（5）（6）〖解析〗從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x為H元素，y為C元素，d為O元素，f為Al元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol/L，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e為Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，為二元強(qiáng)酸，則g為S元素；（1）h為Cl元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（2）離子電子層越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：；（3）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，其反應(yīng)離子方程式為；（4）A．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，不能比較元素金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱能比較元素金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度能比較元素金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．化合物中金屬元素化合價(jià)越高，說明金屬原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，與得失電子難易程度有關(guān)，則不能比較元素金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選BC；（5）根據(jù)原子守恒可知，一個(gè)N4分子生成2個(gè)N2分子，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，破壞1molN4分子中含有6molN-N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量，生成2molNN鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以該反應(yīng)放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量，則熱化學(xué)方程式為；（6）化合物NaCN不慎泄漏時(shí)，通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮單質(zhì)及其化合物有重要意義。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）某溫度下，若將充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的是___________(填序號(hào))。A.混合氣體密度不變 B.C.體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變（3）某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究：在其他條件不變的情況下，加入一定量的，改變起始時(shí)對(duì)合成反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①由圖知：___________(填“>”、“<”或“=”)。②a、b、c三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。③若容器容積為點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)，測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，向恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。A.向容器中通入 B.使用高效催化劑C.壓縮容器體積 D.通入稀有氣體（5）將和置于的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：10%16%25%25%15%22%ab①溫度下反應(yīng)后，向容器內(nèi)通入，則會(huì)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)開__________?！即鸢浮剑?）低溫（2）C（3）①.>②.c③.④.0.59（4）A（5）①.變小②.〖解析〗（1）由可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體的物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；（2）A．氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時(shí)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，體積分?jǐn)?shù)不變，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，C正確；D．氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤；故選C；（3）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1到T2反應(yīng)物氨氣的分?jǐn)?shù)增加，故T1>T2；增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高；當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，平衡點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率最大，據(jù)圖示，當(dāng)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為n，故加入N2的物質(zhì)的量為，初始時(shí)，則初始時(shí)N2的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為：；，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為：；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；（4）A．向恒容密閉容器中，反應(yīng)正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率提高，A正確；B．加入高效催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．向恒容密閉容器中，濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選A；（5）溫度下反應(yīng)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)后，向容器內(nèi)通入，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率變小；數(shù)據(jù)分析T4時(shí)反應(yīng)速率大于T3時(shí)的反應(yīng)速率，T4>T3，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行T4平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率小于25%且a=b。18.鈦白粉作為白色顏料和增白劑，廣泛用于油漆、造紙等工業(yè)生產(chǎn)中。一種以鈦鐵礦(含及少量的)為原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）中鐵的化合價(jià)是___________。（2）“酸浸”是用硫酸在溫度為下溶煮鈦鐵礦，“濾液1”的主要成分中含有，則“酸浸”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________。（3）“濾渣1”的主要成分有___________。（4）“還原”中加入過量鐵屑的目的是___________。硫酸亞鐵晶體的溶解度如表所示，其中綠礬容易被氧化，則“操作Ⅱ”包括真空加熱濃縮、___________、___________、洗滌、干燥。溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體（5）工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成和一種可燃?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，最后在氯氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原制取性能優(yōu)越的金屬鈦。（6）取經(jīng)煅燒至恒重后固體質(zhì)量，則___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）①.將溶液中的還原為，防止被氧化②.低于降溫結(jié)晶③.過濾（5）（6）5〖解析〗根據(jù)流程和題意有：FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2，加入硫酸后生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4，SiO2不與酸反應(yīng)；濾液1中加入鐵粉將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，再將綠礬FeSO4·7H2O分離出來，TiOSO4經(jīng)過水解后得到H2TiO3和硫酸，最后燒得到鈦白粉(TiO2)。（1）中鋰是+1價(jià)，磷酸根是-3價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）由分析可知，“酸浸”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。（3）SiO2不反應(yīng)，硫酸鈣微溶于水，則“濾渣1”的主要成分有。（4）加入過量鐵屑，和反應(yīng)生成，將溶液中的還原為，剩余的鐵屑防止被氧化；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度小于50℃時(shí)得到綠礬，因此“操作Ⅱ”包括真空加熱濃縮、低于降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiC14和一種可燃?xì)怏w是CO，反應(yīng)物有TiO2、Cl2、C，生成物有TiC14、CO，配平后得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）由題可知：x=5。19.工業(yè)上大規(guī)模制氫氣會(huì)產(chǎn)生大量的CO，為探索將碳固定在化工產(chǎn)品中而不是作為燃料直接使用的方案，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里利用和CO合成光氣(，一種重要的有機(jī)合成中間體)并進(jìn)行相關(guān)檢測。(已知：的熔點(diǎn)為-118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，遇水極易反應(yīng)產(chǎn)生HCl及。)實(shí)驗(yàn)室制備光氣的裝置如圖所示：（1）儀器A在使用前需要進(jìn)行的操作是______。（2）飽和NaCl溶液可除去中的雜質(zhì)氣體HCl。應(yīng)將飽和NaCl溶液盛放于洗氣瓶______(填“C”或“D”)中。（3）E處加熱裝置需要維持在210℃左右，則應(yīng)使用______(填“水浴”或“沙浴”)對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行加熱。（4）如何快速簡便地分離Ⅰ處逸出的混合氣體中的？____________。（5）G處發(fā)生甲酸分解反應(yīng)：。在實(shí)驗(yàn)過程中，只需在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)將H中的部分濃硫酸快速滴加到G中，并不需要額外的加熱裝置，請(qǐng)解釋原因______________。（6）輕輕搖動(dòng)G裝置，發(fā)現(xiàn)F中產(chǎn)生氣泡的速率有所加快，請(qǐng)解釋原因_______________。（7）某同學(xué)用以下儀器設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)CO與CuO的反應(yīng)并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，用字母表示其合理的連接順序______?！即鸢浮剑?）檢漏（2）C（3）沙浴（4）用冰水冷卻（5）濃硫酸溶于甲酸時(shí)放出熱量，溫度迅速升高，達(dá)到甲酸分解溫度，且濃硫酸具有脫水性、吸水性，促使反應(yīng)正向進(jìn)行（6）搖動(dòng)錐形瓶導(dǎo)致CO逸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物混合均勻增大接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率加快（7）A→C→B→D〖解析〗MnO2和濃鹽酸混合加熱生成氯氣，氯氣中混有H2O、HCl，C中飽和食鹽水除去HCl，D中用濃硫酸干燥氯氣，G中發(fā)生制取CO，F(xiàn)用濃硫酸干燥CO，Cl2和CO在E中混合反應(yīng)生成光氣，據(jù)此解答。（1）儀器A為分液漏斗，在使用前需要進(jìn)行檢漏；（2）飽和NaCl溶液可除去中的雜質(zhì)氣體HCl，根據(jù)分析，應(yīng)將飽和NaCl溶液盛放于洗氣瓶C；（3）E處加熱裝置需要維持在210℃左右，而水浴最高溫度為100℃，則應(yīng)使用沙浴對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行加熱；（4）逸出的混合氣體含有Cl2、CO，根據(jù)沸點(diǎn)為8.2℃，可以冰水冷卻可快速簡便地分離得到；（5）將H中的部分濃硫酸快速滴加到G中，并不需要額外的加熱裝置，原因?yàn)闈饬蛩崛苡诩姿釙r(shí)放出熱量，溫度迅速升高，達(dá)到甲酸分解溫度，且濃硫酸具有脫水性、吸水性，促使反應(yīng)正向進(jìn)行。（6）輕輕搖動(dòng)G裝置，發(fā)現(xiàn)F中產(chǎn)生氣泡的速率有所加快，原因?yàn)閾u動(dòng)錐形瓶導(dǎo)致CO逸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物混合均勻增大接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率加快；（7）根據(jù)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，A中發(fā)生制取CO，生成的CO進(jìn)入C中，CO和CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu、CO2，生成的CO2通入B，用石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，石灰水變渾濁，尾氣經(jīng)過D點(diǎn)燃，防止污染，則順序?yàn)锳→C→B→D。湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，用簽字筆或鋼筆將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會(huì)上，指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是（）A.氫能是一種理想的綠色能源B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C.低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫能燃燒只生成水，是一種理想的綠色能源，A正確；B．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，B正確；C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少化石燃料燃燒，減少溫室氣體的排放，C正確；D．人類利用的能源不都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如風(fēng)能等，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子：B.在水溶液中發(fā)生電離方程式：C.的空間填充模型：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，其質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)，A錯(cuò)誤；B．為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生和，電離的方程式為：，B正確；C．為直線結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于O原子，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示的形成過程：，D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.(羥基)與中所含電子數(shù)均為B.溶液中含數(shù)目為C.和的混合物中氧原子數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)銨根離子中含有10個(gè)電子，(羥基)中所含電子數(shù)為，中所含電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．和的混合物中含有0.2mol氧原子，氧原子數(shù)目為，C正確；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)后分子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；故選C。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第ⅠA族元素，W是同周期原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)C.Y、Z組成的化合物中一定含有離子鍵 D.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W原子序數(shù)最大，又是同周期原子半徑最小的元素，為氯元素；Z是鈉元素；當(dāng)X為碳元素，Y為氧元素時(shí)，符合X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，四種元素原子序數(shù)之和為42。【詳析】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A錯(cuò)誤；B.原子半徑：r(O)<r(C)<r(Na)，故B錯(cuò)誤；C.氧與鈉可以形成Na2O、Na2O2，都含有離子鍵，故C正確；D.W的氧化物的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中HClO、HClO2為弱酸，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮紺。5.如圖所示：糠醛可在不同催化劑作用下轉(zhuǎn)化為糠醇或2－甲基呋喃。下列說法正確的是（）A.糠醇能與蟻酸反應(yīng)B.糠醛在銅單質(zhì)催化條件下生成2－甲基呋喃為還原反應(yīng)C.糠醛與互為同系物D.2－甲基呋喃中所有原子可能共平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糠醇分子中含有醇羥基，故在一定條件下能與蟻酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，糠醛在CuPdx催化條件下生成2－甲基呋喃為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C．二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．2－甲基呋喃中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是（）A.a離子為，b離子為B.水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電C.再加入固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D.此過程可以說明的電離：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和的離子半徑大小為：<，a為，b為，A錯(cuò)誤；B．H2O是共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合，由于O吸引電子對(duì)的能力略強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向O、偏離H，水分子與NaCl晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電，B正確；C．飽和氯化鈉溶液中，再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D．圖示是飽和氯化鈉溶液中結(jié)晶和溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。7.開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A.黃銅礦冶煉鋼時(shí)，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的可用作冶煉鐵的原料B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.黃銅與反應(yīng)產(chǎn)生的均是還原產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．黃銅礦冶銅時(shí)，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物二氧化硫和FeO，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料，從而達(dá)到減少污染、提高原料利用率的目的，故A正確；B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程，均由化合物生成單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，但工業(yè)制玻璃過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；

D．黃銅礦CuFeS2與O2反應(yīng)生成二氧化硫中，硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，既是氧化物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如下圖所示(半透膜只允許K+、H+通過)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B.左側(cè)為電池負(fù)極，HCOO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.該燃料電池的總反應(yīng)為：D.右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，左側(cè)有1molK+通過半透膜移向右側(cè)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子被氧化生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正極上O2得電子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O(需消耗H+)，從裝置中分離出物質(zhì)為K2SO4，所以放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4，HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極?！驹斘觥緼．由圖可知，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極(右側(cè))，右側(cè)電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，從裝置中分離出的物質(zhì)為K2SO4。放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A是H2SO4或硫酸氫鉀，A正確；B．HCOOH在堿性燃料電池中，左側(cè)電極發(fā)生HCOO-失去電子的反應(yīng)生成，所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=+H2O，B正確；C．根據(jù)上述分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為：2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，C正確；D．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)況)，反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)有2molK+通過半透膜移向右側(cè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9.下列裝置，可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．吸收多余B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D．依據(jù)褪色時(shí)間的長短比較反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨極易溶于水，溶于水后會(huì)發(fā)生倒吸，A錯(cuò)誤；B．銅導(dǎo)熱性較好，銅質(zhì)攪拌器會(huì)將熱量導(dǎo)走，應(yīng)用玻璃攪拌器，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．滴入草酸，由于草酸過量，會(huì)立即褪色，無法判斷反應(yīng)速率，應(yīng)保持濃度一致，草酸過量且濃度不同，D錯(cuò)誤；故選C。10.丙酮碘代反應(yīng)的速率方程為：。其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是（）A.速率方程中的B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.在過量存在時(shí)，反應(yīng)掉的所需時(shí)間是〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)?shù)獾臐舛认嗤瑫r(shí)，丙酮濃度增大一定倍數(shù)時(shí)，反應(yīng)瞬時(shí)速率也增大相應(yīng)的倍數(shù)，說明反應(yīng)瞬時(shí)速率與丙酮濃度一次方成正比，故m=1，由第二組和第四組數(shù)據(jù)知，當(dāng)丙酮濃度相同時(shí)，碘的濃度改變對(duì)反應(yīng)瞬時(shí)速率無影響，故n=0，A錯(cuò)誤；B．由A知m=1，n=0，則速率方程v=k·c(CH3OCH3)，代入第一組數(shù)據(jù)計(jì)算可得k=5.6×10-3min-1，B錯(cuò)誤；C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，其他條件不變時(shí)，增大I2的濃度，反應(yīng)瞬時(shí)速率不變，C錯(cuò)誤；D．存在過量的I2，反應(yīng)掉87.5%丙酮，可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需時(shí)間為，D正確；故〖答案〗選D。11.下圖為某短周期元素的價(jià)類二維圖，W為酸式鹽。能正確描述反應(yīng)的離子方程式的是（）A.若x為強(qiáng)堿，C與D按混合后與溶液的反應(yīng)為：B.若x為強(qiáng)堿，A與稀醋酸的反應(yīng)為C.若x為強(qiáng)酸，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：D.若x為強(qiáng)酸，少量C與溶液的反應(yīng)為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．若x為強(qiáng)堿，則A為，C和D分別為，二者按混合后與溶液的反應(yīng)為：，A正確；B．若x為強(qiáng)堿，則A為，稀醋酸的反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．若x為強(qiáng)酸，則A顯弱酸性，其為，W轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．若x為強(qiáng)酸，則A為，C為SO2，SO2與溶液的反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選A。12.“氟利昂”是制冷機(jī)制冷劑，其中一種成分CF2Cl2破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破壞臭氧B.反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能C.臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：D.CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)圖示，Cl原子是該反應(yīng)的催化劑，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化劑，不能破壞臭氧，故A錯(cuò)誤；B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，a為慢反應(yīng)，b為快反應(yīng)，反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl原子是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的催化劑，化學(xué)方程式可表示為：，故C正確；D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。13.如圖(a)、(b)分別表示H2O和CO2分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)，已知由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(△Hf)。下列說法正確的是（）A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ?mol-1B.H2的燃燒熱△H=-243kJ?mol-1C.由圖(a)可知O－H的鍵能為220kJ?mol-1D.CO2(g)的生成熱△Hf=-394kJ?mol-1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖(b)可知①，由圖(a)可知②；根據(jù)蓋斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，△H<-243kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．由圖(a)可知，斷裂2molO－H鍵吸收的總能量為(243+436+247)kJ，O－H鍵的鍵能為463kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱，由圖(b)可知CO2(g)的生成熱△Hf=-109kJ?mol-1-285kJ?mol-1=-394kJ?mol-1，故D正確；選D。14.一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為25%B.若起始充入和，該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行C.若起始時(shí)向容器中充入和，該溫度下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)大于20%D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氮?dú)狻即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．由曲線I可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量減少2mol，反應(yīng)的CO2為mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為÷6=，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)氫氣反應(yīng)了6mol，CO2反應(yīng)2mol，生成甲醇和水都是2mol，平衡濃度分別為CO2為2mol/L，H2為1mol/L，CH3OH和H2O都是1mol/L，平衡常數(shù)K==，起始充入和時(shí)，濃度分別是2mol/L，1mol/L，1mol/L，0.5mol/L，Q=反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；C．充入和時(shí)，相當(dāng)于原平衡物質(zhì)的量減少一半，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減少，原平衡水的體積分?jǐn)?shù)為20%，水的體積分?jǐn)?shù)小于20%，故C錯(cuò)誤；D．恒容時(shí)充入氮?dú)馄胶獠灰苿?dòng)，曲線不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。15.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說法不正確的是（）A.圖中線段b表示NO離子B.x=0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不變D.若測得所得溶液中n(NO)為0.5mol，則x值為0.75〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式和圖象可知，NO單獨(dú)不能被吸收：①當(dāng)NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)=1，即x=0.5，此時(shí)只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子；②當(dāng)氣體只有NO2時(shí)，即x=1，發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；③由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol；④反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示離子、b曲線表示離子?！驹斘觥緼．由上述分析可知，線段b表示離子，故A正確；B．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成，n()=2mol；當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故C正確；D．設(shè)n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x==0.75，故D正確；〖答案〗選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01)的與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。[已知：；]根據(jù)上述信息進(jìn)行判廝，并回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）比較f、g、h常見離子的半徑大?。篲__________(用離子符號(hào)表示)。（3）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）下列可作為比較f和金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A.測兩種元素單質(zhì)硬度和熔、沸點(diǎn)B.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱C.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度D.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低（5）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂鍵吸收熱量，生成鍵放出熱量，則氣體在一定條件下生成氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）第三周期第VIIA族（2）（3）（4）BC（5）（6）〖解析〗從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x為H元素，y為C元素，d為O元素，f為Al元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol/L，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e為Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，為二元強(qiáng)酸，則g為S元素；（1）h為Cl元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（2）離子電子層越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：；（3）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，其反應(yīng)離子方程式為；（4）A．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，不能比較元素金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱能比較元素金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度能比較元素金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．化合物中金屬元素化合價(jià)越高，說明金屬原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，與得失電子難易程度有關(guān)，則不能比較元素金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選BC；（5）根據(jù)原子守恒可知，一個(gè)N4分子生成2個(gè)N2分子，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，破壞1molN4分子中含有6molN-N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量，生成2molNN鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以該反應(yīng)放出1884kJ-1002kJ=882kJ能量，則熱化學(xué)方程式為；（6）化合物NaCN不慎泄漏時(shí)，通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染，反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮單質(zhì)及其化合物有重要意義。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）某溫度下，若將充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的是___________(填序號(hào))。A.混合氣體密度不變 B.C.體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變（3）某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究：在其他條件不變的情況下，加入一定量的，改變起始時(shí)對(duì)合成反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①由圖知：___________(填“>”、“<”或“=”)。②a、b、c三點(diǎn)中，轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。③若容器容積為點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)，測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，向恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。A.向容器中通入 B.使用高效催化劑C.壓縮容器體積 D.通入稀有氣體（5）將和置于的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：10%16%25%25%15%22%ab①溫度下反應(yīng)后，向容器內(nèi)通入，則會(huì)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)開__________。〖答案〗（1）低溫（2）C（3）①.>②.c③.④.0.59（4）A（5）①.變?、?〖解析〗（1）由可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體的物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行；（2）A．氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，時(shí)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．各氣體的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，體積分?jǐn)?shù)不變，能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，C正確；D．氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤；故選C；（3）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1到T2反應(yīng)物氨氣的分?jǐn)?shù)增加，故T1>T2；增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高；當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，平衡點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率最大，據(jù)圖示，當(dāng)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為n，故加入N2的物質(zhì)的量為，初始時(shí)，則初始時(shí)N2的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為：；，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為：；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；（4）A．向恒容密閉容器中，反應(yīng)正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率提高，A正確；B．加入高效催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)