2022-2023學(xué)年山西省忻州市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山西省忻州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，同橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟社會發(fā)展的共識。下有關(guān)說法錯誤的是（）A.正常雨水的pH一般約等于7，當雨水的pH小于7時即稱為酸雨B.二氧化硫、氮的氧化物以及它們在大氣中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水會形成酸雨C.化石燃料的使用會產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．雨水的pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故A錯誤；B．二氧化硫與空氣中的氧氣與水反應(yīng)生成酸，氮氧化合物溶于水也會產(chǎn)生酸，隨同降雨降下形成酸雨，故B正確；C．化石燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣排入大氣會危害人體健康，故C正確；D．酸雨會破壞建筑物，破壞土壤，破壞植被等，故D正確；故本題選A。2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba〖答案〗C〖解析〗【詳析】在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是BaSO4，故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的說法正確的是（）A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法C.通過煤的干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料D.通過電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了物理變化，A錯誤；B．目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用電解法，B錯誤；C．通過煤干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料，C正確；D．通過電解熔融氯化鎂可制得鎂單質(zhì)，D錯誤；故選C。4.有機物W在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W可能為（）A.油脂 B.纖維素 C.乙酸乙酯 D.蛋白質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯誤；B．纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)，且其水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物為乙酸和乙醇，兩者均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物為氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選B。5.科學(xué)合理使用食品添加劑對人體健康及保障食品安全非常重要，下列說法錯誤的是（）A.甜味劑蜜素(C6H11NHSO3Na)不屬于糖類B.膨松劑碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔C.增稠劑是從動物皮、骨中提取的明膠，可以水解D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長時間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長期大量使用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甜味劑蜜素中除了C、H、O還含有N、S、Na元素，故其不屬于糖類，A正確；B．碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、H2O，產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，B正確；C．明膠的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．亞硝酸鈉會與肉類中的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌物質(zhì)，因此不能長期或大量使用，D錯誤；故〖答案〗選D。6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF2Cl2，下有關(guān)敘述正確的是（）A.CF2Cl2中含有官能團B.CF2Cl2屬于烴類C.CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CF2Cl2中含有官能團：-Cl和-F，A正確；B．CF2Cl2中含C、Cl、F元素，僅含C、H元素的有機化合物屬于烴，故CF2Cl2不屬于烴，B錯誤；C．CH4為正四面體構(gòu)型，CH2Cl2有一種同分異構(gòu)體，故CF2Cl2也只有一種同分異構(gòu)體，C錯誤；D．CH4為正四面體構(gòu)型，故CF2Cl2為四面體構(gòu)型，分子中所有原子不可能共平面，D錯誤；故選A。7.在生產(chǎn)、生活中通過對反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說法錯誤的是（）A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使爐火更旺，相當于增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長食品保質(zhì)期，減慢糕點被氧化的速率D.高爐煉鐵過程中，通過增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使爐火更旺，鼓風(fēng)增大了氧氣的濃度，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入合適的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，B正確；C．密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，鐵與包裝袋內(nèi)的氧氣反應(yīng)，使氧氣濃度減小，從而減慢糕點被氧化的速率，C正確；D．高爐煉鐵過程中，增加高爐的高度無法提高還原劑CO的利用率，D錯誤；故〖答案〗選D。8.現(xiàn)有下列有機物，有關(guān)說法正確的是（）①OHCCH2CH2CHO②CH3(CH2)2COOH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互為同分異構(gòu)體 D.①④互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH2=CHCH2OH和CH2=CHCOOH結(jié)構(gòu)不同，分子相差并不是若干個CH2，兩者不是同系物，A錯誤；B．CH3(CH2)2COOH、CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-COOH結(jié)構(gòu)不同，分子組成并不是相差若干個CH2，不屬于同系物，B錯誤；C．CH3(CH2)2COOH和CH2=CH-COOCH3分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，C錯誤；D．OHCCH2CH2CHO和CH2=CH-COOCH3分子式均為C4H6O2，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故〖答案〗選D。9.某化學(xué)興趣小組探究原電池的工作原理，下列設(shè)計與工作原理判斷正確的是（）選項電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類型電子移動方向陽離子移動方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→Mg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成原電池時，Mg為負極，Al為正極，鋁電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Mg流向Al，陽離子從Mg電極向Al電極移動，A錯誤；B．石墨、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池時，Cu為負極，銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Cu電極流向石墨電極，陽離子從銅電極向石墨電極移動，B錯誤；C．Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池時，Al為負極，石墨為正極，石墨電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Al電極流向石墨電極，陽離子從Al電極向石墨電極移動，C正確；D．Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，Mg為正極，鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Al電極流向Mg電極，陽離子從Al電極向Mg電極移動，D錯誤；故〖答案〗選C。10.下列指定反應(yīng)的方程式書寫正確的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故此時的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，離子方程式為H2O+CO2+2Na++=2NaHCO3↓，A錯誤；B．少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式正確，B正確；C．乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成CH3CHO和H2O，化學(xué)方程式為，C錯誤；D．氨水吸收煙氣中的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D錯誤；故〖答案〗選B。11.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置實驗?zāi)康腁．除去甲烷中的乙烯B．配制NaCl溶液實驗裝置實驗?zāi)康腃．檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)，可以實現(xiàn)目的，A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯誤；C．該操作只能檢驗硫酸根否存在，不能確定是否含硫酸鈉，C錯誤；D．收集乙酸乙酯應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管不能插入液面以下，D錯誤；故選A。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44g丙烷中含有的極性共價鍵的數(shù)目為11NAB.30g由甲醛(HCHO)和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAC.13.8g二氧化氮與水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L-1稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙烷中含有8molC-H極性共價鍵，A錯誤；B．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，30g甲醛和乙酸的混合物含有CH2O1mol，含有氧原子的數(shù)目為1mol，B正確；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中1molNO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，13.8gNO2物質(zhì)的量為0.3mol，0.3molNO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，C錯誤；D．選項中并未說明稀鹽酸的體積，無法計算出氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗選B。13.有機物W(結(jié)構(gòu)如圖)是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（）已知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團。A.分子中的含氧官能團有三種B.能與NaOH、Na反應(yīng)C.不能使溴水褪色D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中存在羥基、醛基、羧基三種含氧官能團，A正確；B．該分子中存在羥基、羧基，能與Na反應(yīng)，羧基能與NaOH反應(yīng)，B正確；C．該分子中存在碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C錯誤；D．該分子中存醛基、羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，存在羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選C。14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min后達到平衡，此時X(g)的物質(zhì)的量減少1mol，Y(g)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，0～10min內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為0.04mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為50.0％C.0～10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D.其他條件不變時，充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)初始時X物質(zhì)的量為1.5mol，Y物質(zhì)的量為2mol，10min后達到平衡，此時X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的濃度為0.2mol/L，則Y的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)掉Y1mol，Y的反應(yīng)速率為，Z的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)方程式為，A正確；B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X物質(zhì)的量減少1mol，X的轉(zhuǎn)化率為1mol÷1.5mol=67%，B錯誤；C．0-10min內(nèi)，消耗Y的物質(zhì)的量為1mol，Y的反應(yīng)速率為，C正確；D．其他條件不變，充入1mol氦氣，因為反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，D正確；故〖答案〗選B15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；②電流強度(I)的正負表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負值表示電流方向與規(guī)定的正方向相反。A.O～t1s時，負極為Al片，t1s之后Cu片作負極B.t1s后電流反轉(zhuǎn)是因為Al片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s前電解質(zhì)溶液中的向Cu片移動D.O～t1s時正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Al常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此一開始Cu為負極，Al為正極，隨著反應(yīng)進行，硝酸被消耗，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，此時Al為負極，Cu為正極，因此電流方向改變?！驹斘觥緼．0-t1時，U形管中為濃硝酸，Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，需要一定時間，因此開始Cu為正極，Al為負極，t1s后，Al完全鈍化，此時Al為正極，Cu為負極，A正確；B．t1s后鋁完全鈍化，致密氧化膜阻止進一步反應(yīng)，電流反轉(zhuǎn)，B正確；C．t1s前Cu為正極，Al為負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，因此硝酸根離子向Al片移動，C錯誤；D．0-t1時刻和t1之后，電極反應(yīng)均為+2H++e-=NO2↑+H2O，D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計實驗測定金屬M的相對原子質(zhì)量，實驗裝置如圖。已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有機溶劑CCl4.（1）實驗步驟：①連接實驗裝置，上述儀器接口順序為a→_____(按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標號)，檢驗裝置的氣密性；②將m1g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；③打開K1和K2，點燃裝置A中酒精燈，當裝置中充滿NH3后再點燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m2g。（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為_____，列舉出一種檢驗氨氣的試劑：_____。（3）儀器D的名稱為_____；裝置B中加入的CCl4的作用是_____。（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)出_____性，根據(jù)實驗記錄，算得銅的相對原子質(zhì)量為_____(用含m1、m2的式子表示)。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則會導(dǎo)致測得的金屬M的相對原子質(zhì)量_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）fgdebc(或fgedbc)（2）①.(或其他合理〖答案〗)②.紫色石蕊試液(或濃鹽酸等其他合理〖答案〗)（3）①.干燥管②.防倒吸(防止空氣進入反應(yīng)裝置)（4）①.②.還原③.（5）偏大〖解析〗實驗室以反應(yīng)為原理設(shè)計實驗測定金屬M的相對原子質(zhì)量，NH4Cl和氫氧化鈣先在A中反應(yīng)生成氨氣，生成的氨氣經(jīng)過D裝置干燥后進入C裝置與加熱的MxOy反應(yīng)，最后氣體經(jīng)過B裝置進行尾氣處理，吸收多余的氨氣。（1）連接實驗裝置，根據(jù)分析可知，接口順序為afgdebc或afgedbc。（2）裝置A中NH4Cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為，檢驗氨氣使用紫色石蕊試液或者濃鹽酸等。（3）儀器D的名稱為干燥管。氨氣極易溶于水，若直接通入稀硫酸中會發(fā)生倒吸，氨氣不溶于四氯化碳，先通入四氯化碳中，再上升被稀硫酸吸收，避免了與稀硫酸直接接觸，可防止倒吸。（4）若金屬氧化物為CuO，則NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、H2O和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氨氣中的N失電子表現(xiàn)還原性。根據(jù)實驗可知，反應(yīng)前CuO的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為m2g，m2g為Cu的質(zhì)量，(m1-m2)g為氧原子的質(zhì)量，則有O原子，則剩余的Cu物質(zhì)的量也為，Cu的摩爾質(zhì)量為m2g÷=g/mol，相對原子質(zhì)量為。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則m2的值偏大，計算所得的O原子的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致金屬M的相對原子質(zhì)量偏大。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得在10min時反應(yīng)達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_____mol·L-1·min-1，V=_____L；下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。A．斷裂3molH?H鍵時，生成2molH?O鍵B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進行反應(yīng)：。CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a、c兩點的正反應(yīng)速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_____?！即鸢浮剑?）＞（2）①.0.02②.2③.BC（3）①.d②.＞③.＞（4）0.3NA(或1.806×1023)〖解析〗（1）根據(jù)圖中信息反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故〖答案〗為：＞。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得在10min時反應(yīng)達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；A．斷裂3molH?H鍵時，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進行，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強不斷增大，當容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則達到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；；故〖答案〗為：0.02；2；BC。（3）根據(jù)圖示可知，a、b、c點都還正在建立平衡的點，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是d；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，從a點到c點正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此a、c兩點的正反應(yīng)速率：υa＞υc，該反應(yīng)達到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%；故〖答案〗為：d；＞；＞。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價由?2價變?yōu)?4價，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為0.05mol)，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故〖答案〗為：0.3NA(或1.806×1023)。18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備，工藝流程如圖所示，回答下列問題：相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當生成0.5molMnSO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=_____，“濾渣1”的主要成分為_____(化學(xué)式)。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測“調(diào)pH”是為了除_____(填元素符號)，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在_____～6(當某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。（4）寫出“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。（5）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合價次為＋2、＋3、＋4、-2，當x=y=1時，z=_____，試用氧化物的形式表示鎳鈷錳三元材料：_____［某些含氧酸鹽可以寫成氧化物的形式(例如：NaAlO2以表示為NaO·Al2O3］。〖答案〗（1）①.0.5NA或3.01×1023②.1：1③.S、SiO2（2）（3）①.Fe、Al②.4.7（4）（5）①.1②.3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2〖解析〗MnS礦和MnO2粉混合加入硫酸溶浸，主要反應(yīng)為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，因為二氧化硅不溶于硫酸，濾渣1為SiO2和S，濾液中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+，加入MnO2將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3，濾液中加入Na2S除去Zn2+和Ni2+，濾渣3主要成分為NiS和ZnS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去鎂離子，濾渣4為MgF2，濾液主要含Mn2+，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解MnCO3沉淀得到MnSO4。（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，MnO2中Mn得到兩個電子，MnS中S失去兩個電子，生成0.5molMnSO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol電子。該反應(yīng)中MnO2得電子為氧化劑，MnS失電子為還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1。濾渣1的主要成分為SiO2和S。（2）酸性條件下MnO2與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+、Fe3+和水，離子方程式為。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全時pH相對較小，調(diào)pH是為了除Fe和Al，F(xiàn)e3+完全沉淀pH為2.8，Al3+完全沉淀pH為4.7，同時不能有其他離子開始沉淀，除了這兩種離子，Zn2+開始沉淀的pH最小為6.2，因此pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在4.7-6之間。（4）沉錳時錳離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為。（5）該物質(zhì)的化學(xué)式為Li3NixCoyMnzO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合價次為＋2、＋3、＋4、-2，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為零可知3×1+2×1+3×1+4×z=6×2，解得z=1，該氧化物的化學(xué)式為Li3NiCoMnO6，其中Ni、Co、Mn、O的化合價次為＋2、＋3、＋4、-2，則該物質(zhì)用氧化物的形式可表示為3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2。19.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)。（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ屬于_____類物質(zhì)。VII的官能團名稱為_____。（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）⑤的化學(xué)方程式為_____；下列關(guān)于有機物VII的說法中，正確的是_____(填標號)。a．與乙酸互為同系物b．屬于不飽和烴c．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)d．能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)（5）I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，IX的結(jié)構(gòu)簡式為_____，IX與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有_____種?！即鸢浮剑?）加成（2）①.醇②.羧基（3）①.乙烯②.（4）①.(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O②.ad（5）①.②.3〖解析〗(CH3)2C=CH2與HBr反應(yīng)(CH3)2CHCH2Br，(CH3)2CHCH2Br在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成(CH3)2CHCHO，(CH3)2CHCHO催化氧化生成(CH3)2CHCOOH，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和(CH3)2CHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成異丁酸乙酯。（1）反應(yīng)①是(CH3)2C=CH2與HBr反應(yīng)(CH3)2CHCH2Br，屬于加成反應(yīng)；故〖答案〗為：加成。（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ含有羥基，屬于醇類物質(zhì)，VII的官能團名稱為羧基；故〖答案〗為：醇；羧基。（3）V的名稱為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；故〖答案〗為：乙烯；。（4）⑤是羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O；a．(CH3)2CHCOOH與乙酸結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個?CH2?原子團，則兩者互為同系物，故a正確；b．(CH3)2CHCOOH屬于羧酸，故b錯誤；c．(CH3)2CHCOOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故c錯誤；d．(CH3)2CHCOOH能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，也能燃燒即氧化反應(yīng)，故d正確；故〖答案〗為：(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O；ad。（5）I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，說明只有一種位置的氫，說明是環(huán)丁烷即IX的結(jié)構(gòu)簡式為，IX與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有共3種；故〖答案〗為：；3。山西省忻州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，同橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟社會發(fā)展的共識。下有關(guān)說法錯誤的是（）A.正常雨水的pH一般約等于7，當雨水的pH小于7時即稱為酸雨B.二氧化硫、氮的氧化物以及它們在大氣中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水會形成酸雨C.化石燃料的使用會產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．雨水的pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故A錯誤；B．二氧化硫與空氣中的氧氣與水反應(yīng)生成酸，氮氧化合物溶于水也會產(chǎn)生酸，隨同降雨降下形成酸雨，故B正確；C．化石燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣排入大氣會危害人體健康，故C正確；D．酸雨會破壞建筑物，破壞土壤，破壞植被等，故D正確；故本題選A。2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是（）A.BaO B.BaCO3 C.BaSO4 D.Ba〖答案〗C〖解析〗【詳析】在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的是BaSO4，故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的說法正確的是（）A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法C.通過煤的干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料D.通過電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了物理變化，A錯誤；B．目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用電解法，B錯誤；C．通過煤干餾、氣化和液化可獲得清潔的燃料，C正確；D．通過電解熔融氯化鎂可制得鎂單質(zhì)，D錯誤；故選C。4.有機物W在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則W可能為（）A.油脂 B.纖維素 C.乙酸乙酯 D.蛋白質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯誤；B．纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)，且其水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C．乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物為乙酸和乙醇，兩者均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，但是其水解最終產(chǎn)物為氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選B。5.科學(xué)合理使用食品添加劑對人體健康及保障食品安全非常重要，下列說法錯誤的是（）A.甜味劑蜜素(C6H11NHSO3Na)不屬于糖類B.膨松劑碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔C.增稠劑是從動物皮、骨中提取的明膠，可以水解D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長時間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長期大量使用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甜味劑蜜素中除了C、H、O還含有N、S、Na元素，故其不屬于糖類，A正確；B．碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、H2O，產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，B正確；C．明膠的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．亞硝酸鈉會與肉類中的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌物質(zhì)，因此不能長期或大量使用，D錯誤；故〖答案〗選D。6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF2Cl2，下有關(guān)敘述正確的是（）A.CF2Cl2中含有官能團B.CF2Cl2屬于烴類C.CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.CF2Cl2分子中所有原子可能共平面〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CF2Cl2中含有官能團：-Cl和-F，A正確；B．CF2Cl2中含C、Cl、F元素，僅含C、H元素的有機化合物屬于烴，故CF2Cl2不屬于烴，B錯誤；C．CH4為正四面體構(gòu)型，CH2Cl2有一種同分異構(gòu)體，故CF2Cl2也只有一種同分異構(gòu)體，C錯誤；D．CH4為正四面體構(gòu)型，故CF2Cl2為四面體構(gòu)型，分子中所有原子不可能共平面，D錯誤；故選A。7.在生產(chǎn)、生活中通過對反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說法錯誤的是（）A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使爐火更旺，相當于增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長食品保質(zhì)期，減慢糕點被氧化的速率D.高爐煉鐵過程中，通過增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使爐火更旺，鼓風(fēng)增大了氧氣的濃度，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入合適的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，B正確；C．密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，鐵與包裝袋內(nèi)的氧氣反應(yīng)，使氧氣濃度減小，從而減慢糕點被氧化的速率，C正確；D．高爐煉鐵過程中，增加高爐的高度無法提高還原劑CO的利用率，D錯誤；故〖答案〗選D。8.現(xiàn)有下列有機物，有關(guān)說法正確的是（）①OHCCH2CH2CHO②CH3(CH2)2COOH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOHA.③⑤是同系物 B.②④⑤是同系物C.②④互為同分異構(gòu)體 D.①④互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH2=CHCH2OH和CH2=CHCOOH結(jié)構(gòu)不同，分子相差并不是若干個CH2，兩者不是同系物，A錯誤；B．CH3(CH2)2COOH、CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-COOH結(jié)構(gòu)不同，分子組成并不是相差若干個CH2，不屬于同系物，B錯誤；C．CH3(CH2)2COOH和CH2=CH-COOCH3分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，C錯誤；D．OHCCH2CH2CHO和CH2=CH-COOCH3分子式均為C4H6O2，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故〖答案〗選D。9.某化學(xué)興趣小組探究原電池的工作原理，下列設(shè)計與工作原理判斷正確的是（）選項電極材料電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)類型電子移動方向陽離子移動方向AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應(yīng)Al→MgAl→MgB石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應(yīng)Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀鹽酸石墨電極：還原反應(yīng)Al→石墨Al→石墨DMg、Al氫氧化鈉溶液鋁電極：還原反應(yīng)Mg→AlAl→Mg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成原電池時，Mg為負極，Al為正極，鋁電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Mg流向Al，陽離子從Mg電極向Al電極移動，A錯誤；B．石墨、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池時，Cu為負極，銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Cu電極流向石墨電極，陽離子從銅電極向石墨電極移動，B錯誤；C．Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池時，Al為負極，石墨為正極，石墨電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從Al電極流向石墨電極，陽離子從Al電極向石墨電極移動，C正確；D．Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，Mg為正極，鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從Al電極流向Mg電極，陽離子從Al電極向Mg電極移動，D錯誤；故〖答案〗選C。10.下列指定反應(yīng)的方程式書寫正確的是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故此時的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，離子方程式為H2O+CO2+2Na++=2NaHCO3↓，A錯誤；B．少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，離子方程式正確，B正確；C．乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成CH3CHO和H2O，化學(xué)方程式為，C錯誤；D．氨水吸收煙氣中的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，D錯誤；故〖答案〗選B。11.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒炑b置實驗?zāi)康腁．除去甲烷中的乙烯B．配制NaCl溶液實驗裝置實驗?zāi)康腃．檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．制備并收集乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)，可以實現(xiàn)目的，A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯誤；C．該操作只能檢驗硫酸根否存在，不能確定是否含硫酸鈉，C錯誤；D．收集乙酸乙酯應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管不能插入液面以下，D錯誤；故選A。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44g丙烷中含有的極性共價鍵的數(shù)目為11NAB.30g由甲醛(HCHO)和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NAC.13.8g二氧化氮與水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NAD.0.1mol·L-1稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙烷中含有8molC-H極性共價鍵，A錯誤；B．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，30g甲醛和乙酸的混合物含有CH2O1mol，含有氧原子的數(shù)目為1mol，B正確；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中1molNO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，13.8gNO2物質(zhì)的量為0.3mol，0.3molNO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，C錯誤；D．選項中并未說明稀鹽酸的體積，無法計算出氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗選B。13.有機物W(結(jié)構(gòu)如圖)是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（）已知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團。A.分子中的含氧官能團有三種B.能與NaOH、Na反應(yīng)C.不能使溴水褪色D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中存在羥基、醛基、羧基三種含氧官能團，A正確；B．該分子中存在羥基、羧基，能與Na反應(yīng)，羧基能與NaOH反應(yīng)，B正確；C．該分子中存在碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，C錯誤；D．該分子中存醛基、羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，存在羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故〖答案〗選C。14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1.5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)10min后達到平衡，此時X(g)的物質(zhì)的量減少1mol，Y(g)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，0～10min內(nèi)，用Z(g)表示反應(yīng)的平均速率為0.04mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為50.0％C.0～10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1D.其他條件不變時，充入1mol氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)初始時X物質(zhì)的量為1.5mol，Y物質(zhì)的量為2mol，10min后達到平衡，此時X的物質(zhì)的量減少1mol，Y的濃度為0.2mol/L，則Y的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)掉Y1mol，Y的反應(yīng)速率為，Z的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)方程式為，A正確；B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X物質(zhì)的量減少1mol，X的轉(zhuǎn)化率為1mol÷1.5mol=67%，B錯誤；C．0-10min內(nèi)，消耗Y的物質(zhì)的量為1mol，Y的反應(yīng)速率為，C正確；D．其他條件不變，充入1mol氦氣，因為反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，D正確；故〖答案〗選B15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；②電流強度(I)的正負表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負值表示電流方向與規(guī)定的正方向相反。A.O～t1s時，負極為Al片，t1s之后Cu片作負極B.t1s后電流反轉(zhuǎn)是因為Al片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s前電解質(zhì)溶液中的向Cu片移動D.O～t1s時正極的電極反應(yīng)式與t1s后正極的電極反應(yīng)式相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Al常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此一開始Cu為負極，Al為正極，隨著反應(yīng)進行，硝酸被消耗，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，此時Al為負極，Cu為正極，因此電流方向改變?！驹斘觥緼．0-t1時，U形管中為濃硝酸，Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，需要一定時間，因此開始Cu為正極，Al為負極，t1s后，Al完全鈍化，此時Al為正極，Cu為負極，A正確；B．t1s后鋁完全鈍化，致密氧化膜阻止進一步反應(yīng)，電流反轉(zhuǎn)，B正確；C．t1s前Cu為正極，Al為負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，因此硝酸根離子向Al片移動，C錯誤；D．0-t1時刻和t1之后，電極反應(yīng)均為+2H++e-=NO2↑+H2O，D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某學(xué)習(xí)小組以反應(yīng)為原理設(shè)計實驗測定金屬M的相對原子質(zhì)量，實驗裝置如圖。已知，MxOy可為CuO、Fe2O3、MgO；氨氣不溶于有機溶劑CCl4.（1）實驗步驟：①連接實驗裝置，上述儀器接口順序為a→_____(按氣流方向從左到右，儀器不重復(fù)使用，填標號)，檢驗裝置的氣密性；②將m1g純凈的金屬氧化物MxOy裝入玻璃管C中；③打開K1和K2，點燃裝置A中酒精燈，當裝置中充滿NH3后再點燃裝置C中酒精燈，加熱至MxOy反應(yīng)完全；④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m2g。（2）利用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為_____，列舉出一種檢驗氨氣的試劑：_____。（3）儀器D的名稱為_____；裝置B中加入的CCl4的作用是_____。（4）若金屬氧化物為CuO，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)出_____性，根據(jù)實驗記錄，算得銅的相對原子質(zhì)量為_____(用含m1、m2的式子表示)。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則會導(dǎo)致測得的金屬M的相對原子質(zhì)量_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）fgdebc(或fgedbc)（2）①.(或其他合理〖答案〗)②.紫色石蕊試液(或濃鹽酸等其他合理〖答案〗)（3）①.干燥管②.防倒吸(防止空氣進入反應(yīng)裝置)（4）①.②.還原③.（5）偏大〖解析〗實驗室以反應(yīng)為原理設(shè)計實驗測定金屬M的相對原子質(zhì)量，NH4Cl和氫氧化鈣先在A中反應(yīng)生成氨氣，生成的氨氣經(jīng)過D裝置干燥后進入C裝置與加熱的MxOy反應(yīng)，最后氣體經(jīng)過B裝置進行尾氣處理，吸收多余的氨氣。（1）連接實驗裝置，根據(jù)分析可知，接口順序為afgdebc或afgedbc。（2）裝置A中NH4Cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為，檢驗氨氣使用紫色石蕊試液或者濃鹽酸等。（3）儀器D的名稱為干燥管。氨氣極易溶于水，若直接通入稀硫酸中會發(fā)生倒吸，氨氣不溶于四氯化碳，先通入四氯化碳中，再上升被稀硫酸吸收，避免了與稀硫酸直接接觸，可防止倒吸。（4）若金屬氧化物為CuO，則NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、H2O和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氨氣中的N失電子表現(xiàn)還原性。根據(jù)實驗可知，反應(yīng)前CuO的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為m2g，m2g為Cu的質(zhì)量，(m1-m2)g為氧原子的質(zhì)量，則有O原子，則剩余的Cu物質(zhì)的量也為，Cu的摩爾質(zhì)量為m2g÷=g/mol，相對原子質(zhì)量為。（5）若MxOy未完全反應(yīng)，則m2的值偏大，計算所得的O原子的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致金屬M的相對原子質(zhì)量偏大。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得在10min時反應(yīng)達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_____mol·L-1·min-1，V=_____L；下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。A．斷裂3molH?H鍵時，生成2molH?O鍵B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進行反應(yīng)：。CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a、c兩點的正反應(yīng)速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_____。〖答案〗（1）＞（2）①.0.02②.2③.BC（3）①.d②.＞③.＞（4）0.3NA(或1.806×1023)〖解析〗（1）根據(jù)圖中信息反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故〖答案〗為：＞。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得在10min時反應(yīng)達到平衡，此時CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；A．斷裂3molH?H鍵時，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進行，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強不斷增大，當容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則達到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；；故〖答案〗為：0.02；2；BC。（3）根據(jù)圖示可知，a、b、c點都還正在建立平衡的點，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是d；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，從a點到c點正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此a、c兩點的正反應(yīng)速率：υa＞υc，該反應(yīng)達到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%；故〖答案〗為：d；＞；＞。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價由?2價變?yōu)?4價，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為0.05mol)，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故〖答案〗為：0.3NA(或1.806×1023)。18.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備，工藝流程如圖所示，回答下列問題：相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當生成0.5molMnSO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=_____，“濾渣1”的主要成分為_____(化學(xué)式)。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測“調(diào)pH”是為了除_____(填元素符號)，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在_____～6(當某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。（4）寫出“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。（5）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)