2022-2023學年四川省內江市高一下學期期末檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2四川省內江市2022-2023學年高一下學期期末檢測試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Al—27Cu—64Zn—65第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.5G網絡的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅B.航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料C.我國為實現2030年前碳達峰，可大力開發(fā)利用太陽能、風能、核能等清潔能源D.使用乙醇、“84”消毒液、過氧化氫消毒涉及蛋白質的變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光導纖維的主要成分為二氧化硅，A正確；B．氯丁橡膠是主要由2-氯-1,3-丁二烯聚合而成，屬于合成高分子材料，B錯誤；C．減少含碳燃料的使用，有助于實現碳達峰的目標，C正確；D．乙醇、“84”消毒液、過氧化氫均能使蛋白質變性，實現殺菌消毒的目的，D正確；〖答案〗選B。2.下列關于自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是（）A.石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得C.天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等D.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機物，B錯誤；C．天然氣燃燒產物為二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等，C正確；D．石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學變化，D錯誤；故選C。3.1997年，我國政府頒布了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》，其中包括消除鐵缺乏，改善營養(yǎng)性貧血。鐵強化醬油中的“鐵”屬于食品添加劑中的是（）A.凝固劑 B.防腐劑 C.營養(yǎng)強化劑 D.膨松劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉具有促進膳食中其他鐵源或內源性鐵源吸收的作用，同時還可促進鋅的吸收，因此屬于營養(yǎng)強化劑；故選C。4.礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現材料之一。敦煌莫高窟壁畫使用了大量礦物顏料，其色彩和主要成分見下表：色彩霞光紅迎春黃天霽藍瑞雪白主要成分及化學式朱砂HgS雌黃As2S3石青Cu(OH)2·2CuCO3蛤灰CaO下列說法正確的是（）A.石青顏料耐酸堿腐蝕B.蛤灰加水后會放出大量的熱C.工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，生產流程中加入氧化鈣目的是減少汞蒸氣的排放D.《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。”利用了雌黃的化學性質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu(OH)2·2CuCO3和酸會反應，則石青顏料不耐酸腐蝕，A項錯誤；B．CaO＋H2O=Cu(OH)2，該反應是放熱反應，則蛤灰加水后會放出大量的熱，B項正確；C．工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，HgS＋O2=Hg+SO2，生產流程中加入氧化鈣的目的是吸收二氧化硫，C項錯誤；D．《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！币馑际怯龅綍嫌姓`的地方，用雌黃涂抹，是因為雌黃的顏色同紙色差不多，且其質地細密、硬軟適中，用雌黃涂改錯處，既遮掩了黑色墨筆字、不損壞紙張，利用的是雌黃的物理性質，D項錯誤；〖答案〗選B。5.化學創(chuàng)造美好生活。下列說法錯誤的是（）A.油脂除食用外還可用于生產肥皂 B.淀粉、纖維素和油脂均是天然有機高分子C.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑 D.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長期大量服用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂除食用外還可產生皂化反應用于生產肥皂，A正確；B．淀粉、纖維素均是天然有機高分子，油脂不是天然有機高分子，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐劑，C正確；D．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期服用會導致凝血功能障礙，不可長期大量服用，D正確；故選B。6.下列化學用語的表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式： B.羥基的電子式：：C.聚丙烯的結構簡式：D.乙烯的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2，A錯誤；B．羥基的電子式：，B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式：，C錯誤；D．乙烯為平面構型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是（）A.等質量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是苯B.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑C.具有還原性，可以添加到某些食品中作抗氧化劑D.濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同等質量下H消耗的氧比碳多，故等質量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是甲烷，A錯誤；B．乙醇羥基可以與鈉反應，乙烷不能，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，B正確；C．具有還原性，可以添加到某些食品如紅酒中作抗氧化劑，C正確；D．濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣、氧氣等氣體，D正確；故選A。8.白磷、紅磷的結構如圖所示。某溫度下白磷轉化為紅磷時放出的熱量，下列敘述正確的是（）A.白磷轉化為紅磷是物理變化B.白磷比紅磷的能量低，更穩(wěn)定C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成D.白磷、紅磷互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷轉化為紅磷是化學變化，A錯誤；B．白磷比紅磷的能量高，更不穩(wěn)定，B錯誤；C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，C正確；D．白磷、紅磷互為同素異形體，D錯誤；故選C。9.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為B.在密閉容器中充入和，充分反應后生成個分子C.常溫下，加入足量的濃硝酸中，反應轉移的電子數為D.足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，形成的鍵數為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為，A錯誤；B．在密閉容器中充入和，由于該反應為可逆反應，充分反應后生成分子小于個，B錯誤；C．常溫下，加入足量的濃硝酸發(fā)生鈍化，C錯誤；D．足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，發(fā)生反應生成和HCl的比例為1：1，故形成的鍵數為，D正確；故選D。10.下列有關實驗探究的說法正確的是（）A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B.可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD.可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進入燒杯中，與Na2SiO3反應產生原硅酸白色沉淀，干擾實驗無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，B錯誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應，除去CO2氣體中混有的SO2應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；〖答案〗選A11.有機物M()是有機合成的一種中間體。下列關于M的說法錯誤的是（）A.分子式為 B.含有兩種官能團C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能發(fā)生加成反應和取代反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．有機物分子式為，故A正確；B．含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團，故B正確；C．分子中存在叔碳原子，具有四面體結構，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；D．該有機物可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，故D正確；故〖答案〗為C。12.氮及其化合物的“價一類”二維圖如下所示。下列描述錯誤的是（）A.從物質類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物B.將轉化為Q的過程屬于氮的固定C.可用生石灰和濃氨水不加熱來制取XD.汽車尾氣的凈化裝置可以將Q轉化為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗依據二維圖，-3價的氫化物X為，+2價氧化物Q為NO，+4價氧化物Z為，+5價氧化物P為，+5價酸為，-3價的堿為；【詳析】A．Q是，Z為，從物質類別角度分析，兩者都不是酸性氧化物，A錯誤；B．Q是，氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)為氮的固定，將轉化為的過程，屬于氮的固定，B正確；C．X為，將濃氨水滴入生石灰中可用于制取，C正確；D．汽車尾氣中發(fā)生反應，故D正確；故合理選項為A。13.催化加氫是化學工業(yè)上實現資源再生、改善環(huán)境的重要方式之一，其中一種加氫生成低碳烴的過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.與互為同系物B.a進行一氯取代后生成4種沸點不同的有機產物C.多功能催化劑可以加快催化加氫速率D.直餾汽油和裂化汽油都可以使溴水加成而褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a和b均為烷烴，分子式上相差1個CH2，互為同系物，故A正確；B．a的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，有4種氫原子，故進行一氯取代后生成4種沸點不同的有機產物，故B正確；C．由催化劑的特點可知，催化劑可以改變化學反應的速率，CO2催化加氫是化學工業(yè)上實現資源再生、改善環(huán)境，多功能催化劑可以加快CO2催化加氫速率，故C正確；D．直餾汽油中含飽和烴，與水不溶，與溴不反應；裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選D。14.下列由實驗操作及現象所得的結論正確且符合事實的是（）選項實驗操作現象結論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產生白色渾濁反應生成的BaSO4難溶于水C將足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中溶液變成淺綠色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D純鋅與稀硫酸反應時，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產生氣泡的速度加快CuSO4是鋅與稀硫酸反應的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體，紫色褪去，不能說明乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根，生成白色沉淀，說明BaSO4難溶于水，故B正確；C．足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中，硝酸將Fe氧化為Fe3+，過量的Fe和Fe3+反應生成Fe2+，故不能說明稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+，故C錯誤；D．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成的銅，銅與鋅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應使產生氣泡速率加快，故D錯誤；故選B。15.溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑X通常為硫酸B.通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C.試劑可以選用D.操作Z只需分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性條件下用氯氣將海水中的溴離子氧化為溴單質，隨后用二氧化硫和氯氣一起通入吸收塔中，來富集溴，之后再用氯氣將溴離子氧化為單質溴，之后再萃取分離即可，以此解題?！驹斘觥緼．酸性條件下有利于氯氣將海水中的溴離子氧化為單質溴，提高氯氣的利用率，A正確；B．溴易揮發(fā)，通入熱空氣將溴吹出，B正確；C．二氧化硫有還原性，可以和氯氣、水反應，從而達到富集溴的目的，C正確；D．操作Z是分液和蒸餾的結合，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題共55分)16.與無機化合物相比，有機化合物的組成元素并不復雜，但有機化合物數量眾多，性質各異。I．高中化學常見的四種有機物(含、、元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去甲中混有的乙雜質，可采用的方法有______(填標號)。A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．將混合氣體依次通過足量激水、濃硫酸C．將混合氣體與足量氫氣混合II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃，透光性好，能溶于有機溶劑，用于飛機和汽車的風擋。合成有機玻璃的相關物質轉化如圖：（2）F中含有的官能團的名稱為______。（3）B轉化成A的化學方程式為______。（4）PMMA的化學方程式為_____________，反應類型為______。（5）在實驗室中獲得F往往含有B、E，為提純F，加入的試劑為______，分離的操作方法是______。（6）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與溶液反應產生氣體，則G的結構簡式可能為______。(寫出1種)?！即鸢浮剑?）AB（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）①.②.加聚反應（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液（6）或〖解析〗Ⅰ．由球棍模型可知，甲為甲烷、乙為乙烯、丙為乙醇、丁為乙酸；Ⅱ．由F的結構和B→A的反應推知，B為甲醇，A為甲醛，則E的結構為，F通過加聚反應得到聚甲基丙烯酸甲酯。（1）除去甲烷中混有的乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯反應生成CO2，進一步通過NaOH溶液、濃硫酸除去引入的雜質，A正確；B中乙烯與溴水反應生成的1,2-二溴乙烷，為油狀液體，能實現除雜的目的，B正確；乙烯的加成往往引入H2雜質，除雜效果不佳，C錯誤；〖答案〗選AB；（2）觀察F結構，F中含有酯基和碳碳雙鍵官能團；（3）甲醇經催化氧化生成甲醛，方程式為；（4）F→PMMA的反應方程式為，為加聚反應；（5）F為屬于酯類，除去混有的B、E，可以利用飽和碳酸鈉溶液，溶解甲醇，反應甲基丙烯酸，生成易溶于水的產物，進而分液除去；（6）與乙酸乙酯互為同分異構體的酸可以表示為C3H7-COOH，丙基有兩種，所以酸的結構為或。17.回答下列問題（1）運用原電池原理可研究物質的性質或進行工業(yè)生產。①某興趣小組設計如圖裝置，用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質溶液進行原電池實驗。負極材料是______。(填“鋅”或“銅”)；當正極質量增加時，轉移了______電子。②如圖所示，運用原電池原理可將轉化成硫酸。其中質子交換膜將該原電池分隔成余化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許通過。是極______(填“正”或“負”)，b電極反應式為______，生產過程中向______(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。（2）氮及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答下列問題：①恒溫下，將和置于體積為的密閉容器中進行反應。若時測得氫氣濃度為，則用氨氣表示內的化學反應速率為______，時體系總壓強與初始時的總壓強之比為______。②消除污染物，可在一定條件下，用與反應生成和，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應。下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器中NO和的體積分數之比不再變化B．容器中混合氣體平均相對分子質量不再變化C．D．相同時間內斷裂中數與形成中數之比〖答案〗（1）①.鋅②.0.4③.負④.⑤.b（2）①.0.08②.③.B〖解析〗（1）①該裝置為原電池，鋅為負極，失電子被氧化，銅為正極，銅離子得電子生成銅，被還原。正極質量增加12.8g時，生成銅的物質的量為：=0.2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol；②運用原電池原理可將SO2轉化成硫酸，故SO2在負極失電子反應生成硫酸，a極為負極；b極為正極，氧氣在正極得電子，與氫離子反應生成水，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，氫離子由左側移向右側，即向b極區(qū)移動。（2）①由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時，氮氣、氫氣、氨氣的物質的量為1.0mol-(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5；②A．由題意可知，反應中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，A項不選；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器中混合氣體的平均相對分子質量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明各組分的物質的量不再變化，反應已達到平衡，B項選；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，C項不選；D．由方程式可知，相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，D項不選；〖答案〗選B。18.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。（1）步驟①會用到下列儀器中_____(填字母)。A.酒精燈 B.漏斗 C.坩堝 D.泥三角（2）海帶灰懸濁液含有。步驟④的試劑選用、稀硫酸，離子方程式是______。（3）檢驗步驟④產生了的方法是______。（4）過程⑤⑥⑦的目的是______。（5）下列說法正確的是______。A.為提高④中反應的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進行B.操作⑤中，可用酒精、苯等代替C.操作⑥，得到的上層溶液為紫紅色D.操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（6）方案甲中采用蒸餾分離效果不佳，原因是______；方案乙中操作的名稱是______?！即鸢浮剑?）ACD（2）（3）向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍（4）富集碘元素(或將含溶液轉化為的懸濁液，便于過濾分離)（5）D（6）①.碘易升華，蒸餾會導致碘的損失②.過濾〖解析〗海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質；含碘單質的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質；加入氫氧化鈉溶液，碘單質與NaOH反應，生成碘化鈉、(次)碘酸鈉和水；碘化鈉、(次)碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和(次)碘酸鈉反應生成碘單質，通過過濾得到固體。（1）步驟①需要灼燒海帶，所以需要用到坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架；故〖答案〗為ACD；（2）步驟④是把海帶灰懸濁液中的氧化為含I2，得到含I2溶液，結合給出的試劑，可知反應物為、和，依據氧化還原反應的規(guī)律可知產物為I2和，利用升降價配平得到離子方程式為；（3）檢驗I2的方法為向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍；（4）過程⑤是利用對含I2溶液進行萃取，過程⑥使I2發(fā)生歧化反應；過程⑦發(fā)生了歸中反應，得到了I2的懸濁液；由此可見，過程⑤⑥⑦I2的濃度增大了，富集碘元素，更有利于分離；（5）A．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，A項錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．操作⑥使用的是反萃取法，得到的上層溶液為碘單質與氫氧化鈉反應后的無色的水溶液，C項錯誤；D．操作Z為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D項正確；〖答案〗選D。（6）碘易升華，蒸餾會導致碘的損失，故蒸餾分離效果不佳；大量生成的固體碘單質會從水溶液中析出，經過濾得到粗碘。19.實驗室用濃硫酸、硝酸與銅絲反應探究物質性質和進行物質制備。實驗編號實驗目的實驗裝置操作及現象甲用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗性質點燃酒精燈，i試管中有白霧生成，銅絲表面產生氣泡；試管ii中溶液紅色褪去，試管iii中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。乙探究銅與濃或稀硝酸反應(I)試劑a為4mL濃硝酸：銅片完全溶解，溶液變綠，出現大量紅棕色氣體。(II)試劑a為4mL稀硝酸：銅片完全溶解，溶液變藍，液面上方氣體呈淺紅棕色。（1）回答實驗甲問題：①試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。②中現象說明具有______作用。③iv中制備反應的離子方程式為______。④中溶液褪色，說明具有______性；B中無明顯現象，某同學通過檢測的生成證明和發(fā)生了反應：取中溶液于試管中，______(填試劑和操作)，產生白色沉淀。（2）回答實驗乙問題：實驗Ⅰ、Ⅱ中的紅棕色氣體均是。(1)實驗Ⅰ產生的化學方程式是______。(2)實驗Ⅱ產生的化學方程式是______?！即鸢浮剑?）①.②.漂白③.④.還原⑤.加入足量鹽酸后，再滴入溶液（2）①.②.〖解析〗銅絲與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫只能使石蕊變紅，不褪色，二氧化硫有毒，需要尾氣處理，常用堿液吸收，據此分析；（1）①濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；③SO2和氫氧化鈉溶液反應制備亞硫酸鈉的離子方程式為。④酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，A中溶液褪色，說明高錳酸鉀溶液被還原，體現Na2SO3的還原性；檢測SO常用Ba2+檢驗，若有白色沉淀生成，說明存在SO，因此向試管中加入足量鹽酸中，再滴入BaCl2溶液。（2）實驗(I)中銅和濃硝酸反應生成NO2，故化學方程式為。實驗(II)中銅和稀硝酸反應生成NO，故化學方程式為，然后。四川省內江市2022-2023學年高一下學期期末檢測試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Al—27Cu—64Zn—65第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.5G網絡的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅B.航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料C.我國為實現2030年前碳達峰，可大力開發(fā)利用太陽能、風能、核能等清潔能源D.使用乙醇、“84”消毒液、過氧化氫消毒涉及蛋白質的變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．光導纖維的主要成分為二氧化硅，A正確；B．氯丁橡膠是主要由2-氯-1,3-丁二烯聚合而成，屬于合成高分子材料，B錯誤；C．減少含碳燃料的使用，有助于實現碳達峰的目標，C正確；D．乙醇、“84”消毒液、過氧化氫均能使蛋白質變性，實現殺菌消毒的目的，D正確；〖答案〗選B。2.下列關于自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是（）A.石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得C.天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等D.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機物，B錯誤；C．天然氣燃燒產物為二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇等，C正確；D．石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學變化，D錯誤；故選C。3.1997年，我國政府頒布了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》，其中包括消除鐵缺乏，改善營養(yǎng)性貧血。鐵強化醬油中的“鐵”屬于食品添加劑中的是（）A.凝固劑 B.防腐劑 C.營養(yǎng)強化劑 D.膨松劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉具有促進膳食中其他鐵源或內源性鐵源吸收的作用，同時還可促進鋅的吸收，因此屬于營養(yǎng)強化劑；故選C。4.礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現材料之一。敦煌莫高窟壁畫使用了大量礦物顏料，其色彩和主要成分見下表：色彩霞光紅迎春黃天霽藍瑞雪白主要成分及化學式朱砂HgS雌黃As2S3石青Cu(OH)2·2CuCO3蛤灰CaO下列說法正確的是（）A.石青顏料耐酸堿腐蝕B.蛤灰加水后會放出大量的熱C.工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，生產流程中加入氧化鈣目的是減少汞蒸氣的排放D.《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！崩昧舜泣S的化學性質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu(OH)2·2CuCO3和酸會反應，則石青顏料不耐酸腐蝕，A項錯誤；B．CaO＋H2O=Cu(OH)2，該反應是放熱反應，則蛤灰加水后會放出大量的熱，B項正確；C．工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，HgS＋O2=Hg+SO2，生產流程中加入氧化鈣的目的是吸收二氧化硫，C項錯誤；D．《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！币馑际怯龅綍嫌姓`的地方，用雌黃涂抹，是因為雌黃的顏色同紙色差不多，且其質地細密、硬軟適中，用雌黃涂改錯處，既遮掩了黑色墨筆字、不損壞紙張，利用的是雌黃的物理性質，D項錯誤；〖答案〗選B。5.化學創(chuàng)造美好生活。下列說法錯誤的是（）A.油脂除食用外還可用于生產肥皂 B.淀粉、纖維素和油脂均是天然有機高分子C.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑 D.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長期大量服用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂除食用外還可產生皂化反應用于生產肥皂，A正確；B．淀粉、纖維素均是天然有機高分子，油脂不是天然有機高分子，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐劑，C正確；D．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期服用會導致凝血功能障礙，不可長期大量服用，D正確；故選B。6.下列化學用語的表示正確的是（）A.乙烯的結構簡式： B.羥基的電子式：：C.聚丙烯的結構簡式：D.乙烯的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2，A錯誤；B．羥基的電子式：，B錯誤；C．聚丙烯的結構簡式：，C錯誤；D．乙烯為平面構型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是（）A.等質量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是苯B.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑C.具有還原性，可以添加到某些食品中作抗氧化劑D.濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同等質量下H消耗的氧比碳多，故等質量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是甲烷，A錯誤；B．乙醇羥基可以與鈉反應，乙烷不能，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，B正確；C．具有還原性，可以添加到某些食品如紅酒中作抗氧化劑，C正確；D．濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣、氧氣等氣體，D正確；故選A。8.白磷、紅磷的結構如圖所示。某溫度下白磷轉化為紅磷時放出的熱量，下列敘述正確的是（）A.白磷轉化為紅磷是物理變化B.白磷比紅磷的能量低，更穩(wěn)定C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成D.白磷、紅磷互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷轉化為紅磷是化學變化，A錯誤；B．白磷比紅磷的能量高，更不穩(wěn)定，B錯誤；C．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因，C正確；D．白磷、紅磷互為同素異形體，D錯誤；故選C。9.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為B.在密閉容器中充入和，充分反應后生成個分子C.常溫下，加入足量的濃硝酸中，反應轉移的電子數為D.足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，形成的鍵數為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為，A錯誤；B．在密閉容器中充入和，由于該反應為可逆反應，充分反應后生成分子小于個，B錯誤；C．常溫下，加入足量的濃硝酸發(fā)生鈍化，C錯誤；D．足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，發(fā)生反應生成和HCl的比例為1：1，故形成的鍵數為，D正確；故選D。10.下列有關實驗探究的說法正確的是（）A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B.可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD.可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進入燒杯中，與Na2SiO3反應產生原硅酸白色沉淀，干擾實驗無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，B錯誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應，除去CO2氣體中混有的SO2應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；〖答案〗選A11.有機物M()是有機合成的一種中間體。下列關于M的說法錯誤的是（）A.分子式為 B.含有兩種官能團C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能發(fā)生加成反應和取代反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．有機物分子式為，故A正確；B．含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團，故B正確；C．分子中存在叔碳原子，具有四面體結構，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；D．該有機物可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，故D正確；故〖答案〗為C。12.氮及其化合物的“價一類”二維圖如下所示。下列描述錯誤的是（）A.從物質類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物B.將轉化為Q的過程屬于氮的固定C.可用生石灰和濃氨水不加熱來制取XD.汽車尾氣的凈化裝置可以將Q轉化為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗依據二維圖，-3價的氫化物X為，+2價氧化物Q為NO，+4價氧化物Z為，+5價氧化物P為，+5價酸為，-3價的堿為；【詳析】A．Q是，Z為，從物質類別角度分析，兩者都不是酸性氧化物，A錯誤；B．Q是，氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)為氮的固定，將轉化為的過程，屬于氮的固定，B正確；C．X為，將濃氨水滴入生石灰中可用于制取，C正確；D．汽車尾氣中發(fā)生反應，故D正確；故合理選項為A。13.催化加氫是化學工業(yè)上實現資源再生、改善環(huán)境的重要方式之一，其中一種加氫生成低碳烴的過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.與互為同系物B.a進行一氯取代后生成4種沸點不同的有機產物C.多功能催化劑可以加快催化加氫速率D.直餾汽油和裂化汽油都可以使溴水加成而褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．a和b均為烷烴，分子式上相差1個CH2，互為同系物，故A正確；B．a的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，有4種氫原子，故進行一氯取代后生成4種沸點不同的有機產物，故B正確；C．由催化劑的特點可知，催化劑可以改變化學反應的速率，CO2催化加氫是化學工業(yè)上實現資源再生、改善環(huán)境，多功能催化劑可以加快CO2催化加氫速率，故C正確；D．直餾汽油中含飽和烴，與水不溶，與溴不反應；裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選D。14.下列由實驗操作及現象所得的結論正確且符合事實的是（）選項實驗操作現象結論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產生白色渾濁反應生成的BaSO4難溶于水C將足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中溶液變成淺綠色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D純鋅與稀硫酸反應時，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產生氣泡的速度加快CuSO4是鋅與稀硫酸反應的催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體，紫色褪去，不能說明乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根，生成白色沉淀，說明BaSO4難溶于水，故B正確；C．足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中，硝酸將Fe氧化為Fe3+，過量的Fe和Fe3+反應生成Fe2+，故不能說明稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+，故C錯誤；D．向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成的銅，銅與鋅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應使產生氣泡速率加快，故D錯誤；故選B。15.溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑X通常為硫酸B.通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C.試劑可以選用D.操作Z只需分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性條件下用氯氣將海水中的溴離子氧化為溴單質，隨后用二氧化硫和氯氣一起通入吸收塔中，來富集溴，之后再用氯氣將溴離子氧化為單質溴，之后再萃取分離即可，以此解題?！驹斘觥緼．酸性條件下有利于氯氣將海水中的溴離子氧化為單質溴，提高氯氣的利用率，A正確；B．溴易揮發(fā)，通入熱空氣將溴吹出，B正確；C．二氧化硫有還原性，可以和氯氣、水反應，從而達到富集溴的目的，C正確；D．操作Z是分液和蒸餾的結合，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題共55分)16.與無機化合物相比，有機化合物的組成元素并不復雜，但有機化合物數量眾多，性質各異。I．高中化學常見的四種有機物(含、、元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去甲中混有的乙雜質，可采用的方法有______(填標號)。A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．將混合氣體依次通過足量激水、濃硫酸C．將混合氣體與足量氫氣混合II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃，透光性好，能溶于有機溶劑，用于飛機和汽車的風擋。合成有機玻璃的相關物質轉化如圖：（2）F中含有的官能團的名稱為______。（3）B轉化成A的化學方程式為______。（4）PMMA的化學方程式為_____________，反應類型為______。（5）在實驗室中獲得F往往含有B、E，為提純F，加入的試劑為______，分離的操作方法是______。（6）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與溶液反應產生氣體，則G的結構簡式可能為______。(寫出1種)?！即鸢浮剑?）AB（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）①.②.加聚反應（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液（6）或〖解析〗Ⅰ．由球棍模型可知，甲為甲烷、乙為乙烯、丙為乙醇、丁為乙酸；Ⅱ．由F的結構和B→A的反應推知，B為甲醇，A為甲醛，則E的結構為，F通過加聚反應得到聚甲基丙烯酸甲酯。（1）除去甲烷中混有的乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯反應生成CO2，進一步通過NaOH溶液、濃硫酸除去引入的雜質，A正確；B中乙烯與溴水反應生成的1,2-二溴乙烷，為油狀液體，能實現除雜的目的，B正確；乙烯的加成往往引入H2雜質，除雜效果不佳，C錯誤；〖答案〗選AB；（2）觀察F結構，F中含有酯基和碳碳雙鍵官能團；（3）甲醇經催化氧化生成甲醛，方程式為；（4）F→PMMA的反應方程式為，為加聚反應；（5）F為屬于酯類，除去混有的B、E，可以利用飽和碳酸鈉溶液，溶解甲醇，反應甲基丙烯酸，生成易溶于水的產物，進而分液除去；（6）與乙酸乙酯互為同分異構體的酸可以表示為C3H7-COOH，丙基有兩種，所以酸的結構為或。17.回答下列問題（1）運用原電池原理可研究物質的性質或進行工業(yè)生產。①某興趣小組設計如圖裝置，用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質溶液進行原電池實驗。負極材料是______。(填“鋅”或“銅”)；當正極質量增加時，轉移了______電子。②如圖所示，運用原電池原理可將轉化成硫酸。其中質子交換膜將該原電池分隔成余化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許通過。是極______(填“正”或“負”)，b電極反應式為______，生產過程中向______(填“a”或“b”)電極區(qū)域運動。（2）氮及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答下列問題：①恒溫下，將和置于體積為的密閉容器中進行反應。若時測得氫氣濃度為，則用氨氣表示內的化學反應速率為______，時體系總壓強與初始時的總壓強之比為______。②消除污染物，可在一定條件下，用與反應生成和，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應。下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器中NO和的體積分數之比不再變化B．容器中混合氣體平均相對分子質量不再變化C．D．相同時間內斷裂中數與形成中數之比〖答案〗（1）①.鋅②.0.4③.負④.⑤.b（2）①.0.08②.③.B〖解析〗（1）①該裝置為原電池，鋅為負極，失電子被氧化，銅為正極，銅離子得電子生成銅，被還原。正極質量增加12.8g時，生成銅的物質的量為：=0.2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol；②運用原電池原理可將SO2轉化成硫酸，故SO2在負極失電子反應生成硫酸，a極為負極；b極為正極，氧氣在正極得電子，與氫離子反應生成水，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，氫離子由左側移向右側，即向b極區(qū)移動。（2）①由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時，氮氣、氫氣、氨氣的物質的量為1.0mol-(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強與初始時的總壓強之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5；②A．由題意可知，反應中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分數之比不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，A項不選；B．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器中混合氣體的平均相對分子質量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明各組分的物質的量不再變化，反應已達到平衡，B項選；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，C項不選；D．由方程式可知，相同時間內斷裂N2中N≡N數與形成CO2中C=O數之比為1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，D項不選；〖答案〗選B。18.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。（1）步驟①會用到下列儀器中_____(填字母)。A.酒精燈 B.漏斗 C.坩堝 D.泥三角（2）海帶灰懸濁液含有。步驟④的試劑選