2022-2023學(xué)年四川省宜賓市高一下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2四川省宜賓市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）考試試卷(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考號、姓名、班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.常用于測定植物中氮元素吸收情況。的中子數(shù)是（）A.7 B.8 C.15 D.22〖答案〗B〖解析〗【詳析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故原子序數(shù)為7的的中子數(shù)是15-7=8，故選B。2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水中含有極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．氧化鈉中含有離子鍵，C錯誤；D．次氯酸中含有極性共價鍵，D錯誤；故選B。3.下列有關(guān)的說法正確的是（）A.是堿性氧化物B.可與反應(yīng)生成硫酸C.一定條件下，可與反應(yīng)生成D.可漂白絲織品是由于其能氧化有色物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯誤；B．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故B錯誤；C．一定條件下二氧化硫可與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，與其氧化性無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選C。4.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成B.利用淀粉水解一步反應(yīng)得到乙醇C油脂屬于高分子化合物D.可用灼燒法來鑒別蠶絲和棉織物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)除了含C、H、O三種元素外，還有N、S等元素，故A錯誤；B．淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，無法一步進(jìn)行，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．蠶絲主要成分蛋白質(zhì)，灼燒可聞到燒焦羽毛氣味，棉織物中無蛋白質(zhì)成分，故D正確；〖答案〗選D。5.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是（）A.將食物存放在冰箱中，可降低食物腐敗速率B.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎可增大濃度，加快反應(yīng)速率C.食品抽真空包裝為了減小包裝袋內(nèi)壓強(qiáng)，減緩食物變質(zhì)速率D.烘培糕點使用小蘇打作催化劑，加快烘焙速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溫度越低，反應(yīng)速率越小，則將食物放入電冰箱內(nèi)，可以減小食物腐敗的速率，選項A正確；B．鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不是因改變濃度，選項B錯誤；C．食品抽真空包裝，是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率，選項C錯誤；D．在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑，是為了防止糕點被空氣氧化，減慢糕點變質(zhì)的速率，選項D錯誤；〖答案〗選A。6.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.乙炔分子式： B.乙醇的官能團(tuán)：C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔的分子式：，A正確；B．乙醇的官能團(tuán)為羥基：，為氫氧根，B錯誤；C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D．圖示為甲烷的空間比例模型，D錯誤；故選A。7.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再進(jìn)一步制備高純度硅。下列說法正確的是（）A.制粗硅的化學(xué)方程式為：B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作光導(dǎo)纖維C.石英砂的成分是，可用作太陽能電池D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可用作耐高溫材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式：，故A錯誤；B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．石英砂的成分是，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作耐高溫材料，故D正確；〖答案〗選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氨通入鹽酸中：B.通入水中：C.銅片投入稀硝酸中：D.與溶液混合并加熱：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨通入鹽酸中：，A錯誤；B．通入水中：，B錯誤；C．銅片投入稀硝酸中：，C錯誤；D．與溶液混合并加熱：，D正確；故選D。9.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.混合氣體的總質(zhì)量不再改變B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.氨的含量不再改變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過程中元素均以氣體形式存在，則混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，即反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，則正逆反應(yīng)速率相等，故C不符合題意；D．反應(yīng)進(jìn)行過程中，氨的含量不斷增大，當(dāng)氨的含量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不符合題意；〖答案〗選A。10.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負(fù)極B.一段時間后，鋅片質(zhì)量減小C.電子通過檸檬汁液由鋅片流向銅片D.檸檬汁液中的向鋅片一側(cè)遷移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅片、鋅片和檸檬組成原電池裝置，其中活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu作正極，發(fā)生的電子的還原反應(yīng)；【詳析】A．該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極，故A錯誤；B．活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不斷被消耗，質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線移向正極，故C錯誤；D．原電池裝置中陽離子移向正極，故D錯誤；〖答案〗選B。11.下列有關(guān)金屬鋁的冶煉說法正確的是（）A.所用的鋁土礦中含有大量游離態(tài)的鋁B.實驗室可用鋁熱反應(yīng)獲得金屬鋁C.工業(yè)上常用電解熔融獲得金屬鋁D.從鋁土礦冶煉金屬鋁的過程不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁土礦中鋁的主要存在形式是化合態(tài)，不存在大量的鋁單質(zhì)，A錯誤B．鋁熱反應(yīng)是鋁粉和金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)，不能獲得鋁單質(zhì)，B錯誤；C．工業(yè)上常用電解熔融獲得金屬鋁，C正確；D．從鋁土礦冶煉金屬鋁的過程即是將鋁從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.下列關(guān)于食品添加劑的類別、作用的說法中，錯誤的是（）選項食品添加劑類別作用A維生素C抗氧化劑添加到水果罐頭中，可防止食物氧化變質(zhì)B鹽鹵凝固劑添加到豆?jié){中，可促進(jìn)蛋白質(zhì)凝固C碳酸鈣營養(yǎng)強(qiáng)化劑添加到奶粉中，可補充鈣元素D亞硝酸鈉防腐劑添加到香腸中，大量使用可增強(qiáng)防腐效果〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，添加到水果罐頭中，可防止食物氧化變質(zhì)，A正確；B．鹽鹵中含有電解質(zhì)，添加到豆?jié){中，發(fā)生膠體的聚沉，可促進(jìn)蛋白質(zhì)凝固，B正確；C．碳酸鈣添加到奶粉中，可補充鈣元素，是營養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D．亞硝酸鈉是防腐劑，但其使用的量需嚴(yán)格遵循標(biāo)準(zhǔn)，大量使用危害健康，D錯誤；故選D。13.研究表明，利用可消除大氣污染物和，反應(yīng)過程中相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.為放熱反應(yīng)B.中間體I的相對能量比中間體Ⅱ高C.在整個過程都未參與反應(yīng)D.反應(yīng)過程中有極性鍵形成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖所示物質(zhì)的相對能量可知，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，對比可知中間體I的相對能量比中間體Ⅱ高，故B正確；C．參與了反應(yīng)過程，反應(yīng)前后無變化，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中有碳氧雙鍵的形成，碳氧雙鍵屬于極性鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.探究銅與過量熱濃硫酸反應(yīng)，裝置如圖所示(棉花團(tuán)a、b均浸有相應(yīng)試液，夾持儀器略去)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.上下抽動銅絲，可控制反應(yīng)的發(fā)生或停止B.b處濃溶液用于吸收C.為觀察溶液顏色，反應(yīng)后立即向試管中加入少量水并振蕩D.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲也可看到a處品紅褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A正確；B．SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液吸收，B正確；C．反應(yīng)生成CuSO4和水，CuSO4溶液為藍(lán)色，C錯誤；D．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，也可看到a處品紅褪色，D正確；故選C。二、非選擇題：包括6個題，共58分。15.下表列出了①～⑤五種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②3③4④⑤回答下列問題：（1）①～⑤中，形成化合物種類最多的是___________(填元素符號)。（2）②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________。（3）③和④中，離子半徑較小的是___________(填離子符號)。（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）③與⑤兩種元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，能證明此結(jié)論的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）C（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗根據(jù)各元素在元素周期表中位置，可判斷出①~⑤元素分別為：C、N、K、Cl、Br；（1）形成化合物種類最多的是C元素，碳元素可形成有機(jī)化合物，存在同分異構(gòu)體，種類繁多；（2）②為N元素，簡單氫化物為氨，屬于共價化合物，電子式為：；（3）電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以；（4）④為K元素，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)方程式：；（5）同族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氧化性：；氯氣可將溴離子氧化成溴單質(zhì)，離子方程式：；16.以分子中只含一個碳原子的化合物為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系總稱為“一碳化學(xué)”?；卮鹣铝袉栴}：（1）與在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)的氧化劑是___________。②下列說法正確的是___________。A．升高反應(yīng)溫度，可使CO完全轉(zhuǎn)化B．充入He，可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率為零D．使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率（2）一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測得和的濃度隨時間變化如圖所示。①表示濃度隨時間變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。②3min時，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。③0～10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為___________?！即鸢浮剑?）①.②.D（2）①.b②.>③.0.225〖解析〗（1）①反應(yīng)物水中H元素化合價降低，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；②A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故A錯誤；B．在恒容條件下，充入無關(guān)氣體，反應(yīng)氣體濃度不變，速率不變，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，，故C錯誤；D．合適催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；〖答案〗選D；（2）①作為反應(yīng)物，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，不斷被消耗，對應(yīng)曲線b；②3min后，濃度仍不斷減少，說明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率；③0～10min內(nèi)，消耗物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗物質(zhì)的量為2.25mol，濃度變化量2.25mol/L，則平均反應(yīng)速率0.225；17.2023年6月9～11日，世界動力電池大會在宜賓舉行，宜賓在電池研發(fā)、制造領(lǐng)域走在世界前列。利用原電池原理，人們研制出很多結(jié)構(gòu)和性能各異的化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學(xué)小組設(shè)計出如下圖所示的甲、乙、丙三套裝置。上圖裝置中，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，該裝置中電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應(yīng)：。該電池的負(fù)極材料為___________；該電池工作時，將___________能轉(zhuǎn)化為___________能。（3）氫氧燃料電池的簡易裝置如下圖所示：①電極a上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②室溫下，若該電池每消耗1可提供電能114.4，則該電池的有效能量轉(zhuǎn)化率為___________。(已知：室溫下，1完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0的能量)〖答案〗（1）①.乙②.（2）①.Pb②.化學(xué)③.電（3）①.氧化②.40%〖解析〗（1）結(jié)合原電池構(gòu)成條件進(jìn)行判斷；（2）鉛蓄電池為二次電池，放電作原電池時，Pb作負(fù)極，PbSO4作正極；（3）燃料電池中通入負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；（1）甲裝置沒有形成閉合回路，丙裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故甲和丙不能形成原電池。乙滿足原電池構(gòu)成條件；Fe作負(fù)極，Cu作正極，在Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；（2）鉛蓄電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時Pb作負(fù)極；（3）電極a通入氫氣，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)1完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0的能量，其中提供電能114.4，則該電池的有效能量轉(zhuǎn)化率為；18.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）由生成A的反應(yīng)類型為___________。B的化學(xué)名稱為___________。（2）C常用作香料。A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________。（3）D環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基，可用作防凍劑。62gE與足量反應(yīng)產(chǎn)生的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5）F具有冷凍麻醉作用，其1個氫原子繼續(xù)被氯原子取代的產(chǎn)物有___________種?！即鸢浮剑?）①.加成反應(yīng)②.乙酸(醋酸)（2）（3）（4）22.4（5）2〖解析〗乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C乙酸乙酯；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F一氯乙烷；乙烯在Ag作用下與氧氣反應(yīng)生成D環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)生成E乙二醇；（1）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B乙酸；（2）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C乙酸乙酯，反應(yīng)方程式：；（3）D為環(huán)狀化合物，乙烯在Ag作用下與氧氣反應(yīng)生成D環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式：；（4）E的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基，為乙二醇，可用作防凍劑。62g乙二醇物質(zhì)的量為1mol，與足量反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L；（5）F具有冷凍麻醉作用，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F一氯乙烷，其1個氫原子繼續(xù)被氯原子取代，兩個氯原子連在同一個C原子，兩個氯原子連在不同C原子，產(chǎn)物有2種；19.過氧化鈣()常用作種子及谷物的消毒劑。已知：微溶于水，可與水、酸反應(yīng)生成氧氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實驗室可用圖甲所示裝置制備過氧化鈣。①儀器a的名稱是___________。②堿石灰的作用是___________。（3）利用反應(yīng)制取的裝置如圖乙所示。①該反應(yīng)需控制溫度在5℃以下，可采用的降溫措施是___________。②反應(yīng)后，從混合物中分離得到晶體的操作是___________。③儀器b除導(dǎo)氣作用外，還具有___________的作用。〖答案〗（1）（2）①.錐形瓶②.防止空氣中的進(jìn)入裝置，影響的產(chǎn)量（3）①.冰水浴(或冷水浴)②.過濾③.防倒吸〖解析〗圖甲中在錐形瓶內(nèi)制備氧氣，濃硫酸洗氣得干燥的氧氣，氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與鈣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈣，堿石灰可以防止空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中干擾實驗。圖乙中氨氣進(jìn)入三頸燒瓶內(nèi)與雙氧水和鈣離子發(fā)生反應(yīng)：，過濾分離得八水合過氧化鈣晶體，再制取過氧化鈣。（1）已知：微溶于水，可與水、酸反應(yīng)生成氧氣，發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，故與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①儀器a的名稱是錐形瓶；②堿石灰的作用是防止空氣中的進(jìn)入裝置，影響的產(chǎn)量；（3）①采用冰水浴(或冷水浴)可控制該反應(yīng)溫度在5℃以下；②從混合物中分離得到晶體的操作是過濾；③氨氣極易溶于水，儀器b除導(dǎo)氣作用外，還具有防倒吸的作用。20.是一種重要的含氯消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）中氯元素的化合價是___________。（2）“電解”時，所用的食鹽水可由粗鹽水精制而成。精制食鹽時，需除去粗鹽中的、，加入的試劑分別為___________、___________(填化學(xué)式)。（3）“還原”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“廢液”中的主要溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（5）“吸收”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+3（2）①.②.NaOH（3）（4）（5）2：1〖解析〗電解NaCl溶液生成氯氣和NaOH，二者反應(yīng)生成氯酸鈉溶液，通入二氧化硫氣體和硫酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯，二氧化氯用雙氧水和NaOH吸收生成亞氯酸鈉；（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，中O為-2價，Na為+1價，則Cl為+3價；（2）除去粗鹽中的鈣離子和鎂離子，需分別加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液與二者反應(yīng)生成沉淀，過濾；（3）還原過程中，具有還原性的二氧化硫在酸性環(huán)境下將氯酸根離子氧化為二氧化硫，自身被氧化為硫酸根離子，離子方程式：；（4）根據(jù)流程中加入物質(zhì)，結(jié)合元素守恒可推知廢液中主要溶質(zhì)為硫酸鈉；（5）根據(jù)，氧化劑為氯酸根離子，還原劑為二氧化硫，二者比值2：1；四川省宜賓市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）考試試卷(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考號、姓名、班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.常用于測定植物中氮元素吸收情況。的中子數(shù)是（）A.7 B.8 C.15 D.22〖答案〗B〖解析〗【詳析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，故原子序數(shù)為7的的中子數(shù)是15-7=8，故選B。2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵和離子鍵的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．水中含有極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．氧化鈉中含有離子鍵，C錯誤；D．次氯酸中含有極性共價鍵，D錯誤；故選B。3.下列有關(guān)的說法正確的是（）A.是堿性氧化物B.可與反應(yīng)生成硫酸C.一定條件下，可與反應(yīng)生成D.可漂白絲織品是由于其能氧化有色物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯誤；B．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故B錯誤；C．一定條件下二氧化硫可與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，與其氧化性無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選C。4.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成B.利用淀粉水解一步反應(yīng)得到乙醇C油脂屬于高分子化合物D.可用灼燒法來鑒別蠶絲和棉織物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)除了含C、H、O三種元素外，還有N、S等元素，故A錯誤；B．淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，無法一步進(jìn)行，故B錯誤；C．油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．蠶絲主要成分蛋白質(zhì)，灼燒可聞到燒焦羽毛氣味，棉織物中無蛋白質(zhì)成分，故D正確；〖答案〗選D。5.化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是（）A.將食物存放在冰箱中，可降低食物腐敗速率B.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎可增大濃度，加快反應(yīng)速率C.食品抽真空包裝為了減小包裝袋內(nèi)壓強(qiáng)，減緩食物變質(zhì)速率D.烘培糕點使用小蘇打作催化劑，加快烘焙速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溫度越低，反應(yīng)速率越小，則將食物放入電冰箱內(nèi)，可以減小食物腐敗的速率，選項A正確；B．鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不是因改變濃度，選項B錯誤；C．食品抽真空包裝，是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率，選項C錯誤；D．在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑，是為了防止糕點被空氣氧化，減慢糕點變質(zhì)的速率，選項D錯誤；〖答案〗選A。6.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.乙炔分子式： B.乙醇的官能團(tuán)：C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔的分子式：，A正確；B．乙醇的官能團(tuán)為羥基：，為氫氧根，B錯誤；C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D．圖示為甲烷的空間比例模型，D錯誤；故選A。7.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再進(jìn)一步制備高純度硅。下列說法正確的是（）A.制粗硅的化學(xué)方程式為：B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作光導(dǎo)纖維C.石英砂的成分是，可用作太陽能電池D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可用作耐高溫材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式：，故A錯誤；B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．石英砂的成分是，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，可用作耐高溫材料，故D正確；〖答案〗選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氨通入鹽酸中：B.通入水中：C.銅片投入稀硝酸中：D.與溶液混合并加熱：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨通入鹽酸中：，A錯誤；B．通入水中：，B錯誤；C．銅片投入稀硝酸中：，C錯誤；D．與溶液混合并加熱：，D正確；故選D。9.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.混合氣體的總質(zhì)量不再改變B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.氨的含量不再改變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)過程中元素均以氣體形式存在，則混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，即反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，則正逆反應(yīng)速率相等，故C不符合題意；D．反應(yīng)進(jìn)行過程中，氨的含量不斷增大，當(dāng)氨的含量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不符合題意；〖答案〗選A。10.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負(fù)極B.一段時間后，鋅片質(zhì)量減小C.電子通過檸檬汁液由鋅片流向銅片D.檸檬汁液中的向鋅片一側(cè)遷移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅片、鋅片和檸檬組成原電池裝置，其中活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu作正極，發(fā)生的電子的還原反應(yīng)；【詳析】A．該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極，故A錯誤；B．活潑金屬Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不斷被消耗，質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線移向正極，故C錯誤；D．原電池裝置中陽離子移向正極，故D錯誤；〖答案〗選B。11.下列有關(guān)金屬鋁的冶煉說法正確的是（）A.所用的鋁土礦中含有大量游離態(tài)的鋁B.實驗室可用鋁熱反應(yīng)獲得金屬鋁C.工業(yè)上常用電解熔融獲得金屬鋁D.從鋁土礦冶煉金屬鋁的過程不涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁土礦中鋁的主要存在形式是化合態(tài)，不存在大量的鋁單質(zhì)，A錯誤B．鋁熱反應(yīng)是鋁粉和金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)，不能獲得鋁單質(zhì)，B錯誤；C．工業(yè)上常用電解熔融獲得金屬鋁，C正確；D．從鋁土礦冶煉金屬鋁的過程即是將鋁從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.下列關(guān)于食品添加劑的類別、作用的說法中，錯誤的是（）選項食品添加劑類別作用A維生素C抗氧化劑添加到水果罐頭中，可防止食物氧化變質(zhì)B鹽鹵凝固劑添加到豆?jié){中，可促進(jìn)蛋白質(zhì)凝固C碳酸鈣營養(yǎng)強(qiáng)化劑添加到奶粉中，可補充鈣元素D亞硝酸鈉防腐劑添加到香腸中，大量使用可增強(qiáng)防腐效果〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，添加到水果罐頭中，可防止食物氧化變質(zhì)，A正確；B．鹽鹵中含有電解質(zhì)，添加到豆?jié){中，發(fā)生膠體的聚沉，可促進(jìn)蛋白質(zhì)凝固，B正確；C．碳酸鈣添加到奶粉中，可補充鈣元素，是營養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D．亞硝酸鈉是防腐劑，但其使用的量需嚴(yán)格遵循標(biāo)準(zhǔn)，大量使用危害健康，D錯誤；故選D。13.研究表明，利用可消除大氣污染物和，反應(yīng)過程中相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.為放熱反應(yīng)B.中間體I的相對能量比中間體Ⅱ高C.在整個過程都未參與反應(yīng)D.反應(yīng)過程中有極性鍵形成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖所示物質(zhì)的相對能量可知，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，對比可知中間體I的相對能量比中間體Ⅱ高，故B正確；C．參與了反應(yīng)過程，反應(yīng)前后無變化，故C錯誤；D．反應(yīng)過程中有碳氧雙鍵的形成，碳氧雙鍵屬于極性鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.探究銅與過量熱濃硫酸反應(yīng)，裝置如圖所示(棉花團(tuán)a、b均浸有相應(yīng)試液，夾持儀器略去)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.上下抽動銅絲，可控制反應(yīng)的發(fā)生或停止B.b處濃溶液用于吸收C.為觀察溶液顏色，反應(yīng)后立即向試管中加入少量水并振蕩D.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲也可看到a處品紅褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A正確；B．SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液吸收，B正確；C．反應(yīng)生成CuSO4和水，CuSO4溶液為藍(lán)色，C錯誤；D．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，也可看到a處品紅褪色，D正確；故選C。二、非選擇題：包括6個題，共58分。15.下表列出了①～⑤五種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②3③4④⑤回答下列問題：（1）①～⑤中，形成化合物種類最多的是___________(填元素符號)。（2）②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________。（3）③和④中，離子半徑較小的是___________(填離子符號)。（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）③與⑤兩種元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，能證明此結(jié)論的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）C（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗根據(jù)各元素在元素周期表中位置，可判斷出①~⑤元素分別為：C、N、K、Cl、Br；（1）形成化合物種類最多的是C元素，碳元素可形成有機(jī)化合物，存在同分異構(gòu)體，種類繁多；（2）②為N元素，簡單氫化物為氨，屬于共價化合物，電子式為：；（3）電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以；（4）④為K元素，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)方程式：；（5）同族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氧化性：；氯氣可將溴離子氧化成溴單質(zhì)，離子方程式：；16.以分子中只含一個碳原子的化合物為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系總稱為“一碳化學(xué)”?；卮鹣铝袉栴}：（1）與在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)的氧化劑是___________。②下列說法正確的是___________。A．升高反應(yīng)溫度，可使CO完全轉(zhuǎn)化B．充入He，可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率為零D．使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率（2）一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測得和的濃度隨時間變化如圖所示。①表示濃度隨時間變化的曲線是___________(填“a”或“b”)。②3min時，正反應(yīng)速率___________逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。③0～10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為___________?！即鸢浮剑?）①.②.D（2）①.b②.>③.0.225〖解析〗（1）①反應(yīng)物水中H元素化合價降低，作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；②A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故A錯誤；B．在恒容條件下，充入無關(guān)氣體，反應(yīng)氣體濃度不變，速率不變，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，，故C錯誤；D．合適催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；〖答案〗選D；（2）①作為反應(yīng)物，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，不斷被消耗，對應(yīng)曲線b；②3min后，濃度仍不斷減少，說明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率；③0～10min內(nèi)，消耗物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗物質(zhì)的量為2.25mol，濃度變化量2.25mol/L，則平均反應(yīng)速率0.225；17.2023年6月9～11日，世界動力電池大會在宜賓舉行，宜賓在電池研發(fā)、制造領(lǐng)域走在世界前列。利用原電池原理，人們研制出很多結(jié)構(gòu)和性能各異的化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：（1）某化學(xué)小組設(shè)計出如下圖所示的甲、乙、丙三套裝置。上圖裝置中，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，該裝置中電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）鉛酸蓄電池放電時發(fā)生反應(yīng)：。該電池的負(fù)極材料為___________；該電池工作時，將___________能轉(zhuǎn)化為___________能。（3）氫氧燃料電池的簡易裝置如下圖所示：①電極a上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②室溫下，若該電池每消耗1可提供電能114.4，則該電池的有效能量轉(zhuǎn)化率為___________。(已知：室溫下，1完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0的能量)〖答案〗（1）①.乙②.（2）①.Pb②.化學(xué)③.電（3）①.氧化②.40%〖解析〗（1）結(jié)合原電池構(gòu)成條件進(jìn)行判斷；（2）鉛蓄電池為二次電池，放電作原電池時，Pb作負(fù)極，PbSO4作正極；（3）燃料電池中通入負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；（1）甲裝置沒有形成閉合回路，丙裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故甲和丙不能形成原電池。乙滿足原電池構(gòu)成條件；Fe作負(fù)極，Cu作正極，在Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；（2）鉛蓄電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時Pb作負(fù)極；（3）電極a通入氫氣，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)1完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0的能量，其中提供電能114.4，則該電池的有效能量轉(zhuǎn)化率為；18.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）由生成A的反應(yīng)類型為___________。B的化學(xué)名稱為___________。（2）C常用作香料。A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________。（3）D環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基，可用作防凍劑。62gE與足量反應(yīng)產(chǎn)生的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5）F具有冷凍麻醉作用，其1個氫原子繼續(xù)被氯原子取代的產(chǎn)物有___________種?！即鸢浮剑?）①.加成反應(yīng)②.乙酸(醋酸)（2）（3）（4）22.4（5）2〖解析〗乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C乙酸乙酯；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F一氯乙烷