2023-2024學(xué)年甘肅省蘭州新華互聯(lián)網(wǎng)學(xué)校高一上學(xué)期期末考題化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2甘肅省蘭州新華互聯(lián)網(wǎng)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考題試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共4頁(yè)，五道大題，20道小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息。3.請(qǐng)將〖答案〗正確填寫(xiě)在答題卡上。4.試卷用黑色簽字筆作答。第I題卷(選擇題45分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Cl-35.5Al-27N-14一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分)1.考古學(xué)常用來(lái)確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗【詳析】表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14-6=8。故選B。2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥，這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，A錯(cuò)誤；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來(lái)制造農(nóng)藥，C正確；D．稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽(yáng)離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵一種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；〖答案〗D。7.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；〖答案〗為B。8.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/LD.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，〖答案〗為C。9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+

3H2W+3H2O D.CaCO3CaO+CO2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答【詳析】A．反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．反應(yīng)WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符題意；〖答案〗選C。10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、互不反應(yīng)、能在溶液中大量共存，A符合題意；B．與生成弱酸而不能大量共存，B不符合題意；C．、生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．與中和生成H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選A。11.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。12.下列離子方程式中，正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價(jià)，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；〖答案〗D。13.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．最外層電子數(shù)為7，87-118號(hào)是第七周期，Ts為117號(hào)元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；

B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)Ts,一種元素可能有多種核素，核素的表示應(yīng)在元素符號(hào)的左上角標(biāo)上質(zhì)量數(shù)293，左下角標(biāo)上質(zhì)子數(shù)117，核素符號(hào)是，故D錯(cuò)誤；

故選：D。14.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉的焰色為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故A正確；B．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．鈉最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)的還原性，故C正確；D．鈉原子的核外電子排布為2、8、1，最外層只有1個(gè)電子，故D正確；故選：B。15.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D空氣、氮?dú)?、膽礬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。第II題卷(非選擇題55分)二、簡(jiǎn)答題(本題共11分，每空2.2分，共5空)16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。〖答案〗①.②.③.④.⑤.〖解析〗①KCl是離子化合物，鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為；②MgCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：；③N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；④H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子，O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；⑤CH4分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而使CH4分子中H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子，C原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；故〖答案〗為：；；；；。三、計(jì)算題(本題共12分，每問(wèn)2分，共6問(wèn))17.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是___________，質(zhì)量是___________。（2）11gCO2的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是___________。〖答案〗（1）①.0.25mol②.7g（2）5.6L（3）22:21〖解析〗（1）根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量，其質(zhì)量。（2）11gCO2的物質(zhì)的量，根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積。（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是。18.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))______（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____〖答案〗（1）52.9%（2）1:1〖解析〗鎂鋁合金中加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)題意列出方程組：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。（1）m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=52.9%。（2）鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1:1。四、推斷題(本題共32分，每問(wèn)2分，共16問(wèn))19.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)回答：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)________，可能含有什么物質(zhì)______，寫(xiě)出第(2)步可能涉及的所有反應(yīng)的離子方程式________?！即鸢浮舰?CaCl2、K2CO3②.Ba(NO3)2③.、、〖解析〗(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇或碳酸鈣都能與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以白色沉淀的成分無(wú)法確定；(3)取少量(2)溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原白色粉末中含有CaCl2，是否含有Ba(NO3)2還不能確定；綜上所述，白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，第(2)步可能涉及的所有反應(yīng)的離子方程式為：、、，故〖答案〗CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2；、、。20.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。（1）填寫(xiě)下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式，注意用量)或操作方法：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________；⑦_(dá)__________；⑧___________；（2）鑒別溶液④中的金屬陽(yáng)離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是___________，現(xiàn)象依次是___________；請(qǐng)寫(xiě)出該鑒別過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________；此過(guò)程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.Fe、Cu②.FeSO4③.Cu④.FeSO4⑤.過(guò)量Fe⑥.過(guò)濾⑦.適量H2SO4⑧.過(guò)濾（2）①.KSCN溶液、氯水②.先加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變?yōu)檠t色③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）①.產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖解析〗工業(yè)廢水中含大量FeSO4、Cu2+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，向廢水中加入過(guò)量的Fe，與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和Fe2+，經(jīng)過(guò)濾后分離得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeSO4；向?yàn)V渣中加入適量稀H2SO4，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，Cu不能發(fā)生反應(yīng)，仍然以固體形式存在，經(jīng)過(guò)濾后，濾液與第一次過(guò)濾得到的濾液合并，然后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)分析可知①為Fe、Cu；②為FeSO4；③為Cu；④為FeSO4；⑤為過(guò)量Fe；⑥為過(guò)濾；⑦為適量H2SO4，⑧為過(guò)濾；（2）④是FeSO4溶液，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再向其中滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，就證明溶液中含有Fe2+，其中氧化還原反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。甘肅省蘭州新華互聯(lián)網(wǎng)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考題試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共4頁(yè)，五道大題，20道小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息。3.請(qǐng)將〖答案〗正確填寫(xiě)在答題卡上。4.試卷用黑色簽字筆作答。第I題卷(選擇題45分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Cl-35.5Al-27N-14一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分)1.考古學(xué)常用來(lái)確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗【詳析】表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14-6=8。故選B。2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥，這些元素是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，A錯(cuò)誤；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來(lái)制造農(nóng)藥，C正確；D．稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽(yáng)離子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵一種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；〖答案〗D。7.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；〖答案〗為B。8.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol/L B.0.04mol/L C.0.03mol/LD.0.05mol/L〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，〖答案〗為C。9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+

3H2W+3H2O D.CaCO3CaO+CO2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答【詳析】A．反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．反應(yīng)WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符題意；〖答案〗選C。10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、互不反應(yīng)、能在溶液中大量共存，A符合題意；B．與生成弱酸而不能大量共存，B不符合題意；C．、生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．與中和生成H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選A。11.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。12.下列離子方程式中，正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價(jià)，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；〖答案〗D。13.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．最外層電子數(shù)為7，87-118號(hào)是第七周期，Ts為117號(hào)元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；

B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)Ts,一種元素可能有多種核素，核素的表示應(yīng)在元素符號(hào)的左上角標(biāo)上質(zhì)量數(shù)293，左下角標(biāo)上質(zhì)子數(shù)117，核素符號(hào)是，故D錯(cuò)誤；

故選：D。14.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉的焰色為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故A正確；B．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．鈉最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)的還原性，故C正確；D．鈉原子的核外電子排布為2、8、1，最外層只有1個(gè)電子，故D正確；故選：B。15.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D空氣、氮?dú)?、膽礬〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。第II題卷(非選擇題55分)二、簡(jiǎn)答題(本題共11分，每空2.2分，共5空)16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。〖答案〗①.②.③.④.⑤.〖解析〗①KCl是離子化合物，鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為；②MgCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：；③N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；④H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子，O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；⑤CH4分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而使CH4分子中H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子，C原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；故〖答案〗為：；；；；。三、計(jì)算題(本題共12分，每問(wèn)2分，共6問(wèn))17.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是___________，質(zhì)量是___________。（2）11gCO2的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是___________。〖答案〗（1）①.0.25mol②.7g（2）5.6L（3）22:21〖解析〗（1）根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量，其質(zhì)量。（2）11gCO2的物質(zhì)的量，根據(jù)公式，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積。（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是。18.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))______（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____〖答案〗（1）52.9%（2）1:1〖解析〗鎂鋁合金中加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)題意列出方程組：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。（1）m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=52.9%。（2）鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1:1。四、推斷題(本題共32分，每問(wèn)2分，共16問(wèn))19.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)回答：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)________，可能含有什么物質(zhì)______，寫(xiě)出第(2)步可能涉及的所有反應(yīng)的離子方程式________?！即鸢浮舰?CaCl2、K2CO3②.Ba(NO3)2③.、、〖解析〗(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；(2)向(1)的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇或碳酸鈣都能與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以白色沉淀的成