2023-2024學(xué)年廣東省佛山市七校高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2廣東省佛山市七校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章至第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列汽車(chē)零配件中，成分為有機(jī)高分子材料的是（）A.車(chē)窗玻璃B.汽車(chē)芯片C.發(fā)動(dòng)機(jī)D.橡膠輪胎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．車(chē)窗玻璃鋼化玻璃，通常由硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅構(gòu)成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．汽車(chē)芯片由硅制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．發(fā)動(dòng)機(jī)通常由金屬制成，屬于金屬材料，C不符合題意；D．橡膠輪胎可能為硫化橡膠或合成橡膠，屬于有機(jī)高分子材料，D符合題意；故選D。2.新能源汽車(chē)實(shí)現(xiàn)了交通出行領(lǐng)域電能對(duì)化石燃料的替換，實(shí)現(xiàn)出行領(lǐng)域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃燒的方程式如下：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.O2的電子式為：B.C8H18屬于烷烴，通式為C.正辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.CO2的空間填充模型為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．C8H18屬于烷烴，通式為，B正確；C．正辛烷的碳原子數(shù)為8，屬于飽和烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．CO2形成碳氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，D正確；故選：A。3.化學(xué)知識(shí)助力鄉(xiāng)村振興。下列說(shuō)法正確的是（）A.糧食釀酒增加農(nóng)民收入；酒精結(jié)構(gòu)式為C2H5OHB.聚氯乙烯難降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C.梅州金柚果肉清甜爽口，成熟時(shí)會(huì)釋放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上D.?；~(yú)塘經(jīng)濟(jì)效益高；桑樹(shù)吸收魚(yú)糞便中的N元素的過(guò)程屬于固氮過(guò)程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是乙醇的俗稱(chēng)，C2H5OH是酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，果實(shí)成熟時(shí)，會(huì)釋放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，故C正確；D．桑樹(shù)吸收魚(yú)糞便中的N元素的過(guò)程屬于氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程，固氮強(qiáng)調(diào)將游離氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.已知某化學(xué)反應(yīng)(、、的結(jié)構(gòu)式分別為、、)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.該反應(yīng)若生成，則放出的熱量為C.生成鍵放出能量D.該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳析】A．由圖可知：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要在加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若生成2molAB2(g)，吸收的熱量為(E1-E2)kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：形成2molAB2(g)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生4molB-A鍵，此時(shí)會(huì)放出E2kJ能量，則形成2molB-A時(shí)放出E2kJ能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（）圖Ⅰ.水果電池圖圖Ⅱ.干電池圖Ⅲ.鉛蓄電池圖Ⅳ.氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B.圖Ⅱ所示干電池中，石墨作正極C.圖Ⅲ所示電池為一次電池，放電過(guò)程中硫酸溶液濃度減小D.圖Ⅳ所示燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ所示電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；B．圖Ⅱ所示干電池中，鋅皮作負(fù)極，石墨作正極，NH4Cl為電解質(zhì)，B正確；C．圖Ⅲ所示電池既能放電也能充電，為二次電池，放電過(guò)程中，正、負(fù)極都消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅳ所示燃料電池屬于原電池，通過(guò)H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生能量，則能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，D正確；故選C。6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途ASO2具有還原性SO2可用作紙漿的漂白劑B乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)利用食醋除水垢CSiO2具有良好的導(dǎo)電性SiO2用作光導(dǎo)纖維DC2H5OH具有氧化性在醫(yī)藥上可用75%的酒精進(jìn)行消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2用作紙漿的漂白劑，利用的是SO2的漂白性，而不是還原性，A不符合題意；B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可利用食醋除水垢，B符合題意；C．SiO2用作光導(dǎo)纖維，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，而不是導(dǎo)電性(二氧化硅不導(dǎo)電)，C不符合題意；D．在醫(yī)藥上可用75%的酒精進(jìn)行消毒，是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合題意；故選B。7.元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)維度，氮元素及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)上可通過(guò)b→c→d→e制備eB.a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸e的濃溶液D.a與e反應(yīng)的產(chǎn)物中有離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH3?H2O、g為硝酸鹽、h為銨鹽?！驹斘觥緼．氮?dú)庀壬砂睔猓缓蟀睔獗谎趸蒒O，NO氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)可以制備硝酸，工業(yè)上可通過(guò)b→a→c→d→e制備e，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為氨氣，和水反應(yīng)生成一水合氨，顯堿性，故a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．鐵遇到濃硝酸鈍化，常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸e的濃溶液，C正確；D．a(chǎn)與e反應(yīng)生成硝酸銨，為離子化合物，產(chǎn)物中有離子鍵，D正確；故選A。8.樂(lè)平雪梨瓜種植歷史悠久，在民間素有“蜜糖埕”的美譽(yù)，樂(lè)平雪梨瓜香氣濃郁、爽甜多汁，其含有的一種有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是（）A.含有三種官能團(tuán)B.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.既能與乙醇反應(yīng)，又能與乙酸反應(yīng)D.1molR與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出，有機(jī)物R含有羧基和羥基二種官能團(tuán)，A不正確；B．有機(jī)物R分子中含有羥基，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確；C．有機(jī)物R分子中含有的羧基，能與乙醇反應(yīng)，含有的羥基，能與乙酸反應(yīng)，C正確；D．羧基和羥基都能與鈉反應(yīng)，則1molR與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，D不正確；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩帷宜帷掖糂.加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來(lái)在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸、乙醇D.實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序?yàn)椋阂掖肌鷿饬蛩帷宜?，A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯(cuò)誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實(shí)驗(yàn)完畢，乙酸乙酯會(huì)與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯(cuò)誤；故選C。10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.銅絲插入熱的濃硫酸中：B.NO2溶于水，溶液呈酸性：C.將乙烯通入溴水中，溴水褪色：D.FeO溶于稀HNO3：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲插入熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，沒(méi)有氫氣生成：，A不正確；B．NO2溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸、一氧化氮，溶液呈酸性：，B正確；C．將乙烯通入溴水中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色：，C不正確；D．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)eO溶于稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮等：，D不正確；故選B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAC.32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．46gNO2和46gN2O4中，所含原子的物質(zhì)的量都為3mol，則46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；C．32gCu與足量S充分反應(yīng)，生成0.25molCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)，無(wú)法求出2.24LCHCl3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出含有的共價(jià)鍵數(shù)，D不正確；故選A。12.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A.制備并收集氨氣B.驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成C.演示噴泉實(shí)驗(yàn)D.探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱，故A錯(cuò)誤；B．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)法演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中變量為硫酸的濃度，能探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選：D。13.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)芯片上的一場(chǎng)偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①的化學(xué)方程式為B.步驟②和步驟③的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①，焦炭還原SiO2生成Si和CO，化學(xué)方程式為，A不正確；B．步驟②和步驟③的反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，B不正確；C．鹽酸能溶解碳酸鈣，但與二氧化硅不反應(yīng)，所以可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣，C正確；D．SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，但生成的SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，D不正確；故選C。14.為了探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)按照表格中的試劑和條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用秒表記錄溶液褪色時(shí)間，溶液混合引起的體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色時(shí)間/sV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3A.V1=5，V2=0B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為?！驹斘觥緼．根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，溶液總體積為20mL，V1=5，V2=0，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．結(jié)合反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。15.新型Zn-PbO2原電池的工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并可通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.PbO2是原電池的正極B.Zn極的電極反應(yīng)式為C.雙極膜中OH-向Ⅰ室遷移D.理論上當(dāng)正極增重32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中，右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：，右側(cè)電極為負(fù)極，左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左側(cè)電極為正極。【詳析】A．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；B．鋅電極鋅失去電子，電極反應(yīng)為，B正確；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向Ⅱ室遷移，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上發(fā)生，1molZn失去2mol電子，質(zhì)量減少65g，若負(fù)極減輕325g電子轉(zhuǎn)移1mol，正極發(fā)生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反應(yīng)，2mol電子轉(zhuǎn)移正極由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol電子轉(zhuǎn)移增重32g，D正確；故選：C。16.Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置A中分液漏斗中溶液可以是濃氨水B.裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置EC.裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性D.裝置C中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢肗2與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，A裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出NH3，B中堿石灰干燥NH3，C裝置中NH3與CuO在加熱條件下反應(yīng)生成N2，裝置D中濃硫酸能夠吸收NH3、干燥N2，干燥的N2進(jìn)入E裝置與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進(jìn)入裝置中與Mg反應(yīng)，以此分析解答?！驹斘觥緼．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會(huì)產(chǎn)生NH3，A正確；B．由題意可知，Mg3N2及易與水反應(yīng)，則裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置E，B正確；C．裝置D中濃硫酸的作用除了干燥N2，還需要吸收NH3，故體現(xiàn)酸性和吸水性，C正確；D．C中發(fā)生反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.乙烯是重要的有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：（1）CH2=CHCOOC2H5所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（3）反應(yīng)①④的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（6）有機(jī)物D是CH3CH2OH的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，D的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種含有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________?！即鸢浮剑?）碳碳雙鍵、酯基（2）CH2=CHCOOH（3）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（4）（5）nCH2=CHCOOCH2CH3（6）①.4②.〖解析〗乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生A是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH；CH3CH2OH與乙酸CH3COOH在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH與有機(jī)物C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOOCH2CH3，則C是CH2=CHCOOH，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有碳碳雙鍵，能夠在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子涂料，該高分子涂料為。（1）CH2=CHCOOCH2CH3分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)上述分析可知有機(jī)物C是丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；（3）根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，反應(yīng)④是CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)CH3COOCH2CH3和水；酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（4）反應(yīng)②是CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）反應(yīng)⑥是CH2=CHCOOCH2CH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；（6）有機(jī)物D是CH3CH2OH的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，則D的分子式是C4H10O，屬于飽和一元醇，D的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2OH、、、，共4種不同結(jié)構(gòu)，其中一種含有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）已知破壞1molH-H、1molO=O、1molH-O時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖，則b表示的能量為_(kāi)_______。（2）氫氧燃料電池是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車(chē)的理想能源。電池示意圖如圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）CO2可通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2（g）和6molH2（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①下列可以表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.氣體密度不再改變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c.d.單位時(shí)間CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率________（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率。③0min~9min內(nèi)，v（H2）=________mol/（L·min）。④平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）490kJ（2）①.②.減?。?）①.bd②.>③.0.25④.75%〖解析〗（1）已知破壞1molH—H、1molO=O、1molH—O時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，則b=465kJ×4-436kJ×2-498kJ=490kJ；（2）①電池的負(fù)極，H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為：H2-2e-＋2OH-=2H2O；②電池工作一段時(shí)間后，n(OH-)不變，但H2O的質(zhì)量增大，溶液的體積增大，所以c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH減小；（3）①a．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；b．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；c．由圖可知，當(dāng)時(shí)，甲醇繼續(xù)增加，二氧化碳繼續(xù)減小，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡狀態(tài)；d．單位時(shí)間CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；〖答案〗bd；②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，甲醇繼續(xù)增加，說(shuō)明正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；③0min~9min內(nèi)，甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則速率，又因?yàn)樗俾手鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，得到，得v（H2）=0.25mol/（L·min）；④平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。19.亞硝酰氯（NOCl）是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水生成氯化氫和氮的氧化物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用Cl2和NO制備N(xiāo)OCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲利用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_________。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通一段時(shí)間N2，此操作的目的是_____________。（4）裝置丁中冰鹽水的作用為_(kāi)___________。（5）裝置丙中為濃硫酸，該裝置有三個(gè)作用，一是干燥氣體，二是可以使氣體混合更充分，三是____________。（6）經(jīng)分析，該套裝置在設(shè)計(jì)上存在一處明顯缺陷，改進(jìn)的方法是_________（用文字描述）。（7）經(jīng)檢測(cè)，亞硝酰氯與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成兩種鈉鹽（NaCl和NaNO2），則NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________?！即鸢浮剑?）（2）平衡氣壓，使液體順利流下（3）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化（4）液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品（5）觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例（6）在裝置丁和戊之間增加一個(gè)氣體干燥裝置（7）〖解析〗本實(shí)驗(yàn)通過(guò)制取NO與氯氣并干燥后化合生成亞硝酰氯，同時(shí)降溫冷卻得到亞硝酰氯液體，由于亞硝酰氯易水解，整個(gè)裝置注意干燥處理，多余尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成水、NO和硝酸銅，反應(yīng)方程式為，〖答案〗；（2）導(dǎo)管a的作用為平衡氣壓，使液體順利流下，〖答案〗平衡氣壓，使液體順利流下；（3）由于NO易被空氣中的氧氣氧化為NO2，先通入氮?dú)?，把裝置中空氣排盡，防止NO被氧化，〖答案〗排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；（4）根據(jù)題給信息可知，亞硝酰氯(NOCI)的沸點(diǎn)為—5.5°C，遇冷易轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則裝置丁中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品，〖答案〗液化亞硝酰氯，便于收集產(chǎn)品；（5）裝置丙中為濃硫酸具有干燥氣體的作用和使氣體混合更充分，同時(shí)通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例，〖答案〗觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流速率，控制兩種氣體的比例；（6）由于亞硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)在裝置丁和戊之間增加一個(gè)干燥裝置，防止戊中的水進(jìn)入到丁中使亞硝酰氯發(fā)生水解反應(yīng)，〖答案〗在裝置丁和戊之間增加一個(gè)氣體干燥裝置；（7）NOC1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaNO2和水，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒，可得化學(xué)方程式為：，〖答案〗。20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的操作是________________。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（3）裝置B的現(xiàn)象為_(kāi)_________，體現(xiàn)了SO2的__________性。（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（5）探究SO2與鋇鹽的反應(yīng)在下圖裝置中先后三次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通入SO2流速一致。三次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)c已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次實(shí)驗(yàn)分別得到如下pH-t圖：①A裝置中覆蓋食用油的目的是_____________________________。②pH-t圖中，曲線a呈緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)開(kāi)_________；曲線b出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)镾O2與BaCl2溶液中溶解__________發(fā)生反應(yīng)生成了H+。③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的離子方程式：___________________________Ba2++_______SO2+______+_____=______BaSO4↓+_______NO+_______?！即鸢浮剑?）上下移動(dòng)銅絲（2）（3）①.溶液褪色②.還原（4）（5）①.隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)②.SO2不與BaCl2反應(yīng)，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減小③.O2④.〖解析〗A裝置中，銅絲與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取二氧化硫；B裝置中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性；C裝置中，硫化氫溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生，用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性；D裝置用于吸收二氧化硫尾氣。（1）裝置A中，向下移動(dòng)銅絲，使其與濃硫酸接觸，可讓反應(yīng)發(fā)生，向上移動(dòng)銅絲，使其與濃硫酸脫離，可讓反應(yīng)停止，則控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的操作是：上下移動(dòng)銅絲。（2）裝置A中，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，可制得二氧化硫等，化學(xué)方程式是。（3）裝置B中，二氧化硫還原酸性高錳酸鉀溶液并使之褪色，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。（4）裝置C中，二氧化硫氧化硫化氫并生成淺黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）①A裝置中，若空氣溶解在溶液中，會(huì)將亞硫酸氧化，生成的硫酸能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，則覆蓋食用油的目的是：隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)。②SO2易溶于水，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，pH-t圖中，曲線a呈緩慢下降趨勢(shì)，這是因?yàn)椋篠O2不與BaCl2反應(yīng)，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出氫離子，pH減?。磺€b出現(xiàn)驟降，表明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)(應(yīng)為硫酸)，這是因?yàn)镾O2與BaCl2溶液中溶解的O2發(fā)生反應(yīng)生成了H+。③實(shí)驗(yàn)c中，SO2溶于水后使溶液呈酸性，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，從而生成BaSO4沉淀。書(shū)寫(xiě)和配平時(shí)，先按得失電子守恒進(jìn)行配平，即得：3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+2H+，再按電荷守恒配平，即得3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+4H+，最后依據(jù)質(zhì)量守恒配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式：。廣東省佛山市七校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)第五章至第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列汽車(chē)零配件中，成分為有機(jī)高分子材料的是（）A.車(chē)窗玻璃B.汽車(chē)芯片C.發(fā)動(dòng)機(jī)D.橡膠輪胎〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．車(chē)窗玻璃鋼化玻璃，通常由硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅構(gòu)成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．汽車(chē)芯片由硅制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．發(fā)動(dòng)機(jī)通常由金屬制成，屬于金屬材料，C不符合題意；D．橡膠輪胎可能為硫化橡膠或合成橡膠，屬于有機(jī)高分子材料，D符合題意；故選D。2.新能源汽車(chē)實(shí)現(xiàn)了交通出行領(lǐng)域電能對(duì)化石燃料的替換，實(shí)現(xiàn)出行領(lǐng)域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃燒的方程式如下：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.O2的電子式為：B.C8H18屬于烷烴，通式為C.正辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.CO2的空間填充模型為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．C8H18屬于烷烴，通式為，B正確；C．正辛烷的碳原子數(shù)為8，屬于飽和烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．CO2形成碳氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，D正確；故選：A。3.化學(xué)知識(shí)助力鄉(xiāng)村振興。下列說(shuō)法正確的是（）A.糧食釀酒增加農(nóng)民收入；酒精結(jié)構(gòu)式為C2H5OHB.聚氯乙烯難降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C.梅州金柚果肉清甜爽口，成熟時(shí)會(huì)釋放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上D.桑基魚(yú)塘經(jīng)濟(jì)效益高；桑樹(shù)吸收魚(yú)糞便中的N元素的過(guò)程屬于固氮過(guò)程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精是乙醇的俗稱(chēng)，C2H5OH是酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，果實(shí)成熟時(shí)，會(huì)釋放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，故C正確；D．桑樹(shù)吸收魚(yú)糞便中的N元素的過(guò)程屬于氮的轉(zhuǎn)化過(guò)程，固氮強(qiáng)調(diào)將游離氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.已知某化學(xué)反應(yīng)(、、的結(jié)構(gòu)式分別為、、)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.該反應(yīng)若生成，則放出的熱量為C.生成鍵放出能量D.該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．由圖可知：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要在加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若生成2molAB2(g)，吸收的熱量為(E1-E2)kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：形成2molAB2(g)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生4molB-A鍵，此時(shí)會(huì)放出E2kJ能量，則形成2molB-A時(shí)放出E2kJ能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（）圖Ⅰ.水果電池圖圖Ⅱ.干電池圖Ⅲ.鉛蓄電池圖Ⅳ.氫氧燃料電池A.圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出B.圖Ⅱ所示干電池中，石墨作正極C.圖Ⅲ所示電池為一次電池，放電過(guò)程中硫酸溶液濃度減小D.圖Ⅳ所示燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ所示電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；B．圖Ⅱ所示干電池中，鋅皮作負(fù)極，石墨作正極，NH4Cl為電解質(zhì)，B正確；C．圖Ⅲ所示電池既能放電也能充電，為二次電池，放電過(guò)程中，正、負(fù)極都消耗硫酸，硫酸溶液濃度減小，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅳ所示燃料電池屬于原電池，通過(guò)H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生能量，則能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能，D正確；故選C。6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途ASO2具有還原性SO2可用作紙漿的漂白劑B乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)利用食醋除水垢CSiO2具有良好的導(dǎo)電性SiO2用作光導(dǎo)纖維DC2H5OH具有氧化性在醫(yī)藥上可用75%的酒精進(jìn)行消毒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2用作紙漿的漂白劑，利用的是SO2的漂白性，而不是還原性，A不符合題意；B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可利用食醋除水垢，B符合題意；C．SiO2用作光導(dǎo)纖維，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，而不是導(dǎo)電性(二氧化硅不導(dǎo)電)，C不符合題意；D．在醫(yī)藥上可用75%的酒精進(jìn)行消毒，是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)變性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合題意；故選B。7.元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)維度，氮元素及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)上可通過(guò)b→c→d→e制備eB.a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸e的濃溶液D.a與e反應(yīng)的產(chǎn)物中有離子鍵〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3、f為NH3?H2O、g為硝酸鹽、h為銨鹽?！驹斘觥緼．氮?dú)庀壬砂睔?，然后氨氣被氧化生成NO，NO氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)可以制備硝酸，工業(yè)上可通過(guò)b→a→c→d→e制備e，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為氨氣，和水反應(yīng)生成一水合氨，顯堿性，故a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．鐵遇到濃硝酸鈍化，常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸e的濃溶液，C正確；D．a(chǎn)與e反應(yīng)生成硝酸銨，為離子化合物，產(chǎn)物中有離子鍵，D正確；故選A。8.樂(lè)平雪梨瓜種植歷史悠久，在民間素有“蜜糖埕”的美譽(yù)，樂(lè)平雪梨瓜香氣濃郁、爽甜多汁，其含有的一種有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是（）A.含有三種官能團(tuán)B.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.既能與乙醇反應(yīng)，又能與乙酸反應(yīng)D.1molR與足量的鈉反應(yīng)生成1molH2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出，有機(jī)物R含有羧基和羥基二種官能團(tuán)，A不正確；B．有機(jī)物R分子中含有羥基，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確；C．有機(jī)物R分子中含有的羧基，能與乙醇反應(yīng)，含有的羥基，能與乙酸反應(yīng)，C正確；D．羧基和羥基都能與鈉反應(yīng)，則1molR與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，D不正確；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.試管中試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩帷宜帷掖糂.加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來(lái)在試管中加入沸石C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸、乙醇D.實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序?yàn)椋阂掖肌鷿饬蛩帷宜?，A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯(cuò)誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D．實(shí)驗(yàn)完畢，乙酸乙酯會(huì)與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯(cuò)誤；故選C。10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.銅絲插入熱的濃硫酸中：B.NO2溶于水，溶液呈酸性：C.將乙烯通入溴水中，溴水褪色：D.FeO溶于稀HNO3：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅絲插入熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，沒(méi)有氫氣生成：，A不正確；B．NO2溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸、一氧化氮，溶液呈酸性：，B正確；C．將乙烯通入溴水中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色：，C不正確；D．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)eO溶于稀HNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮等：，D不正確；故選B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAC.32gCu與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．46gNO2和46gN2O4中，所含原子的物質(zhì)的量都為3mol，則46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B不正確；C．32gCu與足量S充分反應(yīng)，生成0.25molCu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)，無(wú)法求出2.24LCHCl3的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出含有的共價(jià)鍵數(shù)，D不正確；故選A。12.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A.制備并收集氨氣B.驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成C.演示噴泉實(shí)驗(yàn)D.探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱，故A錯(cuò)誤；B．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)法演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中變量為硫酸的濃度，能探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選：D。13.高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)芯片上的一場(chǎng)偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①的化學(xué)方程式為B.步驟②和步驟③的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．步驟①，焦炭還原SiO2生成Si和CO，化學(xué)方程式為，A不正確；B．步驟②和步驟③的反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，二者不互為可逆反應(yīng)，B不正確；C．鹽酸能溶解碳酸鈣，但與二氧化硅不反應(yīng)，所以可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣，C正確；D．SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，但生成的SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，D不正確；故選C。14.為了探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)按照表格中的試劑和條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用秒表記錄溶液褪色時(shí)間，溶液混合引起的體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色時(shí)間/sV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3A.V1=5，V2=0B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為?！驹斘觥緼．根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，溶液總體積為20mL，V1=5，V2=0，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0~t3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．結(jié)合反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。15.新型Zn-PbO2原電池的工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-并可通過(guò)陰、陽(yáng)膜定向移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.PbO2是原電池的正極B.Zn極的電極反應(yīng)式為C.雙極膜中OH-向Ⅰ室遷移D.理論上當(dāng)正極增重32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池中，右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：，右側(cè)電極為負(fù)極，左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左側(cè)電極為正極。【詳析】A．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；B．鋅電極鋅失去電子，電極反應(yīng)為，B正確；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向Ⅱ室遷移，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上發(fā)生，1molZn失去2mol電子，質(zhì)量減少65g，若負(fù)極減輕325g電子轉(zhuǎn)移1mol，正極發(fā)生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反應(yīng)，2mol電子轉(zhuǎn)移正極由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol電子轉(zhuǎn)移增重32g，D正確；故選：C。16.Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置A中分液漏斗中溶液可以是濃氨水B.裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置EC.裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性D.裝置C中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢肗2與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，A裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出NH3，B中堿石灰干燥NH3，C裝置中NH3與CuO在加熱條件下反應(yīng)生成N2，裝置D中濃硫酸能夠吸收NH3、干燥N2，干燥的N2進(jìn)入E裝置與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進(jìn)入裝置中與Mg反應(yīng)，以此分析解答。【詳析】A．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會(huì)產(chǎn)生NH3，A正確；B．由題意可知，Mg3N2及易與水反應(yīng)，則裝置F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入裝置E，B正確；C．裝置D中濃硫酸的作用除了干燥N2，還需要吸收NH3，故體現(xiàn)酸性和吸水性，C正確；D．C中發(fā)生反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.乙烯是重要的有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：（1）CH2=CHCOOC2H5所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。（3）反應(yīng)①④的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（6）有機(jī)物D是CH3CH2OH的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，D的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種含有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________?！即鸢浮剑?）碳碳雙鍵、酯基（2）CH2=CHCOOH（3）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（4）（5）nCH2=CHCOOCH2CH3（6）①.4②.〖解析〗乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生A是CH3CHO，CH3CHO與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH；CH3CH2OH與乙酸CH3COOH在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B是乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH與有機(jī)物C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOOCH2CH3，則C是CH2=CHCOOH，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有碳碳雙鍵，能夠在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子涂料，該高分子涂料為。（1）CH2=CHCOOCH2CH3分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)上述分析可知有機(jī)物C是丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；（3）根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，反應(yīng)④是CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)CH3COOCH2CH3和水；酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（4）反應(yīng)②是CH3CH2OH與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）反應(yīng)⑥是CH2=CHCOOCH2CH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；（6）有機(jī)物D是CH3CH2OH的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大28，則D的分子式是C4H10O，屬于飽和一元醇，D的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2OH、、、，共4種不同結(jié)構(gòu)，其中一種含有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化，能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）已知破壞1molH-H、1molO=O、1molH-O時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖，則b表示的能量為_(kāi)_______。（2）氫氧燃料電池是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車(chē)的理想能源。電池示意圖如圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）CO2可通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2（g）和6molH2（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①下列可以表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.氣體密度不再改變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c.d.單位時(shí)間CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率________（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率。③0min~9min內(nèi)，v（H2）=________mol/（L·min）。④平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______?！即鸢浮剑?）490kJ（2）①.②.減小（3）①.bd②.>③.0.25④.75%〖解析〗（1）已知破壞1molH—H、1molO=O、1molH—O時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，則b=465kJ×4-436kJ×2-498kJ=490kJ；（2）①電池的負(fù)極，H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為：H2-2e-＋2OH-=2H2O；②電池工作一段時(shí)間后，n(OH-)不變，但H2O的質(zhì)量增大，溶液的體積增大，所以c(OH-)減小，電解質(zhì)溶液的pH減?。唬?）①a．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；b．混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；c．由圖可知，當(dāng)時(shí)，甲醇繼續(xù)增加，二氧化碳繼續(xù)減小，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡狀態(tài)；d．單位時(shí)間CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；〖答案〗bd；②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，甲醇繼續(xù)增加，說(shuō)明正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；③0min~9min內(nèi)，甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則速率，又因?yàn)樗俾手鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，得到，得v（H2）=0.25mol/（L·min）；④平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。19.亞硝酰氯（NOCl）是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水生成氯化氫和氮的氧化物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置用Cl2和NO制備N(xiāo)OCl。回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲利用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_________。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，通一段時(shí)間N2，此操作的目的是_____________。（4）裝置丁中冰鹽水的作用為_(kāi)___________。（5）裝置丙中為濃硫酸，該裝置有三個(gè)作用，一是干燥氣體，二是可以使氣體混合更充分，三是____________。（6）經(jīng)分析，該套裝