2023-2024學年湖南省婁底市高二下學期學業(yè)水平考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE2湖南省婁底市2023-2024學年高二下學期學業(yè)水平考試時量：60分鐘滿分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中，屬于鹽的是A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】硝酸鉀屬于鹽類，氫氧化鉀屬于堿，硫酸屬于酸，氧化鈣屬于氧化物且是堿性氧化物；故選A。2.下列屬于物理變化的是A.活性炭吸附色素 B.金屬的冶煉 C.海帶中提取碘 D.木炭的燃燒〖答案〗A【詳析】A．活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，故A符合題意；B．金屬的冶煉生成金屬，生成新物質(zhì)，化學變化，故B不符合題意；C．海帶中提取碘將化合態(tài)碘轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，生成新物質(zhì)，化學變化，故C不符合題意；D．木炭的燃燒生成碳氧化合物，化學變化，故D不符合題意；故選A。3.是一種重要的核燃料，下列有關說法不正確的是A.核電荷數(shù)為92 B.質(zhì)量數(shù)為327C.核外電子數(shù)為92 D.中子數(shù)143〖答案〗B【詳析】中質(zhì)子數(shù)為92，且原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，據(jù)此分析解答。A．核電荷數(shù)為92，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)為235，故B錯誤；C．核外電子數(shù)為92，故C正確；D．中子數(shù)為143，故D正確?！即鸢浮竭xB。4.下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.二氧化硅是制造光導纖維材料B.氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料C.可用作焊接金屬的保護氣D.單質(zhì)硅是制造玻璃的主要原料〖答案〗D【詳析】A．二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導纖維的材料，故A正確；B．氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，是生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確；C．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，故C正確；D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣，故D錯誤；故選D。5.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.利用丁達爾效應 B.聞氣味 C.過濾D.觀察顏色、狀態(tài)〖答案〗A【詳析】丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，而溶液不具有，可以利用丁達爾效應將溶液和膠體區(qū)分開，故選A。6.下列物質(zhì)屬于油脂的是A.乙醇 B.花生油 C.醋酸 D.淀粉〖答案〗B詳析】A．乙醇屬于醇類，不屬于油脂，故A不符合題意；B．花生油是液態(tài)植物油，屬于油脂，故B符合題意；C．醋酸屬于羧酸，不屬于油脂，故C不符合題意；D．淀粉屬于糖類，不屬于油脂，故D不符合題意；故選B。7.下列做法不正確的是A.推廣電動汽車 B.開展植樹造林 C.發(fā)展風力發(fā)電 D.禁止施用化肥〖答案〗D【詳析】A．推廣電動汽車，減少石油燃燒放出二氧化碳氣體，做法正確，故A正確；B．開展植樹造林，利用植物進行光合作用，減少二氧化碳氣體，做法正確，故B正確；C．發(fā)展風力發(fā)電，減少燃煤發(fā)電而放出的二氧化碳氣體，做法正確，故C正確；D．化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有很大的作用，應合理使用化肥，禁止使用化肥的做法錯誤，故D錯誤；〖答案〗選D。8.化學與生活密切相關，可用于中和過多胃酸的是A. B. C. D.〖答案〗B【詳析】A．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應，但氫氧化鈉的堿性強，有強腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁的堿性弱且可以和鹽酸反應，所以氫氧化鋁可用于中和過多胃酸，故B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，氯化鈉不能與鹽酸反應，不可用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是鹽酸，氯化鐵不能與鹽酸反應，不可用于治療胃酸過多，故D錯誤；故選B。9.下列實驗操作正確的是A．加熱液體B．測定溶液pHC．添加酒精D．貯存氫氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，故A錯誤；B．用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故C錯誤；D．H2的密度比空氣小，故儲存H2應該倒置集氣瓶，且玻璃片光滑面朝外，故D正確；〖答案〗選D。10.下列離子在溶液中能大量共存的是A、 B.、 C.、D.、〖答案〗A【詳析】A．溶液中鈣離子與硝酸根離子本能反應，能大量共存，故A正確；B．溶液中銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。11.是典型的氮氧化物，危害人體健康。下列關于敘述正確的是A.有毒氣體 B.難溶于水 C.黃綠色氣體 D.密度比空氣小〖答案〗A【詳析】常溫下二氧化氮是紅棕色有毒氣體，有刺激性氣味，其沸點（21

℃）較低，易液化成黃褐色液體；氣體密度比空氣大，易溶于水，故選A。12.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B.鹽酸與鎂條的反應C.天然氣在氧氣中的燃燒 D.硫酸與氫氧化鈉的反應〖答案〗A【詳析】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應屬于吸熱反應，A正確；B．鹽酸與鎂條的反應屬于放熱反應，B錯誤；C．天然氣在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鈉的反應屬于放熱反應，D錯誤；故選A。13.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Pt D.Ag〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此分析?！驹斘觥緼．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．Fe屬于較不活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Pt的活潑性差，可用物理分離的方法制得，故C錯誤；D．Ag的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選：A。14.下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)這三類人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是A.糖類均有甜味 B.油脂在室溫下均為液態(tài)C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.蛋白質(zhì)在高溫作用下會失去生理活性〖答案〗D【詳析】A．糖類中的淀粉是沒有甜味的，故A錯誤；B．動物的脂肪在常溫下是固態(tài)，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的分子式不同，所以它們不是同分異構體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)在高溫狀態(tài)下，會失去生理活性，這種過程叫做蛋白質(zhì)的變性，故D正確；所以本題選D．15.關于如圖所示裝置，下列說法正確的是A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.Zn作負極，發(fā)生還原反應C.Cu上發(fā)生的反應為D.電子流向：Cu→導線→Zn〖答案〗C〖祥解〗鋅活動性大于銅，鋅發(fā)生氧化反應為負極、氫離子在銅極發(fā)生還原反應，銅極為正極；【詳析】A．該裝置是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．Zn作負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．氫離子在銅極發(fā)生還原反應生成氫氣，Cu上發(fā)生的反應為，C正確；D．電子由負極流向正極：Zn→導線→Cu，D錯誤；故選C。16.工業(yè)上可以發(fā)生反應：，下列有關說法不正確的是A.增大的濃度，可增大反應速率B.使用合適的催化劑，可增大反應速率C.達到平衡時，的濃度不再變化D.達到平衡時，正、逆反應速率均為零〖答案〗D【詳析】A．增大反應物氫氣的濃度，化學反應速率增大，故A正確；B．使用合適的催化劑，化學反應速率增大，故B正確；C．達到平衡時，正逆反應速率相等，一氧化碳的濃度不再變化，故C正確；D．化學平衡式動態(tài)平衡，達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選D。17.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液和溶液反應：B氯化鐵溶液腐蝕銅片：C.與鹽酸反應：D.醋酸和氫氧化銅反應：〖答案〗A【詳析】A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅片的反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．醋酸溶液和氫氧化銅反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選A。18.下列說法不正確的是A.的質(zhì)量為B.物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一C.中含有個原子D.在標準狀況下，的體積為〖答案〗A【詳析】A．1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一，故B正確；C．0.5mol二氧化硫中含有的原子個數(shù)為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正確；D．標準狀況下，1mol氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選A。二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。19.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意填空：（1）地鐵車窗常用鋼化玻璃。生產(chǎn)玻璃需用到的原料是_____(填“”或“”)。（2）鋁制品不容易生銹是因為其表面生成致密氧化膜，中含有的化學鍵為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。（3）檢驗某補鐵劑中的是否被氧化成，可用_____(填“KSCN”或“”)溶液。〖答案〗（1）（2）離子鍵（3）【小問1詳析】生產(chǎn)玻璃需用到的原料是純堿、石灰石和石英，故〖答案〗為：；【小問2詳析】氧化鋁是含有離子鍵的離子化合物，故〖答案〗為：離子鍵；【小問3詳析】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗補鐵劑中的亞鐵離子是否氧化為鐵離子，故〖答案〗為：。20.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意填空：（1）常用作制冷劑的為_____(填“液氨”或“氯化銨”)。（2）將二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去，再加熱，溶液_____(填“會”或“不會”)恢復原來的顏色。（3）在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知發(fā)生的反應為，其中為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)?！即鸢浮剑?）液氨（2）會（3）氧化劑【小問1詳析】液氨用作制冷劑，制冷原理是液氨變成氨氣，吸收大量的熱；【小問2詳析】SO2的漂白具有可逆性，故將二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去，再加熱，溶液會恢復原來的顏色；【小問3詳析】反應為中Cl元素化合價降低，為氧化劑。21.乙烯()是重要的化工原料。請根據(jù)題意填空：（1）乙烯的官能團名稱為_____。（2）乙烯在一定條件下發(fā)生反應：，該反應的類型屬于_____(填“取代”或“加成”)反應。（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____(填“甲烷”或“乙烯”)?！即鸢浮剑?）碳碳雙鍵（2）加成（3）乙烯【小問1詳析】乙烯的結(jié)構簡式為，官能團為碳碳雙鍵，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；【小問2詳析】一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故〖答案〗為：加成；【小問3詳析】甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故〖答案〗為：乙烯。22.根據(jù)表中9種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成下列問題：（1）⑦的原子序數(shù)是_____。（2）①②③非金屬性最強的是_____(填元素符號)。（3）④的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_____。（4）③和④的簡單離子半徑大?。孩踎____(填“”或“”)④?！即鸢浮剑?）14（2）F（3）（4）〖祥解〗由各元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N元素、③為F元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素?！拘?詳析】硅元素的原子序數(shù)為14，故〖答案〗為：14；【小問2詳析】同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則三種元素中非金屬性最強的是氟元素，故〖答案〗為：F；【小問3詳析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】電子層結(jié)構相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，故〖答案〗為：。23.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學資源獲取途徑如下：（1）在步驟③中，溴元素被_____(填“氧化”或“還原”)。（2）工業(yè)上，除去粗鹽中加入_____[填“”或“”]。（3）中含有的是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。（4）在一定條件下，向體積為的容器中加入和發(fā)生可逆反應：，后測得的物質(zhì)的量為，則：①若用的濃度變化來表示該反應的反應速率，則_____；②當反應達到平衡時，的濃度將_____(填“增大”“減小”或“不再改變”)?！即鸢浮剑?）還原（2）（3）離子鍵（4）①.②.不再改變〖祥解〗由題給流程可知，海水經(jīng)風吹日曬、過濾分離得到粗鹽和母液；粗鹽經(jīng)提純得到可以用作氯堿工業(yè)的精鹽，向精鹽溶于水得到的溶液中先通入氨氣、再通入二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液分離提純得到溴化鈉，向溴化鈉溶液中加入合適的氧化劑，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴，反應生成的溴用熱空氣吹出后與二氧化硫水溶液反應生成氫溴酸，氫溴酸經(jīng)氧化、提純制得液溴?！拘?詳析】由分析可知，反應生成的溴用熱空氣吹出后與二氧化硫水溶液反應生成氫溴酸，反應中溴元素的化合價降低被還原，故〖答案〗為：被還原；【小問2詳析】氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以工業(yè)上用氫氧化鈣除去粗鹽中的鎂離子，故〖答案〗為：；【小問3詳析】溴化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故〖答案〗為：離子鍵；【小問4詳析】①由2min后測得氧氣的物質(zhì)的量為1.6mol可知，2min內(nèi)氧氣的反應速率為=，故〖答案〗為：；②當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，則三氧化硫的濃度保持不變，故〖答案〗為：不變。三、實驗題：本題每空2分，共10分。24.某化學課外興趣小組為探究的性質(zhì)，設計了如下實驗?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為(濃)_____。（2）打開K，點燃酒精燈開始反應，裝置C中的現(xiàn)象是_____。（3）裝置D中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺直至褪色，用來驗證具有_____(填“氧化”或“還原”)性。（4）裝置D中浸有溶液的棉花的作用是_____。（5）當生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol?！即鸢浮剑?）（2）品紅溶液褪色（3）還原（4）吸收未反應完的，防止污染空氣（5）2〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中發(fā)生的反應為銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置B中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液用于收集儲存二氧化硫，裝置C中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，浸有氫氧化鈉溶液的棉花用于吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣?！拘?詳析】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為(濃)，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由分析可知，裝置C中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，能觀察到的實驗現(xiàn)象為品紅溶液褪色，故〖答案〗為：品紅溶液褪色；【小問3詳析】由分析可知，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，故〖答案〗為：還原；【小問4詳析】由分析可知，裝置D中浸有氫氧化鈉溶液的棉花用于吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收未反應完的，防止污染空氣；【小問5詳析】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為(濃)，反應生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故〖答案〗為：2。湖南省婁底市2023-2024學年高二下學期學業(yè)水平考試時量：60分鐘滿分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中，屬于鹽的是A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】硝酸鉀屬于鹽類，氫氧化鉀屬于堿，硫酸屬于酸，氧化鈣屬于氧化物且是堿性氧化物；故選A。2.下列屬于物理變化的是A.活性炭吸附色素 B.金屬的冶煉 C.海帶中提取碘 D.木炭的燃燒〖答案〗A【詳析】A．活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，故A符合題意；B．金屬的冶煉生成金屬，生成新物質(zhì)，化學變化，故B不符合題意；C．海帶中提取碘將化合態(tài)碘轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，生成新物質(zhì)，化學變化，故C不符合題意；D．木炭的燃燒生成碳氧化合物，化學變化，故D不符合題意；故選A。3.是一種重要的核燃料，下列有關說法不正確的是A.核電荷數(shù)為92 B.質(zhì)量數(shù)為327C.核外電子數(shù)為92 D.中子數(shù)143〖答案〗B【詳析】中質(zhì)子數(shù)為92，且原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，據(jù)此分析解答。A．核電荷數(shù)為92，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)為235，故B錯誤；C．核外電子數(shù)為92，故C正確；D．中子數(shù)為143，故D正確?！即鸢浮竭xB。4.下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.二氧化硅是制造光導纖維材料B.氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料C.可用作焊接金屬的保護氣D.單質(zhì)硅是制造玻璃的主要原料〖答案〗D【詳析】A．二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導纖維的材料，故A正確；B．氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，是生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確；C．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，故C正確；D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣，故D錯誤；故選D。5.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.利用丁達爾效應 B.聞氣味 C.過濾D.觀察顏色、狀態(tài)〖答案〗A【詳析】丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，而溶液不具有，可以利用丁達爾效應將溶液和膠體區(qū)分開，故選A。6.下列物質(zhì)屬于油脂的是A.乙醇 B.花生油 C.醋酸 D.淀粉〖答案〗B詳析】A．乙醇屬于醇類，不屬于油脂，故A不符合題意；B．花生油是液態(tài)植物油，屬于油脂，故B符合題意；C．醋酸屬于羧酸，不屬于油脂，故C不符合題意；D．淀粉屬于糖類，不屬于油脂，故D不符合題意；故選B。7.下列做法不正確的是A.推廣電動汽車 B.開展植樹造林 C.發(fā)展風力發(fā)電 D.禁止施用化肥〖答案〗D【詳析】A．推廣電動汽車，減少石油燃燒放出二氧化碳氣體，做法正確，故A正確；B．開展植樹造林，利用植物進行光合作用，減少二氧化碳氣體，做法正確，故B正確；C．發(fā)展風力發(fā)電，減少燃煤發(fā)電而放出的二氧化碳氣體，做法正確，故C正確；D．化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有很大的作用，應合理使用化肥，禁止使用化肥的做法錯誤，故D錯誤；〖答案〗選D。8.化學與生活密切相關，可用于中和過多胃酸的是A. B. C. D.〖答案〗B【詳析】A．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應，但氫氧化鈉的堿性強，有強腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁的堿性弱且可以和鹽酸反應，所以氫氧化鋁可用于中和過多胃酸，故B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，氯化鈉不能與鹽酸反應，不可用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是鹽酸，氯化鐵不能與鹽酸反應，不可用于治療胃酸過多，故D錯誤；故選B。9.下列實驗操作正確的是A．加熱液體B．測定溶液pHC．添加酒精D．貯存氫氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，故A錯誤；B．用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故C錯誤；D．H2的密度比空氣小，故儲存H2應該倒置集氣瓶，且玻璃片光滑面朝外，故D正確；〖答案〗選D。10.下列離子在溶液中能大量共存的是A、 B.、 C.、D.、〖答案〗A【詳析】A．溶液中鈣離子與硝酸根離子本能反應，能大量共存，故A正確；B．溶液中銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液中鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。11.是典型的氮氧化物，危害人體健康。下列關于敘述正確的是A.有毒氣體 B.難溶于水 C.黃綠色氣體 D.密度比空氣小〖答案〗A【詳析】常溫下二氧化氮是紅棕色有毒氣體，有刺激性氣味，其沸點（21

℃）較低，易液化成黃褐色液體；氣體密度比空氣大，易溶于水，故選A。12.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B.鹽酸與鎂條的反應C.天然氣在氧氣中的燃燒 D.硫酸與氫氧化鈉的反應〖答案〗A【詳析】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應屬于吸熱反應，A正確；B．鹽酸與鎂條的反應屬于放熱反應，B錯誤；C．天然氣在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鈉的反應屬于放熱反應，D錯誤；故選A。13.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Pt D.Ag〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此分析?！驹斘觥緼．Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；B．Fe屬于較不活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Pt的活潑性差，可用物理分離的方法制得，故C錯誤；D．Ag的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選：A。14.下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)這三類人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是A.糖類均有甜味 B.油脂在室溫下均為液態(tài)C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.蛋白質(zhì)在高溫作用下會失去生理活性〖答案〗D【詳析】A．糖類中的淀粉是沒有甜味的，故A錯誤；B．動物的脂肪在常溫下是固態(tài)，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的分子式不同，所以它們不是同分異構體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)在高溫狀態(tài)下，會失去生理活性，這種過程叫做蛋白質(zhì)的變性，故D正確；所以本題選D．15.關于如圖所示裝置，下列說法正確的是A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.Zn作負極，發(fā)生還原反應C.Cu上發(fā)生的反應為D.電子流向：Cu→導線→Zn〖答案〗C〖祥解〗鋅活動性大于銅，鋅發(fā)生氧化反應為負極、氫離子在銅極發(fā)生還原反應，銅極為正極；【詳析】A．該裝置是原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．Zn作負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．氫離子在銅極發(fā)生還原反應生成氫氣，Cu上發(fā)生的反應為，C正確；D．電子由負極流向正極：Zn→導線→Cu，D錯誤；故選C。16.工業(yè)上可以發(fā)生反應：，下列有關說法不正確的是A.增大的濃度，可增大反應速率B.使用合適的催化劑，可增大反應速率C.達到平衡時，的濃度不再變化D.達到平衡時，正、逆反應速率均為零〖答案〗D【詳析】A．增大反應物氫氣的濃度，化學反應速率增大，故A正確；B．使用合適的催化劑，化學反應速率增大，故B正確；C．達到平衡時，正逆反應速率相等，一氧化碳的濃度不再變化，故C正確；D．化學平衡式動態(tài)平衡，達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選D。17.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.溶液和溶液反應：B氯化鐵溶液腐蝕銅片：C.與鹽酸反應：D.醋酸和氫氧化銅反應：〖答案〗A【詳析】A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅片的反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．醋酸溶液和氫氧化銅反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選A。18.下列說法不正確的是A.的質(zhì)量為B.物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一C.中含有個原子D.在標準狀況下，的體積為〖答案〗A【詳析】A．1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一，故B正確；C．0.5mol二氧化硫中含有的原子個數(shù)為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正確；D．標準狀況下，1mol氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故選A。二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。19.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意填空：（1）地鐵車窗常用鋼化玻璃。生產(chǎn)玻璃需用到的原料是_____(填“”或“”)。（2）鋁制品不容易生銹是因為其表面生成致密氧化膜，中含有的化學鍵為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。（3）檢驗某補鐵劑中的是否被氧化成，可用_____(填“KSCN”或“”)溶液?！即鸢浮剑?）（2）離子鍵（3）【小問1詳析】生產(chǎn)玻璃需用到的原料是純堿、石灰石和石英，故〖答案〗為：；【小問2詳析】氧化鋁是含有離子鍵的離子化合物，故〖答案〗為：離子鍵；【小問3詳析】溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗補鐵劑中的亞鐵離子是否氧化為鐵離子，故〖答案〗為：。20.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。請根據(jù)題意填空：（1）常用作制冷劑的為_____(填“液氨”或“氯化銨”)。（2）將二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去，再加熱，溶液_____(填“會”或“不會”)恢復原來的顏色。（3）在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知發(fā)生的反應為，其中為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)?！即鸢浮剑?）液氨（2）會（3）氧化劑【小問1詳析】液氨用作制冷劑，制冷原理是液氨變成氨氣，吸收大量的熱；【小問2詳析】SO2的漂白具有可逆性，故將二氧化硫通入品紅溶液中，紅色褪去，再加熱，溶液會恢復原來的顏色；【小問3詳析】反應為中Cl元素化合價降低，為氧化劑。21.乙烯()是重要的化工原料。請根據(jù)題意填空：（1）乙烯的官能團名稱為_____。（2）乙烯在一定條件下發(fā)生反應：，該反應的類型屬于_____(填“取代”或“加成”)反應。（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____(填“甲烷”或“乙烯”)。〖答案〗（1）碳碳雙鍵（2）加成（3）乙烯【小問1詳析】乙烯的結(jié)構簡式為，官能團為碳碳雙鍵，故〖答案〗為：碳碳雙鍵；【小問2詳析】一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故〖答案〗為：加成；【小問3詳析】甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故〖答案〗為：乙烯。22.根據(jù)表中9種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，完成下列問題：（1）⑦的原子序數(shù)是_____。（2）①②③非金屬性最強的是_____(填元素符號)。（3）④的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_____。（4）③和④的簡單離子半徑大?。孩踎____(填“”或“”)④?！即鸢浮剑?）14（2）F（3）（4）〖祥解〗由各元素在周期表中的相對位置可知，①為C元素、②為N元素、③為F元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素?！拘?詳析】硅元素的原子序數(shù)為14，故〖答案〗為：14；【小問2詳析】同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則三種元素中非金屬性最強的是氟元素，故〖答案〗為：F；【小問3詳析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】電子層結(jié)構相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑大于鈉離子，故〖答案〗為：。23.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學資源獲取途徑如下：（1）在步驟③中，溴元素被_____(填“氧化”或“還原”)。（2）工業(yè)上，除去粗鹽中加入_____[填“”或“”]。（3）中含有的是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。（4）在一定條件