2023-2024學年湖南省岳陽市高二下學期期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2湖南省岳陽市2023-2024學年高二下學期期末考試本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．2024年4月25日，神舟十八號載人飛船成功發(fā)射，4月30日，神舟十七號返回并成功取回我國“首批艙外暴露實驗材料樣品”。下列關(guān)于這些材料和研究的敘述，錯誤的是A.聚月球土壤加固材料經(jīng)過空間實驗，有望提高其在極端環(huán)境下的穩(wěn)定性和耐久性B.固體潤滑材料在±100℃溫差的環(huán)境中仍能保持穩(wěn)定潤滑，減少空間機構(gòu)磨損C.凝膠復合潤滑材料通過空間實驗，驗證了其在高能粒子輻射下的潤滑性能D.聚酰亞胺纖維材料是一種高性能的天然纖維材料，由聚酰亞胺樹脂制成2．冰晶石—Al2O3熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到實驗目的的是A．制取CO2 B．制取Al(OH)3C．分離Al(OH)3 D．制取Al2O33．下列化學用語錯誤的是A．2p能級電子云輪廓圖：B．2py-2pyπ鍵形成過程：肩并肩C．NH3分子空間填充模型D．sp2雜化軌道：4.西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1molC2H2分子含有π鍵的數(shù)目為NAB．1mol基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為4NAC．標況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NAD．46gNO2和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6．元素的“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型和工具。部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)的濃溶液與b反應可生成cB．適量的SO2可作為葡萄酒的添加劑C．d既可被氧化，也可被還原D．圖中所示的6種物質(zhì)中只有c不屬于電解質(zhì)7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：B．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量：C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負性：Z＞M＞NC．簡單離子半徑：N＞Y＞X D．XN3的鍵角比ZN3的大9．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說法錯誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變10．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeSO4已變質(zhì)B向某溶液中加入NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中一定沒有C向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀能夠完全電離11．反應物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時的能量變化與反應過程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．對于反應①，升高溫度，Y的平衡產(chǎn)率將增大B．增加M的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．反應②中活化能比反應①中的活化能大，所以反應速度快D．單位時間內(nèi)，反應物分子在單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)：②>①12．實現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為WO3、Ni、Al2O3，還含有Fe、SiO2和少量含S有機物）中有價值金屬回收的工藝流程如下：已知：（1）T<700℃，純堿不與Al2O3、SiO2反應。（2）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3+A13+Ni2+開始沉淀時的1.53.46.9沉淀完全時的2.84.78.9下列說法不正確的是A．“氧化”的目的是為了除去含硫有機物及將金屬單質(zhì)氧化至相應價態(tài)B．用硫酸浸取浸渣1時，適當提高硫酸的濃度可以提高浸取速率C．“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學方程式為D．“調(diào)pH”除鐵和鋁時，溶液的pH范圍為13．工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：ΔH＝－127.8kJ/mol。在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應盡可能選擇低溫B．隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)D．M點平衡常數(shù)一定比N點平衡常數(shù)大14．常溫下，向20ml0.2mol/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點pH=9.8，下列說法中錯誤的是A．B．b點時，溶液可能呈中性C．c點時，D．a(chǎn)點中水的電離程度小于d點中水的電離程度二、非選擇題：（共58分）15．（14分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。某學習小組探究Ag+、Fe3+能否將I-氧化，開展如下探究?！驹噭蕚洹浚?）分別配制480mL濃度均為0.1mol/LKI和AgNO3溶液，下邊儀器中用到的有____________（填名稱）?！緦嶒灢僮饕弧繉嶒灛F(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍B中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅C中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍【實驗分析】（2）實驗A中發(fā)生反應的離子方程式為：________________________。（3）根據(jù)實驗A、B的現(xiàn)象說明：________________________。A．氧化性順序： B．氧化性順序：C．還原性順序： D．還原性順序：（4）依據(jù)實驗C，說明Ag+與I-并不發(fā)生氧化還原反應，而是生成AgI沉淀。學習小組通過實驗C，對上述（2）的結(jié)論產(chǎn)生了質(zhì)疑。于是查閱資料并重新實驗【查找資料】①資料1：AgI的沉淀溶解衡常數(shù)，若將0.1mol/LKI和0.1mol/LAgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中_______________mol/L。②資料2：氧化劑的氧化性強弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。試解釋實驗C中溶液沒有變藍的主要原因可能是_________?！緦嶒灢僮鞫浚?）為避免Ag+、I-二者直接接觸發(fā)生沉淀反應，學習小組設(shè)計將KI和溶液分別裝在兩個不同的溶液中，實驗裝置如圖：①鹽橋中電解質(zhì)最合適的是使用_________（填“KCl”、“KNO3”或“”）。②閉合開關(guān)K，觀察到硝酸銀溶液的顏色無明顯變化但插在硝酸銀溶液中的石墨電極逐漸變亮，說明“石墨2”電極反應式為___________?！緦嶒灲Y(jié)論】綜上所述：Ag+、都能將I-氧化，但Ag+與I-直接接觸時主要發(fā)生沉淀反應。16．（16分）錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦（主要成分是，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]___________。（2）為加快軟錳礦的酸浸速度，“浸錳”過程中可采取的措施有___________（舉一例）。（3）“浸錳”過程中產(chǎn)生的“濾渣Ⅰ”的成分是___________（填化學式）。該步驟中可以再加入MnSO4以促進“濾渣Ⅰ”析出，結(jié)合平衡移動原理分析其原因______________________。（4）“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應后再調(diào)pH，寫出加入MnO2時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。（5）由“濾液Ⅲ”可制得，已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖2所示。則從“濾液Ⅲ”中獲得較高純度的MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制溫度在80~90℃蒸發(fā)結(jié)晶，_________________，用80~90℃蒸餾水洗滌2～3次、真空干燥。（6）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體的化學式為___________；其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，1/2，1/2），則晶胞中氮原子的坐標參數(shù)為___________。17．（14分）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。Ⅰ．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：反應①：反應②：反應③：不同壓強下，按照投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）。（2）其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖__________（填“甲”或“乙”）；（3）圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是__________________________。（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為__________（填標號）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）我國學者提出“反應①”的反應機理（其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注）如下圖所示，其中過程b中含碳物種被__________（填“氧化”或“還原”）。Ⅱ．以乙烯氣相水合反應生成C2H5OH涉及的主要反應如下：反應④：，（6）下圖是乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中]。①圖中壓強（p1、p2、p3、p4）由大到小的順序為____________。②若p1=8.0MPa，計算A點的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18．（14分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制劑奧拉帕尼（J）的合成路線如下：已知：i.ii.（1）A物質(zhì)中含有的官能團有___________________（填名稱）。（2）B→C的化學方程式為______________________________________。（3）C→D發(fā)生了兩步反應，反應類型依次為：加成反應、___________________。（4）物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（5）下列說法正確的是___________________。a．A的一種同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應，又能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應b．B中苯環(huán)上一氯取代物為4種c．J分子中含有兩個手性碳原子（6）E經(jīng)多步轉(zhuǎn)化可得到G，路線如下。M分子中含有2個六元環(huán)，P分子中含有3個六元環(huán)。M和P的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________、___________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567〖答案〗DDCBDDD題號891011121314〖答案〗DCABDDB二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分，每空2分）（1）膠頭滴管、500ml容量瓶（2）（3）AC（4）①，②Ag+與I-優(yōu)先反應生成AgI，降低Ag+濃度，導致Ag+氧化性降低（5）①②Ag++e-==Ag16.（16分，每空2分）（1）（2）粉碎固體，升高溫度，適當增大硫酸的濃度（合理即可）（3）SiO2、CaSO4，增大，使平衡正向移動，促進CaSO4析出（4）（5）趁熱過濾（6），（1/2，1/2，1/2）17.（14分，每空2分）（1）+40.9（2）乙（3）T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響（4）A（5）還原（6），0.02918．（14分，每空2分）（1）酯基（2）（3）取代反應（4）（5）b（6）湖南省岳陽市2023-2024學年高二下學期期末考試本試卷共8頁，共18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、考號、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．2024年4月25日，神舟十八號載人飛船成功發(fā)射，4月30日，神舟十七號返回并成功取回我國“首批艙外暴露實驗材料樣品”。下列關(guān)于這些材料和研究的敘述，錯誤的是A.聚月球土壤加固材料經(jīng)過空間實驗，有望提高其在極端環(huán)境下的穩(wěn)定性和耐久性B.固體潤滑材料在±100℃溫差的環(huán)境中仍能保持穩(wěn)定潤滑，減少空間機構(gòu)磨損C.凝膠復合潤滑材料通過空間實驗，驗證了其在高能粒子輻射下的潤滑性能D.聚酰亞胺纖維材料是一種高性能的天然纖維材料，由聚酰亞胺樹脂制成2．冰晶石—Al2O3熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到實驗目的的是A．制取CO2 B．制取Al(OH)3C．分離Al(OH)3 D．制取Al2O33．下列化學用語錯誤的是A．2p能級電子云輪廓圖：B．2py-2pyπ鍵形成過程：肩并肩C．NH3分子空間填充模型D．sp2雜化軌道：4.西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1molC2H2分子含有π鍵的數(shù)目為NAB．1mol基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為4NAC．標況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NAD．46gNO2和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6．元素的“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型和工具。部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)的濃溶液與b反應可生成cB．適量的SO2可作為葡萄酒的添加劑C．d既可被氧化，也可被還原D．圖中所示的6種物質(zhì)中只有c不屬于電解質(zhì)7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．鉛酸蓄電池充電時的陰極反應：B．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量：C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負性：Z＞M＞NC．簡單離子半徑：N＞Y＞X D．XN3的鍵角比ZN3的大9．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說法錯誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變10．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeSO4已變質(zhì)B向某溶液中加入NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中一定沒有C向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀能夠完全電離11．反應物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時的能量變化與反應過程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．對于反應①，升高溫度，Y的平衡產(chǎn)率將增大B．增加M的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．反應②中活化能比反應①中的活化能大，所以反應速度快D．單位時間內(nèi)，反應物分子在單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)：②>①12．實現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為WO3、Ni、Al2O3，還含有Fe、SiO2和少量含S有機物）中有價值金屬回收的工藝流程如下：已知：（1）T<700℃，純堿不與Al2O3、SiO2反應。（2）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3+A13+Ni2+開始沉淀時的1.53.46.9沉淀完全時的2.84.78.9下列說法不正確的是A．“氧化”的目的是為了除去含硫有機物及將金屬單質(zhì)氧化至相應價態(tài)B．用硫酸浸取浸渣1時，適當提高硫酸的濃度可以提高浸取速率C．“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學方程式為D．“調(diào)pH”除鐵和鋁時，溶液的pH范圍為13．工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：ΔH＝－127.8kJ/mol。在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應盡可能選擇低溫B．隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)D．M點平衡常數(shù)一定比N點平衡常數(shù)大14．常溫下，向20ml0.2mol/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點pH=9.8，下列說法中錯誤的是A．B．b點時，溶液可能呈中性C．c點時，D．a(chǎn)點中水的電離程度小于d點中水的電離程度二、非選擇題：（共58分）15．（14分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。某學習小組探究Ag+、Fe3+能否將I-氧化，開展如下探究?！驹噭蕚洹浚?）分別配制480mL濃度均為0.1mol/LKI和AgNO3溶液，下邊儀器中用到的有____________（填名稱）?！緦嶒灢僮饕弧繉嶒灛F(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍B中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅C中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍【實驗分析】（2）實驗A中發(fā)生反應的離子方程式為：________________________。（3）根據(jù)實驗A、B的現(xiàn)象說明：________________________。A．氧化性順序： B．氧化性順序：C．還原性順序： D．還原性順序：（4）依據(jù)實驗C，說明Ag+與I-并不發(fā)生氧化還原反應，而是生成AgI沉淀。學習小組通過實驗C，對上述（2）的結(jié)論產(chǎn)生了質(zhì)疑。于是查閱資料并重新實驗【查找資料】①資料1：AgI的沉淀溶解衡常數(shù)，若將0.1mol/LKI和0.1mol/LAgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中_______________mol/L。②資料2：氧化劑的氧化性強弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。試解釋實驗C中溶液沒有變藍的主要原因可能是_________?！緦嶒灢僮鞫浚?）為避免Ag+、I-二者直接接觸發(fā)生沉淀反應，學習小組設(shè)計將KI和溶液分別裝在兩個不同的溶液中，實驗裝置如圖：①鹽橋中電解質(zhì)最合適的是使用_________（填“KCl”、“KNO3”或“”）。②閉合開關(guān)K，觀察到硝酸銀溶液的顏色無明顯變化但插在硝酸銀溶液中的石墨電極逐漸變亮，說明“石墨2”電極反應式為___________?！緦嶒灲Y(jié)論】綜上所述：Ag+、都能將I-氧化，但Ag+與I-直接接觸時主要發(fā)生沉淀反應。16．（16分）錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦（主要成分是，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]___________。（2）為加快軟錳礦的酸浸速度，“浸錳”過程中可采取的措施有___________（舉一例）。（3）“浸錳”過程中產(chǎn)生的“濾渣Ⅰ”的成分是___________（填化學式）。該步驟中可以再加入MnSO4以促進“濾渣Ⅰ”析出，結(jié)合平衡移動原理分析其原因______________________。（4）“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應后再調(diào)pH，寫出加入MnO2時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。（5）由“濾液Ⅲ”可制得，已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖2所示。則從“濾液Ⅲ”中獲得較高純度的MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制溫度在80~90℃蒸發(fā)結(jié)晶，_________________，用80~90℃蒸餾水洗滌2～3次、真空干燥。（6）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體的化學式為___________；其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，1/2，1/2），則晶胞中氮原子的坐標參數(shù)為___________。17．（14分）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。Ⅰ．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：反應①：反應②：反應③：不同壓強下，按照投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）。（2）其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖__________（填“甲”或“乙”）；（3）圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是__________________________。（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為__________（填標號）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）我國學者提出“反應①”的反應機理（其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注）如下圖