2023-2024學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖南省岳陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷共8頁(yè)，共18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫(xiě)上新〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．2024年4月25日，神舟十八號(hào)載人飛船成功發(fā)射，4月30日，神舟十七號(hào)返回并成功取回我國(guó)“首批艙外暴露實(shí)驗(yàn)材料樣品”。下列關(guān)于這些材料和研究的敘述，錯(cuò)誤的是A.聚月球土壤加固材料經(jīng)過(guò)空間實(shí)驗(yàn)，有望提高其在極端環(huán)境下的穩(wěn)定性和耐久性B.固體潤(rùn)滑材料在±100℃溫差的環(huán)境中仍能保持穩(wěn)定潤(rùn)滑，減少空間機(jī)構(gòu)磨損C.凝膠復(fù)合潤(rùn)滑材料通過(guò)空間實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其在高能粒子輻射下的潤(rùn)滑性能D.聚酰亞胺纖維材料是一種高性能的天然纖維材料，由聚酰亞胺樹(shù)脂制成2．冰晶石—Al2O3熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取CO2 B．制取Al(OH)3C．分離Al(OH)3 D．制取Al2O33．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．2p能級(jí)電子云輪廓圖：B．2py-2pyπ鍵形成過(guò)程：肩并肩C．NH3分子空間填充模型D．sp2雜化軌道：4.西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．1molC2H2分子含有π鍵的數(shù)目為NAB．1mol基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為4NAC．標(biāo)況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NAD．46gNO2和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6．元素的“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型和工具。部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)的濃溶液與b反應(yīng)可生成cB．適量的SO2可作為葡萄酒的添加劑C．d既可被氧化，也可被還原D．圖中所示的6種物質(zhì)中只有c不屬于電解質(zhì)7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：B．向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量：C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Y＞X D．XN3的鍵角比ZN3的大9．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeSO4已變質(zhì)B向某溶液中加入NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定沒(méi)有C向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀能夠完全電離11．反應(yīng)物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時(shí)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)于反應(yīng)①，升高溫度，Y的平衡產(chǎn)率將增大B．增加M的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．反應(yīng)②中活化能比反應(yīng)①中的活化能大，所以反應(yīng)速度快D．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物分子在單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)：②>①12．實(shí)現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為WO3、Ni、Al2O3，還含有Fe、SiO2和少量含S有機(jī)物）中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下：已知：（1）T<700℃，純堿不與Al2O3、SiO2反應(yīng)。（2）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3+A13+Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí)的1.53.46.9沉淀完全時(shí)的2.84.78.9下列說(shuō)法不正確的是A．“氧化”的目的是為了除去含硫有機(jī)物及將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)B．用硫酸浸取浸渣1時(shí)，適當(dāng)提高硫酸的濃度可以提高浸取速率C．“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學(xué)方程式為D．“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，溶液的pH范圍為13．工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：ΔH＝－127.8kJ/mol。在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫B．隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)D．M點(diǎn)平衡常數(shù)一定比N點(diǎn)平衡常數(shù)大14．常溫下，向20ml0.2mol/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點(diǎn)pH=9.8，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．B．b點(diǎn)時(shí)，溶液可能呈中性C．c點(diǎn)時(shí)，D．a(chǎn)點(diǎn)中水的電離程度小于d點(diǎn)中水的電離程度二、非選擇題：（共58分）15．（14分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。某學(xué)習(xí)小組探究Ag+、Fe3+能否將I-氧化，開(kāi)展如下探究。【試劑準(zhǔn)備】（1）分別配制480mL濃度均為0.1mol/LKI和AgNO3溶液，下邊儀器中用到的有____________（填名稱）?！緦?shí)驗(yàn)操作一】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)B中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅C中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)【實(shí)驗(yàn)分析】（2）實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B的現(xiàn)象說(shuō)明：________________________。A．氧化性順序： B．氧化性順序：C．還原性順序： D．還原性順序：（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)C，說(shuō)明Ag+與I-并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是生成AgI沉淀。學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)C，對(duì)上述（2）的結(jié)論產(chǎn)生了質(zhì)疑。于是查閱資料并重新實(shí)驗(yàn)【查找資料】①資料1：AgI的沉淀溶解衡常數(shù)，若將0.1mol/LKI和0.1mol/LAgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中_______________mol/L。②資料2：氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。試解釋實(shí)驗(yàn)C中溶液沒(méi)有變藍(lán)的主要原因可能是_________?！緦?shí)驗(yàn)操作二】（5）為避免Ag+、I-二者直接接觸發(fā)生沉淀反應(yīng)，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)將KI和溶液分別裝在兩個(gè)不同的溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①鹽橋中電解質(zhì)最合適的是使用_________（填“KCl”、“KNO3”或“”）。②閉合開(kāi)關(guān)K，觀察到硝酸銀溶液的顏色無(wú)明顯變化但插在硝酸銀溶液中的石墨電極逐漸變亮，說(shuō)明“石墨2”電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述：Ag+、都能將I-氧化，但Ag+與I-直接接觸時(shí)主要發(fā)生沉淀反應(yīng)。16．（16分）錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦（主要成分是，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]___________。（2）為加快軟錳礦的酸浸速度，“浸錳”過(guò)程中可采取的措施有___________（舉一例）。（3）“浸錳”過(guò)程中產(chǎn)生的“濾渣Ⅰ”的成分是___________（填化學(xué)式）。該步驟中可以再加入MnSO4以促進(jìn)“濾渣Ⅰ”析出，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因______________________。（4）“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應(yīng)后再調(diào)pH，寫(xiě)出加入MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（5）由“濾液Ⅲ”可制得，已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖2所示。則從“濾液Ⅲ”中獲得較高純度的MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制溫度在80~90℃蒸發(fā)結(jié)晶，_________________，用80~90℃蒸餾水洗滌2～3次、真空干燥。（6）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________；其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，1/2，1/2），則晶胞中氮原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。17．（14分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。Ⅰ．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）。（2）其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖__________（填“甲”或“乙”）；（3）圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是__________________________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）我國(guó)學(xué)者提出“反應(yīng)①”的反應(yīng)機(jī)理（其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注）如下圖所示，其中過(guò)程b中含碳物種被__________（填“氧化”或“還原”）。Ⅱ．以乙烯氣相水合反應(yīng)生成C2H5OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)④：，（6）下圖是乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中]。①圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。②若p1=8.0MPa，計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18．（14分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制劑奧拉帕尼（J）的合成路線如下：已知：i.ii.（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有___________________（填名稱）。（2）B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）C→D發(fā)生了兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為：加成反應(yīng)、___________________。（4）物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________________。a．A的一種同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．B中苯環(huán)上一氯取代物為4種c．J分子中含有兩個(gè)手性碳原子（6）E經(jīng)多步轉(zhuǎn)化可得到G，路線如下。M分子中含有2個(gè)六元環(huán)，P分子中含有3個(gè)六元環(huán)。M和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)__________________、___________________。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567〖答案〗DDCBDDD題號(hào)891011121314〖答案〗DCABDDB二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分，每空2分）（1）膠頭滴管、500ml容量瓶（2）（3）AC（4）①，②Ag+與I-優(yōu)先反應(yīng)生成AgI，降低Ag+濃度，導(dǎo)致Ag+氧化性降低（5）①②Ag++e-==Ag16.（16分，每空2分）（1）（2）粉碎固體，升高溫度，適當(dāng)增大硫酸的濃度（合理即可）（3）SiO2、CaSO4，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4析出（4）（5）趁熱過(guò)濾（6），（1/2，1/2，1/2）17.（14分，每空2分）（1）+40.9（2）乙（3）T1時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響（4）A（5）還原（6），0.02918．（14分，每空2分）（1）酯基（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）b（6）湖南省岳陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷共8頁(yè)，共18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的〖答案〗信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗?！即鸢浮讲荒艽鹪谠嚲砩?。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫(xiě)上新〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．2024年4月25日，神舟十八號(hào)載人飛船成功發(fā)射，4月30日，神舟十七號(hào)返回并成功取回我國(guó)“首批艙外暴露實(shí)驗(yàn)材料樣品”。下列關(guān)于這些材料和研究的敘述，錯(cuò)誤的是A.聚月球土壤加固材料經(jīng)過(guò)空間實(shí)驗(yàn)，有望提高其在極端環(huán)境下的穩(wěn)定性和耐久性B.固體潤(rùn)滑材料在±100℃溫差的環(huán)境中仍能保持穩(wěn)定潤(rùn)滑，減少空間機(jī)構(gòu)磨損C.凝膠復(fù)合潤(rùn)滑材料通過(guò)空間實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其在高能粒子輻射下的潤(rùn)滑性能D.聚酰亞胺纖維材料是一種高性能的天然纖維材料，由聚酰亞胺樹(shù)脂制成2．冰晶石—Al2O3熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取CO2 B．制取Al(OH)3C．分離Al(OH)3 D．制取Al2O33．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．2p能級(jí)電子云輪廓圖：B．2py-2pyπ鍵形成過(guò)程：肩并肩C．NH3分子空間填充模型D．sp2雜化軌道：4.西地尼布是高選擇性，有口服活性的VEGFR2抑制劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．西地尼布屬于芳香族化合物B．西地尼布能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．西地尼布分子中F的第一電離能最大D．西地尼布分子式為5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．1molC2H2分子含有π鍵的數(shù)目為NAB．1mol基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為4NAC．標(biāo)況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NAD．46gNO2和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6．元素的“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型和工具。部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)的濃溶液與b反應(yīng)可生成cB．適量的SO2可作為葡萄酒的添加劑C．d既可被氧化，也可被還原D．圖中所示的6種物質(zhì)中只有c不屬于電解質(zhì)7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：B．向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量：C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：8．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Y＞X D．XN3的鍵角比ZN3的大9．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑。已知：、，在飽和的BaSO4溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的溶解方程式為：B．向飽和的BaSO4溶液中加入固體BaSO4，不變C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不變10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色FeSO4已變質(zhì)B向某溶液中加入NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定沒(méi)有C向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀能夠完全電離11．反應(yīng)物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時(shí)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)于反應(yīng)①，升高溫度，Y的平衡產(chǎn)率將增大B．增加M的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變C．反應(yīng)②中活化能比反應(yīng)①中的活化能大，所以反應(yīng)速度快D．單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物分子在單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)：②>①12．實(shí)現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為WO3、Ni、Al2O3，還含有Fe、SiO2和少量含S有機(jī)物）中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下：已知：（1）T<700℃，純堿不與Al2O3、SiO2反應(yīng)。（2）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3+A13+Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí)的1.53.46.9沉淀完全時(shí)的2.84.78.9下列說(shuō)法不正確的是A．“氧化”的目的是為了除去含硫有機(jī)物及將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)B．用硫酸浸取浸渣1時(shí)，適當(dāng)提高硫酸的濃度可以提高浸取速率C．“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學(xué)方程式為D．“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，溶液的pH范圍為13．工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：ΔH＝－127.8kJ/mol。在密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫B．隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大C．生成乙烯的速率：v(M)一定大于v(N)D．M點(diǎn)平衡常數(shù)一定比N點(diǎn)平衡常數(shù)大14．常溫下，向20ml0.2mol/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點(diǎn)pH=9.8，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．B．b點(diǎn)時(shí)，溶液可能呈中性C．c點(diǎn)時(shí)，D．a(chǎn)點(diǎn)中水的電離程度小于d點(diǎn)中水的電離程度二、非選擇題：（共58分）15．（14分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。某學(xué)習(xí)小組探究Ag+、Fe3+能否將I-氧化，開(kāi)展如下探究?！驹噭?zhǔn)備】（1）分別配制480mL濃度均為0.1mol/LKI和AgNO3溶液，下邊儀器中用到的有____________（填名稱）。【實(shí)驗(yàn)操作一】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，變藍(lán)B中產(chǎn)生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，變紅C中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)【實(shí)驗(yàn)分析】（2）實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、B的現(xiàn)象說(shuō)明：________________________。A．氧化性順序： B．氧化性順序：C．還原性順序： D．還原性順序：（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)C，說(shuō)明Ag+與I-并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是生成AgI沉淀。學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)C，對(duì)上述（2）的結(jié)論產(chǎn)生了質(zhì)疑。于是查閱資料并重新實(shí)驗(yàn)【查找資料】①資料1：AgI的沉淀溶解衡常數(shù)，若將0.1mol/LKI和0.1mol/LAgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中_______________mol/L。②資料2：氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。試解釋實(shí)驗(yàn)C中溶液沒(méi)有變藍(lán)的主要原因可能是_________?！緦?shí)驗(yàn)操作二】（5）為避免Ag+、I-二者直接接觸發(fā)生沉淀反應(yīng)，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)將KI和溶液分別裝在兩個(gè)不同的溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①鹽橋中電解質(zhì)最合適的是使用_________（填“KCl”、“KNO3”或“”）。②閉合開(kāi)關(guān)K，觀察到硝酸銀溶液的顏色無(wú)明顯變化但插在硝酸銀溶液中的石墨電極逐漸變亮，說(shuō)明“石墨2”電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述：Ag+、都能將I-氧化，但Ag+與I-直接接觸時(shí)主要發(fā)生沉淀反應(yīng)。16．（16分）錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦（主要成分是，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。（1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為[Ar]___________。（2）為加快軟錳礦的酸浸速度，“浸錳”過(guò)程中可采取的措施有___________（舉一例）。（3）“浸錳”過(guò)程中產(chǎn)生的“濾渣Ⅰ”的成分是___________（填化學(xué)式）。該步驟中可以再加入MnSO4以促進(jìn)“濾渣Ⅰ”析出，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因______________________。（4）“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應(yīng)后再調(diào)pH，寫(xiě)出加入MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（5）由“濾液Ⅲ”可制得，已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖2所示。則從“濾液Ⅲ”中獲得較高純度的MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制溫度在80~90℃蒸發(fā)結(jié)晶，_________________，用80~90℃蒸餾水洗滌2～3次、真空干燥。（6）某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________；其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，1/2，1/2），則晶胞中氮原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。17．（14分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。Ⅰ．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）。（2）其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖__________（填“甲”或“乙”）；（3）圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是__________________________。（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）我國(guó)學(xué)者提出“反應(yīng)①”的反應(yīng)機(jī)理（其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注）如下圖