2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65一、選擇題：共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.山東品牌之一“玻璃纖維超細(xì)紗”是一種無機(jī)非金屬材料B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，主要是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成D.“中國天眼”，其鏡片材料為，斷裂其中化學(xué)鍵，需要釋放能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“玻璃纖維超細(xì)紗”成分為玻璃、是無機(jī)非金屬材料，A正確；B．汽油或柴油中不含有氮元素，汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵卤谎鯕庋趸木壒剩蔅錯(cuò)誤；C．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe2O3，C錯(cuò)誤；D．“中國天眼”的鏡片材料耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，成分為SiC，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，斷裂其中化學(xué)鍵Si-C，需要吸收能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）A.可將鈉保存在盛有煤油的無色廣口瓶中，并在陰涼處保存B.氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中C.氯水保存在無色細(xì)口瓶中D.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，密度比煤油大，故實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉可在廣口瓶中加煤油液封，防止被氧化，并在陰涼處保存，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中，B項(xiàng)正確；C．新制的氯水受熱或見光易分解，須保存在棕色瓶中，液體保存在細(xì)口瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光易分解，濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選C。3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A.Na加熱與氧氣反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.氨氣的催化氧化反應(yīng) D.高溫下，炭與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na加熱與氧氣反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的催化氧化反應(yīng)為，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．高溫下，炭與反應(yīng)生成CO為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D正確；故〖答案〗選D。4.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（）A.在內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.后，反應(yīng)停止D.反應(yīng)到時(shí)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，從反應(yīng)開始到6s時(shí)刻，B物質(zhì)減少了0.6mol，C

物質(zhì)減少了0.8mol，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是B、C，生成物是A、D，四者的改變量之比：0.6：0.8：1.2：0.4＝3：4：6：2，則該反應(yīng)的方程式為：?！驹斘觥緼．在0～6

s內(nèi)，C減少了0.8mol，化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，6s后達(dá)到平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到時(shí)，A和B的物質(zhì)的量相等，化學(xué)反應(yīng)速率比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C.因?yàn)橛卸?，所以不能作為食品添加劑D.在加熱的情況下鐵粉可與氯氣發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水可能得到淺綠色溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以不能用此方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，但紅酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，則二氧化硫能用作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，固體鐵可能剩余，溶于水后發(fā)生反應(yīng)，溶液呈淺綠色，故D正確；故〖答案〗選D。6.將純鋅棒和銅棒插入稀硫酸中（如圖1），下列說法正確的是（）A.無論K是否閉合，都存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.無論K是否閉合，在相同時(shí)間內(nèi)，溶液上升的溫度相同C.無論K是否閉合，圖1裝置中反應(yīng)的能量變化如圖2所示D.當(dāng)K閉合時(shí)，每當(dāng)溶解，銅棒處會(huì)得到氫氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗當(dāng)K閉合時(shí)該裝置為原電池，鋅比銅活潑，Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．只有當(dāng)K閉合，形成閉合回路，才能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)K斷開時(shí)，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，為放熱反應(yīng)，但K閉合，形成原電池，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間下，溶液上升的溫度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無論K是否閉合，實(shí)質(zhì)都是Zn與稀硫酸，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由于沒有指出氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。7.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.A、B的能量一定高于C的能量B.該反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一個(gè)階段吸熱，第二個(gè)階段放熱C.物質(zhì)X可能是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)放出的能量數(shù)值為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，1molA與1molB的能量之和大于1molC的能量，無法判斷A與C、A與B的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量大于C的能量，則反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一個(gè)階段吸熱，第二個(gè)階段放熱，故B正確；C．由圖可知，X先生成后消耗，X為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)反應(yīng)物總能量為E2，生成物總能量為E1，則該反應(yīng)放出的能量為E2-E1，故D錯(cuò)誤；故選B。8.實(shí)驗(yàn)小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A.“反應(yīng)”過程中只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng) B.為了提純?yōu)V渣中的銅，可向?yàn)V渣中加入濾渣C.用溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全 D.“氧化”過程中體現(xiàn)了氧化性：〖答案〗D〖解析〗從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)有Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加入后兩者都會(huì)被氧化，不能實(shí)現(xiàn)提純?yōu)V渣中的銅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因?yàn)镕eCl3為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗(yàn)是否“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性：，故D正確；故〖答案〗選D。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.將投入到溶液中：D.候氏制堿法：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆，離子反應(yīng)方程式：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣為不溶物，不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，C錯(cuò)誤；D．候氏制堿法反應(yīng)為飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨：，D正確；故選D。10.部分含S和的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.a和e水溶液導(dǎo)電性都很強(qiáng)B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)C.b和f與金屬的反應(yīng)可比較出氧化性：D.g具有強(qiáng)氧化性，其漂白原理與c使品紅溶液褪色的原理相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答。【詳析】A．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，水溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，無法直接比較水溶液導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B．h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，即生成兩種強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，B正確；C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，Cl2可以將Cu氧化為更高價(jià)態(tài)，氧化性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論及操作、現(xiàn)象均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象目的或結(jié)論A稱取，置于容量瓶中，加水至刻度線配制溶液B向某溶液中加入濃溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向溶液中同時(shí)通入和，產(chǎn)生白色沉淀將氧化成了D向體積和濃度均相同的中分別加入等體積的的和溶液驗(yàn)證、對(duì)催化分解速率的影響〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．配制溶液時(shí)，稱取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．向某鹽溶液中加入少量濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可以推出該溶液中含有，B正確；C．將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為、，C正確；D．實(shí)驗(yàn)在陽離子種類和陰離子的濃度不同，存在2個(gè)變量，不能探究和催化能力強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。12.實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)試劑元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA硫酸亞硫酸鈉新制氯水B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液C濃硝酸銅片水D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價(jià)沒有變化，故A不符合題意；B．稀硫酸和硫化亞鐵生成H2S，鐵的化合價(jià)沒有變化，故B不符合題意；C．濃硝酸和銅片生成NO2，N元素從+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價(jià)從+4變?yōu)?5和+2，故C不符合題意；D．濃鹽酸和高錳酸鉀生成Cl2，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl2和溴化鉀溶液反應(yīng)為，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故D符合題意；故〖答案〗選D。13.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，質(zhì)子交換膜只允許通過，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在電池工作時(shí)向所在的鉑電極移動(dòng)B.電子由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向所在的鉑電極C.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量D.呼氣中的酒精分子在電極被還原為醋酸分子〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，左側(cè)Pt電極通入酒精等，為燃料電池的負(fù)極；右側(cè)Pt電極通入O2，為燃料電池的正極?！驹斘觥緼．燃料電池屬于原電池，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+在電池工作時(shí)向O2所在的鉑電極(正極)移動(dòng)，A正確；B．電池工作時(shí)，電子只能沿導(dǎo)線移動(dòng)，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子不可能由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向O2所在的鉑電極，B不正確；C．微電池工作時(shí)，被測(cè)氣體中酒精的含量越高，酒精失去電子的數(shù)目越多，產(chǎn)生的電流越大，所以處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，C正確；D．從圖中可以看出，電池工作時(shí)，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，負(fù)極反應(yīng)式為：，D不正確；故選BD。14.實(shí)驗(yàn)室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，裝置如圖所示，已知常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，極易溶于水且不與水反應(yīng)，高濃度的受熱時(shí)易爆炸，下列說法正確的是（）A.導(dǎo)氣管K的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下B.C和F中可選用同一種物質(zhì)C.D中通入一定量的干燥空氣，目的主要是將生成的帶入到E中，便于收集．D.D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體及水分，需經(jīng)過飽和食鹽水進(jìn)行除雜，經(jīng)過無水氯化鈣進(jìn)行干燥；高濃度的受熱時(shí)易爆炸，所以需向裝置中通入一定量的干燥的空氣，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．導(dǎo)氣管K作用：平衡氣壓，保證液體順利流下，故A正確；B．C中生成的氯氣中混有水分，需進(jìn)行干雜，球形干燥管內(nèi)需裝固體干燥劑，堿石灰為堿性物質(zhì)，與氯氣反應(yīng)，所以需選用無水氯化鈣；F中是吸收尾氣，多余的氯氣等，要用堿石灰，故B錯(cuò)誤；C．極易溶于水，且高濃度的受熱時(shí)易爆炸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)需要向D中通入一定量的干燥空氣，故C錯(cuò)誤；D．干燥氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，氯氣中Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-1價(jià)，作氧化劑；中Cl元素化合價(jià)從+3價(jià)升高至+4價(jià)，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1∶2，故D正確；故〖答案〗選AD。15.已知催化劑對(duì)吸熱反應(yīng)具有高選擇性，通過理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.加入催化劑，會(huì)加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)過程中當(dāng)和的濃度比不變的時(shí)候，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.狀態(tài)2可表示為D.若將該反應(yīng)生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，那么反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)過程中和的濃度不斷變化，當(dāng)二者濃度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．對(duì)比狀態(tài)二前后物質(zhì)變化可知，狀態(tài)二表示為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，反應(yīng)物不變，則需吸收能量降低，反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值減小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請(qǐng)回答下列問題：I：某興趣小組依據(jù)反應(yīng)探究原電池的工作原理，將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入足量硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖裝置。（1）若斷開K，鋅片上________（填“有”或“無”，下同）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線上________電流產(chǎn)生。（2）連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為________。后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________。（3）若連接K一段時(shí)間后，實(shí)際測(cè)得銅片質(zhì)量增加，同時(shí)鋅片質(zhì)量減少，那么這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。II：常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃中組成原電池裝置（如圖甲），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）前，該原電池的正極反應(yīng)式為________。（5）后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，原因是________?！即鸢浮剑?）①.有②.無（2）①.②.0.04（3）80.0%（4）NO+e-+2H+=NO2↑+H2O（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反〖解析〗（1）若斷開K，鋅直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上無電流產(chǎn)生，故〖答案〗為：有；無。（2）連接K，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片上的電極反應(yīng)式為。銅片發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為，設(shè)導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為xmol。則鋅片消耗0.5xmolZn、銅片生成0.5xmolCu，0.5x(65+64)=2.58，x=0.04mol，故〖答案〗為：；0.04。（3）鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅片質(zhì)量增加，即，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，鋅片減少了32.5g，鋅失電子為，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為，故〖答案〗為：80%。（4）前，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，原電池的負(fù)極是鋁，正極為硝酸根得電子，電極反應(yīng)式為：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，故〖答案〗為：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O。（5）后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反，故〖答案〗為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反。17.完成下列問題：（1）下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化，已知?dú)錃馔耆紵伤魵鈺r(shí)放出熱量。則圖中x為________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖所示，①電極1為該燃料電池的________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為________。②該電池反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中變化________（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間00.500.650.750.7510.500.35a0.25①下列說法正確的是________。A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.改變條件，可以轉(zhuǎn)化為D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度②內(nèi)，________。第時(shí)________（填“>”“<”或“=”）第時(shí)。③為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是________（填字母）。A.充入氦氣B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出〖答案〗（1）930（2）①.負(fù)②.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O③.不變（3）①.BD②.③.>④.C〖解析〗（1）1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930；故〖答案〗為930。（2）①根據(jù)裝置圖可知，氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)?、水，氮元素化合價(jià)升高，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故〖答案〗為：負(fù)；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②負(fù)極反應(yīng)式為：，該電池的總反應(yīng)為：,反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中變化為不變，故〖答案〗為：不變。（3）①A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑雖然不能增大轉(zhuǎn)化率，但可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH，故C錯(cuò)誤；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，促使平衡正向移動(dòng)，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D正確；故〖答案〗選BD；②，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，a=0.25，3-6min內(nèi)，CO2物質(zhì)的量減少0.15mol，；第3min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，第9min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，第9min甲醇正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，第3min時(shí)反應(yīng)物濃度大，正反應(yīng)速率大于第9min時(shí)的正反應(yīng)速率，因此第3min時(shí)v正(CH3OH)大于第9min時(shí)v逆(CH3OH)，故〖答案〗為：；>；③為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是：A．反應(yīng)為恒溫恒容，充入氦氣，不影響各組分的分壓，無法影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．降低溫度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率均下降，B錯(cuò)誤；C．使用適合催化劑，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．移出，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率下降，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。18.為了探究某生鐵（僅含C、Fe）與濃硫酸的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________。（2）裝置B的作用為________，裝置D的試劑為________。（3）寫出在加熱條件下，C與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）若裝置F和G亦有明顯現(xiàn)象，解釋其原因________。（5）待生鐵（反應(yīng)前為）完全溶解后，停止加熱，拆下裝置D（裝置中試劑足量并吸收完全）并稱重。若裝置D增重bg且裝置C無明顯變化，則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、b的表達(dá)式表示）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.檢驗(yàn)并吸收SO2②.澄清石灰水（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）濃硫酸變稀后與Fe反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅，產(chǎn)生了水蒸氣（5）〖解析〗A中濃硫酸與生鐵反應(yīng)會(huì)生成SO2、CO2、H2等混合氣體，B中溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SO2，C中品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，D中試劑為澄清石灰水，用于檢驗(yàn)CO2，E中濃硫酸用于干燥H2，F(xiàn)中H2與CuO反應(yīng)，G中無水硫酸銅用于檢驗(yàn)F中生成H2O，H的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入G中。（1）儀器a為分液漏斗；（2）由分析可知，B的作用是檢驗(yàn)并吸收SO2；D中的試劑為澄清石灰水；（3）加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）裝置F中黑色的固體變紅，G中固體變藍(lán)色，因?yàn)闈饬蛩嶙兿『笈cFe反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅，產(chǎn)生了水蒸氣；（5）裝置D增重bg，說明C與濃硫酸反應(yīng)生成了bgCO2，結(jié)合方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可計(jì)算得到C的質(zhì)量為，則Fe的質(zhì)量為(m-，則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。19.“協(xié)同去污，變廢為寶”為處理工業(yè)廢水提供了新思路?，F(xiàn)有含、的電鍍廢液以及含的廢液?，F(xiàn)聯(lián)合處理廢水，回收并生產(chǎn)鐵紅和媒染劑，回收過程如下，請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出鐵紅的一種用途________。（2）對(duì)于該工藝的說法錯(cuò)誤的是________。A.操作1和操作2都是過濾B.試劑1是過量的粉，試劑2是過量的C.可從有機(jī)相中提取出某成分加入到溶液A中，提高產(chǎn)量，剩余成分可循環(huán)利用D.試劑3只能是，目的是將氧化成（3）寫出鐵銅廢液中加入試劑1發(fā)生的離子方程式________。濾液與含酸性的廢液反應(yīng)的離子方程式為________。（4）證明濾液已被試劑3完全氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________。（5）從溶液制取晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法為蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥。（6）已知化學(xué)性質(zhì)與類似，若將流程中的溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻，則轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的離子方程式為________?！即鸢浮剑?）紅色顏料、制備其它鐵的鹽、著色劑和填充劑（任寫一種）（2）BD（3）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.6Fe2+++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（4）取氧化后的溶液少許于試管中，加入酸性KMnO4，紫紅色不退去，證明已被完全氧化（5）①.冷卻（降溫）結(jié)晶②.洗滌（6）Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3〖解析〗由題給流程可知，向鐵銅廢液中加入過量鐵粉（試劑1），將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾（操作1）得到含有銅、鐵的濾渣和含有硫酸亞鐵的濾液；向?yàn)V渣中加入過量稀硫酸（試劑2），將濾渣中的鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，過濾（操作2）得到銅和含有硫酸亞鐵的濾液；向混合后的濾液中加入氧化劑（試劑3），將溶液中的亞鐵離子氧化得到含有鐵離子的溶液A；向溶液A中加入氫氧化鈉溶液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的氫氧化鐵受熱分解得到鐵紅。向?yàn)V液中加入重鉻酸鉀廢液，將溶液中的亞鐵離子氧化得到含有鐵離子和鉻離子的溶液B；向溶液B中加入萃取劑萃取、分液得到含有鐵離子的有機(jī)相和硫酸鉻溶液；硫酸鉻溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鉻，據(jù)此作答。（1）鐵紅的用途有：紅色顏料、制備其它鐵的鹽、著色劑和填充劑，故〖答案〗為：紅色顏料、制備其它鐵的鹽、著色劑和填充劑（任寫一種）。（2）A．根據(jù)分析可知操作1和操作2都是過濾，A正確；B．根據(jù)分析可知試劑1是過量的鐵粉，試劑2是過量的稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取、分液得到可循環(huán)使用的萃取劑和含有鐵離子的溶液A，剩余成分可循環(huán)利用，C正確；D．試劑3為氧化劑，將二價(jià)鐵氧化三價(jià)鐵，因此也可以是氧氣或氯氣之類的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。（3）試劑1為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；由分析可知，濾液與廢液發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故〖答案〗為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。（4）試劑3是將溶液中亞鐵離子氧化得到含有鐵離子的溶液A，檢驗(yàn)二價(jià)鐵就可以證明濾液已被試劑3完全氧化，因此實(shí)驗(yàn)方法是：取氧化后的溶液少許于試管中，加入酸性KMnO4，紫紅色不退去，證明已被完全氧化，故〖答案〗為：取氧化后的溶液少許于試管中，加入酸性KMnO4，紫紅色不退去，證明已被完全氧化。（5）由分析可知，制得六水硫酸鉻的實(shí)驗(yàn)操作方法為硫酸鉻溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鉻，故〖答案〗為：冷卻（降溫）結(jié)晶；洗滌。（6）由氫氧化鉻的性質(zhì)與氫氧化鋁類似可知，由硫酸鉻溶液制備氧化鉻的反應(yīng)為：硫酸鉻溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3，故〖答案〗為：Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3。20.I．某些常見無機(jī)物質(zhì)存在如圖的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），回答下列問題：（1）若甲是一種活潑金屬，丁常作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑，寫出甲和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）若甲是一種淡黃色固體，丙是一種溫室氣體，則X的化學(xué)式為________，當(dāng)甲和水生成乙和戊時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（3）若甲是由兩種常見的元素組成的化合物，乙是氣體且水溶液呈堿性，X為大氣中的一種主要成分，寫出丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。戊是氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為________。Ⅱ．固體化合物X由3種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，混合氣體經(jīng)過無水時(shí)，固體變藍(lán)，堿性溶液焰色反應(yīng)為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（4）寫出紫紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。（5）X的化學(xué)式為________，X能和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，X在反應(yīng)中作________（填“氧化劑”或“還原劑”），若反應(yīng)了，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________?！即鸢浮剑?）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）①.C②.1mol（3）①.3NO2+2H2O=2HNO3+NO②.AlN（4）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）①.NaCuO2②.氧化劑③.NA或6.02×1023〖解析〗（1）若甲是一種活潑金屬，丁常作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑，說明丁為碳酸氫鈉，甲為鈉，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故〖答案〗為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）丙是一種溫室氣體說明丙為CO2，甲是一種淡黃色固體推測(cè)可知為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成O2和NaOH，乙為O2與碳單質(zhì)反應(yīng)生成CO2，CO2與碳單質(zhì)反應(yīng)生成CO，因此X的化學(xué)式為C，甲和水生成乙和戊，反應(yīng)為，有，可知當(dāng)過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故〖答案〗為：C；1mol。（3）乙是氣體且水溶液呈堿性說明乙為氨氣，X為大氣中的一種主要成分，說明X為O2，則可知甲為AlN，丙為NO，丁為NO2，丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO；戊是氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，說明戊為Al(OH)3，則甲的化學(xué)式為：AlN，故〖答案〗為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO；AlN。（4）固體為紫紅色說明是Cu單質(zhì)，與稀硝酸反應(yīng)為：，故〖答案〗為：。（5）固體化合物X由3種元素組成，混合氣體經(jīng)過無水時(shí)，固體變藍(lán)，說明混合氣體中含有水蒸氣，則X中含有O元素；固體為紫紅色說明是Cu單質(zhì)；堿性溶液焰色反應(yīng)為黃色，說明該溶液為NaOH，與0.04molHCl恰好中和，說明NaOH為0.04mol，則X中含有0.04mol鈉元素，質(zhì)量為，所以X中含有的O元素質(zhì)量為：，則，所以X中就有0.04：0.04：0.08=1：1：2，即X的化學(xué)式為NaCuO2，故〖答案〗為：NaCuO2；X能和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，反應(yīng)為：，NaCuO2為高銅酸鈉，銅為+3價(jià)，反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，NaCuO2作氧化劑，根據(jù)可知，反應(yīng)了，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA或6.02×1023，故〖答案〗為：氧化劑；NA或6.02×1023。山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23Fe56Cu64Zn65一、選擇題：共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.山東品牌之一“玻璃纖維超細(xì)紗”是一種無機(jī)非金屬材料B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，主要是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成D.“中國天眼”，其鏡片材料為，斷裂其中化學(xué)鍵，需要釋放能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“玻璃纖維超細(xì)紗”成分為玻璃、是無機(jī)非金屬材料，A正確；B．汽油或柴油中不含有氮元素，汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵卤谎鯕庋趸木壒?，故B錯(cuò)誤；C．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe2O3，C錯(cuò)誤；D．“中國天眼”的鏡片材料耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，成分為SiC，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，斷裂其中化學(xué)鍵Si-C，需要吸收能量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。2.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）A.可將鈉保存在盛有煤油的無色廣口瓶中，并在陰涼處保存B.氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中C.氯水保存在無色細(xì)口瓶中D.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，密度比煤油大，故實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉可在廣口瓶中加煤油液封，防止被氧化，并在陰涼處保存，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的玻璃瓶中，B項(xiàng)正確；C．新制的氯水受熱或見光易分解，須保存在棕色瓶中，液體保存在細(xì)口瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光易分解，濃硝酸保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選C。3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A.Na加熱與氧氣反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.氨氣的催化氧化反應(yīng) D.高溫下，炭與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na加熱與氧氣反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的催化氧化反應(yīng)為，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．高溫下，炭與反應(yīng)生成CO為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D正確；故〖答案〗選D。4.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（）A.在內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.后，反應(yīng)停止D.反應(yīng)到時(shí)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，從反應(yīng)開始到6s時(shí)刻，B物質(zhì)減少了0.6mol，C

物質(zhì)減少了0.8mol，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是B、C，生成物是A、D，四者的改變量之比：0.6：0.8：1.2：0.4＝3：4：6：2，則該反應(yīng)的方程式為：。【詳析】A．在0～6

s內(nèi)，C減少了0.8mol，化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，6s后達(dá)到平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到時(shí)，A和B的物質(zhì)的量相等，化學(xué)反應(yīng)速率比等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C.因?yàn)橛卸?，所以不能作為食品添加劑D.在加熱的情況下鐵粉可與氯氣發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水可能得到淺綠色溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以不能用此方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，但紅酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，則二氧化硫能用作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，固體鐵可能剩余，溶于水后發(fā)生反應(yīng)，溶液呈淺綠色，故D正確；故〖答案〗選D。6.將純鋅棒和銅棒插入稀硫酸中（如圖1），下列說法正確的是（）A.無論K是否閉合，都存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.無論K是否閉合，在相同時(shí)間內(nèi)，溶液上升的溫度相同C.無論K是否閉合，圖1裝置中反應(yīng)的能量變化如圖2所示D.當(dāng)K閉合時(shí)，每當(dāng)溶解，銅棒處會(huì)得到氫氣〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗當(dāng)K閉合時(shí)該裝置為原電池，鋅比銅活潑，Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．只有當(dāng)K閉合，形成閉合回路，才能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．當(dāng)K斷開時(shí)，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，為放熱反應(yīng)，但K閉合，形成原電池，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間下，溶液上升的溫度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無論K是否閉合，實(shí)質(zhì)都是Zn與稀硫酸，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由于沒有指出氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。7.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.A、B的能量一定高于C的能量B.該反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一個(gè)階段吸熱，第二個(gè)階段放熱C.物質(zhì)X可能是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)放出的能量數(shù)值為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，1molA與1molB的能量之和大于1molC的能量，無法判斷A與C、A與B的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量大于C的能量，則反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第一個(gè)階段吸熱，第二個(gè)階段放熱，故B正確；C．由圖可知，X先生成后消耗，X為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)反應(yīng)物總能量為E2，生成物總能量為E1，則該反應(yīng)放出的能量為E2-E1，故D錯(cuò)誤；故選B。8.實(shí)驗(yàn)小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A.“反應(yīng)”過程中只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng) B.為了提純?yōu)V渣中的銅，可向?yàn)V渣中加入濾渣C.用溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全 D.“氧化”過程中體現(xiàn)了氧化性：〖答案〗D〖解析〗從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題。【詳析】A．根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)有Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加入后兩者都會(huì)被氧化，不能實(shí)現(xiàn)提純?yōu)V渣中的銅，故B錯(cuò)誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因?yàn)镕eCl3為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗(yàn)是否“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性：，故D正確；故〖答案〗選D。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.將投入到溶液中：D.候氏制堿法：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆，離子反應(yīng)方程式：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣為不溶物，不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，，C錯(cuò)誤；D．候氏制堿法反應(yīng)為飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨：，D正確；故選D。10.部分含S和的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.a和e水溶液導(dǎo)電性都很強(qiáng)B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)C.b和f與金屬的反應(yīng)可比較出氧化性：D.g具有強(qiáng)氧化性，其漂白原理與c使品紅溶液褪色的原理相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，水溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，無法直接比較水溶液導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；B．h是HClO，屬于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，即生成兩種強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，B正確；C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，Cl2可以將Cu氧化為更高價(jià)態(tài)，氧化性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論及操作、現(xiàn)象均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象目的或結(jié)論A稱取，置于容量瓶中，加水至刻度線配制溶液B向某溶液中加入濃溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中含有C向溶液中同時(shí)通入和，產(chǎn)生白色沉淀將氧化成了D向體積和濃度均相同的中分別加入等體積的的和溶液驗(yàn)證、對(duì)催化分解速率的影響〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．配制溶液時(shí)，稱取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．向某鹽溶液中加入少量濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可以推出該溶液中含有，B正確；C．將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為、，C正確；D．實(shí)驗(yàn)在陽離子種類和陰離子的濃度不同，存在2個(gè)變量，不能探究和催化能力強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BC。12.實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)試劑元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化abcA硫酸亞硫酸鈉新制氯水B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液C濃硝酸銅片水D濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價(jià)沒有變化，故A不符合題意；B．稀硫酸和硫化亞鐵生成H2S，鐵的化合價(jià)沒有變化，故B不符合題意；C．濃硝酸和銅片生成NO2，N元素從+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價(jià)從+4變?yōu)?5和+2，故C不符合題意；D．濃鹽酸和高錳酸鉀生成Cl2，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl2和溴化鉀溶液反應(yīng)為，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故D符合題意；故〖答案〗選D。13.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，質(zhì)子交換膜只允許通過，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在電池工作時(shí)向所在的鉑電極移動(dòng)B.電子由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向所在的鉑電極C.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量D.呼氣中的酒精分子在電極被還原為醋酸分子〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，左側(cè)Pt電極通入酒精等，為燃料電池的負(fù)極；右側(cè)Pt電極通入O2，為燃料電池的正極。【詳析】A．燃料電池屬于原電池，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+在電池工作時(shí)向O2所在的鉑電極(正極)移動(dòng)，A正確；B．電池工作時(shí)，電子只能沿導(dǎo)線移動(dòng)，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子不可能由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向O2所在的鉑電極，B不正確；C．微電池工作時(shí)，被測(cè)氣體中酒精的含量越高，酒精失去電子的數(shù)目越多，產(chǎn)生的電流越大，所以處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，C正確；D．從圖中可以看出，電池工作時(shí)，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，負(fù)極反應(yīng)式為：，D不正確；故選BD。14.實(shí)驗(yàn)室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，裝置如圖所示，已知常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，極易溶于水且不與水反應(yīng)，高濃度的受熱時(shí)易爆炸，下列說法正確的是（）A.導(dǎo)氣管K的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下B.C和F中可選用同一種物質(zhì)C.D中通入一定量的干燥空氣，目的主要是將生成的帶入到E中，便于收集．D.D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體及水分，需經(jīng)過飽和食鹽水進(jìn)行除雜，經(jīng)過無水氯化鈣進(jìn)行干燥；高濃度的受熱時(shí)易爆炸，所以需向裝置中通入一定量的干燥的空氣，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．導(dǎo)氣管K作用：平衡氣壓，保證液體順利流下，故A正確；B．C中生成的氯氣中混有水分，需進(jìn)行干雜，球形干燥管內(nèi)需裝固體干燥劑，堿石灰為堿性物質(zhì)，與氯氣反應(yīng)，所以需選用無水氯化鈣；F中是吸收尾氣，多余的氯氣等，要用堿石灰，故B錯(cuò)誤；C．極易溶于水，且高濃度的受熱時(shí)易爆炸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)需要向D中通入一定量的干燥空氣，故C錯(cuò)誤；D．干燥氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來制備，氯氣中Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-1價(jià)，作氧化劑；中Cl元素化合價(jià)從+3價(jià)升高至+4價(jià)，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1∶2，故D正確；故〖答案〗選AD。15.已知催化劑對(duì)吸熱反應(yīng)具有高選擇性，通過理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.加入催化劑，會(huì)加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)過程中當(dāng)和的濃度比不變的時(shí)候，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.狀態(tài)2可表示為D.若將該反應(yīng)生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，那么反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值偏大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)過程中和的濃度不斷變化，當(dāng)二者濃度不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．對(duì)比狀態(tài)二前后物質(zhì)變化可知，狀態(tài)二表示為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，反應(yīng)物不變，則需吸收能量降低，反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值減小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請(qǐng)回答下列問題：I：某興趣小組依據(jù)反應(yīng)探究原電池的工作原理，將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入足量硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖裝置。（1）若斷開K，鋅片上________（填“有”或“無”，下同）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線上________電流產(chǎn)生。（2）連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為________。后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________。（3）若連接K一段時(shí)間后，實(shí)際測(cè)得銅片質(zhì)量增加，同時(shí)鋅片質(zhì)量減少，那么這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。II：常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃中組成原電池裝置（如圖甲），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）前，該原電池的正極反應(yīng)式為________。（5）后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，原因是________?！即鸢浮剑?）①.有②.無（2）①.②.0.04（3）80.0%（4）NO+e-+2H+=NO2↑+H2O（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反〖解析〗（1）若斷開K，鋅直接與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上無電流產(chǎn)生，故〖答案〗為：有；無。（2）連接K，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片上的電極反應(yīng)式為。銅片發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為，設(shè)導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為xmol。則鋅片消耗0.5xmolZn、銅片生成0.5xmolCu，0.5x(65+64)=2.58，x=0.04mol，故〖答案〗為：；0.04。（3）鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅片質(zhì)量增加，即，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，鋅片減少了32.5g，鋅失電子為，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為，故〖答案〗為：80%。（4）前，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，原電池的負(fù)極是鋁，正極為硝酸根得電子，電極反應(yīng)式為：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，故〖答案〗為：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O。（5）后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反，故〖答案〗為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反。17.完成下列問題：（1）下圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質(zhì)及能量變化，已知?dú)錃馔耆紵伤魵鈺r(shí)放出熱量。則圖中x為________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖所示，①電極1為該燃料電池的________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為________。②該電池反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中變化________（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間00.500.650.750.7510.500.35a0.25①下列說法正確的是________。A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.改變條件，可以轉(zhuǎn)化為D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度②內(nèi)，________。第時(shí)________（填“>”“<”或“=”）第時(shí)。③為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是________（填字母）。A.充入氦氣B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出〖答案〗（1）930（2）①.負(fù)②.2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O③.不變（3）①.BD②.③.>④.C〖解析〗（1）1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930；故〖答案〗為930。（2）①根據(jù)裝置圖可知，氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)?、水，氮元素化合價(jià)升高，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故〖答案〗為：負(fù)；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②負(fù)極反應(yīng)式為：，該電池的總反應(yīng)為：,反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中變化為不變，故〖答案〗為：不變。（3）①A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑雖然不能增大轉(zhuǎn)化率，但可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH，故C錯(cuò)誤；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，促使平衡正向移動(dòng)，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D正確；故〖答案〗選BD；②，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，a=0.25，3-6min內(nèi)，CO2物質(zhì)的量減少0.15mol，；第3min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，第9min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，第9min甲醇正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，第3min時(shí)反應(yīng)物濃度大，正反應(yīng)速率大于第9min時(shí)的正反應(yīng)速率，因此第3min時(shí)v正(CH3OH)大于第9min時(shí)v逆(CH3OH)，故〖答案〗為：；>；③為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是：A．反應(yīng)為恒溫恒容，充入氦氣，不影響各組分的分壓，無法影響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．降低溫度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率均下降，B錯(cuò)誤；C．使用適合催化劑，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D．移出，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率下降，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。18.為了探究某生鐵（僅含C、Fe）與濃硫酸的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________。（2）裝置B的作用為________，裝置D的試劑為________。（3）寫出在加熱條件下，C與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）若裝置F和G亦有明顯現(xiàn)象，解釋其原因________。（5）待生鐵（反應(yīng)前為）完全溶解后，停止加熱，拆下裝置D（裝置中試劑足量并吸收完全）并稱重。若裝置D增重bg且裝置C無明顯變化，則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、b的表達(dá)式表示）?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.檢驗(yàn)并吸收SO2②.澄清石灰水（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）濃硫酸變稀后與Fe反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅，產(chǎn)生了水蒸氣（5）〖解析〗A中濃硫酸與生鐵反應(yīng)會(huì)生成SO2、CO2、H2等混合氣體，B中溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SO2，C中品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，D中試劑為澄清石灰水，用于檢驗(yàn)CO2，E中濃硫酸用于干燥H2，F(xiàn)中H2與CuO反應(yīng)，G中無水硫酸銅用于檢驗(yàn)F中生成H2O，H的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入G中。（1）儀器a為分液漏斗；（2）由分析可知，B的作用是檢驗(yàn)并吸收SO2；D中的試劑為澄清石灰水；（3）加熱條件下，C與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）裝置F中黑色的固體變紅，G中固體變藍(lán)色，因?yàn)闈饬蛩嶙兿『笈cFe反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅，產(chǎn)生了水蒸氣；（5）裝置D增重bg，說明C與濃硫酸反應(yīng)生成了bgCO2，結(jié)合方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可計(jì)算得到C的質(zhì)量為，則Fe的質(zhì)量為(m-，則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。19.“協(xié)同去污，變廢為寶”為處理工業(yè)廢水提供了新思路?，F(xiàn)有含、的電鍍廢液以及含的廢液?，F(xiàn)聯(lián)合處理廢水，回收并生產(chǎn)鐵紅和媒染劑，回收過程如下，請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出鐵紅的一種用途________。（2）對(duì)于該工藝的說法錯(cuò)誤的是________。A.操作1和操作2都是過濾B.試劑1是過量的粉，試劑2是過量的C.可從有機(jī)相中提取出某成分加入到溶液A中，提高產(chǎn)量，剩余成分可循環(huán)利用D.試劑3只能是，目的是將氧化成（3）寫出鐵銅廢液中加入試劑1發(fā)生的離子方程式________。濾液與含酸性的廢液反應(yīng)的離子方程式為________。（4）證明濾液已被試劑3完全氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________。（5）從溶液制取晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法為蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥。（6）已知化學(xué)性質(zhì)與類似，若將流程中的溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻，則轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的離子方程式為________。〖答案〗（1）紅色顏料、制備其它鐵的鹽、著色劑和填充劑（任寫一種）（2）BD（3）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.6Fe2+++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（4）取氧化后的溶液少許于試管中，加入酸性KMnO4，紫紅色不退去，證明已被完全氧化（5）①.冷卻（降溫）結(jié)晶②.洗滌（6）Cr3++3NH3H2O=Cr(OH)3↓+3〖解析〗由題給流程可知，向鐵銅廢液中加入過量鐵粉（試劑1），將溶液中銅離