化學丨金科大聯(lián)考河南省2025屆高三9月質(zhì)量檢測化學試卷及答案

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：CH?OH(CHOH),CO0-+NH4.某化學興趣小組進行如下實驗：實驗①;向KMnO?晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl??！靖呷瘜W第1頁(共6頁)】5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.18gH?"O含有的中子數(shù)為9NAB.0.1mol·L-1HCI溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC.2molNO與1molO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NC.該反應可消耗溫室氣體CO?,并產(chǎn)生清潔燃料H?A.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z敘述正確的是9.碳捕集技術可以有效地減少CO?的排放。兩種捕集和轉(zhuǎn)化應用CO?的方法如圖所示，下列敘述正確的是催化劑溶液催化劑溶液△印醇【高三化學第2頁(共6頁)】10.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)問轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是11.某離子方程式如圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，M與W的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的3倍。下列說法正確的是B.可通過電解熔融MCl?獲得M的C.簡單氫化物的沸點：Y>ZD.同周期第一電離能大于Y的元④B12.鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某含鈣化合物的品胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，品胞底面④BNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是yB.該含鈣化合物的化學式為Ca,N?ByxD.該晶體的密度制成燃料電池(甲池的總反應式為N?H.N?H+O?—N?+2H?O),模擬氯堿工業(yè)。下列說法正確的是A.甲池中負極反應為N?H-4e-=N,+4HB.乙池中出口G、H處氣體分別為D.當甲池中消耗32gN?H?時，乙D.當甲池中消耗32gN?H?時，乙14.賴氨酸[H?N+(CH?)?CH(NH?)CO0-,用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H?RCl?)中的陽離子H?R2+在水溶液中存在三級電離平衡，電離常數(shù)分別為K.、K,K。向一定濃度的H?RCl?溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H?R2+、H?R+、HR和R的分布系數(shù)δ隨pH變化如圖所示[例如，說法錯誤的是C.O點溶液的。下列PpHa-Fe?O?的工藝流程如下；空氣試劑X空氣試劑X過濾硫鐵礦過濾回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體的主要成分為Fe?O?,則焙燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為(2)試劑X是_(填化學式)。(3)焙燒產(chǎn)生的SO?會污染環(huán)境，可用足量的濃氨水吸收，反應的離子方程式為(4)用如圖所示裝置可探究SO?的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預先煮沸，②未預先煮沸),控制食用油油層厚度一致、通入SO?的流速一致。兩次實驗分別得到如下pH-t圖。溶液溶液錐形瓶中覆蓋食用油的目的是為(用化學方程式表示)。純度為①生成FeCO,沉淀的離子方程式為②以FeSO?溶液、氨水-NH,HCO?混合溶液為原料，制備FeC1.邊攪拌邊緩慢向FeSO?溶液中滴加氨水-NH?HCO?混合溶液，i.靜置后,所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；16.(14分)某實驗小組對CuSO?溶液和Na?S溶液的反應進行探究。序號實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL0.02mol·L-1CuSO?溶液中加入2mL0.04mol·L-1Na?S溶液向2mL飽和CuSO,溶液(約為1mol·L-1,pH約為3)中加人2mL飽和Na?S溶液(約為2mol·L-1,pH約為13)和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多I.探究反應的產(chǎn)物(1)經(jīng)檢驗實驗中的果色固體均為CuS.實驗1-1反應的離子方程式為(2)資料表明，黃色固體為S。小組同學取實驗1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后繼續(xù)進行實驗2,證明了實驗1-2中黃色固體為S.【高三化學第4頁(共6頁)】 序號實驗方案實驗現(xiàn)象石費石量a:飽和Na?S溶液a:0.02mol·L-1Na?S溶液b:0.01mol·L-1CuSO,溶液a:0.02mol·L1Na?S溶液(pH調(diào)至13)b:0.01mol·L-1CuSO?溶液說明：本實驗中，電壓表的讀數(shù)越大，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越2NH?(g)+CO?(g)——CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H=-87kJ·mol-1①該反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。其中決速步驟的化學方程式為(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：(2)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：Ⅱ.C(s)+2H?O(g)——CO?(g)+2H?(g)△H?=+90.3kJ·mol-1KpⅢ.CO(g)+H?O(g)—CO?(g)+H?(g)△H?=-41.0kJ·mol-1K【高三化學第5頁(共6頁)】②在T℃、50MPa反應條件下，向某容器中加入3molC(s)和4molH?O(g),發(fā)生上還均為0.5mol,則平衡時H?的物質(zhì)的址為mol。用K某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(K),則反應I的化學平衡常數(shù)K。=30上述三個反應的平衡常數(shù)關系如圖所示，表示K、Kshu0.6y(10.2)在體積的曲線分別是在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCH,和3molCO?,加人催化劑并加熱至T?發(fā)生反應，容器內(nèi)的總壓強pe隨時間1的變化如圖所示。(1)下列說法錯誤的是(填標號)。D.鹽酸洛美沙星的化學式為C,H?F?N?O?Cl(2)化合物B中官能團的名稱為(3)化合物Ph?O的化學名稱是。化合物CH分子中有個手性碳原子。(5)由化合物D生成化合物E的化學方程式為①核磁共振氫譜顯示為3組峰；②分子中含有1個—N=0、1個五元碳環(huán)和1個苯環(huán)，苯環(huán)上連有2個酚羥基且相鄰。 (無機試劑、有機溶劑任選)?！靖呷瘜W第6頁(共6頁)】025屆高三9月質(zhì)量檢測·化學123456789BACABCACDCBDDD【解析】基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d?4s',則價層電子排布圖為,A正確：CH?CH=C(CH?)。的化學名稱為2-甲基-2-丁烯，B借誤；NH,分子的VSEPR模型為.C錯誤；用電子式表示CaCl,的形成過程為C)—ca-()—F:(}:1cu'FC,D錯誤?！窘馕觥裤U酸蓄電池充電時的陽極反應為PbSO?+2H?O-2e—PbO?+4H++SOi-,A錯誤；向冷的石灰乳中通入Cl?制漂白粉，反應的離子方程式為Cl?+Ca(OH)z-Ca??+CI-+CIO-+H?O,B溶液除去鍋爐水垢中的CaSO?.反應的離子方程式為CaSO;(s)+COi-(aq)—CaCO?(s)+SO-(aq),C正CH?OH(CHOH),CO02+NH,+2Ag↓+3NH?+H?O,D錯誤。【解析】18gH?O的物質(zhì)的量ol,I個H?"O分子中含0+(18-8)=10個中子，則18gH?"()含有的中子數(shù)為9Na,A正確；未給出HCI溶液體積，無法計算，B錯誤；2NO+O?—2NO?2NO?—N:O?,因此2molNO與1molO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NaC正確；CH,和Cl?發(fā)生的四步取代反應均為反應前后分子總數(shù)保持不變的反應，反應前，標準狀況下，33.61,CH,和22.41.Cl?的總的物質(zhì)的量為2.5mol,故在光照下充分反應后的分子數(shù)為2.5NA·D正確。【解析】配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸的體積偏少，【解析】該催化循環(huán)中，CO和H?O在Fe(CO)。催化下生成CO?和H?,總反應方程式為【解析】根據(jù)三種氣體X,Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為,可知分子數(shù)目相等的三種氣體的質(zhì)量關系為X<Y<Z,A正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比與氣體的質(zhì)壓下，三種氣體的體積若均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定相等，但不一定是0.1mol,因為沒有說明具體故1gY氣體和2gZ氣體的物質(zhì)的量相等，則其壓強比為1:1,D正確?！靖呷瘜W參考答案第1頁(共4頁)】【解析】途徑1中，飽和Na?CO?溶液吸收CO?發(fā)生化合反應(Na?CO?+H?O+CO?—2NaHCO?)生成NaHCO?,在分解池中通人高溫水蒸氣發(fā)生分解反應(2NaHCO?△Na?CO?+H?O+CO?A),重新生成Na?CO?。途徑Ⅱ中，發(fā)生CO?與Ca()的化合反應(CO?+CaO)—CaCO?),但沒有發(fā)生分解反應，A錯誤；途徑Ⅱ中發(fā)生反應：CO?+Ca()—CaCO?和,反應過程中CaO沒有消耗，不需添加CaO,B錯誤；途徑I反應過程中發(fā)現(xiàn)在催化劑上有積碳，則表明有部分CO?被H?還原為C,可能發(fā)生的化學反應是【解析】高溫下，F(xiàn)e(s)與H?O(g)反應生成Fe?O?(s)和H?(g),C錯誤。【解析】M、W,X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，M與W的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的3倍，再結合圖中化學鍵數(shù)目可知元素M、W、X、Y、Z分別為Cn、H、C,N、0。CO?為直線形分子，H?O為V形分子，故鍵角：CO?>H?O,A錯誤；可通過電解熔融CaCl?物的沸點：NH?<H?O,C錯誤；同周期第一電離能大于N的元素有2種：氟和氖，D錯誤?！窘馕觥縉、B為p區(qū)元索.Ca為s區(qū)元素，A正確；由均排法可知.晶胞中Ca的數(shù)目為目為的數(shù)目為則該含鈣化合物的化學式為CayN?B,B正確；圖丙中，Ce位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為正方形對角線√2apm的一半；正確；Ca?N?B的摩爾質(zhì)量為173g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶胞體積為a2c×10-20cm3,則晶體的密【解析】甲池中負極反應為N?H?-4e-+4OH-—N?+4H?O,A錯誤；乙池中出口G、H處氣體分別為Cl?H?,B錯誤；乙池中，Na*穿過離子交換膜進入陰極室，故乙池中離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；當甲池中消耗32g(即Imol)N?H,時，外電路上轉(zhuǎn)移4mol電子.乙池中理論上最多產(chǎn)生2molCl?、即142g【解析】向H?RCl?溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生的離子反應為：H?R2++OH-—H?R*+H?O、H?R-+OH-—HR+H?Q,HR+OH-—R~+H?O,溶液中c(H?R2+)逐漸減小，c(H?R+)大后減小.c(R-)逐漸增大。由圖可知，曲線a、b、c、d分別表的變化，A正確：根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(Cl-)+e(OH-)+c(3e(H?R-)+c(Na*)+c(H+),B正確；因為,則c(H?R+)=,由圖可知，0點溶液中c(H?R-)=c(R-),即,則Kb,故常溫下二、非選擇題：本題共4小題，共58分。分分(6)①Fe2++HCO?+NH?·H?O—②控制溶液的pH小于6.5(1分)過濾(1分)③確認白色沉淀中有BaSO?,排除濃NaOH溶液吸收空氣中的CO?生成CO-進而生成BaCOA產(chǎn)生的干擾(2分)(5)CuSO,溶液與Na?S溶液混合，二者既能發(fā)生沉淀反應，也能發(fā)生氧化還原反應：沉淀反應的速率比氧有利于S-發(fā)生氧化反應(3分。每答出一點·給1分)行對比。(1)實驗中的黑色固體均為CuS.則實驗1-1反應為銅離子和硫離子發(fā)生反應生成硫化銅沉淀，離子方程式為Cu2++S2-—CuS!。(2)①硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，證明實驗1-2所得固體洗滌干凈就是證明洗②實驗2中S與NaOH反應后溶液和氯化鋇反應生成溶于酸的沉淀，則為硫元素轉(zhuǎn)化生成的亞硫酸鋇沉淀，故硫單質(zhì)和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成硫化鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為③亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗2中，加人硝酸的目的是確認白色沉淀中有BaSO?,排除濃NaOH溶液吸收空氣中的CO?生成CO}-進而生成BaCO?產(chǎn)生的干擾。(3)黑色固體均為CuS,紅色固體為Cu,則靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應為銅被空氣中氧氣氧化為(4)e(OH-)對S2-還原性沒有直接影響，但是堿性增強，氫氧根離子濃度增大，促使平衡S-十H?O—HS?+OH-逆向移動，硫離子濃度增大，導致硫離子還原性增強。故實驗3-3的電壓表讀數(shù)大于3-2的可液與Na?S溶液混合，二者既能發(fā)生沉淀反應，也能發(fā)生氧化還原反應；沉淀反應的速率比氧化還原反應的生氧化反應。(2)①+131.3(2分)②3.5(2分)29.17(2分)(3)①>(2分)②0.05(2分)【解