實驗專練15（物質(zhì)的變化及變化規(guī)律20題）-2023年中考化學(xué)?？键c專題必殺題（深圳專用）（解析版）

15物質(zhì)的變化及變化規(guī)律深圳專用一、實驗探究題1．類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸(H（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究：小明首先根據(jù)草酸中含有元素，推測生成物中含有水。小明對分解生成的其他產(chǎn)物進(jìn)行猜測、驗證：【假設(shè)一】生成物中有二氧化碳實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳。[假設(shè)二]生成物中有一氧化碳實驗二：小明用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。請回答：A裝置中黑色固體粉末是(填化學(xué)式)，A裝置中的實驗現(xiàn)象是。交流討論：小芳認(rèn)為，小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的觀點?(填“支持”或“不支持”)，請說出你的理由：。小芳認(rèn)為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：，處理的方法是。（2）寫出草酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）氫、氧；石灰水變渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；支持；二氧化碳不具有還原性，只有一氧化碳能使氧化銅還原為銅；缺少尾氣處理；在末端放一個燃燒的酒精燈（2）H【解析】（1）水由氫元素和氧元素組成，小明首先根據(jù)草酸中含有氫元素和氧元素，推測生成物中含有水，故填：氫、氧。[假設(shè)一]二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳，故填：石灰水變渾濁。[假設(shè)二]氧化銅是黑色固體，和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，A裝置中黑色固體粉末是氧化銅，實驗現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，故填：CuO；黑色固體變?yōu)榧t色。[交流討論]小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，支持小芳的觀點，理由：二氧化碳不具有還原性，只有一氧化碳能使氧化銅還原為銅，小芳認(rèn)為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，缺少尾氣處理，處理的方法是在末端放一個燃燒的酒精燈，點燃尾氣，故填：支持；二氧化碳不具有還原性，只有一氧化碳能使氧化銅還原為銅；缺少尾氣處理；在末端放一個燃燒的酒精燈。（2）寫出草酸在加熱時生成水一氧化碳和二氧化碳，化學(xué)方程式H2C22．某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。相關(guān)信息：①鈉貯存在煤油中：②2N③2N④BaCl2溶液pH=7（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：.A固體；B．硬度小；C密度比水??；D。②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有（填化學(xué)式）。（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：I.NaOHⅡ.Na2CO3Ⅲ.（3）為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少意白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的溶液此白色粉末是Na2CO3。（寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式：②靜置后，向上層清液中滴加少量溶液無明顯現(xiàn)象【答案】（1）熔點低；NaOH（2）NaOH、Na2CO3（3）氯化鋇；產(chǎn)生白色沉淀；BaCl【解析】（1）①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：.A固體；B.硬度?。籆密度比水?。籇熔點低（熔化成閃亮的小球），故填：熔點低。②金屬鈉放到滴有酚酞溶液水中，反應(yīng)后溶液呈紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還含有NaOH，故填：NaOH。（2）根據(jù)題干信息知，在空氣中灼燒鈉生成的Na2O2，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由此知，該白色粉末可能是：.NaOH、.Na2CO3中的一種或兩種，故填：.NaOH、.Na2CO3。（3）實驗步驟：①要確定該白色粉末的成分，需先驗證是否有Na2CO3，然后再驗證是否有.NaOH。驗證Na2CO3，需加入一種中性溶液，與Na2CO3反應(yīng)有明顯的實驗現(xiàn)象，根據(jù)相關(guān)信息：④可選BaCl2溶液，故填：氯化鋇。由實驗結(jié)論知，此白色粉末是Na2CO3，步驟①中加入的BaCl2與Na2CO3反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl②由步驟①知，加入過量的BaCl2可除盡溶液中的Na2CO3，生成的氯化鈉水溶液呈中性，要驗證溶液中是否含有NaOH，滴加酚酞溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，故填：酚酞。3．因二氧化碳能溶于水，并能與水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳?xì)怏w究竟能否用排水法收集呢？某化學(xué)興趣小組利用如圖1所示的兩套裝置進(jìn)行了深入地探究。（1）請寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（定性實驗）實驗后，裝置Ⅱ水槽中的液體應(yīng)該呈酸性，向此液體中滴加紫色石蕊試液溶液顏色會變?yōu)椤５侨状螌嶒灪蟮囊后w樣品，滴加紫色石蕊試液，均無明顯變色現(xiàn)象。對此你認(rèn)為可能的原因是。（2）（定量實驗）采用數(shù)字化實驗測定排水法和向上排空氣法收集的二氧化碳純凈度的差異。因?qū)嶒炘O(shè)備有限，本實驗通過氧氣傳感器測出收集氣體中殘留的氧氣（來自于空氣），推算出空氣的含量，再求出CO2的含量。請?zhí)顚懴铝斜砀裰邢鄳?yīng)的空白（精確到1%即可）：

測得氧氣含量推算出CO2含量結(jié)論排空氣法6.6%69%排水法收集到的二氧化碳更純凈排水法4.2%通過實驗可知，若對CO2純度要求較高，應(yīng)該使用排水法收集二氧化碳。（3）（實驗反思）利用裝置I和裝置Ⅱ收集到的二氧化碳都會混有少量空氣，原因是。證明排水法比排空氣法所收集的二氧化碳?xì)怏w純度更高，還有什么方法？?！敬鸢浮浚?）CaCO（2）80%（3）錐形瓶中的空氣隨二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入集氣瓶；向兩集氣瓶中分別加入相同體積、相同濃度的澄清石灰水振蕩，觀察石灰水變渾濁的程度【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，而取幾次實驗后的液體樣品，滴加紫色石蕊試液，均無明顯變色現(xiàn)象，這可能是由于二氧化碳在水中溶解度較小造成的；故填：紅色；與水反應(yīng)的二氧化碳較少；（2）設(shè)總體積是100mL，氧氣含有4.2%，所以氧氣的體積是4.2mL，則空氣的體積是：4.2mL21（3）利用裝置I和裝置Ⅱ收集到的二氧化碳都會混有少量空氣，原因是裝置內(nèi)原本有空氣，故填：錐形瓶中的空氣隨二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入集氣瓶；證明排水法比排空氣法所收集的二氧化碳?xì)怏w純度更高，可以選擇如下方法：用向兩集氣瓶中分別加入相同體積、相同濃度的澄清石灰水震蕩，觀察石灰水變渾濁的程度，故填：向兩集氣瓶中分別加入相同體積、相同濃度的澄清石灰水震蕩，觀察石灰水變渾濁的程度。4．“追夢”學(xué)習(xí)小組走進(jìn)實驗室，探究“水在直流電作用下的變化”。請回答下列問題。（1）【實驗探究一】在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源。一段時間后。發(fā)現(xiàn)兩電極都有產(chǎn)生，左右兩側(cè)玻璃管中的液面有不同程度的下降。（2）a管中產(chǎn)生的氣體和b管中產(chǎn)生的氣體的體積比約為。將燃著的木條放在b玻璃管口。打開活塞。氣體燃燒，該氣體是。（3）由上述實驗可以得出：①水是由（填元素名稱）元素組成的。②化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)，還會伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。在電解水的過程中，電能主要轉(zhuǎn)化為能。（4）寫出電解水的文字表達(dá)式。有關(guān)水通電分解時沒有發(fā)生變化的是（填序號）。A．水的化學(xué)性質(zhì)B．水分子的組成和結(jié)構(gòu)C．構(gòu)成水分子的原子種類D．水分子的能量（5）【繼續(xù)探究】實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)電解純水速率較慢。查閱資料獲知，調(diào)節(jié)電壓或在水中加入少量氫氧化鈉都會改變電解速率。于是他進(jìn)行了多次實驗，將實驗數(shù)據(jù)取平均值。記錄如下。（保持其它條件不變，每次實驗收集10mL氧氣）6V9V12V5%26分26秒12分14秒7分30秒10%17分8秒9分26秒6分22秒該實驗的目的是。（6）分析上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是、（寫兩條）?！敬鸢浮浚?）氣泡（2）1：2；氫氣或H2（3）氫、氧；化學(xué)（4）水→（5）探究電壓和氫氧化鈉濃度對電解水速率的影響（6）電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，電解速率越快；氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，電解速率越快【解析】（1）電解水的過程中，發(fā)現(xiàn)兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，故填：氣泡。（2）①由圖知，a管中產(chǎn)生的氣體和b管中產(chǎn)生的氣體的體積比約為1：2，故填：1：2。②與電源正極相連的a管產(chǎn)生的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃，是氧氣，與電源負(fù)極相連的b管產(chǎn)生的氣體能被點燃，火焰呈淡藍(lán)色，是氫氣，故填：氫氣。（3）①水通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可得出結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的，故填：氫、氧。②在電解水的過程中，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故填：化學(xué)。（4）①水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：水→通電氫氣②水通電分解時，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子分別構(gòu)成氫分子和氧分子，所以水通電分解時沒有發(fā)生變化的是構(gòu)成水分子的原子種類，故填：C。（5）根據(jù)表格中提供的信息可知，該實驗探究了兩種不同濃度氫氧化鈉及3個電壓對電解水速率的影響，其實驗?zāi)康氖牵禾骄侩妷汉蜌溲趸c濃度對電解水速率的影響，故填：探究電壓和氫氧化鈉濃度對電解水速率的影響。（6）根據(jù)表格中提供的信息可得出的結(jié)論：電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，收集10mL氧氣所需時間越短，說明電解速率越快；氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，收集10mL氧氣所需時間越短，說明電解速率越快；故填：電壓一定時，氫氧化鈉濃度越大，電解速率越快；氫氧化鈉濃度一定時，電壓越大，電解速率越快。5．保溫杯是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫慕饘僦破?，如圖是某品牌鍍鉻不銹鋼保溫杯的使用說明書。（1）不銹鋼作為制作保溫杯的材料，相對于鐵的優(yōu)點是。（2）興趣小組根據(jù)使用說明及已有知識，對保溫杯中的鍍層物鉻的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究：【提出猜想】猜想一：能與氧氣反應(yīng)。猜想的依據(jù)是。猜想二：。猜想三：能與硫酸銅溶液等鹽類反應(yīng)。（3）【查閱資料】鉻是一種銀白色金屬；氧化鉻（Cr2O3）是綠色固體；硫酸亞鉻（CrSO4）和氯化亞鉻（CrCl2）溶液呈藍(lán)色，兩種溶液在空氣中會迅速被氧化變?yōu)樽仙！緦嶒炘O(shè)計】實驗方案猜想一灼燒打磨后的鉻片，若鉻片變綠，則猜想正確。反之，則不正確。猜想二猜想三（4）小組依據(jù)方案進(jìn)行實驗，得出鉻的化學(xué)性質(zhì)，并依據(jù)鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)，得出了鉻的活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。通過本次探究活動，興趣小組認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，并進(jìn)一步了解到金屬鉻在工業(yè)上的廣泛應(yīng)用?！敬鸢浮浚?）耐腐蝕或硬度大（合理即可，但填保溫效果更好不正確）（2）不能在爐子等靠近火焰的地方使用或者大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)；與酸反應(yīng)（回答某一種具體的酸也可）（3）將打磨后的鉻片放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，若有氣泡產(chǎn)生，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速變?yōu)樽仙?，則猜想正確。反之，則不正確；將打磨后的鉻片放入硫酸銅溶液中，鉻片表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液變?yōu)樽仙t猜想正確（4）強(qiáng)【解析】（1）不銹蝕是鐵的合金，合金的硬度比純金屬大，耐腐蝕能力比純金屬強(qiáng)；（2）使用說明中說不能在爐子等靠近火焰的地方使用，且大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)；活潑金屬能與酸反應(yīng)，所以猜想鉻能與稀鹽酸反應(yīng)；（3）金屬表面常有一層氧化膜，實驗前應(yīng)先除掉，根據(jù)“鉻是一種銀白色金屬；硫酸亞鉻（CrSO4）和氯化亞鉻（CrCl2）溶液呈藍(lán)色，兩種溶液在空氣中會迅速被氧化變?yōu)樽仙保炞C猜想二的實驗方案是：將打磨后的鉻片放入稀鹽酸中，若有氣泡產(chǎn)生，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速變?yōu)樽仙?，則猜想正確。反之，則不正確；根據(jù)“鉻是一種銀白色金屬；硫酸亞鉻（CrSO4）和氯化亞鉻（CrCl2）溶液呈藍(lán)色，兩種溶液在空氣中會迅速被氧化變?yōu)樽仙?，驗證猜想三的實驗方案為：將打磨后的鉻片放入硫酸銅溶液中，鉻片表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液變?yōu)樽仙?。則猜想正確；金屬活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此說明鉻的活動性比銅強(qiáng)。6．在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化甲同學(xué)實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將（填字母序號）。a、氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b、稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測定混合過程中的溶液溫度變化乙同學(xué)實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明該反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖2中B點表示的含義是。（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH同學(xué)們討論后一直認(rèn)為猜想三是錯誤的，理由是。（5）【進(jìn)行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末。①溶液中有H2SO4，猜想二正確。方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液。②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確?！緦嶒灲Y(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。（6）【評價與反思】①丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。②方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3③驗證猜想也可以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入下列藥品中的（填序號）。A．酚酞試液B．石蕊試液C．MgCl2D．Na2CO3【答案】（1）a（2）放熱；KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)（3）2KOH+（4）溶液由紅色變成無色，說明溶液呈中性或酸性，沒有KOH存在（5）固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色（6）溶液中一定有K2SO4存在，而【解析】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故答案為：a；（2）測混合過程中溫度的變化，由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點此時溫度達(dá)到最高值，證明氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，也可以證明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)。故填放熱；KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2S（4）根據(jù)題意，該實驗過程中借助于酸堿指示劑，通過圖3所示實驗，觀察到溶液由紅色變成無色，說明此時溶液一定不呈堿性，但是氫氧化鉀會使得溶液呈堿性，會使得酚酞顯紅色，不符合實驗事實，故猜想三不正確。故填溶液由紅色變成無色，說明溶液呈中性或酸性，沒有KOH存在；（5）實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到固體粉末減少，溶液變成黃色。故填固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；（6）①方案二是不合理的，因為原有的氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)一定會產(chǎn)生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明硫酸一定存在，故填溶液中一定有K2SO4存在，而②A、Mg與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，也能證明有硫酸存在，故A正確；B、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，若溶液變藍(lán)色，能證明有硫酸存在，故B正確；C、KCl與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸存在，故C不正確；D、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，也能證明有硫酸存在，故D正確；故答案為：ABD；③A、硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞試液變色，故用酚酞不能驗證硫酸的存在，故A不符題意；B、硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，若滴入紫色石蕊試液后溶液變紅色，可以證明硫酸的存在，故B正確；C、氯化鎂和硫酸不能反應(yīng)，所以加入氯化鎂后無明顯現(xiàn)象，故不能用于驗證硫酸的存在，故C不符題意；D、Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，若加入碳酸鈉后有氣泡產(chǎn)生，則能證明有硫酸存在，故D正確；故答案為：BD。7．北京冬奧會開幕式驚艷全球，LED屏幕的多姿多彩，LED照明的瑩瑩之光，主火炬“微火”照亮世界。小亮想到發(fā)光、放熱是化學(xué)變化中常見的現(xiàn)象，在觀看開幕式后提出以下疑問，請你來幫助探究：【提出問題】有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化都是化學(xué)變化嗎？（1）【猜想】猜想一：都是化學(xué)變化；猜想二：；（2）【驗證過程】①觀察蠟燭燃燒儀器與藥品實驗操作實驗現(xiàn)象分析實驗結(jié)論蠟燭、燒杯、火柴將干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰上燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)小液珠蠟燭燃燒生成了蠟燭燃燒發(fā)光、放熱屬于變化（3）請仿照該方案，再設(shè)計實驗方案證明同樣的結(jié)論（填寫下表）。儀器與藥品實驗操作實驗現(xiàn)象分析實驗結(jié)論蠟燭、燒杯、火柴、（4）②觀察白織燈（燈絲為鎢絲）通電前通電中通電后分析實驗結(jié)論燈絲為銀白色固體發(fā)出白光，手摸燈泡感覺燈絲為銀白色固體通電前后，鎢絲本身沒有發(fā)生變化燈泡通電發(fā)光、放熱屬于變化?！窘Y(jié)論】猜想二正確?！敬鸢浮浚?）不一定都是化學(xué)變化（2）水或H2O；化學(xué)（3）澄清石灰水；將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰上；燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)渾濁；蠟燭燃燒生成了二氧化碳；蠟燭燃燒發(fā)光、放熱屬于化學(xué)變化（4）發(fā)燙；物理【解析】（1）[猜想]有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化可能為化學(xué)變化，也可能不是化學(xué)變化，則猜想二為不一定都是化學(xué)變化。（2）[驗證過程]①燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液珠，則說明蠟燭燃燒生成了水，則說明蠟燭燃燒發(fā)光、放熱屬于化學(xué)變化；（3）蠟燭燃燒還生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則可將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰上，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁，則說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，則也能證明蠟燭燃燒發(fā)光、放熱屬于化學(xué)變化。（4）②燈泡發(fā)光時放熱，則用手摸燈泡感覺發(fā)燙，但該過程中并沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。8．某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請你參與探究并填空：【查閱資料】①硫酸銅和氯化銅的溶液都有毒，銅離子可以使蛋白質(zhì)變性，可以殺死細(xì)菌和病毒，可以破壞人體細(xì)胞。②硫酸鈉溶液呈中性，無毒。（1）【實驗與探究】

內(nèi)容現(xiàn)象實驗解析結(jié)論實驗一取少量稀鹽酸于小試管中，滴入數(shù)滴碳酸鈉溶液試液，振蕩化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物中有或有或有生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。實驗二取少量氫氧化鈉溶液于小試管中，滴入幾滴酚酞試液振蕩，液體呈現(xiàn)紅色；再滴入足量的稀硫酸實驗三取少量氯化銅溶液于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液試液，振蕩該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）【廢液處理】實驗結(jié)束時，老師指出，廢液一定要進(jìn)行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放（不考慮酚酞試液）。同學(xué)們把三個實驗的試管內(nèi)所有物質(zhì)都倒入一個潔凈的燒杯中，得到藍(lán)色澄清液體。根據(jù)上述現(xiàn)象，同學(xué)們向廢液中逐滴滴加溶液，直至觀察到，說明廢液達(dá)到了綠色排放的要求。【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生；水；氣體；沉淀；溶液由紅色變?yōu)闊o色；有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuC（2）氫氧化鈉；恰好無藍(lán)色沉淀生成【解析】（1）實驗一：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是無色氣體，在液體中生成氣體會冒氣泡，故填有氣泡產(chǎn)生；實驗二：酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，取少量氫氧化鈉溶液于小試管中，滴入幾滴酚酞試液振蕩，液體呈現(xiàn)紅色，再滴入足量的稀硫酸，最后溶液不顯堿性，所以溶液紅色逐漸褪去，故填溶液由紅色變?yōu)闊o色；實驗三：取少量氯化銅溶液于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，振蕩，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，Cu(OH)2是藍(lán)色不溶于水的固體物質(zhì)，所以會觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故填有藍(lán)色沉淀生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl以上三個實驗中發(fā)生的反應(yīng)均是是復(fù)分解反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或氣體或水；（2）[廢液處理]同學(xué)們把三個實驗的試管內(nèi)所有物質(zhì)都倒入一個潔凈的燒杯中得到藍(lán)色澄清液體，說明廢液中含有銅離子，銅離子可以使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)該將銅離子除去后再排放，由實驗三得到啟發(fā)，可將其轉(zhuǎn)化為沉淀，故可向廢液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至觀察到恰好無藍(lán)色沉淀生成，說明廢液達(dá)到了綠色排放的要求。9．學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動中，對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究。（1）【實驗探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟①木條不復(fù)燃；步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色；步驟③。硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）【評價改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實驗結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。（3）【繼續(xù)探究】乙同學(xué)補(bǔ)做以下實驗，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實驗結(jié)論。已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2根據(jù)上述實驗中m1：m2=，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再次實驗，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。（4）【討論交流】大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實驗結(jié)論：在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實驗時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為g，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。【答案】（1）帶火星的木條復(fù)燃；2（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（3）160：98或80：49（4）m1【解析】（1）實驗探究：硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，所以步驟③實驗現(xiàn)象為：帶火星的木條復(fù)燃，故填：帶火星的木條復(fù)燃；過氧化氫在硫酸銅做催化劑條件下反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O（2）評價改進(jìn)：催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，若要確定該實驗結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，故填：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。（3）繼續(xù)探究：根據(jù)方程式：2NaOH+CuSO4（4）討論交流：催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，所以將乙同學(xué)實驗時燒杯B中的硫酸銅溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為m1g。10．某興趣小組的同學(xué)對CO2能否與水反應(yīng)產(chǎn)生疑問，于是他們從家里找來軟塑料瓶進(jìn)行探究活動，請你參與：（1）【提出問題】CO2能與水反應(yīng)嗎？【提出猜想】。（2）【查閱資料】①CO2能溶于水②石蕊是一種遇酸變紅的紫色試劑【實驗探究】甲同學(xué)按如圖所示的實驗，打開軟塑料瓶塞，迅速將燒杯中的蒸餾水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發(fā)現(xiàn)變癟。得出結(jié)論：CO2能與水反應(yīng)?！痉此?】乙認(rèn)為甲的實驗不足以證明CO2能與水反應(yīng)，乙的理由是：。（3）【補(bǔ)充實驗】取少量甲實驗后軟塑料瓶中的液體于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，液體變紅，乙同學(xué)認(rèn)為這可以說明CO2能與水反應(yīng)。你認(rèn)為乙同學(xué)驗證CO2能與水反應(yīng)的方法，是通過證明來實現(xiàn)的。（4）【反思2】丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗也不足以證明CO2能與水反應(yīng)，其理由是。（5）【再實驗】該興趣小組的同學(xué)經(jīng)過思考、討論，他們利用蒸餾水、二氧化碳?xì)怏w和用石蕊試液染成紫色的干燥小花設(shè)計了如下實驗。請你完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①把蒸餾水噴在紫色的干燥小花小花水不能使石蕊變色②把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花仍為紫色③把實驗①后的小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花變?yōu)榧t色（6）【實驗結(jié)論】。（7）【實驗反思】通過以上實驗后，同學(xué)們認(rèn)識到水酸類，二氧化碳酸類（填“屬于”或“不屬于”）。【答案】（1）CO2能與水反應(yīng)或CO2不能與水反應(yīng)（2）二氧化碳能溶于水，也會使軟塑料瓶變癟（3）有新物質(zhì)生成或有酸生成或生成物的存在（4）乙同學(xué)沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾（5）仍為紫色或不變色；二氧化碳不能使石蕊變色；二氧化碳和水反應(yīng)生成了新的物質(zhì)使石蕊變色或二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使石蕊變色（6）CO2能與水反應(yīng)（7）不屬于；不屬于【解析】（1）提出猜想：根據(jù)“提出問題”CO2能與水反應(yīng)嗎？可得出提出的猜想是CO2能與水反應(yīng)或CO2不能與水反應(yīng)；（2）反思1：乙認(rèn)為甲的實驗不足以證明CO2能與水反應(yīng)，乙的理由是：二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料瓶中的壓強(qiáng)減小，所以不能僅僅根據(jù)塑料瓶變癟就說明二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)；（3）補(bǔ)充實驗：你認(rèn)為乙同學(xué)驗證CO2能與水反應(yīng)的方法，是通過證明有新物質(zhì)生成（或有酸生成或生成物的存在）來實現(xiàn)的；（4）反思2：丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗也不足以證明CO2能與水反應(yīng)，其理由是乙同學(xué)沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾；（5）再實驗：①把蒸餾水噴在紫色的干燥小花，小花仍為紫色（或不變色），說明水不能使石蕊變色；②把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花仍為紫色，說明二氧化碳不能使石蕊變色；③把實驗①后的小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花變?yōu)榧t色，說明二氧化碳和水反應(yīng)生成了新的物質(zhì)使石蕊變色（或二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸使石蕊變色）；（6）實驗結(jié)論：根據(jù)上述實驗分析可知：CO2能與水反應(yīng)；（7）實驗反思：通過以上實驗后，水和二氧化碳都不能使紫色石蕊試液變紅，故同學(xué)們認(rèn)識到水不屬于酸類，二氧化碳不屬于酸類。11．（1）（一）某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學(xué)進(jìn)行如下探究。探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的。探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？【查閱資料】物質(zhì)熔點沸點燃燒時溫度/℃石蠟50~70300~550約600鐵15352750約1800鈉97.8883約1400（2）由如表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關(guān)。由此推測：鈉在燃燒時，（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生。（3）根據(jù)硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測：硫的沸點硫燃燒時的溫度。（填“>”或“<”或“=”）（4）（二）學(xué)習(xí)了二氧化碳知識后，進(jìn)行了如圖所示的實驗，來探究二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解性，其實驗步驟如下：①用大號針筒抽取200毫升二氧化碳?xì)怏w；②試劑瓶中加入300毫升水（恰好加滿），塞緊雙孔橡皮塞；③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中。試劑瓶中加入的液體最好選用____。A．自來水 B．蒸餾水 C．河水（5）推動活塞時盡量緩慢，其目的是。（6）向水中注入CO2氣體體積達(dá)到180毫升時，紅色油柱開始向上移動，實驗表明在該條件下，1體積水中能溶解體積的二氧化碳?！敬鸢浮浚?）氣態(tài)（2）沸點；有（3）<（4）B（5）使二氧化碳充分溶解（6）0.6【解析】（1）由于將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成的。（2）由于石蠟燃燒有火焰，而鐵燃燒無火焰，而石蠟燃燒時的溫度高于熔點和沸點，鐵燃燒時的溫度高于熔點，但卻低于沸點，則說明物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其沸點和燃燒時溫度有關(guān)。由于鈉燃燒時的溫度高于沸點，則鈉燃燒時有火焰產(chǎn)生。（3）由于硫燃燒有火焰，則說明硫的沸點<硫燃燒時的溫度。（4）若想探究二氧化碳的溶解度，為了避免雜質(zhì)影響實驗，試劑瓶中加入的水應(yīng)是蒸餾水，故答案為：B。（5）為了使二氧化碳充分溶解，推動活塞時應(yīng)盡量緩慢。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，1體積水中能溶解二氧化碳的體積是180mL300mL12．實驗探究題：碳銨哪兒去了？【資料信息】Ⅰ.碳銨的化學(xué)名稱是碳酸氫銨(NH4HCO3)，純凈的碳銨是一種無味、易溶于水的白色固體。其特點是在低溫、干燥的條件下，能穩(wěn)定存在。但是，當(dāng)溫度稍高(10℃以上)或濕度稍大，碳銨就易消失：碳銨不能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色。Ⅱ.二氧化碳(CO2)氣體能使澄清的石灰水變渾濁；碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁。Ⅲ.氨氣(NH3)能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，常用于檢驗氨氣。（1）【實驗知識和技能儲備】給試管中固體加熱的儀器是，安裝儀器需要注意的問題是。（2）【探究過程】提出問題：碳銨加熱會消失，此過程發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化？做出假設(shè)：猜想一：碳銨受熱消失，是由于它變成了碳銨蒸汽，發(fā)生了變化？猜想二：碳銨受熱消失，是由于它變成了別的物質(zhì)，發(fā)生了變化？（3）收集證據(jù)：(填寫空的表格)實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋①將干燥的碳銨在試管中加熱管口有水珠有生成②將濕潤的酚酞試紙放于①中的試管口酚酞試紙變紅色有生成③將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸（4）獲得結(jié)論：。（5）交流評價：①僅僅通過碳銨加熱時顏色、狀態(tài)、氣味的變化來驗證碳銨所發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化的方案是否嚴(yán)密并解釋原因。②實驗步驟“將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸”一步，其目的是。③若碳銨加熱有二氧化碳生成，(填“能”或“不能”)根據(jù)“將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水變渾濁”這一現(xiàn)象判斷碳銨加熱屬于化學(xué)變化，原因是。④實驗證明，碳銨加熱確有二氧化碳生成，寫成碳銨加熱反應(yīng)的文字表達(dá)式。⑤碳銨是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，根據(jù)本次實驗探究，你認(rèn)為在使用或儲存碳銨時應(yīng)注意什么問題？?！敬鸢浮浚?）酒精燈；鐵夾固定在試管中上部，試管口略向下傾斜（合理即可）（2）物理；化學(xué)（3）水或H2O；氨氣或NH3；酚酞試紙不變色（4）猜想二正確（5）不嚴(yán)密，因為判斷兩種變化的唯一依據(jù)是有無新物質(zhì)生成；排除生成的氣體是碳銨蒸汽的可能；不能；因為碳銨蒸汽也能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸氫銨→【解析】（1）實驗知識和技能儲備：酒精燃燒放熱，實驗室常用酒精燈給物質(zhì)加熱；安裝儀器的順序是從左到右，自下而上，安裝儀器需要注意的問題是鐵夾固定在試管中上部，試管口略向下傾斜（合理即可）。（2）探究過程：若碳銨受熱消失，是由于它變成了碳銨蒸汽，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化；若碳銨受熱消失，是由于它變成了新物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化；（3）①：現(xiàn)象是管口有水珠，說明碳酸氫銨加熱過程中有水生成。②和③：碳銨不能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色；氨氣（NH3）能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，常用于檢驗氨氣，而②中現(xiàn)象是酚酞試紙變紅色，③中內(nèi)容是將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸，故③的現(xiàn)象是酚酞試紙不變色，結(jié)合②和③實驗現(xiàn)象，說明碳銨加熱時生成了氨氣。（4）獲得結(jié)論：通過實驗①、②、③步驟可得，碳銨在加熱時受熱分解生成了氨氣和水等，說明了加熱碳銨發(fā)生的是化學(xué)變化，即猜想二正確。（5）交流評價：①僅僅通過碳銨加熱時顏色、狀態(tài)、氣味的變化來驗證碳銨所發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化的方案不嚴(yán)密，其原因是：因為判斷兩種變化的唯一依據(jù)是有無新物質(zhì)生成，如碘單質(zhì)升華，碘單質(zhì)是紫黑色固體，碘蒸氣是紫紅色氣體，但其屬于物理變化；②實驗步驟“將碳銨與濕潤的酚酞試紙接觸”一步，其目的是證明碳銨不能使得酚酞實質(zhì)變色，排除生成的氣體是碳銨蒸汽的可能；③因為碳銨也能使澄清的石灰水變渾濁（依據(jù)資料信息），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水變渾濁，我們難以通過現(xiàn)象判斷通入的氣體是碳銨蒸汽還是碳銨受熱分解生成的二氧化碳，故不能根據(jù)此現(xiàn)象說明碳銨加熱時是否發(fā)生了化學(xué)變化；④實驗證明，碳銨加熱確有二氧化碳生成，則反應(yīng)即碳銨受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，碳銨加熱反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸氫銨加熱→⑤根據(jù)資料信息中“其特點是在低溫、干燥的條件下，能穩(wěn)定存在”，和本次實驗探究結(jié)果得在使用或儲存碳銨時應(yīng)注意要低溫、干燥、密封保存，以避免碳酸氫銨分解，降低肥效。13．如圖1是某泡打粉的部分說明，它是西點膨大劑的一種，經(jīng)常用于蛋糕及西餅的制作，化學(xué)小組對其進(jìn)行以下探究：（1）【發(fā)現(xiàn)并提出問題】泡打粉如何能使面食膨脹松軟？【查閱資料】①面食的疏松多孔主要是因為制作過程中產(chǎn)生了氣體；②小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。③碳酸鈣不溶于水，與小蘇打不反應(yīng)，900°c以上可以分解。以上信息屬于小蘇打物理性質(zhì)的是。（2）【猜想與假設(shè)】根據(jù)使用說明，小組同學(xué)提出以下猜想：(請把猜想①補(bǔ)充完整)①；②泡打粉在受熱時能產(chǎn)生氣體使面團(tuán)膨脹松軟。（3）【設(shè)計并進(jìn)行實驗】小明取少量泡打粉于試管中，加入適量水，觀察無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想①。小聰為探究猜想②設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。該裝置實驗前應(yīng)首先檢查，小聰取一定量小蘇打計入試管中，加熱，觀察到a試管口有水珠，b試管中澄清石灰水變渾濁，試管中剩余的固體經(jīng)驗證為碳酸鈉，請寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。（4）【解釋與結(jié)論】該泡打粉使面食膨脹松軟的原因是，因此該泡打粉烘焙加熱使用效果最佳。（5）【反思與交流】為什么實驗(2)中小聰只取小蘇打而不取碳酸鈣？。（6）【儀器的洗滌與整理】清洗試管時，要使用的儀器是。實驗后，發(fā)現(xiàn)試管。破裂，則可能的原因是(答一條即可)?！敬鸢浮浚?）白色粉末狀晶體，能溶于水（2）泡打粉溶于水時能產(chǎn)生氣體使面團(tuán)膨脹松軟（3）裝置氣密性；碳酸氫鈉加熱→（4）小蘇打在受熱時產(chǎn)生了氣體（5）碳酸鈣在900℃以上分解，與小蘇打不反應(yīng)（6）試管刷；開始加熱時，試管沒有預(yù)熱【解析】（1）物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，故屬于小蘇打物理性質(zhì)的是白色粉末狀晶體，能溶于水。（2）[猜想與假設(shè)]根據(jù)使用說明，加水溶解與面團(tuán)糅和后產(chǎn)生氣體，故可能是泡打粉溶于水時能產(chǎn)生氣體使面團(tuán)膨脹松軟。（3）[設(shè)計并進(jìn)行實驗]該裝置實驗前應(yīng)首先檢查裝置氣密性；根據(jù)題目信息，試管口有水珠，說明生成了水，b試管中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，故碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉，水和二氧化碳，文字表達(dá)式：碳酸氫鈉→加熱（4）[解釋與結(jié)論]通過上述實驗可知，該泡打粉使面食膨脹松軟的原因是小蘇打在受熱時產(chǎn)生了氣體。（5）[反思與交流]小聰只取小蘇打而不取碳酸鈣是因為碳酸鈣在900℃以上分解，與小蘇打不反應(yīng)。（6）[儀器的洗滌與整理]清洗試管時，要使用的儀器是試管刷。實驗后，發(fā)現(xiàn)試管。破裂，則可能的原因是開始加熱時，試管沒有預(yù)熱，合理即可。14．某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識后，想探究氧化銅能否在過氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。（1）【提出問題】CuO能不能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？【做出猜想】。（2）【實驗驗證】(請將下列表格補(bǔ)充完整)實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣實驗二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中有較多氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃（3）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個實驗，不能證明CuO能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充一個探究實驗。補(bǔ)充實驗三：【實驗?zāi)康摹刻骄?。?）【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量CuO(少量)的質(zhì)量；②重復(fù)實驗二的步驟；待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)過濾，洗滌，干燥，稱量；③對比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量?！居懻摗咳绻?，則說明CuO能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明，還需要再增加一個實驗。再增加一個實驗的目的是。經(jīng)過一系列試驗后，最終得出了結(jié)論：CuO能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，請寫出CuO催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式：。（5）【拓展探究】同種催化劑，還有哪些因素會影響過氧化氫分解反應(yīng)的催化效果？假設(shè)：。方案：?！敬鸢浮浚?）CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑（2）有少量氣泡產(chǎn)生，木條沒有復(fù)燃；CuO能加快過氧化氫的分解速率（3）CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變（4）CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不改變；探究CuO在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變；2H2O2CuO__2H2O+O（5）過氧化氫溶液的濃度（或催化劑的顆粒大小等）；將等質(zhì)量，顆粒大小相同的二氧化錳加入等質(zhì)量的濃度不同的過氧化氫溶液中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可（或?qū)⒌攘?、等濃度的過氧化氫溶液與等質(zhì)量的不同顆粒大小的同種催化劑充分混合，觀察產(chǎn)生氣泡的速率）【解析】（1）[做出猜想]CuO能作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑（2）[實驗驗證]實驗一：根據(jù)實驗結(jié)論“常溫下溶液分解速率非常緩慢放出很少量氧氣”可知在試管中加入少量的溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，只有少量的氣泡產(chǎn)生，木條沒有復(fù)燃。實驗二：根據(jù)實驗現(xiàn)象“有較多氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃”可知，說明加入CuO后過氧化氫溶液分解速率變快，放出很多氧氣。（3）[實驗?zāi)康腯催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。想要證明CuO能否作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，要探究CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變。（4）[討論]如果CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不改變，則說明CuO能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。想要證明CuO能否作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要探究CuO在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變。過氧化氫在氧化銅的催化條件下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2CuO__2H2O+O（5）[拓展探究]假設(shè)：過氧化氫溶液的濃度（或催化劑的顆粒大小等）會影響過氧化氫分解反應(yīng)的催化效果。方案：將等質(zhì)量，顆粒大小相同的二氧化錳加入等質(zhì)量的濃度不同的過氧化氫溶液中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可（或?qū)⒌攘?、等濃度的過氧化氫溶液與等質(zhì)量的不同顆粒大小的同種催化劑充分混合，觀察產(chǎn)生氣泡的速率）。15．小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。（1）Ⅰ、【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。實驗過程①在試管中加入5mL“雙氧水”，將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；③如下圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是。（2）實驗結(jié)論：。（3）Ⅱ、【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，探究該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。實驗原理寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式。（4）實驗步驟①；②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量；④對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量。（5）做完此實驗后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補(bǔ)充一個探究實驗：探究。（6）Ⅲ、【實驗反思】依據(jù)所做的實驗，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有等?！敬鸢浮浚?）冷凝水蒸氣或冷卻（2）雙氧水沒有失效（3）過氧化氫（4）稱量二氧化錳的質(zhì)量（5）反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變（6）溫度、催化劑【解析】（1）在加熱時水會汽化，可能干擾實驗現(xiàn)象，所以加入冰的作用是讓水蒸氣冷凝；（2）根據(jù)帶火星的木條復(fù)燃可以得出有氧氣生成，則該過氧化氫沒有失效；（3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫二氧化錳（4）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，分析實驗步驟和目的可知：①是稱量二氧化錳的質(zhì)量；（5）已經(jīng)驗證了二氧化錳能加快改反應(yīng)速率和反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但還沒有驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變所以需要探究反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變；（6）根據(jù)題中所做的對比試驗可以得出影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、催化劑。16．小林同學(xué)在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務(wù)室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？（1）I、小林準(zhǔn)備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。請寫出過氧化氫分解的文字（或化學(xué)式）表達(dá)式：。（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導(dǎo)氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導(dǎo)氣管口處，觀察到，說明生成的氣體是氧氣。（3）II、小林查閱了相關(guān)資料，并進(jìn)行了探究實驗【查閱資料】①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠?qū)C(jī)體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。②溫度對化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響，人體正常體溫是37℃?！咎岢霾孪搿坎孪?：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。【進(jìn)行實驗】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①分兩次進(jìn)行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液第一次在常溫下進(jìn)行第二次將試管浸在37℃的溫水中量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL②分兩次進(jìn)行實驗第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液第二次第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用實驗①得出的結(jié)論是。

實驗②中橫線部分應(yīng)進(jìn)行的操作是（4）【實驗反思】小林反思了實驗過程，認(rèn)為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結(jié)論可能存在不足。因此又補(bǔ)充進(jìn)行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。加入過氧化氫酶不加過氧化氫酶反應(yīng)溫度/℃253742253742收集到氣體體積/mL395634555通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）過氧化氫酶→水+氧氣或H2O2酶→H2（2）帶火星的木條復(fù)燃（3）體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因或猜想1不成立；在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶（4）在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度（答案合理即可）【解析】（1）過氧化氫在酶的作用下生成水和氧氣，反應(yīng)文字或符號表達(dá)式分別為過氧化氫酶→水+氧氣或H2O2酶→H2O+O2，故填：過氧化氫酶→水+氧氣或H2O2酶→H（2）氧氣具有助燃性，將帶火星的木條放在管口，若木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣，故填：帶火星的木條復(fù)燃；（3）兩次實驗一次是在常溫下進(jìn)行，一次是在37℃的溫水中進(jìn)行，其目的是驗證猜想1，實驗現(xiàn)象表明，溫度不同并沒有影響產(chǎn)生氧氣的量，故猜想1不成立，故填：體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因或猜想1不成立；實驗結(jié)論是猜想2正確，所以第二次操作與第一次操作不同之處，在于是否加入過氧化氫酶，要證明過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用，可以在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶，故填：在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；（4）通過幾組數(shù)據(jù)的對比，可看出在過氧化氫酶存在時，溫度不同，產(chǎn)生氣體的體積也不同，所以在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度，故填：在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度（答案合理即可）。17．用下列實驗探究鎂的性質(zhì)（1）實驗一：將打磨后的鎂條插入裝有空氣的集氣瓶中做燃燒的實驗時，生成的白色固體中有少許淡黃色固體。生成白色固體的符號表達(dá)式為。（2）針對淡黃色固體，提出猜想：鎂能與N2反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂固體。將1.44g鎂在N2中充分燃燒，生成淡黃色固體2.00g。氮化鎂的化學(xué)式為。但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是。（3）實驗二：鎂（粉）與水蒸氣的反應(yīng)（實驗裝置如下圖所示）為了防止玻璃管中原有空氣對實驗的干擾，實驗開始時，應(yīng)先點燃（選填“A”或“B”）處酒精燈。（4）B處玻璃管內(nèi)生成了白色固體氫氧化鎂，肥皂水中產(chǎn)生了能上升到空中的肥皂泡。用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是。鎂（粉）與水蒸氣反應(yīng)的符號表達(dá)式為。（5）拓展延伸：將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，生成的白色固體中有少許黑色固體。該反應(yīng)化學(xué)表達(dá)式為?！敬鸢浮浚?）Mg+O2點燃→（2）Mg3N2；O2的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑（3）A（4）H2或氫氣；Mg+H2OΔ→Mg(OH)2+H（5）Mg+CO2點燃→【解析】（1）鎂和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，書寫符號表達(dá)式不需要配平，所以為Mg+O（2）反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量：2.00g-1.44g=0.56g，氮化鎂中鎂原子和氮原子個數(shù)比：1.44g24：0.56g14=3（3）為了防止玻璃管中原有空氣對實驗的干擾，實驗開始時，應(yīng)先點燃A處酒精燈，利用水蒸氣把空氣排盡。（4）生成的氣體通入肥皂液中，用燃著的木條靠近肥泡，有爆鳴聲，后有肥皂泡.上升到空中，說明生成的氣體是氫氣，是因為氫氣密度比空氣小，燃燒生成水。鎂與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式為Mg+H（5）根據(jù)題中信息，可以推理得出鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的白色固體是氧化鎂，黑色固體是碳，反應(yīng)化學(xué)表達(dá)式為Mg+CO18．某化學(xué)興趣小組對如下兩個實驗進(jìn)行了探究：（1）【實驗一】某興趣小組的同學(xué)利用圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進(jìn)行了深入的探究學(xué)習(xí)。查閱資料：①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；②氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖2）；不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖3）。分析圖2，氯酸鉀熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解溫度。（2）在老師的指導(dǎo)下，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行深入探究。以氧氣的體積分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，溫度為橫坐標(biāo)，得到圖3所示曲線（圖中的配對比“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指的是氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比）。根據(jù)圖3，在上述反應(yīng)中，兩者配對比為時，氯酸鉀分解溫度最低。該反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號表達(dá)式為，基本類型是（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。（3）為證實二氧化錳的催化作用，小組同學(xué)利用圖4裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：按照圖4裝入藥品；步驟Ⅲ：加熱右側(cè)支管，用帶火星的木條在導(dǎo)管口檢驗生成的氣體；步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側(cè)支管中的藥品進(jìn)入右側(cè)支管，再加熱右側(cè)支管，用帶火星的木條在導(dǎo)管口檢驗生成的氣體。（4）【實驗現(xiàn)象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復(fù)燃，但木條復(fù)燃更快的是（選填“步驟Ⅲ”或“步驟Ⅳ”）（5）【交流反思】要想確認(rèn)分解氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳質(zhì)量和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。（6）【實驗二】該興趣小組還利用壓強(qiáng)傳感器，對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種金屬氧化物中、哪一種更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑，做了如下數(shù)字化實驗探究。實驗方案如下：Ⅰ、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球備用。Ⅱ、取30粒含有MnO2海藻酸鈉微球，采用圖3裝置進(jìn)行實驗。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實驗，得到錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化的曲線圖如圖5。每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是控制相同。（7）從實驗曲線（圖6所示）分析，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是。（8）通過以上實驗可知，催化劑的種類是影響過氧化氫溶液分解速率的因素之一。請你設(shè)計實驗方案證明還有那些因素會影響過氧化氫溶液分解速率？?！敬鸢浮浚?）低于（2）1：2；KClO3Mn（3）檢查裝置氣密性（4）步驟IV（5）化學(xué)性質(zhì)（6）催化劑質(zhì)量（7）CuO或氧化銅（8）分別取20mL5％的過氧化氫溶液和20mL10％的過氧化氫溶液，控制其他條件相同，比較相同時間生成氧氣的體積，體積大的反應(yīng)速率快，催化效果好【解析】（1）分析圖2可知，氯酸鉀分解溫度高于其熔點356℃，大約為380℃，因此氯酸鉀熔點低于其分解溫度，故填：低于。（2）根據(jù)圖3，在上述反應(yīng)中，氯酸鉀和二氧化錳兩者配對比為1：2，氯酸鉀分解溫度最低；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氯酸鉀→二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣，符號表達(dá)式為：（3）制取氣體的實驗需先檢查裝置氣密性，所以步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性；

（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復(fù)燃，但木條復(fù)燃更快的是步驟IV，因為步驟Ⅲ直接加熱氯酸鉀，步驟IV加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，利用了催化劑，能夠加快反應(yīng)速率；

（5）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，所以要想確認(rèn)分解氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。故填：檢查裝置氣密性；步驟IV；化學(xué)性質(zhì)。（6）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是控制催化劑質(zhì)量相同，故