熱點(diǎn)02 物質(zhì)檢驗(yàn)﹑鑒別﹑除雜﹑分離（解析版）

熱點(diǎn)02物質(zhì)檢驗(yàn)﹑鑒別﹑除雜﹑分離初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是中考化學(xué)?？嫉囊活?lèi)題型，主要考察同學(xué)們對(duì)各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)的熟練程度，各種物質(zhì)的性質(zhì)，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。以下給大家總結(jié)一下常見(jiàn)物質(zhì)的除雜和鑒別的基本知識(shí)，希望大家能牢記!熱點(diǎn)01物質(zhì)的鑒別1.檢驗(yàn)和鑒別方法和思路：加試劑、看現(xiàn)象、定結(jié)論。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的原則：①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：必須生成沉淀、氣體、顏色的變化。③具有干擾性的物質(zhì)：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。檢驗(yàn)Na2CO3和NaOH時(shí)，先檢驗(yàn)Na2CO3并除之；最后檢驗(yàn)NaOH。3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性，是O2H2O無(wú)水CuSO4無(wú)水CuSO4由白變成藍(lán)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化銅由黑變成紅,無(wú)水CuSO4變藍(lán)H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2ONH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體顯堿性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO粉末由黑變紅,澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯一會(huì)兒,迅速把燒杯倒過(guò)來(lái),向杯內(nèi)注入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O4.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅用PH試紙測(cè)量其PHPH小于7加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-（堿）滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)滴加無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞變紅用PH試紙測(cè)量PHPH大于7CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀CO32-滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化再滴加BaCl2酸化無(wú)現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Fe3+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀5.日常生活中一些物質(zhì)的特定檢驗(yàn)方法①棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法②硬水和軟水的鑒別——用肥皂水,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水;泡沫較少,浮渣較多的是硬水。③塑料的鑒別（熱塑性和熱固性）——取樣,加熱,能熔化的是熱塑性塑料,不能熔化的是熱固性塑料。④銨態(tài)化肥的鑒別——加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。熱點(diǎn)02物質(zhì)的分離和提純1．常用的物理方法（1）過(guò)濾：用于固體不溶物與液體的分離。（2）蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2．常用的化學(xué)方法（1）溶解過(guò)濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解后過(guò)濾（2）生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸（3）生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液后過(guò)濾（4）酸堿中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸3.相關(guān)物質(zhì)的除雜（1）H2[HCl]通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（3）CO[CO2]通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（4）CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2（5）氣體的干燥H2、CO2、CO[H2O]可用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無(wú)水硫酸銅等除去。熱點(diǎn)01物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1．（2023?青島）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】D【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．（2023?云南）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別CO（NH2）2和K2SO4取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味B鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C提純混有少量NaCl的KNO3固體將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D除去鐵制品表面的鐵銹將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、尿素和硫酸鉀都不能和氫氧化鈣反應(yīng)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。B、氫氣燃燒生成水，無(wú)明顯現(xiàn)象，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能夠區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項(xiàng)正確。C、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，應(yīng)該把固體溶解，降溫結(jié)晶，該選項(xiàng)不正確。D、稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在過(guò)量的稀硫酸中，鐵也能夠反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。故選：B。熱點(diǎn)02物質(zhì)的分離和提純3．（2023?無(wú)錫）下列除雜方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ɡㄌ?hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜方法ACO2（CO）在空氣中點(diǎn)燃BFe（Fe2O3）加入過(guò)量稀鹽酸CMnO2（KCl）加足量水溶解、過(guò)濾DKCl溶液（K2CO3）加入適量Ca（NO3）2溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Fe2O3和Fe均能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)正確。D、K2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．（2023?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法AN2CO2將氣體依次通過(guò)足量NaOH溶液和足量濃硫酸BNaNO3溶液Mg（NO3）2加入過(guò)量KOH溶液，過(guò)濾CCuCu（OH）2加入足量稀鹽酸，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶DNaCl泥沙溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氮?dú)獠慌c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、過(guò)量KOH溶液能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，雖然除去了雜質(zhì)但是引入了新的雜質(zhì)氫氧化鉀（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，氫氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，再過(guò)濾、干燥即可得到銅，而過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的是氯化銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A。1．（2023?鎮(zhèn)江一模）下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是（）A．K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl C．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、KNO3 D．MgSO4、BaCl2、KOH、HCl【答案】A【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2、AgNO3；不加其它試劑不能鑒別CaCl2、AgNO3，故選項(xiàng)正確。B、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，將硫酸銅分別加入剩余三種溶液的樣品中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的氫氧化鉀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（NO3）2溶液；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、取樣，將溶液兩兩相混，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)能出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次無(wú)現(xiàn)象，該溶液為硫酸鎂溶液；與硫酸鎂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2、KOH溶液，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸；向兩種白色沉淀中分別加入足量鹽酸，沉淀不溶解的，原溶液是氯化鋇溶液；沉淀消失的是原溶液是氫氧化鉀溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．（2023?泰山區(qū)校級(jí)二模）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能鑒別出來(lái)的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】A、氯化鐵溶液為黃色，可以通過(guò)觀察鑒別，將氯化鐵加入剩余的三種溶液中，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則可以鑒別出氫氧化鉀溶液，向剩余的兩種溶液中再加入氫氧化鉀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯化鎂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為氯化鈉溶液，組內(nèi)物質(zhì)可以通過(guò)觀察或相互滴定混合的方法鑒別，故正確；B、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，硝酸鋇可以與硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈉不能與其他物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，硫酸鈉與硫酸都只能與硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，故通過(guò)相互滴定可以鑒別出硝酸鋇和氯化鈉，無(wú)法鑒別出硫酸和硫酸鈉，故錯(cuò)誤；C、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，硝酸銀能與氯化鈣和氯化鉀兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸不能與其他物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，氯化鈣與氯化鉀都只能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，故通過(guò)相互滴定可以鑒別出硝酸銀和硝酸，無(wú)法鑒別出氯化鈣與氯化鉀，故錯(cuò)誤；D、組內(nèi)兩兩物質(zhì)混合，碳酸鈉既能與硝酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，又能與氯化氫和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硝酸鈣只能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氯化氫和硝酸都只能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故通過(guò)相互滴定可以鑒別出硝酸鈣和碳酸鈉，無(wú)法鑒別出氯化氫和硝酸，故錯(cuò)誤。故選：A。3．（2023?昌邑市校級(jí)一模）某混合氣體中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間混合氣體），觀察到a、e裝置中白色粉末變藍(lán)（已知：硫酸銅粉末遇水變藍(lán)），b裝置中石灰水不變渾濁，f裝置中石灰水變渾濁，d裝置中黑色粉末變紅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）①a裝置的作用是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣②裝置b和f中澄清石灰水的作用完全相同③裝置d減少的質(zhì)量等于裝置e增加的質(zhì)量④可在f后放置一個(gè)燃著的酒精燈用于處理尾氣⑤該混合氣體一定含有H2O、H2、CO2、COA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】①白色的硫酸銅粉末遇到水形成藍(lán)色的硫酸銅晶體，所以a裝置的作用是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，故選項(xiàng)正確；②裝置b中的澄清石灰水用來(lái)驗(yàn)證混合氣體中是否含有二氧化碳，f中澄清石灰水的作用是通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)中是否生成二氧化碳，進(jìn)而判斷原混合氣體中是否含有一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；③裝置d減少的質(zhì)量是氧化銅失去的氧元素的質(zhì)量，裝置e增加的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)中生成的水的質(zhì)量，二者的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；④f裝置中石灰水變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中含有一氧化碳，所以可在f后放置燃著的酒精燈處理尾氣，故選項(xiàng)正確；⑤a裝置中白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明原混合氣體中含有水分，b裝置中石灰水不變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中不含二氧化碳，d裝置中黑色粉末變紅，e裝置中白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明原混合氣體中含有氫氣，f裝置中石灰水變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中含有一氧化碳，即該混合氣體一定含有H2O、H2、CO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。4．（2023?秦都區(qū)校級(jí)二模）用如圖裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡。實(shí)驗(yàn)步驟為：①關(guān)閉活塞b和止水夾d，打開(kāi)止水夾a、c；②關(guān)閉止水夾a、c，打開(kāi)活塞b和止水夾d。甲、乙、丙中分別盛放的試劑為（）選項(xiàng)甲乙丙ANaOH溶液稀H2SO4濃H2SO4BNaOH溶液稀H2SO4NaOH溶液C飽和NaHCO3溶液濃鹽酸濃H2SO4D濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】甲瓶?jī)?nèi)盛NaOH溶液，是吸收二氧化碳的；丙瓶?jī)?nèi)盛濃H2SO4溶液，是干燥氣體的；分液漏斗內(nèi)盛稀H2SO4溶液；①關(guān)閉活塞b和止水夾d，打開(kāi)止水夾a、c，則二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，在導(dǎo)管口c處逸出的氣體是CO；②關(guān)閉止水夾a、c，打開(kāi)活塞b和止水夾d，滴加試劑稀H2SO4溶液，則碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，在導(dǎo)管口d處逸出的氣體是CO2。故選：A。5．（2024?道里區(qū)模擬）區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)方法A氯化鉀和氯酸鉀固體觀察顏色B氧化銅和鐵粉通氫氣、加熱C碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入足量的鹽酸D呼出的氣體和空氣帶火星的木條A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氯化鉀和氯酸鉀固體都是白色固體，不能用觀察顏色的方法來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。B、氧化銅通氫氣、加熱會(huì)被還原成紅色的銅，而鐵粉通氫氣、加熱不會(huì)發(fā)生變化，能用通氫氣、加熱的方法來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)符合題意。C、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，不能用足量的鹽酸來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。D、呼出的氣體和空氣都不能使帶火星的木條復(fù)燃，不能用帶火星的木條來(lái)區(qū)分，故選項(xiàng)不符合題意。故選：B。6．（2024?五華區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A提純銅粉（其中混有少量鉛粉）加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾B鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨三種白色固體取樣，分別加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)試溫度C分離飽和硝酸鉀溶液中的硝酸鉀和水將飽和硝酸鉀溶液降溫結(jié)晶，過(guò)濾D鑒別H2和CH4分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、鉛能與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能提純銅粉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。C、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，降溫結(jié)晶可以得到硝酸鉀晶體，但不能將硝酸鉀和水完全分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理。D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，氫氣燃燒只生成水，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，能使澄清石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，無(wú)明顯現(xiàn)象的原氣體是氫氣，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理。故選：C。7．（2024?正陽(yáng)縣一模）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、檢驗(yàn)所用的試劑或方法都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B除去CO2中含有的雜質(zhì)CO點(diǎn)燃或通過(guò)灼熱的氧化銅C從NaCl溶液中分離出NaCl蒸發(fā)或過(guò)濾D檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥熟石灰研磨或加熱A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，而硫酸鉀不會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)，現(xiàn)象不同；硝酸鋇會(huì)與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀，而不會(huì)與氯化銨反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，因此不能通過(guò)點(diǎn)燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯(cuò)誤，C、從氯化鈉溶液中分離氯化鈉可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，但氯化鈉易溶于水，不能采用過(guò)濾法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D、加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥和氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，可以檢驗(yàn)。銨態(tài)氮肥加熱易分解，但加熱生成的產(chǎn)物不一定是氨氣，且部分銨態(tài)氮肥受熱分解可能產(chǎn)生爆炸不安全，故D錯(cuò)誤。故選：A。8．（2024?深圳模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的方案A分離C和CuO高溫加熱B鑒別水和過(guò)氧化氫溶液觀察顏色C除去CO2中的CO點(diǎn)燃混合氣體D驗(yàn)證某氣體為O2用帶火星的木條檢驗(yàn)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、高溫加熱，碳能與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B、水和過(guò)氧化氫溶液均為無(wú)色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、氧氣能支持燃燒，可用帶火星的木條檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為O2，若木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。9．（2023?江陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）下列物質(zhì)的鑒別或除雜，所用的方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，觸摸燒杯外壁B鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，加入無(wú)色酚酞觀察顏色變化C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾D除去CO2中混有的HCl通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，取樣，加水溶解、觸摸燒杯外壁，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。B、稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使無(wú)色酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CuCl2、FeCl2溶液均能與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。10．（2023?雙臺(tái)子區(qū)校級(jí)模擬）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）A．Fe（Cu）：稀鹽酸 B．NH3（水蒸氣）：濃硫酸 C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO【答案】C【解析】A、Fe能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。B、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑正確。D、HCl能與CuO反應(yīng)生成氯化銅和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。故選：C。11．（2023?燈塔市三模）粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行粗鹽的提純。下列說(shuō)法不正確的是（）A．加入試劑①的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．操作a、b、c的名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸應(yīng)為過(guò)量的鹽酸 D．操作b后，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物【答案】D【解析】A、氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故能除去氯化鎂；氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故能除去硫酸鈉；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能除去氯化鈣；每種物質(zhì)需加至過(guò)量，則能將雜質(zhì)除盡，但碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以利用碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去剩余的氯化鋇，故A正確；B、操作a是將粗鹽溶解，屬于溶解操作，操作b是將不溶物和溶液分離是過(guò)濾，而操作c是將氯化鈉溶液中的水分蒸干得到精鹽，該操作是蒸發(fā)，故B正確；C、由于鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，在最終蒸發(fā)時(shí)，隨著水的蒸干，氯化氫逸出到空氣中，則不會(huì)形成新雜質(zhì)，因此向溶液I中加入的鹽酸可以是過(guò)量的，故C正確；D、根據(jù)分析可知，加入試劑X后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀、硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀共4種不溶物，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（2023?曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、、OH﹣中的幾種離子構(gòu)成，為判定溶液中離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀；（2）另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，推斷：溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+（填符號(hào)，下同），可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是、、OH﹣。【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；、、OH﹣。【解析】加入足量NaOH溶液得到藍(lán)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子、碳酸根離子共存，因此一定沒(méi)有氫氧根離子、碳酸根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有硫酸根離子；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定溶液中是否含有氯離子；已經(jīng)確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒(méi)有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液有陽(yáng)離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，可能含有鈉離子、鋇離子；由分析可知，溶液中一定存在的離子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的離子有Na+、Ba2+，一定不存在的離子是、、OH﹣。故答案為：Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；、、OH﹣。13．（2023?昆明一模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。結(jié)合圖示回答問(wèn)題：Ⅰ.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取及性質(zhì)（1）儀器①的名稱(chēng)為水槽。（2）若用裝置B制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室常用D（填標(biāo)號(hào)）裝置收集CO2；若用E裝置檢驗(yàn)CO2，E中應(yīng)盛有的試劑是澄清石灰水。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定樣品純度小王同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)）。（1）丙中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O。（2）從實(shí)驗(yàn)的安全性考慮，應(yīng)該A（填標(biāo)號(hào)）。A.先通入H2，排盡空氣后，再點(diǎn)燃酒精燈B.先點(diǎn)燃酒精燈，后通入H2（3）反應(yīng)前氧化銅樣品質(zhì)量為ag，丁裝置質(zhì)量為bg，充分反應(yīng)后丁裝置質(zhì)量為cg，則氧化銅樣品的純度＝×100%（用代數(shù)式表示，結(jié)果化為最簡(jiǎn)）?！敬鸢浮竣?（1）水槽。（2）2H2O22H2O+O2↑。（3）D；澄清石灰水。Ⅱ.（1）H2+CuOCu+H2O。（2）A。（3）?！窘馕觥竣?（1）①為盛取液體的水槽；故答案為：水槽。（2）B為固液不加熱裝置，故選過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，故選D為收集裝置；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，所以E裝置內(nèi)為澄清石灰水；故答案為：D；澄清石灰水。Ⅱ.（1）氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O；故答案為：H2+CuOCu+H2O。（2）氫氣屬于易燃易爆氣體，加熱前需要進(jìn)行排空，避免發(fā)生爆炸，所以先通入氫氣排空后再加熱，故選A；故選：A。（3）設(shè)氧化銅的質(zhì)量為m，生成水的質(zhì)量＝cg﹣bg，H2+CuOCu+H2O8018mcg﹣bgm＝因此氧化銅純度＝＝100%；故答案為：。14．（2024?歷下區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：（1）第一組的同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序?yàn)锳→C→B→F（從左到右填寫(xiě)儀器序號(hào)字母），儀器A中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。②若要驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳，需將氣體通入裝置D中（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母），現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（2）第二組的同學(xué)以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對(duì)10g生鐵（主要成分是鐵和碳）試樣進(jìn)行分析，所選儀器按“A→B→E→D→堿石灰干燥管”的順序連接，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性，使該生鐵試樣在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），試回答下列問(wèn)題：①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。②該裝置中，洗氣瓶B的作用為吸收水分，干燥氧氣。③生鐵試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器D中生成沉淀的質(zhì)量為2.5g，則生鐵試樣充分燃燒后生成CO2的質(zhì)量為1.1g，生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%（計(jì)算結(jié)果精確至1%）?！敬鸢浮浚?）①A→C→B→F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②D；澄清石灰水變渾濁；（2）①2H2O22H2O+O2↑；②吸收水分，干燥氧氣；③1.1；3%。【解答】（1）①石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，則選A為發(fā)生裝置，氣體含有氯化氫，碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)，則利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，且應(yīng)先除雜后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選F，則連接順序?yàn)锳→C→B→F；石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳可用澄清石灰水，則若要驗(yàn)證生成的氣體是二氧化碳，需將氣體通入裝置D中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；（2）①第二組的同學(xué)以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；②濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應(yīng)，則該裝置中，洗氣瓶B的作用為吸收水分，干燥氧氣；故答案為：吸收水分，干燥氧氣。③D生成沉淀質(zhì)量為2.5g，說(shuō)明生成碳酸鈣質(zhì)量為2.5g，其中含有碳元素全部來(lái)自于生鐵中的碳，所以碳的質(zhì)量＝2.5g×＝0.3g，則生成CO2的質(zhì)量為0.3g÷＝1.1g，則生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝3%。故答案為：（1）①A→C→B→F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②D；澄清石灰水變渾濁；（2）①2H2O22H2O+O2↑；②吸收水分，干燥氧氣；③1.1；3%。15．（2023?上海）氯化鉀是生產(chǎn)低鈉鹽的原料之一。某粗制氯化鉀中混有氯化鎂和硫酸鉀，為提純氯化鉀，取100g樣品全部溶于水得到溶液A，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。①Ⅰ中生成0.03molBaSO4沉淀，該沉淀呈（1）白色。②Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀質(zhì)量與加入的KOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系，如圖2所示，其中x＝（2）1.16。③Ⅲ中加入過(guò)量K2CO3溶液，是為了除盡濾液C中的（3）BaCl2（填寫(xiě)化學(xué)式）。④寫(xiě)出IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）KOH+HCl＝KCl+H2O、K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O。⑤為減少所用試劑的種類(lèi)，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最終也能提純KCl。基于①②中的信息，理論上至少需要Ba（OH）2（5）0.03mol；請(qǐng)用圖3所示的形式寫(xiě)出完整的提純方案（6）?！敬鸢浮竣侔?；②1.16；③BaCl2；④KOH+HCl＝KCl+H2O、K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；⑤0.03；?！窘馕觥竣佗裰猩?.03molBaSO4沉淀，該沉淀呈白色；②由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.04mol時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量最大，此時(shí)氯化鎂恰好完全反應(yīng)，氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量為56g/mol，則消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為0.04mol×56g/mol＝2.24g，設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為m，MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl112582.24gm＝m＝1.16g答：生成氫氧化鎂的質(zhì)量為1.16g，即圖中x＝1.16；③Ⅰ中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，可除去硫酸鉀，Ⅱ中加入過(guò)量氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，可除去氯化鎂，Ⅲ中加入過(guò)量K2CO3溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，則是為了除盡濾液C中的BaCl2；④濾液D中含氯化鉀、過(guò)量的氫氧化鉀和碳酸鉀，加入過(guò)量稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HCl＝KCl+H2O，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；⑤Ⅰ中生成0.03molBaSO4沉淀，Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl，由此可知，溶液A中含硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol，由②中圖可知，當(dāng)加入氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.04mol時(shí)，此時(shí)溶液A中的鎂離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，即要使鎂離子和硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要0.03mol的鋇離子和0.04mol的氫氧根離子，則理論上至少需要Ba（OH）2物質(zhì)的量為0.03mol，溶液A中氯化鎂和硫酸鉀雜質(zhì)，先加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，可除去硫酸鉀和氯化鎂，此時(shí)溶液中含有的雜質(zhì)是氯化鋇、氫氧化鋇和氫氧化鉀，可再加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鋇和氯化鋇，此時(shí)濾液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀雜質(zhì)，然后加入過(guò)量稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，除去氫氧化鉀和碳酸鉀，然后蒸發(fā)，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，最后可得到純凈的氯化鉀固體，故用圖3所示的形式寫(xiě)出完整的提純方案為。故答案為：①白；②1.16；③BaCl2；④KOH+HCl＝KCl+H2O、K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；⑤0.03；。16．（2023?宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶。（2）我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開(kāi)始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡偷穆然c溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂。探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過(guò)過(guò)濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)。除去可溶性雜質(zhì)（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿(mǎn)足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。（5）實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有3種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種NaOH或BaCl2或Na2CO3（寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。固體D的成分有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。（6）反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（寫(xiě)一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種Ba（OH）2、Na2CO3（按加入的先后順序填寫(xiě)）?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）飽和的氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂；（3）過(guò)濾；（4）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；（5）3；NaOH或BaCl2或Na2CO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（或HCl+NaOH═NaCl+H2O）；Ba（OH）2、Na2CO3。【解析】（1）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（2）飽和的氯化鈉溶液里不能繼續(xù)溶解氯化鈉，還能繼續(xù)溶解氯化鎂，故答案為：飽和的氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂；（3）過(guò)濾是將不溶性雜質(zhì)與液體分離的一種操作方法，故答案為：過(guò)濾；（4）硝酸鋇能和硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故答案為：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；除雜質(zhì)時(shí)應(yīng)注意所加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)并且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故答案為：不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；（5）粗鹽提純是加入試劑的順序可以是氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉3種設(shè)計(jì)方案，故答案為：3；NaOH或BaCl2或Na2CO3；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；在粗鹽提純的過(guò)程中，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；（6）過(guò)濾后的濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉，其中氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉能和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（或HCl+NaOH═NaCl+H2O）；氫氧化鋇能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋇也能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，從離子的角度分析不難看出看，加入氫氧化鋇溶液可以同時(shí)將鎂離子和硫酸根離子這兩種雜質(zhì)離子除去，而多余的鋇離子，可以通過(guò)加入碳酸鈉的方法除去，故答案為：Ba（OH）2、Na2CO3。17．（2023?常州模擬）我國(guó)企業(yè)用10年時(shí)間，自主研發(fā)出海水鎂資源綜合利用專(zhuān)利技術(shù)，生出碳酸鎂水合物，并以此為中間體制備各類(lèi)鎂產(chǎn)品，填補(bǔ)了我國(guó)高端鎂產(chǎn)品生產(chǎn)空白。環(huán)節(jié)一、探尋海水之“鎂”（1）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.13%（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后的鹵水來(lái)提取鎂，而不直接用海水的主要原因是海水中鎂元素含量很低，鹵水中鎂元素含量較高。環(huán)節(jié)二、制備三水合碳酸鎂工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3?3H2O的一種方法如圖1：（2）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為d（填標(biāo)號(hào)）。a.向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2b.向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2c.向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2d.向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2環(huán)節(jié)三、測(cè)定MgCO3?3H2O的純度【查閱資料】①M(fèi)g5（OH）2（CO3）4?4H2O也可表示為Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應(yīng)生成CO2；②沉淀法測(cè)物質(zhì)含量，沉淀質(zhì)量越大，誤差越小?！緦?shí)驗(yàn)步驟】利用如圖3所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO3?3H2O的純度。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題。（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；D中堿石灰的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（5）下列措施中不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是bc（填序號(hào)）。a.在加入硫酸之前應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO2氣體b.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置c.為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸d.在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡（6）小智認(rèn)為應(yīng)將C中Ca（OH）2溶液換成Ba（OH）2溶液，理由一：氫氧化鋇的溶解度大，形成溶液的濃度大，使CO2被吸收的更完全；理由二鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀質(zhì)量大，誤差小。（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取三份7.5g樣品，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為5.0g，則樣品中MgCO3?3H2O的純度為92%。若獲取樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，則樣品中MgCO3?3H2O的純度偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）0.13%；海水中鎂元素含量很低，鹵水中鎂元素含量較高；（2）漏斗；（3）d；（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（5）bc；（6）鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀質(zhì)量大，誤差??；（7）92%；偏大?！窘馕觥浚?）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.5%×3.7%＝0.13%；由此可知，用海水曬鹽后的鹵水來(lái)提取鎂，而不直接用海水的主要原因是海水中鎂元素的含量低，鹵水中鎂元素含量高。（2）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化是先變小后變大，然后保持在9﹣10之間左右，而溶液的起始的pH在7﹣8左右，所以沉淀過(guò)程的操作為向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2，故選d；（4）樣品中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；由于要通過(guò)C裝置增重測(cè)量出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，因此D中堿石灰的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（5）a.在加入硫酸之前應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO2氣體，減少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，提高了測(cè)定準(zhǔn)確度，不符合題意；b.因?yàn)闅溲趸c溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，而水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，符合題意；c.為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸，反應(yīng)速率過(guò)快，二氧化碳不能完全被吸收，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，符合題意；d.在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡，增大了氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體的充分反應(yīng)，減少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，提高了測(cè)定準(zhǔn)確度，不符合題意；故選：bc；（6）沉淀法測(cè)物質(zhì)含量，沉淀質(zhì)量越大，誤差越??；小智認(rèn)為應(yīng)將C中Ca（OH）2溶液換成Ba（OH）2溶液，理由一：氫氧化鋇的溶解度大，形成溶液的濃度大，使CO2被吸收的更完全；理由二鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀質(zhì)量大，誤差小；（7）設(shè)樣品中MgCO3?3H2O的質(zhì)量為x，根據(jù)碳元素守恒找出關(guān)系式：CaCO3～MgCO3?3H2O1001385.0gx，解得x＝6.9g；則樣品中MgCO3?3H2O的純度為×100%＝92%；若獲取樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O，則含碳量為×100%≈10.3%，而MgCO3?3H2O中的含碳量為×100%≈8.7%，雜質(zhì)的含碳量高于MgCO3?3H2O，所以樣品中MgCO3?3H2O的純度偏大；故答案為：（1）0.13%；海水中鎂元素含量很低，鹵水中鎂元素含量較高；（2）漏斗；（3）d；（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（5）bc；（6）鋇元素相對(duì)原子質(zhì)量大，生成的沉淀