2024秋初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）第3課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

PAGEPAGE7第3課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算課題根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。3.通過由易到難的題目和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。4.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相承的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。教具準(zhǔn)備課件及相關(guān)練習(xí)題。課前預(yù)習(xí)1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，基本依據(jù)是反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。課前預(yù)習(xí)2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟為：（1）設(shè)未知量。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求解。（5）簡明地寫出答案。新課導(dǎo)入根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在的數(shù)量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式能表示出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，它是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。備課筆記新課導(dǎo)入而“在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比”在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。進(jìn)行新課根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟［例題1］加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？［分析］這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，我們一起來看課本P120中的解題步驟。［思考］根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和分析，請(qǐng)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟。［總結(jié)］根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（1）設(shè)未知量。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求解。（5）簡明地寫出答案。備課筆記小組問題討論：反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比嗎？（反應(yīng)物的質(zhì)量比不一定等于生成物的質(zhì)量比，而是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。）要點(diǎn)提示：關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要上下對(duì)應(yīng)。特別提醒：化學(xué)的計(jì)算是數(shù)量值的計(jì)算，已知量必須在計(jì)算中帶單位；而未知量與數(shù)學(xué)中用到的未知數(shù)也不同，在化學(xué)中它是帶有單位的未知數(shù)，所以在設(shè)完未知量后，在未知量后面就不要再帶單位了。進(jìn)行新課［注意］(1)設(shè)未知量要規(guī)范，“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（x是個(gè)有單位的物理量，后面無需再帶單位）；如果未知量是反應(yīng)物，一般“設(shè)參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量為x”；若未知量是生成物，一般“設(shè)生成某物質(zhì)（或得到某物質(zhì)）的質(zhì)量為x”。(2)方程式是否正確關(guān)系到整個(gè)解題的正確性，所以首先保證方程式配平。如果不配平，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是錯(cuò)誤的。而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。有關(guān)物質(zhì)的量左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1。(5)列比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算反映的是反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，已知量和未知量的單位要一致。利用化學(xué)方程式計(jì)算［教師］在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，自學(xué)例題2，進(jìn)一步總結(jié)解題思路和解題具體格式。［例題2］[例題2]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)產(chǎn)生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?［講解］在例題中，我們通過化學(xué)方程式描述高錳酸鉀和碳酸鈣的分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比例關(guān)，系計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。這是在對(duì)化學(xué)反應(yīng)定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，以化學(xué)方程式為工具，從定量的角度認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。［總結(jié)］通過上述計(jì)算我們可以看出，化學(xué)方程式能準(zhǔn)確地表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可根據(jù)比例關(guān)系求出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題時(shí)一定要注意解題格式的規(guī)范化，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣；要注意解題細(xì)節(jié)，避免造成無謂的失分。［教師］下面公布一位同學(xué)的解題方案，請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)議。［課件展示］例題3工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時(shí)得到氧氣多少噸？備課筆記進(jìn)行新課解：設(shè)制得氫氣xt，氧氣yt。2H2OH2↑+O2↑2×102324.5txtyt20∶2=4.5∶x答：電解4.5t水，可制得氫氣0.45t、氧氣7.2t。生甲：這個(gè)題解得不對(duì)。第一，化學(xué)方程式?jīng)]有配平。應(yīng)該在生成物氫氣的化學(xué)式前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。第二，水的式量和計(jì)算錯(cuò)了。水的式量和應(yīng)該是2×（1×2＋16）＝36。生乙：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，0.45跟7.2的和不等于4.5，違背質(zhì)量守恒定律。由此可見解題肯定有錯(cuò)誤，就是前面同學(xué)指出的問題。生丙：這個(gè)題可只設(shè)一個(gè)未知量（氫氣或氧氣的質(zhì)量），并且未知量不應(yīng)帶單位，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可求解另一個(gè)未知量（氧氣或氫氣的質(zhì)量）。這樣解題更簡便。［課件展示］（正確方案）解：設(shè)制取氫氣x。2H2O2H2↑+O2↑2×182×24.5tx36∶4=4.5∶x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=4.5t-0.5t=4t答：電解4.5t水，能制得氫氣0.5t，氧氣4t。［練習(xí)］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2＋Cl22HCl27173100gxy答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。［總結(jié)］由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型：①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成備課筆記易錯(cuò)提醒：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確，且化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)不能漏乘。進(jìn)行新課物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。［提問］通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？［總結(jié)］化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。［注意］化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。涉及到的公式為：純度=×100%；若帶入量為氣體體積，也應(yīng)該換算成質(zhì)量，公式為m=ρV.教學(xué)板書課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟（1）設(shè)未知量。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求解。（5）簡明地寫出答案。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵(1)三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。(2)三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。課堂小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時(shí)一定要認(rèn)真審題，解題思路要正確、解題步驟要完整，書寫格式要規(guī)范，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P122）8.備課筆記方法點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題思路：（1）先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式。（2）找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。（3）如果數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過哪種“中間物質(zhì)”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式。教材習(xí)題解答復(fù)習(xí)與提高（P124）D2.C3.D4.2N2，3H25.（1）2CO+2NO催化劑2CO2+N2（2）a6.解：設(shè)至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。解:設(shè)1000kg水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。這些氫氣理論上可供這輛汽車行駛的距離為111.1×150km=16665km答:1000kg水分解產(chǎn)生的氫氣理論上可供這輛汽車行駛16665km。8.（1）4P+5O2點(diǎn)燃2P2O3（2）密封裝置，平衡氣壓，防止橡膠塞沖出不能玻璃棒不能將錐形瓶內(nèi)部與小氣球連通，無法起到平衡氣壓的作用（3）該反應(yīng)有氣體參加（4）d難題解答例1碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備。宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究其所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為302g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。據(jù)此計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，這里的“成比例”必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。如果題目的已知量中沒有純凈物，一般要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出已知量。如本題中，經(jīng)過分析500g樣品是混合物的質(zhì)量，302g剩余物也是混合物的質(zhì)量。煅燒前后質(zhì)量減少的部分就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，是純凈物。備課筆記規(guī)律總結(jié)：題目中只給出一種反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，另外一種反應(yīng)物往往用“足量”“適量”或“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的量，就需要考慮過量問題，依據(jù)量少的進(jìn)行計(jì)算。方法點(diǎn)撥：一定要代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，若是氣體體積，需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量。思想方法：差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。在解題過程中，可以把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物，該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量成正比。難題解答【解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：500g-302g=198g。（2）設(shè)500g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑ 10044x198g100∶44=x∶198gx=450g此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：450g÷500g×100%=90%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為198g。（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。布置作業(yè)：教師引導(dǎo)學(xué)生課后完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一課時(shí)。教學(xué)反思本課題“利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算”主要包括兩種類型：一種是已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一