8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（共2課時(shí)）-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步課堂教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課時(shí)1金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)2．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)1．常見(jiàn)金屬與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述2．對(duì)置換反應(yīng)的理解教學(xué)難點(diǎn)書(shū)寫(xiě)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入【問(wèn)題情景】黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金【歸納】1．通過(guò)測(cè)密度2．硬度不同，相互刻劃3．用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)【過(guò)渡】要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生討論并回答問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力-9教學(xué)環(huán)節(jié)-9教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課教學(xué)活動(dòng)一金屬與氧氣的反應(yīng)【復(fù)習(xí)回憶】金屬鎂、鐵和銅與氧氣的反應(yīng)【問(wèn)題探究】是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)？它們與氧氣反應(yīng)的條件和難易程度一樣嗎【總結(jié)歸納】大多數(shù)金屬都能與氧氣（或空氣）發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，Au即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。從上述事實(shí)中能反映出金屬的活潑程度【問(wèn)題探究】鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制成的呢【歸納提升】由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能回憶思考、交流、總結(jié)思考、交流、總結(jié)明確金屬能與氧氣反應(yīng)，通過(guò)比較金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度初步了解金屬的活潑程度了解鋁的抗腐蝕性能活動(dòng)二金屬與稀酸的反應(yīng)【過(guò)渡】金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10實(shí)驗(yàn)，并記錄好各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【問(wèn)題探究】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？據(jù)此，怎樣判斷金屬的活動(dòng)性【總結(jié)歸納】能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是Mg、Zn、Fe，它們反應(yīng)的劇烈程度依次是Mg＞Zn＞Fe。用燃著的小木條放在試管口點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，看到氣體能燃燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故是氫氣。不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是Cu。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性，能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬比不能反應(yīng)的金屬活潑學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄思考、交流，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問(wèn)題的能力教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課教學(xué)活動(dòng)三置換反應(yīng)【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們分別寫(xiě)出鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式【展示】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：Mg+2HCl-MgCl2+H2↑Zn+2HCI-ZnCl2+H2↑Fe+2HCl-FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)【問(wèn)題探究】觀察上述化學(xué)方程式的特點(diǎn)，你能否得出置換反應(yīng)的定義【歸納提升】置換反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。在判斷時(shí)，只要滿(mǎn)足這一特點(diǎn)即可認(rèn)為是置換反應(yīng)學(xué)生思考、書(shū)寫(xiě)觀看、比較思考、交流、討論聆聽(tīng)、記錄通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度課堂小結(jié)【小結(jié)】通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，可以判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型-置換反應(yīng)傾聽(tīng)，思考培養(yǎng)學(xué)生概括、總結(jié)的能力第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序課時(shí)2金屬活動(dòng)性順序素養(yǎng)目標(biāo)1．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)2．能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題3．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)聆聽(tīng)引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣新課教學(xué)活動(dòng)一金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】1．請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P11～P12實(shí)驗(yàn)，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象（1）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（2）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（3）把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生（4）把一根潔凈無(wú)銹的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生2．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題（用化學(xué)方程式描述實(shí)驗(yàn)結(jié)果）【講解】鋁、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁、鐵比銅活潑；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，且不如鋁活潑。得出金屬活動(dòng)性順序是鋁、鐵＞銅＞銀【繼續(xù)探究】金屬與某金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是什么【歸納提升】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行的，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒?dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)分組實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上黑板上寫(xiě)化學(xué)方程式傾聽(tīng)并理解如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出金屬活動(dòng)性順序傾聽(tīng)并理解金屬與某些化合物溶液反應(yīng)的規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)事實(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、語(yǔ)言表達(dá)能力及學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解答問(wèn)題的習(xí)慣和能力讓學(xué)生學(xué)會(huì)聽(tīng)講，學(xué)會(huì)比較和歸納的方法教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課教學(xué)活動(dòng)二金屬活動(dòng)性順序【講述】經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，納總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱閱讀、理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。記憶金屬活動(dòng)性順序傾聽(tīng)、記錄思考、交流、討論傾聽(tīng)、記錄培養(yǎng)學(xué)生閱讀和理解的能力培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力【提問(wèn)】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢【總結(jié)歸納】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)【繼續(xù)探究】如何判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱【歸納提升】判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（2）根據(jù)是否和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)判斷，能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的活潑（3）根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（4）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)：以化合物形式存在，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性強(qiáng)，若是以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性弱活動(dòng)三探究金屬