2025屆高三高考化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)之無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)大題-原卷版

2025屆高三高考復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)之無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)大題1、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型非氯高效消毒凈水劑、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。如圖是以三價(jià)鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強(qiáng)氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(部分夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時(shí)，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)，原因是___________，裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀__________。(3)低溫下，向充分反應(yīng)后的裝置C中液體加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過(guò)___________方法進(jìn)一步提純。(4)目前，利用氧化還原滴定原理測(cè)定高鐵酸鉀純度最為常見(jiàn)的方法是亞鉻酸鹽法：準(zhǔn)確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測(cè)液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過(guò)量的三價(jià)鉻鹽；再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmol/L硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液3VmL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。2、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)D中放入濃H2SO4的目的是_______。(3)E中為干燥的有色布條，F(xiàn)中為濕潤(rùn)的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______，解釋E、F裝置中現(xiàn)象不同的原因：_______。(4)G處的現(xiàn)象是_______。3、硫酰氯(SO2Cl2)常用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，可用干燥氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取。SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l);ΔH=-97kJ/mol。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)：查閱資料可知硫酰氯的部分性質(zhì)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。①通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃②100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)分解③在潮濕空氣中“發(fā)煙”(1)儀器P名稱___________，丙中冷凝水的入口___________(填“a”或“b”)。(2)試劑M選用___________(填試劑名稱)。(3)裝置己的作用是___________。(4)氯磺酸ClSO3H加熱分解也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4。分離兩種產(chǎn)物的方法___________(填操作方法)。(5)25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8ⅹ10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2ⅹ10-5，SO2Cl2溶于水所得稀溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是___________(化學(xué)式)。(6)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是(使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋)______。(7)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)__________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)(答出兩項(xiàng))：___________。4、氮化鍶（Sr3N2）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。I.利用裝置A和B制備Sr3N2(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________。(2)裝置A中儀器b的名稱為_(kāi)____________________，a導(dǎo)管的作用是_____________________﹔裝置B中廣口瓶盛放的試劑是_____________________（填名稱）。(3)裝置A制備N2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置__________處酒精燈（填“A”或“B”），一段時(shí)間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。II.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計(jì)）從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）(5)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(6)產(chǎn)品純度為_(kāi)___________（精確到0.1%）。(7)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶測(cè)定結(jié)果偏低的_________________（填標(biāo)號(hào)）。A．錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測(cè)液B．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視5、乳酸亞鐵固體[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對(duì)分子質(zhì)量234}常用于治療缺鐵性貧血，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下，回答下列問(wèn)題：I.制備碳酸亞鐵實(shí)驗(yàn)步驟：第1步：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；第2步：控制開(kāi)關(guān)并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；第3步：一段時(shí)間后，啟動(dòng)電磁攪拌器，并控制開(kāi)關(guān)，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。(1)儀器a名稱_______；實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是_______。(2)第3步中“控制開(kāi)關(guān)”的具體操作是_______。(3)裝置B中Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。II.制備乳酸亞鐵向制得的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_______、干燥。III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量(5)用鈰量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。稱取3.9g樣品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce元素被還原為Ce3+)，重復(fù)滴定2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL。①稱取3.9g樣品配制成250mL溶液時(shí)，除用到托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_______。②產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)______。6三碘化磷(PI3)是易水解的橙紅色晶體。研究小組先以海藻為原料制備I2，再用I2和紅磷(P)在加熱條件下直接反應(yīng)制備PI3,其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程及其裝置示意圖如圖所示(夾持裝置略)。、回答下列問(wèn)題：(1)I2的制備①以干燥的海藻為原料制得A裝置中所需含碘鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是___________(按順序填標(biāo)號(hào))。a．海藻灰化b．干燥稱量c．酸化浸取d．蒸發(fā)結(jié)晶②A裝置中含碘鹽的主要成分是___________(填標(biāo)號(hào))。a．KIO3b．KIO2c．KIOd．KI③A裝置中K2Cr2O7發(fā)生反應(yīng)生成Cr2O3，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。④A裝置中紫黑色晶體碘的凝結(jié)部位是___________；(2)PI3的制備①B裝置中反應(yīng)物I2和P均需干燥的目的是___________；玻璃儀器Z的作用是___________。②B裝置中反應(yīng)前，打開(kāi)活塞___________，通入Ar氣；一段時(shí)間后，停止通入Ar氣，同時(shí)關(guān)閉活塞___________，開(kāi)始加熱；反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞___________；冷卻后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出產(chǎn)品。③如果在玻璃管Y外包裹經(jīng)冷水濕潤(rùn)的毛巾，將對(duì)產(chǎn)品的影響是___________。7、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ClO2的制備：制備ClO2的常用方法有兩種，分別為Kestiog法、KClO3與SO2反應(yīng)法。①Kestiog法制備ClO2的原理為2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+X+ClO2↑+2H2O，X的化學(xué)式為_(kāi)______，將ClO2通入FeSO4溶液中，有紅褐色沉淀生成，溶液中的主要陰離子為Cl-、SO42-,若消耗1molClO2,則被氧化的FeSO4為_(kāi)______mol。②KClO3與SO2反應(yīng)法制備ClO2,生成物只有兩種，參加反應(yīng)的KClO3與SO2物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，與Kestiog法相比,KClO3與SO2反應(yīng)法的優(yōu)點(diǎn)是_______(填一條)。(2)ClO2的用途：除毒、除異味。①ClO2可以將劇毒的氰化物氧化成CO2和N2，離子方程式為--2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,CO2屬于_______(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物，每轉(zhuǎn)移1mole-，生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。②ClO2能把水溶液中有異味的Mn2+氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)ClO2溶液濃度的測(cè)定：步驟1：取待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)該溶液的pH，加入足量的KI，使ClO2充分轉(zhuǎn)化為Cl-；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2；步驟3：滴入幾滴指示劑，逐滴加入0.1000mol/L的Na2S2O3溶液(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液的體積為29.50mL。ClO2溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。8、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉)是易溶于水、不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。用HCOONa還原SO2制備Na2S2O4的裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示：c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。(1)裝置b中的試劑是_______，作用是_______。(2)d中的試劑是_______。(3)裝置c在70~83°C反應(yīng)生成Na2S2O4并析出，同時(shí)逸出CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；對(duì)裝置c的加熱方式是_______。(4)加入CH3OH的目的是_______。從反應(yīng)后的濁液中獲得連二亞硫酸鈉粗品需要經(jīng)過(guò)的操作步驟和方法為_(kāi)______。(5)將步驟(4)中得到的粗品進(jìn)一步提純的方法是_______。(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)：_______。9、Li2S(硫化鋰)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置(裝置B使用兩次)利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2SO4+4H2==Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按氣流從左至右，裝置的連接順序是A→____(填字母)。(2)其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅____(填“快”或“慢”)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為_(kāi)___。(3)還可利用裝置A制備的下列氣體是____(填字母)。A．SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉粉末B．CO2：稀鹽酸、大理石C．Cl2：濃鹽酸、二氧化錳(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，采用圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對(duì)裝置A中混合物進(jìn)行分離可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇圖1裝置進(jìn)行過(guò)濾，并將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過(guò)濾，得到粗皓礬晶體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____(填字母)。A．采用圖1裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是避免析出ZnSO4·7H2OB．采用圖1裝置過(guò)濾主要是分離FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液C．粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)D．采用圖2裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快(5)欲探究Li2S產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論I取少量Li2S樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含Li2SO3II在實(shí)驗(yàn)I的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含①由上述實(shí)驗(yàn)II可知，Li2S樣品中含有____雜質(zhì)(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是____。②測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取wgLi2S樣品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(過(guò)量)中，充分反應(yīng)后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酞溶液作指示劑，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若該Li2S樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，用上述方法測(cè)得的Li2S樣品的純度為_(kāi)___%(用含V1、V2、c1、c2、w的代數(shù)式表示)。10、實(shí)驗(yàn)室采用三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)加熱的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)。已知：I.三氟化硼(BF3)易與水反應(yīng)；三氯化硼(BCl3)易潮解；三氯化鋁(A1C13)沸點(diǎn)低、易升華。II.部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)BF3BCl3A1C13沸點(diǎn)/℃-10112.5180III.B(OH)3+NaOH=Na[B(OH)4]回答下列問(wèn)題：(1)將氟硼酸鉀(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外，還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置B中試劑_______(填化學(xué)名稱)，儀器a的作用_______。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱_______(填“A”或“C”)，裝置D進(jìn)行_______(填“冰水浴”或“熱水浴”)可得到產(chǎn)品。(4)C中2.50g無(wú)水氯化鋁完全反應(yīng)后，取下U形管并注入水，完全反應(yīng)生成鹽酸和硼酸[B(OH)3]，將所得溶液加水稀釋到100mL，取10mL加入錐形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______。②計(jì)算BCl3的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留一位小數(shù))。11、某校實(shí)驗(yàn)小組探究濃硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置(夾持和加熱儀器已省略)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，通入CO2一段時(shí)間后，先滴入濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱三頸燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱；Ⅱ．取少量A中溶液，滴入硫氰化鉀溶液；Ⅲ．取少量B中溶液，加熱。已知；FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)△H＜0?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述裝置中，盛放濃硝酸的儀器名稱為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入CO2的原因是_______，常溫下滴入濃硝酸，三頸燒瓶中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是_______。(3)裝置A中先有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變_______；反應(yīng)停止后，裝置A中無(wú)固體剩余。步驟II中，滴入硫氰化鉀溶液后原溶液變?yōu)榧t色，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_______；若裝置A中有Fe2+生成，檢驗(yàn)該離子的常用試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)溶液。(4)步驟III中，棕色溶液變淺，產(chǎn)生無(wú)色氣體，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，由此現(xiàn)象_______(“能”或“不能”)說(shuō)明裝置A中有NO生成，理由是_______。(5)檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否含有NH4+的常用試劑和試紙分別是_______、_______，若鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NH4NO3和Fe(NO3)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。12、草酸(H2C2O4)及其鹽類化合物在化學(xué)工業(yè)中有重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中可以在50℃左右，用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)氣體來(lái)制備草酸。其主要裝置如下圖。C2H2的電子式為_(kāi)___；儀器X的名稱為_(kāi)___；裝置中濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，生成草酸的化學(xué)方程式為_(kāi)___，若反應(yīng)溫度高于50℃，生成草酸的速率會(huì)減慢，主要原因是____。(2)三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O為原料制備三草酸合鐵酸鉀的步驟如下：①稱取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固體溶解加硫酸酸化攪拌下加入25mL1mol/LH2C2O4溶液，靜置，析出黃色的FeC2O4·2H2O沉淀，過(guò)濾并洗滌沉淀2~3次。②將上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL飽和草酸鉀溶液中，再加入20mL飽和H2C2O4溶液，保持溶液溫度40℃左右，緩慢滴加3%H2O2溶液，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣患訜嶂练序v30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌晶體2~3次，干燥、稱量。其中，生成FeC2O4·2H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___；保持溶液溫度40℃所采用的加熱方法是____，加熱至沸騰30min的目的是____；洗滌晶體所用試劑為_(kāi)___。(3)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體中往往會(huì)混有少量草酸。為測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))。13、CS(NH2)2(硫脲)，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)。制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3>H2S)：①使裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為_(kāi)____；裝置b中盛放的試劑是_____________。②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是__________。(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿。合適的