四川省成都市簡陽市陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE11-四川省成都市簡陽市陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試卷分第I卷和第=2\*ROMANII卷兩部分。第I卷為選擇題，第=2\*ROMANII卷為非選擇題。考試時間90分鐘第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞03．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．分別向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，則△H1＞△H2＞△H3D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1<△H24．在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大5．某化學(xué)探討小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列推斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，曲線a肯定增加了催化劑6．下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）A．裝置①用于測定中和熱裝置B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色改變，推斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的凹凸推斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)7．298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間改變?nèi)鐖D。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是()A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定8．下列事實能說明醋酸是弱酸的是（）①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝聚成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多A．②③④ B．①②④C．②④⑤ D．②③④⑤9．已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：下列敘述不正確的是（）弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝2.98×10﹣8Ka＝3.6×10﹣4A．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO═HClO+NaFB．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的依次為：②＞③＞④＞①C．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)D．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO10．某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積改變的曲線如圖所示,據(jù)圖推斷正確的是（）A．Ⅱ為氨水稀釋時的pH改變曲線 B．a(chǎn)、b、c三點溶液的導(dǎo)電性:c>b=aC．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:c=b>a D．a(chǎn)、b、c三點溶液的KW:c=b<a11．今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（）序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V212．25℃時將pH=

3的強(qiáng)酸與pH=

12的強(qiáng)堿溶液混合(

忽視混合時溶液體積改變)，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（）A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:113．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透亮的溶液中：、、、B．

的溶液中：、、、C．

的溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、14．在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，探討外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計試驗如下，下列說法正確的是（）試驗編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1A．試驗①和試驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是試驗①B．其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇試驗③和試驗④C．選擇試驗①和試驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．選擇試驗④和試驗⑤，可探究Na2S2O3的濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=10mL16．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定17．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(NH4+)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量18．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

19．25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL鹽酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ表示醋酸的滴定曲線，且Ka≈10-6B．達(dá)到滴定終點時，曲線Ⅱ溶液pH等于7C．初始時鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑20．在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．V3>1>V1C．圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線所示溫度）進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆第II卷（非選擇題）21．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率改變，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，緣由是。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度改變來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為限制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不行行的是(填字母)。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間改變曲線如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。22．某探討性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離狀況，進(jìn)行了如下試驗:（1）取冰醋酸配制250mL0.4mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：①將肯定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實力改變?nèi)缬覉D所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的依次（填字母）。②配制250mL0.4mol·L－1醋酸溶液時須要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。③為標(biāo)定該醋酸溶液的精確濃度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：試驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95該醋酸溶液的精確濃度為，上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的緣由可能是（多選、錯選不得分）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①依據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是。②簡述用pH試紙測0.1mol·L－1醋酸溶液pH的方法。③利用水解理論設(shè)計試驗證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：。23．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)ΔH2③H2O

(l)=H2O

(g)ΔH3則碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=。（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法推斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以實行的措施是、（填兩點）。②在一恒溫T1恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間改變?nèi)缦聢D所示。該溫度下的平衡常數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。（3）在兩個不同密閉容器中依據(jù)不同方式投料，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的起始溫度體積相同（T2、2L）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：（反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中全部物質(zhì)在反應(yīng)過程中均為氣態(tài)）反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反應(yīng)Ⅰ恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)c(Ⅱ)。②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。24．某小組同學(xué)查到一份探討過氧化氫溶液與氫碘酸(HI)