甘肅什寧縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次模擬考試試題

PAGEPAGE13甘肅省靜寧縣第一中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次模擬考試試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33~38題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。相對原子質(zhì)量：H1Na23Si28Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共126分）7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會親密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．干電池即使不用，放置過久也可能漏液失效，其緣由是電解質(zhì)溶液NH4Cl顯酸性和外殼 鋅反應(yīng)B．一般玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．為增加治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．自然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：OH-、Na+、MnO4-、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-9．下列類比關(guān)系正確的是（）A．少量碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：，則 與次氯酸反應(yīng)也生

B．與鹽酸反應(yīng)生成，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成C．溶液加熱蒸干、灼燒得，則加熱蒸干、灼燒得FeOD．Al與能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)10．下列試驗?zāi)康?、裝置、現(xiàn)象及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式均正確的是（）選項目的裝置現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式A鑒別Br2(g)與NO2(g)通入NO2所得溶液呈無色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br-+BrO-B驗證SO2的性質(zhì)①中出現(xiàn)渾濁②中顏色變淺①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C試驗室制取氯氣產(chǎn)生黃綠色氣體2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD檢驗NH藍(lán)色石蕊試紙變紅NH+OH-NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D11．下列說法中正確的是()A．已知t1℃時，反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的速率為υ，若上升溫度，逆 反應(yīng)速率減小C．當(dāng)肯定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的 總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH﹤0，選用450℃主要為了提高 催化劑(鐵觸媒)的催化效率12．25℃時，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變更曲線如 下圖甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變更的關(guān)系如下圖乙所示[其中 a點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列溶液中的關(guān)系肯定正確的是()A．圖乙中pH=7的溶液：c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-9.5C．圖甲中b點的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H＋)D．圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)13．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可 實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采納惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26．(14分)回答下列問題：(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mo1如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變更的示意圖。X表示的是_____________，Y1________Y2(填“<”、“=”、“>”)。(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖所示。①反應(yīng)進(jìn)行到4min時，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________mol·L?1·min?1。②該溫度下平衡常數(shù)為___________________。③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變更D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變更(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________________。27．(15分)環(huán)境問題是廣闊群眾關(guān)注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.49沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，須要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸_________________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器________________________________、_________________。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請說明該顏色變更的緣由(方程式和簡要文字說明，從平衡移動角度)_______________________________________________(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________________________________________。(5)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12①滴定時可選為滴定指示劑的是____________________(填編號)，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何確定該滴定過程的終點：_______________________________________________。28．(14分)“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在試驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水猛烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。請回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是________________________________________________。(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點是_____________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水汲取)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參與反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為______________________%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，試驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_______________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是_________________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)](15分)氮原子可以形成σ鍵、π鍵、大π鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)1mol協(xié)作物K4[Fe(CN)6]中含σ鍵的數(shù)目為____________________，基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因為該排布方式違反了________________。(2)肼(N2H4)的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點遠(yuǎn)高于乙烯的緣由是____________________________________________________________________________________________________。(3)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。①Na3NO4陰離子的空間構(gòu)型為_______________，其中心原子雜化方式為___________。②分別寫出一種與Na3NO4的陰離子互為等電子體的陰離子和分子__________、__________(填化學(xué)式)。冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖a，它的晶胞與金剛石相像如圖b，水分子之間以氫鍵相連接，一個水分子平均形成__個氫鍵，若晶胞參數(shù)為dnm，則晶體密度計算式為______________________________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不用化簡)。36．[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)醇酸樹脂合成技術(shù)成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環(huán)保醉酸樹脂的合成線路如圖所示：(1)E的化學(xué)名稱是____________,D中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是__________________。(3)下列說法正確的是_______________（填字母編號）。a．化合物A的核磁共振氫譜有3組峰b．油脂、蔗糖、麥芽糖酸性水解都能得到2種物質(zhì)c.檢驗B中所含官能團(tuán)時，加試劑的依次依次是過氫量氧化鈉溶液、硝酸銀溶液d.1molC與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAge.1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）(4)寫出CD的化學(xué)方程式：__________________________________________。(5)在Cu作催化劑，F(xiàn)(C8H10O2)與O2生成C,則F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式有______________________________________。a．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．發(fā)生消去反應(yīng)后生成的化合物核磁共振氫譜有5組峰；(6)已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路途，以2-丙醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備OHC-CH2-CHO的合成路途。

靜寧一中2025屆高三級第四次模擬試題（卷）理科綜合實力測試化學(xué)參考答案7．B8．B9．D10．B【詳解】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，溴水中HBrO為弱酸，離子反應(yīng)為Br2+H2O=H++Br?+HBrO，故B錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，且具有還原性，A中發(fā)生SO2+Ba2++2OH?=BaSO3↓+H2O，B中發(fā)生5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+，反應(yīng)與現(xiàn)象均合理，故B正確；C．試驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣須要加熱，故C錯誤；D．氨氣可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯誤；11．D【詳解】A.若上升溫度，正逆反應(yīng)速率均會加快，與熱效應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B.在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若往容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C.原電池能加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)中Zn不足、稀鹽酸過量，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的Zn會減小，所以生成氫氣總量減小，故C錯誤；D.溫度越高，反應(yīng)速率越大，運用催化劑也能增大反應(yīng)速率，而催化劑的活性受溫度影響，所以對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率，故D正確；故選：D。12．AA．NaCN溶液中逐滴加入鹽酸，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCN)＋c(CN-)，故A正確；B．a(chǎn)點的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，則a點c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡，故B錯誤；C．b點反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C錯誤；D．c點加入鹽酸10mL時，完全反應(yīng)生成HCN，，依據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而依據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，則c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，故D錯誤；7．B【詳解】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子須要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子須要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，依據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；26．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mo1壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【詳解】(1)依據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mo1；(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理，上升溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y上升，依據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時，上升溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y1<Y2;(3)①通過圖像可知，反應(yīng)在15min時平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=△C/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B.平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不肯定為1:3:1:1，所以不能作為平衡的標(biāo)記，B錯誤；C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變更的反應(yīng)，恒溫恒壓下，氣體的體積不再變更，可以作為平衡的標(biāo)記，C正確；D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)記，D錯誤；(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；27．54.3500mL容量瓶膠頭滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋H2O?2CrO＋2H+，當(dāng)pH增大時該平衡向右移動，溶液中Cr2O濃度減小、CrO離子濃度增大，顏色由橙色變?yōu)辄S色Mg2＋、Ca2＋B當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不變更【詳解】(1)依據(jù)c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，V1=54.3，配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用玻璃儀器為500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：54.3，500ml容量瓶、膠頭滴管；(2)依據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋，故答案為：2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋；(3)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色說明該反應(yīng)中存在Cr2O＋H2O?2CrO＋2H+，當(dāng)pH增大時該平衡向右移動，溶液中Cr2O濃度減小、CrO離子濃度增大，所以顏色由橙色變?yōu)辄S色，故答案為：Cr2O＋H2O?2CrO＋2H+，當(dāng)pH增大時該平衡向右移動，溶液中Cr2O濃度減小、CrO離子濃度增大，顏色由橙色變?yōu)辄S色；(4)依據(jù)陽離子互換原則確定，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Mg2+、Ca2+，故答案為：Mg2+、Ca2+；(5)流程中用SO2進(jìn)行還原時，被氧化為SO，依據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO+2OH-；①指示劑選擇原則為顏色變更明顯、Ksp略微大于Ksp(AgSCN)，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知K2CrO4作為指示劑，答案選B；②滴定終點現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再變更，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不變更。28．2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液【詳解】(1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收(4)依據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，依據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S