2018高考化學(xué)三輪百強(qiáng)校選擇題（3）及答案

2018高考化學(xué)三輪百強(qiáng)校精品選擇題（3）及答案1、中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理，古人常將化學(xué)知識(shí)融入詩句中，以下詩句包含化學(xué)變化的是A．南朝四百八十寺,多少樓臺(tái)煙雨中B．女媧煉石補(bǔ)天處，石破天驚逗秋雨C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D．水聲冰下咽，沙路雪中平【答案】B【解析】水形成水霧為物理變化，A錯(cuò)誤；碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰為化學(xué)變化，B正確；沙里淘金，物理變化，C錯(cuò)誤；雪把沙路填平，水流的聲音被浮冰掩蓋，物理變化，D錯(cuò)誤；正確答案B。2、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②【答案】A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時(shí)為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3、1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（）A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克【答案】B【解析】A．c濃(HNO3)===14.0mol/L，故A正確；B．當(dāng)溶液中的金屬離子全部沉淀時(shí)形成NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加入NaOH溶液的體積是14.0mol/L×50mL/1.0mol/L=70mL，故B不正確；C．1792mLNO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1.792/22.4mol=0.08mol，濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量為0.08mol，故C正確；D．1.76克銅鎂合金與金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量差就是氫氧化物中OH的質(zhì)量，OH～NO2～e，n(OH)=n(NO2)=0.08mol，m(OH)=0.08mol×17g/mol=13.6g，得到的金屬氫氧化物的沉淀為1.76g+1.36g=3.12g，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，要想確定金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量，需要明確1.76克銅鎂合金與金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量差就是氫氧化物中OH的質(zhì)量，而且金屬失去電子的物質(zhì)的量=OH的物質(zhì)的量=硝酸得到電子的物質(zhì)的量=NO2的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算得出OH的質(zhì)量，最終得出氫氧化物的質(zhì)量。4、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪A．①B．②③④C．③④D．①③【答案】A【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3，KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。5、短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是A．化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁B．Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定C．R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”D．A與E反應(yīng)中,每生成0.1molM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則E為NH3；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H2O，M為Mg3N2，A為金屬M(fèi)g，B為N2；因?yàn)槎讨芷谠豑、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。A項(xiàng)，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為N元素，N2中兩個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，R為O元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為金屬M(fèi)g，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol，體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。6、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O（1）ΔH=632kJ·mol1A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OHC．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22【答案】C7、一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是A．m點(diǎn):v(正)>v(逆)B．活化能：過程Ⅱ>過程IC．n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50D．過程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度【答案】C8、25℃時(shí)，用0.10mol·L1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L1的三種一元堿XOH、YOH及A．YOH是強(qiáng)堿B．V(鹽酸)/V(堿)=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C．X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=104D．滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可看出XOH的pH為13，則c(H+)=1013mol?L1，c(OH)=Kw/c(H+)=0.10mol?L1，YOH的pH介于10~12之間，c(OH)介于104mol?L1~102mol?L1，ZOH的pH介于8~10之間，c(OH)介于106mol?L1~104mol?L1，又因?yàn)槿N一元堿XOH、YOH、ZOH濃度均為0.10mol?L1，所以堿性XOH>YOH>ZOH，且只有XOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由前面的分析，XOH為強(qiáng)堿，完全電離，堿性XOH>YOH>ZOH，則X+、Y+、Z+三種離子中，c(X+)最大，V(鹽酸)/V(堿)=0.5時(shí)，相當(dāng)于分析強(qiáng)酸弱堿鹽和