《3.3.4 鹽類的水解(第4課時 三大守恒和離子濃度大小比較)》參考課件

第三節(jié)

鹽類的水解

課時4三大守恒和離子濃度大小比較01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT三大守恒02溶液中離子濃度大小比較電解質(zhì)溶液中

所帶的電荷總數(shù)與

所帶的電荷總數(shù)

。即電荷守恒，溶液呈

。(1)解題方法①分析溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。陽離子陰離子相等電中性1、電荷守恒如Na2CO3溶液中存在著Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中

陽離子：

NH4+H+

陰離子：

Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)1、電荷守恒陽離子：

Na+、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)1、電荷守恒NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)寫出下列溶液中的電荷守恒式【課堂練習(xí)】問題1：在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的關(guān)系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？問題2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？問題3：0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)=

mol·L-1，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

mol·L-1，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)。0.10.1=【思考與討論】

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。2、物料守恒溶液中原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量一定不變！但是存在形式可能會變！

如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，還有HCO3-、H2CO3。根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。2、物料守恒例題1：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

根據(jù)c(Na):c(C)＝2:1c(Na

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=1mol/L∴

c(Na+)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]2、物料守恒分析例題2：寫出NaHCO3溶液的電荷守恒和物料守恒（原子守恒）陽離子：Na+、H+陰離子：

OH–

、

CO32–、

HCO3–電荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)∵

c(Na+):c(C)＝.1:1故：物料守恒c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)2、物料守恒分析(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHSO3c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)

(3)Na2SO3c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)]

寫出物料守恒關(guān)系式【課堂練習(xí)】提醒：質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得再如：Na2CO3

溶液中：c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)規(guī)律：由水電離H2O==H++OH—可知，水電離產(chǎn)生的H+和OH—的物質(zhì)的量總是相等的。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)3、質(zhì)子守恒寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中：（再與碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒式作比較）c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)

3、質(zhì)子守恒你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個守恒式嗎？c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：【課堂練習(xí)】1.單一溶液：例題:在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(1)一元(強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽)溶液小結(jié)：1.比較時緊扣兩個微弱(1)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。4、離子濃度大小比較(2)多元弱酸溶液—根據(jù)分步電離來判斷例題:在H2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)小結(jié)：1.比較時緊扣兩個微弱(2)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。4、離子濃度大小比較(3)多元弱酸正鹽溶液—根據(jù)分步水解來判斷例題:在Na2CO3溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是：

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3==2Na++CO32-①CO32-+H2OHCO3-+OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③H2OH++OH-Na2CO3溶液主次

4、離子濃度大小比較(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_________________________________________________________。水解：_____________________________________________。溶液中存在的離子有___________________________________________。小于4、離子濃度大小比較(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在離子有：__________________________________。4、離子濃度大小比較4.混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析(1)分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________。4、離子濃度大小比較(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小，在比較中，要充分運用電荷守恒、物料守恒關(guān)系返回判斷離子濃度大小的一般思路

歸納總結(jié)

歸納總結(jié)

歸納總結(jié)一個原理：平衡移動原理電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系三個守恒：電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒二個平衡：電離平衡、水解平衡課堂小結(jié)1、對于Na2CO3下列關(guān)系正確的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)B.c(OH-)=c(HCO3-)+

c(H+)+c(H2CO3)C.c(OH-)=c(HCO3-)+

c(H+)+2c(H2CO3)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+

c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)CE【課堂練習(xí)】2、將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D【課堂練習(xí)】3、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)【課堂練習(xí)】4、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝