高中化學(xué)專題攻略：專題07 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練07《化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)》習(xí)題精練1.下列敘述正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu)D.共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：離子化合物如NaOH中氫氧之間為共價(jià)鍵；具有離子鍵的化合物一定是離子化合物，不可能是共價(jià)化合物，A正確，B錯(cuò)。Fe2+最外層有14個(gè)電子，故C不正確。共價(jià)化合物HCl中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不正確。答案：A2.（2013北京西城檢測）下列說法正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識(shí)，離子化合物中可含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；兩種元素組成的化合物中可含有非極性鍵，如：Na2O2，C錯(cuò)誤；分子穩(wěn)定與分子間力無關(guān)，D錯(cuò)誤；B正確。答案：B3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O解析：NaOH中含離子鍵，OH-中含極性共價(jià)鍵。Na2O2含離子鍵，中含非極性鍵，CaCl2中只含離子鍵，H2O中只含極性鍵。答案：B4.（2013廣東中山統(tǒng)一檢測）已知白磷（P4）是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)（如圖52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是（）圖5-2A.10B.12C.24D.28解析：根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知，P4O6可看作白磷分子中每個(gè)磷磷鍵中插入一個(gè)氧原子而得，又已知該分子中只含有單鍵，因此P4O6分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6×2=12。答案：B5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，確認(rèn)某晶體一定是離子晶體的是()A.晶體熔點(diǎn)達(dá)2500℃B.晶體不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電C.晶體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電D.溫度越高，溶解度增大解析：離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點(diǎn)一般都比較高，故A不正確。離子晶體、原子晶體、分子晶體不導(dǎo)電，但離子晶體和某些分子晶體溶于水后能導(dǎo)電，B不正確。一般情況下，溫度升高，物質(zhì)〔除氣體、Ca（OH）2外〕的溶解度增大，D不正確。答案：C6.最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B.晶體的熔沸點(diǎn)高，硬度大C.晶體中C原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵之比為1∶4D.晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子構(gòu)成解析：分析題意可知，該新型碳氧化合物屬于原子晶體，以C—O鍵結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，使學(xué)生容易聯(lián)想到晶體SiO2的結(jié)構(gòu)，故B、C、D正確。而A項(xiàng)中描述的化學(xué)式應(yīng)為CO2，而不是CO4，故A錯(cuò)誤。答案：A7.（2013遼寧沈陽高三模擬）常見的離子晶體類型有5種，圖5-3是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比可能為()圖5-3A.4∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶2解析：此晶體晶胞為立方體，則頂點(diǎn)上的原子屬于此晶胞的只占1/8。故X∶Y=4×∶1=1∶2。選D。答案：D8.下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。解析：分子晶體升華、熔化破壞的是分子間作用力，未破壞化學(xué)鍵；離子晶體熔化或溶于水破壞的是離子鍵；電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離，破壞的是化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）；某些化合物溶于水時(shí)，如Na2O2先破壞Na+與的離子鍵，然后破壞O—O非極性共價(jià)鍵。答案：①⑤②③④⑥9.二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖5-4所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題：（1）二氧化硅中最小的環(huán)為________元環(huán)。（2）每個(gè)硅原子為________個(gè)最小環(huán)所共有。圖5-4（3）每個(gè)最小環(huán)平均擁有________個(gè)硅原子，________個(gè)氧原子。解析：觀察圖53，最小的環(huán)上有6個(gè)硅原子，6個(gè)氧原子，是12元環(huán)。每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，為6個(gè)環(huán)所共有。每個(gè)環(huán)擁有的硅原子為6×=1個(gè)，氧原子為6×=2個(gè)。答案：（1）12（2）6（3）1210.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家將干冰在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N十分堅(jiān)固的晶體，該晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種新型的耐磨材料。請完成下列問題：（1）干冰發(fā)生的變化屬于____________變化；（2）變化過程中克服粒子間的作用力類型是____________；（3）該晶體屬于____________晶體，其熔點(diǎn)比二氧化硅____________。解析：干冰在通常情況下為分子晶體，在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)閳?jiān)固的高熔點(diǎn)晶體，應(yīng)為原子晶體，但無新物質(zhì)生成，其轉(zhuǎn)化過程為物理變化，破壞了CO2分子間作用力和分子內(nèi)共價(jià)鍵。因?yàn)樘荚影霃奖裙柙影霃叫?，其C—O鍵比Si—O鍵鍵長短，難斷裂，所以原子晶體的二氧化碳的熔點(diǎn)比二氧化硅高。答案：（1）物理（2）分子間作用力、共價(jià)鍵（3）原子高11.A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。據(jù)此推知：（1）A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為____________。（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為____________；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）A與C組成的四核分子屬于___________分子。解析：A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素。D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其電子層結(jié)構(gòu)為，D為氧元素。B原子電子總數(shù)等于氧原子最外