湖南省郴州市城南中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省郴州市城南中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B2.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)0.8gX與Y完全反應(yīng)后，生成2.2gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略3.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B4.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標(biāo)志，故A錯誤；B．為氧化劑標(biāo)志，故B錯誤；C．為劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：D略6.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B.a

與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.c

和e

氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，B正確；C.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D.F和Cl氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯誤。答案選D。7.下列說法正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)B．NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C解：A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．8.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：B略9.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 26.4gFeS與280mL3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，則X為A．N2

B．N2O

C．NO2

D．NO參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)小于2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個(gè)分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃），22.4LO2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質(zhì)的量小于1mol，則所含的原子數(shù)小于2NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯誤；1.8gNH4+離子的物質(zhì)的量為0.1mol，離子中含有的電子數(shù)為NA，D正確；答案選BD。13.下列離子方程式中，正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C解：A．澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸氯化氫、硝酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，都該拆成離子，所以離子反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．氨氣通入醋酸生成醋酸銨，氨氣和醋酸均不拆，醋酸銨可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．14.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略15.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z

B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z

D．X＜Z＜N＜M＜Y參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)