北京市第十二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

北京十二中2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷共10頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分選擇題(共42分)1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電堿性鋅錳電池燃料燃燒充電AA B.B C.C D.D2.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.用犧牲陽極法保護(hù)船舶的外殼 B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑 D.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡冒出3.下列說法正確的是A.將水加熱，增大，但pH不變B.mol?L1的溶液一定呈中性C.0.1mol/L的HF溶液的pH約為2，則HF為強(qiáng)電解質(zhì)D.將0.1mol·L1NaOH溶液加水稀釋，溶液中由水電離出的將減小4.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、ClB.pH=11NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SOC.由水電離出的c(H+)=1.0×10?13mol?L1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD.含有NO的溶液中：I、SO、SO、H+5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)結(jié)論證明溫度對(duì)平衡的影響制作簡單燃料電池精煉粗銅防止鐵管道被腐蝕A.A B.B C.C D.D6.與能發(fā)生反應(yīng)：。已知：①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成，第一步為②兩步反應(yīng)的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是A.第一步為氧化還原反應(yīng)B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C.已知鍵能：，可推知鍵能：D.第二步的熱化學(xué)方程式為7.某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，ν(CO2)=0.6mol·L1·min18.催化加氫制備是資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法不正確的是A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B.圖2中，若生成的為液態(tài)，則能量變化曲線為①C.D.制備的反應(yīng)使用催化劑時(shí)，其不變9.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)，反應(yīng)速率C.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜D.b條件下延長反應(yīng)時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率保持不變10.近期，科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極a是負(fù)極B.電極b的反應(yīng)式：C.該裝置可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.酸性條件下的氧化性強(qiáng)于堿性條件下的氧化性11.不同溫度下，將1mol和3mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.240℃時(shí)，若充入2mol和6mol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%C.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5mol、2mol、4mol、1mol，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.240℃達(dá)平衡后，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，濃度降低12.如圖所示為水系鋅離子電池，它作為一種新型的二次電池，具有較高的能量密度和功率密度，下列說法不正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol，a電極理論上減少43.5gC.充電時(shí)，溶液的濃度不斷增大D.充電時(shí)，a電極附近溶液的pH減小13.25℃時(shí)，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(體積變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C.在25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明與SCN的反應(yīng)是可逆反應(yīng)14.乙醇水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率第二部分非選擇題(共58分)15.通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。（1）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：kJ/mol；kJ/mol。寫出和轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式：___________。（2）在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度下，將6mol和12mol充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________；、、三者之間的大小關(guān)系為___________。（3）若kJ?mol1在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A．CO和的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍C．容器中混合氣體的體積保持不變D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．容器中混合氣體的密度保持不變（4）電解法實(shí)現(xiàn)制備甲醇()石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________，a膜為___________(填陰離子交換膜或陽離子交換膜)，電解過程中右室溶液中的物質(zhì)的量___________(填增大、減小、不變)。16.氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(NH3選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。（1）寫出一種氮氧化物直接排放到空氣中造成的環(huán)境危害___________。（2）NH3催化還原NO的化學(xué)方程式為___________。（3）鐵基催化劑在260~300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如下：①適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：___________。②向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：與NO發(fā)生反應(yīng)；與發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ轉(zhuǎn)化為N2；與發(fā)生反應(yīng)___________(填離子方程式)轉(zhuǎn)化為N2。（4）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑(活性物質(zhì)為MnO2)時(shí)，煙氣中含有的會(huì)明顯降低NO脫除率。①推測(cè)SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)使催化劑失效，其化學(xué)方程式是___________。②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如下：相同時(shí)間，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是___________。17.是一種高效多功能的新型消毒劑。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）一種制備的方法如下。①若以鉛蓄電池為電源，則鉑片應(yīng)與___________極相連(填Pb或)。②生成的電極反應(yīng)式：___________。③陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：___________。（2）向含的溶液中加入KOH固體，析出固體，再用稀KOH溶液洗滌，得到粗品。用化學(xué)方程式解釋不能用水洗滌的原因：___________。（3）電解1.5h后，測(cè)得，已知：①，說明除之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有和FeOOH，則___________。②判斷陽極有水(或)放電，判斷依據(jù)：ⅰ.水(或)有還原性；ⅱ.___________。18.從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。（1）俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是___________。（2）硫代硫酸鈉在弱堿性條件下漫金是提取金的一種方法。①補(bǔ)全反應(yīng)離子方程式。______□□□___________□□___________②為提高金的浸出速率，可采取的措施為___________。(寫出兩種)（3）可催化上述金在溶液中的溶解反應(yīng)，原理為：ⅰ.(藍(lán)色)(無色)ⅱ.___________①寫出反應(yīng)ⅱ的離子方程式：___________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U型管內(nèi)液柱左高右低，___________，打開瓶塞后___________(填現(xiàn)象)。（4）已知：Ⅰ.；Ⅱ.在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。將金礦石浸泡在、的混合溶液中，并通入。一定溫度下，相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如圖，解釋時(shí)，金的浸出率降低的可能原因___________。(寫出2點(diǎn)即可)19.小組同學(xué)探究+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素的相互轉(zhuǎn)化。資料：(橙色)(黃色)(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、(橙色)、(黃色)、(磚紅色，難溶于水)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，無明顯變化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入溶液后的離子方程式___________。（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變黃生成的原因是將+3價(jià)鉻元素氧化為，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)。①乙的理由是___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未變成黃色。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對(duì)＋3價(jià)鉻元素或性質(zhì)影響。①提出假設(shè)：假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，的氧化性增強(qiáng)假設(shè)b：___________。②參與的電極反應(yīng)式是__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