中小學(xué)2.3-原子結(jié)構(gòu)的模型（1）mine公開(kāi)課教案教學(xué)設(shè)計(jì)課件案例測(cè)試練習(xí)卷題

第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第1課時(shí)實(shí)心球模型西瓜模型核式結(jié)構(gòu)模型分層模型電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1897年）4.波爾原子模型（1913年）5.現(xiàn)代原子模型（1927年）(行星模型)道爾頓原子模型英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。提出近代原子學(xué)說(shuō)湯姆生原子模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子。而原子是呈電中性的，他認(rèn)為原子中除了帶負(fù)電的電子外，還有帶正電的物質(zhì)。湯姆森原子模型：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子象面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。

英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,

1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金屬箔,少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)或被反彈回去.思考:針對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?盧瑟福認(rèn)為：α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來(lái),原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子不是一個(gè)實(shí)心球體，大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實(shí)驗(yàn)盧瑟福原子模型（又稱(chēng)行星原子模型）：在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上；帶負(fù)電的電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

盧瑟福在1911年提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。盧瑟福原子模型原子核位于原子中心，很小，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上核外電子帶負(fù)電，繞核做高速運(yùn)動(dòng)原子盧瑟福原子模型1913年，科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。波爾原子模型

丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型波爾分層模型電子云模型道爾頓的實(shí)心球模型有待同學(xué)們將來(lái)去發(fā)展充實(shí)湯姆生的西瓜模型

中學(xué)階段用這二種模型的結(jié)合體更便于學(xué)習(xí)，也已達(dá)到多數(shù)符合事實(shí)的要求了。不斷完善、不斷修正的過(guò)程二、原子的結(jié)構(gòu)帶正電帶負(fù)電原子核核外電子原子1、原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的注意：1個(gè)原子只有1個(gè)原子核，不同的原子所含的電子數(shù)不一樣。（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）思考：原子呈電中性（不顯電性），你能根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)說(shuō)一下原因嗎？

原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反。想一想：氧原子中有8個(gè)電子，那么原子核所帶的正電荷數(shù)為

個(gè)。8二、原子的結(jié)構(gòu)帶正電帶負(fù)電原子核核外電子原子你知道原子與原子核的體積比嗎？原子核的體積很小，只占整個(gè)原子體積的幾千億分之一，原子的體積主要集中在

上。核外電子2、原子核的結(jié)構(gòu)：原子核質(zhì)子中子（+）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）思考：氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則氧原子核帶幾個(gè)單位的正電荷呢？8個(gè)單位的正電荷（+8）核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)原子核：1、揭開(kāi)原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種科學(xué)方法：用高能量的粒子撞擊核的方法進(jìn)行研究。（不帶電）二、原子結(jié)構(gòu)結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，電子的質(zhì)量很小（可忽略）。幾個(gè)重要概念：1.核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)：原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。3.中子數(shù)：原子核內(nèi)中子的數(shù)目。4.核外電子數(shù)：原子核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)。在一個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？1.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.原子的種類(lèi)不同,質(zhì)子數(shù)一定不同.除上面這個(gè)結(jié)論外