吉林省白山市第七中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題含解析

PAGE13-吉林省白山市第七中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間45分鐘。2.本試卷主要考試內(nèi)容：必修一第四章第四節(jié)和必修二第一章第一節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N-14O-16Cu-64第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1.起固定氮作用的化學反應是A.氮氣與氫氣在肯定條件下反應生成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。【詳解】A.氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，故A正確；B.氮元素始終是化合態(tài)，故B錯誤；C.氮元素始終是化合態(tài)，故C錯誤；D.氮元素始終是化合態(tài)，故D錯誤；答案選A。2.下列關于氨水的敘述正確的是（）A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol【答案】D【解析】【詳解】A．氨水中一水合氨(NH3·H2O)可以部分電離成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性，A項錯誤；B．氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分為：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨為氨氣液化而成，液氨的主要成分為NH3。二者成分不相同，B項錯誤；C．氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。C項錯誤；D．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，依據(jù)氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中，則1L1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol，D項正確；答案選D。3.如圖是試驗室進行氨溶于水的噴泉試驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該試驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的緣由是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉試驗【答案】D【解析】【詳解】A正確，氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內(nèi)外壓強差加大，所以產(chǎn)生噴泉。B正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。C正確，因為水被壓回瓶內(nèi)，說明瓶外的壓強大于瓶內(nèi)。D錯誤，氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強差。4.試驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是：A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣汲取裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】C【解析】【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯誤；B.②氨氣極易溶于水，為防倒吸，裝置中倒置漏斗不應插入液面以下，故B錯誤；C.③CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，有利于氨氣的生成，故C正確；D.氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體，故D錯誤；答案：C【點睛】本題留意把握氨氣的性質(zhì)、反應原理與反應裝置的關系即可解答。5.下列關于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.藍色膽礬晶體滴加濃硫酸時變?yōu)榘咨腆wC.濃硫酸一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，因而使蔗糖炭化，A項錯誤；B．藍色膽礬晶體為CuSO4·5H2O，濃硫酸具有吸水性，藍色膽礬晶體滴加濃硫酸會失去結晶水變成白色的CuSO4，B項正確；C．濃硫酸具有吸水性，可以用來作干燥劑，可干燥一些不與濃硫酸反應的氣體，如中性或酸性氣體，不能用來干燥堿性及具有還原性的氣體。氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸進行干燥，C項錯誤；D．常溫下，濃硫酸使鐵、鋁等金屬快速生成致密氧化膜隔離反應物而鈍化，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸，而不是濃硫酸不與鐵、鋁反應。D項錯誤；答案選B。6.下列關于硝酸的相識中，正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性【答案】A【解析】【詳解】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的全部金屬反應；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。7.以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉試驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.試驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣D.氨具有還原性，肯定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應【答案】B【解析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，碳酸鉀溶于由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉試驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關，B錯誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應，D正確；故合理選項是B。8.1.92gCu投入到肯定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到672mL的氣體(標準狀況下)．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下肯定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。A.168 B.224 C.336 D.504【答案】C【解析】【詳解】產(chǎn)生的氣體最終又變?yōu)镹O3-，銅反應失去的電子與氧氣的到的電子相等，銅的物質(zhì)的量為1.95g÷64g/mol=0.03mol，0.03mol的Cu反應轉移電子為0.06mol，轉移0.06mol電子時反應的氧氣的物質(zhì)的量為0.015mol，體積為336mL。答案選C。9.某微粒用AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（）A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.質(zhì)量數(shù)=Z+A【答案】B【解析】【詳解】A.元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，所含質(zhì)子數(shù)為Z，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，所含中子數(shù)為A-Z，B正確；C.所含電子數(shù)為Z-n，C錯誤；D.元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A，D錯誤；答案選B。10.下列敘述中正確的是（）A.元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的電子層數(shù)B.元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)C.元素的相對原子質(zhì)量主要取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.元素的相對原子質(zhì)量主要取決于原子核的質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A．元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)而不是電子層數(shù)，A項錯誤；B．當原子的最外層電子少于4個時，簡單失去電子；多于4個少于8個時，簡單獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定。元素的化學性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)，B項正確；C．元素的相對原子質(zhì)量等于各種核素相對原子質(zhì)量與它們在元素中原子所占百分數(shù)乘積之和，C項錯誤；D．元素的相對原子質(zhì)量是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；而原子由原子核和電子的構成，因為電子的質(zhì)量很小，基本可以忽視，故原子的質(zhì)量大部分集中在原子核。D項錯誤；答案選B?！军c睛】兩種相對原子質(zhì)量：（1）原子（即核素）的相對原子質(zhì)量：一個原子（即核素）的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。11.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)（）A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)元素周期表的結構可知，短周期元素中同周期第ⅡA族元素和第ⅢA元素的原子序數(shù)相差1，即x+1。但再長周期元素中，同周期第ⅡA族元素和第ⅢA元素的原子序數(shù)相差是11，即x+11，如第四、五周期，也可以相差25，即x+25，例如第六、七周期；答案選D。12.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2-C.F-和OH- D.O2-和NH4+【答案】C【解析】【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：9、10；NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：11、10。OH-和NH4+僅具有相同的電子數(shù)，A項錯誤；B．H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：10、10；NH2-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：9、10，H2O和NH2-僅具有相同的電子數(shù)，B項錯誤；C．F-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：9、10；OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：9、10；F-和OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，C項正確；D．O2-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：8、10，NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：11、10。O2-和NH4+僅具有相同的電子數(shù)，D項錯誤；答案選C?！军c睛】質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒的關系：（1）可以是兩種原子，猶如位素原子；（2）可以是兩種分子，如CH4、NH3等；（3）可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH4+、H3O+；（4）可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如F-和OH-。13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【答案】C【解析】【詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換實力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關，B不正確。D中說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。14.從降低成本和削減環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A.銅和濃硝酸反應 B.氧化銅和硝酸反應C.銅和稀硝酸反應 D.氯化銅和硝酸銀反應【答案】B【解析】【詳解】A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應留意環(huán)境問題。15.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)題給信息，可知A、B、C為其次、三周期的元素。設A元素的原子序數(shù)為x，依據(jù)元素周期表中短周期同主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)之間的關系，可得：，解得x=8，可知A為O元素，則B為P元素，C為Cl元素，可知C項正確。答案選C?！军c睛】其次、三周期的同族原子序數(shù)之差為8。短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。16.關于堿金屬元素的說法中正確的是()A.ⅠA族元素都是堿金屬元素 B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C.金屬鉀具有強還原性，K＋具有強氧化性 D.Cs常溫下與水反應會發(fā)生爆炸【答案】D【解析】A、ⅠA族的氫元素是非金屬，選項A錯誤；B、Na與水猛烈反應，不與金屬離子反應，所以不能發(fā)生置換反應，選項B錯誤；C、失電子實力越強的元素對應物質(zhì)還原性越強，所以K+具有弱氧化性，選項C錯誤；D、Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增加，所以銫金屬性強于鈉和鉀，則Cs常溫下與水反應會發(fā)生爆炸，選項D正確。答案選D。17.某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A.m+2 B.m+5 C.a﹣m+2 D.a﹣m﹣2【答案】C【解析】【分析】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運用這個關系式得出正確結論。【詳解】對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。18.下列各組粒子：①H3O+、NH4+、Na+②OH-、NH2-、F-③O2-、Na+、Mg2+④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)正確組合是A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；NH2-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；③O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；④CH4質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；綜上所述，答案為C。19.下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）A.其單質(zhì)都能與水反應，通式為X2+H2O=HX+HXOB.HX易溶于水，其水溶液都是強酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒D.最高價含氧酸的通式為HXO4【答案】C【解析】【詳解】A．其單質(zhì)都能與水反應，通式為X2+H2O=HX+HXO，但F2除外，F(xiàn)2與水反應比較困難，主反應為：2F2+2H2O=4HF+O2，A項錯誤；B．HF水溶液表現(xiàn)為弱酸性，B項錯誤；C．鹵素單質(zhì)都有顏色，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、深棕紅色以及紫黑色。都有毒。C項正確；D．氟沒有正價，D項錯誤；答案選C。20.下列事實不能作為試驗推斷依據(jù)的是A.鈉和鎂分別與冷水反應，推斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬性強弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應，推斷溴與碘的非金屬性強弱【答案】B【解析】【詳解】A項、鈉和鎂分別與冷水反應，鈉與水反應猛烈，鎂與冷水不反應，則可以推斷鈉的金屬性比鎂的金屬性強，故A正確；B項、鐵投入硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性比銅的金屬性強，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，不能置換出銅，不能用與硫酸銅溶液的置換反應推斷鈉與鐵的金屬性強弱，故B錯誤；C項、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強，酸性：H2CO3＜H2SO4，則硫的非金屬性強于碳，故C正確；D項、單質(zhì)與氫氣的反應條件越簡單，元素的非金屬性越強，所以能夠依據(jù)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別與足量的氫氣反應的難易，推斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；故選B。【點睛】把握比較非金屬性和金屬性的方法是解答關鍵，比較非金屬性的強弱，可依據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難易、氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應、對應陰離子的還原性強弱等推斷，比較金屬性的強弱，可依據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱、與水或酸反應的猛烈程度、單質(zhì)之間的置換反應等推斷。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（共40分）21.如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___、B___、C___、D____、E___。（2）寫出下面各步反應的化學方程式：①___、②___、⑤___?！敬鸢浮?1).N2(2).NO2(3).NO(4).NH3(5).HNO3(6).N2+O22NO(7).4NH3+5O24NO+6H2O(8).3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】依據(jù)題給信息，由B為紅棕色氣體可分析得出B為NO2，依據(jù)及題給的物質(zhì)狀態(tài)信息及A→E為五種含氮物質(zhì)，結合圖中A、B、C、D、E之間的轉化關系可知，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3。據(jù)此進行分析。【詳解】（1）由分析可知：A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3。故答案為：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；（2）反應中涉及的反應方程式為：①N2+O22NO；②4NH3+5O24NO+6H2O；⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；22.下表為元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨用化學式或元素符號回答下列問題：（1）①③⑤中，最高價氧化物的水化物