2024-2025年新教材高中化學(xué)第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)章末檢測含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE11相識化學(xué)科學(xué)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列涉及物質(zhì)的制造或運(yùn)用過程中，發(fā)生的不是化學(xué)改變的是()AB糧食釀醋煙花燃放CD陶瓷燒制司南(指南針)指向解析：選D糧食釀醋過程中淀粉最終生成醋酸，改變過程中生成了新物質(zhì)，為化學(xué)改變，故A不符合；煙花燃放時(shí)火藥燃燒生成新物質(zhì)，為化學(xué)改變，故B不符合；陶瓷燒制過程中生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)改變，故C不符合；司南(指南針)指向是地磁作用，無新物質(zhì)生成，為物理改變，故D符合。2．為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)操作如下：①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度為0.86g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大頭針，使Na(密度為0.97g·cm－3)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1g·cm－3)。下列說法中正確的是()A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層B．鈉始終停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動直至消逝，下層有白色沉淀產(chǎn)生D．Na在MgCl2溶液底部四處游動，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生解析：選C由于苯的密度比水的密度小，所以把MgCl2溶液加入盛有苯的試管中時(shí)，液體分層，MgCl2溶液在下層，苯在上層，A錯誤；由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金屬Na在MgCl2溶液與苯的界面處與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2，氫氣泡使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落至界面處的MgCl2溶液中進(jìn)一步與水反應(yīng)，鈉塊上下跳動直至消逝，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，因此會看到下層有白色沉淀產(chǎn)生，B、D錯誤，C正確。3．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是()A．碳酸氫鈉做胃藥 B．過氧化鈉做供氧劑C氯氣制漂白粉 D．碳酸鈉做食品膨松劑解析：選D碳酸氫鈉能與胃酸作用，生成氯化鈉、水和CO2，可做胃藥，A說法正確；過氧化鈉可與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可做供氧劑，B說法正確；氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，C說法正確；碳酸氫鈉做食品膨松劑，D說法錯誤。4．為預(yù)防新型冠狀病毒，公共場所可用0.5%的過氧乙酸溶液來消毒。試驗(yàn)室中用容量瓶配制確定物質(zhì)的量濃度的過氧乙酸溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒有洗滌稀釋過氧乙酸的燒杯和玻璃棒D．量取過氧乙酸液體時(shí)仰視刻度線解析：選D用滴管吸出溶液使n(過氧乙酸)偏小，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；未洗滌稀釋過氧乙酸的燒杯、玻璃棒，n(過氧乙酸)偏小，所配溶液濃度偏低；量取過氧乙酸液體時(shí)仰視刻度線，過氧乙酸的體積偏大，n(過氧乙酸)偏大，所配溶液濃度偏高。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．同密度同體積不同溫度的CO與N2所含的原子數(shù)不同C．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇(C2H5OH)的質(zhì)量為23g解析：選C1個NHeq\o\al(＋,4)中含11個質(zhì)子，故1molNHeq\o\al(＋,4)中含11NA個質(zhì)子，A錯誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，同密度同體積不同溫度的CO與N2具有相同的質(zhì)量，依據(jù)n＝eq\f(m,M)可知兩者的物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)相同，每個分子均含2個原子，故所含的原子數(shù)也相等，B錯誤；NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量分別為32g和2g，故質(zhì)量之比為16∶1，C正確；標(biāo)況下，乙醇是液態(tài)，所以氣體摩爾體積對其不適用，D錯誤。6．在探討鈉的性質(zhì)時(shí)，將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來探討它們在空氣中的穩(wěn)定性。本試驗(yàn)采納的探討方法是()①假說法②試驗(yàn)法③分類法④比較法A．①②③④ B．①③C．②④ D．①②解析：選C①假說法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推想性說明，題目未提出推想性說明，故①錯誤；②通過將兩金屬暴露于空氣中，以試驗(yàn)探討它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；③沒有分門別類地對物質(zhì)及其改變進(jìn)行探討，故③錯誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，實(shí)行對比方法來探討它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確。所以實(shí)行的方法為試驗(yàn)法、比較法。故選C。7．用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.29g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度是()A．3.56mol·L－1 B．4.33mol·L－1C．5.00mol·L－1 D．5.23mol·L－1解析：選B依據(jù)信息可以知道，濃度為5mol·kg－1的硫酸，溶劑水為1000g時(shí)，含有5molH2SO4，所以m(H2SO4)＝5mol×98g·mol－1＝490g，所以溶液體積為＝eq\f(1000g＋490g,1.29g·mL－1)＝eq\f(1490,1.29)mL；所以物質(zhì)的量濃度為eq\f(5mol,\f(1490,1.29)×10－3L)≈4.33mol·L－1，故B正確。8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的試驗(yàn)操作是()A．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液B．分別取兩種固體少許于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸C．分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液D．分別取兩種固體少許于試管中加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中解析：選CNa2CO3和CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符題意；向Na2CO3中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)才產(chǎn)生氣體，向NaHCO3中加入同濃度的稀鹽酸，會快速產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符題意；Na2CO3和NaHCO3都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，C符合題意；Na2CO3固體加熱后不分解，NaHCO3固體加熱后分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符題意。9．已知X、Y、Z三種氣體在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44gZ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則Y的摩爾質(zhì)量為()A．14g·mol－1 B．28g·mol－1C．32g·mol－1 D．56g·mol－1解析：選B由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8Mg·mol－1和7Mg·molX＋2Y=2Z8M14由質(zhì)量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，則Y的摩爾質(zhì)量為28g·mol10．28gCO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是()A．CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣B．充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28gC．通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5molD．若2gH2替代28gCO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加2g解析：選C依據(jù)題目信息，分析28gCO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣，故A正確；由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2知，充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等，為28g，故B正確；2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，通過以上兩步反應(yīng)知，余下氧氣的量不變，其物質(zhì)的量仍為1mol，故C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量為eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量，為2g，故D正確。11．下表中，對陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A可用pH試紙測氯水的pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹oB將Na2O2加入滴有酚酞的水中，最終變?yōu)榧t色Na2O2與水反應(yīng)生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中最終會生成碳酸鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨碳酸鈉可用于制胃藥碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：選C氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，陳述Ⅰ錯誤，推斷錯誤，故A錯誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液先變?yōu)榧t色最終褪色，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，陳述Ⅰ錯誤，陳述Ⅱ錯誤，推斷錯誤，故B錯誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此Na保存在煤油或石蠟油中，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，推斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關(guān)系，故C正確；胃酸中含HCl，可用碳酸氫鈉中和過多的胃酸，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ不正確，推斷不正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無因果關(guān)系，故D錯誤。12．20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是()A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，假設(shè)這0.5mol氫氣均為＋2價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)生成的，則＋2價(jià)金屬的總物質(zhì)的量為0.5mol，所以＋2價(jià)金屬的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(20g,0.5mol)＝40g·mol－1。因?yàn)榻饘俜勰閮煞N金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個比40g·mol－1大，一個比40g·mol－1??；比較選項(xiàng)中各金屬的相對原子質(zhì)量(其中Al作為＋2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為27×eq\f(2,3)＝18g·mol－1；銅等不與鹽酸反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無窮大)。A項(xiàng)，Mg為24g·mol－1，Al為18g·mol－1，都小于40g·mol－1，不行能；B項(xiàng)，Al為18g·mol－1，小于40g·mol－1，F(xiàn)e為56g·mol－1，大于40g·mol－1，可能；C項(xiàng)，F(xiàn)e為56g·mol－1，Zn為65g·mol－1，都大于40g·mol－1，不行能；D項(xiàng)，Zn為65g·mol－1，Zn和Cu都大于40g·mol－1，不行能。13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列推斷正確的是()A．粉末中確定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中確定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中確定不含有Na2O和NaClD．無法確定粉末里是否含有Na2O解析：選A向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消逝)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2確定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種確定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中確定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，緣由只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O2=2Na2O2;綜上分析，混合物中確定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故選A。14．下列說法正確的是()①Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅③金屬鈉著火不能用水撲滅④氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以儲存在鋼瓶中⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水⑦含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色，均有毒⑧新制氯水可以使干燥的有色布條褪色A．②④⑦ B．①③⑧C．③④⑤ D．①②⑧解析：選B②鈉投入硫酸銅溶液中，先是發(fā)生金屬鈉和水的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有氣泡產(chǎn)生，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故②錯誤；④氯氣和液氯都只含有Cl2分子，可以儲存于鋼瓶中，氯水是混合物，含有鹽酸、HClO等粒子，能與鐵反應(yīng)，不能儲存在鋼瓶中，故④錯誤；⑤鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故⑤錯誤；⑥氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而生成鹽酸，所以久置的氯水中含有大量鹽酸，故⑥錯誤；⑦氯氣單質(zhì)氣體呈黃綠色，有毒；氯離子無色，也無毒，故⑦錯誤；①③⑧正確，故選B。15．t℃時(shí)，A的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。試驗(yàn)測得向確定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后復(fù)原到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式不正確的是()A．S＝eq\f(100m,n)B．c＝eq\f(1000md,（m＋n）M)C．S＝eq\f(100m,m＋n)D．w＝eq\f(S,100＋S)×100%解析：選Ct℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后復(fù)原到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液確定為飽和溶液，即t℃時(shí)A的溶解度為S＝eq\f(100m,n)g，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(S,100＋S)×100%，D項(xiàng)正確；c＝eq\f(1000dw,M)＝eq\f(1000d×\f(m,m＋n),M)＝eq\f(1000dm,（m＋n）M)，B項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(11分)按要求完成下列填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為______，氧原子個數(shù)之比為______。(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g·mol－1，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為__________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為______。(4)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A=2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為______。(5)10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是______。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為eq\f(1g,32g·mol－1)∶eq\f(1g,48g·mol－1)＝3∶2；1個氧氣分子中有兩個氧原子，1個臭氧分子中有三個氧原子，氧原子個數(shù)之比為(3×2)∶(2×3)＝1∶1；(2)n(AgCl)＝eq\f(86.1g,143.5g·mol－1)＝0.6mol，所以n(Cl－)＝0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g·mol－1，該金屬氯化物的質(zhì)量是26.7g，物質(zhì)的量為eq\f(26.7g,133.5g·mol－1)＝0.2mol，解得x＝3，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g·mol－1－(35.5g·mol－1×3)＝27g·mol－1；(3)設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、CO的物質(zhì)的量為y，則：x＋y＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol,16x＋28y＝7.6g，解得：x＝0.3mol，y＝0.1mol；相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.3mol,0.1mol＋0.3mol)×100%＝75%；(4)令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由化學(xué)方程式2A=2B＋C＋3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol＋1mol＋3mol＝6mol，混合氣體對氫氣的相對密度為20，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝2g·mol－1×20＝40g·mol－1，混合氣體總質(zhì)量＝6mol×40g·mol－1＝240g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量＝eq\f(240g,2mol)＝120g·mol－1；(5)由相同物質(zhì)的量的Ba2＋恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，得關(guān)系式：SOeq\o\al(2－,4)～eq\f(1,3)Fe2(SO4)3～CuSO4，又因?yàn)轶w積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為eq\f(1,3)∶1＝1∶3。答案：(1)3∶21∶1(2)27g·mol－1(3)19g·mol－175%(4)120(5)1∶317．(11分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和試驗(yàn)用品，用下圖中的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2________DNaOH溶液________(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)試管中收集滿氣體后，下一步試驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)試驗(yàn)室中利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)C中裝有Na2O2，加入該試劑的目的是生成O2；D中裝有NaOH溶液，加入該試劑的目的是除去未反應(yīng)的CO2，以得到純凈的O2；(3)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)該試驗(yàn)的目的是證明Na2O2是供氧劑，所以收集好氣體之后，就要檢驗(yàn)該氣體是O2，試驗(yàn)室常用帶火星的木條來檢驗(yàn)氧氣，則下一步的詳細(xì)操作為把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O2。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)反應(yīng)生成O2汲取沒有反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O218．(11分)常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)B的名稱是__________________，H2在A中燃燒的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：A→B____________________________________；B→D____________________________________；A＋NaOH________________________________；B＋NaOH________________________________；(3)下列說法正確的是________(填字母)。A．試驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，試驗(yàn)中有少量的金屬鈉剩余時(shí)不行放回原試劑瓶B．次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的有效成分，漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存C．酒精、鈉等著火，可以用泡沫滅火器撲滅D．假如發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方躲避解析：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A的摩爾質(zhì)量＝3.17g·L－1×22.4L·mol－1≈71g·mol－1，則A的相對分子質(zhì)量是71，則A是Cl2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO。答案：(1)次氯酸寧靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2OHClO＋NaOH=H2O＋NaClO(3)B19．(11分)某課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)設(shè)計(jì)并用如圖所示的裝置(連接膠管及夾持裝置均略)來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動調(diào)整液面凹凸。試驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。(已知玻璃纖維可以固定碳酸鈣)試回答下列問題：(1)圖中各裝置接口連接依次是⑤______________⑧。(2)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(3)裝置A的作用是__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)裝置B的作用是__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)試驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)要留意復(fù)原到室溫、量氣管兩端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，會使測得的氧氣體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若有影響，應(yīng)向________(填“上”“下”)移動乙管，使甲乙液面相平(若第一空填無影響，其次空不用填寫)。解析：(1)裝置C可以用來制取二氧化碳，連接B用來除去HCl，通過D可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接A可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最終連接E測量氣體的體積，所以依次為⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦依次可對調(diào))；(2)只有裝置C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)當(dāng)采納大理石和鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；(3)裝置A的作用是汲取混在氧氣中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；(4)裝置B中所加試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是汲取混在CO2中的HCl，其化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；(5)為了較精確地測量氧氣的體積，除了必需檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的示數(shù)時(shí)，也應(yīng)留意調(diào)整甲、乙管的液面使其處于同一高度，若乙管中的液面高，會導(dǎo)致甲管中的氣體被壓縮，即所測得的氣體體積偏小，則應(yīng)向下移動乙管，使甲、乙管中液面相平。答案：(1)③④⑥⑦②①(⑥⑦依次可對調(diào))(2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)除去O2中未反應(yīng)的CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)除去CO2中的HClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(5)偏小下20．(11分)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的