《鹽類的水解反應(yīng)及影響因素》學(xué)案

1/7[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.學(xué)會書寫鹽類水解的離子方程式。[重點(diǎn)·難點(diǎn)]重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律。難點(diǎn)：鹽類水解的影響因素。1．鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如：,強(qiáng)酸弱堿鹽，如：,，如：Na2CO3、CH3COONa,，如：NH42CO3、CH3COONH4))2．CH3COONa電離產(chǎn)生的__________可以與水電離產(chǎn)生的H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)__________，消耗溶液中的H＋，使水的電離平衡向______的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中________大于________，因而CH3COONa溶液顯____性，這一反應(yīng)可表示為：__________________________________________。3．NH4Cl電離產(chǎn)生的________可以與水電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)________，消耗溶液中的OH－，使水的電離平衡向______的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中________大于________，因而NH4Cl溶液顯______性，這一反應(yīng)可表示為：______________________________________________。4．(1)鹽類水解的定義在溶液中，由____________與水電離產(chǎn)生的____________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的__________生成_______，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(H＋)和c(OH－)不再相等，而使溶液呈____________。(3)鹽類水解的特征①一般是______反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽＋水酸＋堿，中和反應(yīng)是____熱的，鹽類水解是____熱的。5．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，促進(jìn)水的電離且使水溶液顯酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧一、探究鹽溶液的酸堿性1．NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解釋：溶液中不生成__________，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈______。2．NH4Cl溶液理論解釋________和________結(jié)合生成弱電解質(zhì)________，使水的電離平衡向______的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____總離子方程式3.CH3COONa溶液理論解釋__________和______結(jié)合生成弱電解質(zhì)______________，使水的電離平衡向______的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈______總離子方程式總結(jié)(1)鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。(2)鹽溶液的酸堿性思考實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因。典例導(dǎo)悟1在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH>7的是()A.B．NHeq\o\al(＋,4)C．HSOeq\o\al(－,4)D.二、影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因——鹽的性質(zhì)相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽______水解，鹽溶液的堿性______；弱堿堿性越弱，其形成的鹽______水解，鹽溶液的______越強(qiáng)。2．外因(1)溫度：由于鹽類水解是______過程，升溫可使水解平衡______移動，水解程度______。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡______移動，水解程度______；若增大鹽的濃度，水解平衡______移動，但水解程度______。(3)外加酸堿：加酸可抑制____________水解，加堿能抑制____________水解。(4)兩種水解離子的相互影響：弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互______，使兩種水解程度都______，甚至反應(yīng)完全。3．以FeCl3溶液為例，外界條件對Fe3＋的水解平衡的影響可歸納成下表：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH>0條件移動方向n(H＋)c(H＋)水解程度現(xiàn)象加入濃溶液加水升高溫度加入鹽酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入鐵粉典例導(dǎo)悟2向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大三、鹽類水解的離子方程式的書寫1．鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↑”、“↓”等符號。2．多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解以第一步為主，如Na2S溶液中S2－的水解方程式為：____________________(主要)；_______________________(次要)。3．多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－的相互促進(jìn)水解可表示為：_________________________。(2)Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)、________、________等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體、沉淀，用“=”連接，并標(biāo)出“↑”“↓”等符號。如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)的相互促進(jìn)水解表示為：______________________________。典例導(dǎo)悟3下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部

參考答案課前準(zhǔn)備區(qū)1．NaCl、KNO3、Na2SO4NH4Cl、CuSO4強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽2．CH3COO－CH3COOH電離c(OH－)c(H＋)堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－3．NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O電離c(H＋)c(OH－)酸NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H3O＋H＋4．(1)鹽電離產(chǎn)生的離子H＋或OH－弱電解質(zhì)(2)H＋或OH－弱電解質(zhì)酸性或堿性(3)①可逆②放吸5．C6．B[酸、堿電離產(chǎn)生的H＋、OH－要抑制水的電離，可水解的陰、陽離子促進(jìn)水的電離，但可水解的陰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H＋，使溶液顯堿性，可水解的陽離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液顯酸性。]課堂活動區(qū)一、1.弱電解質(zhì)＝中性2．NHeq\o\al(＋,4)OH－NH3·H2O電離>酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋3．CH3COO－H＋CH3COOH電離<堿性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中性酸性堿性pH＝7pH<7pH>7思考NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)既能發(fā)生電離：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，又能發(fā)生水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于電離程度，所以該溶液顯堿性，pH>7。典例導(dǎo)悟1D[A是Al3＋，D是F－，Al3＋能結(jié)合水電離出的OH－，使水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pH<7。F－是弱酸根離子，可與H2O電離出來的H＋結(jié)合成弱電解質(zhì)HF，使水的電離平衡向電離的方向移動，并且使溶液呈堿性，pH>7，F(xiàn)－水解的離子方程式是F－＋H2OHF＋OH－，因此，選項D符合題意。]二、1.越易越強(qiáng)越易酸性2．(1)吸熱向右增大(2)向右增大向右減小(3)弱堿陽離子弱酸酸根離子(4)促進(jìn)增大3．加入濃溶液：向右增大增大減小顏色變深加水：向右增大減小增大顏色變淺升高溫度：向右增大增大增大顏色變深(由黃色變?yōu)榧t褐色)加入鹽酸溶液：向左增大增大減小顏色變淺加入NaOH溶液：向右減小減小增大產(chǎn)生紅褐色沉淀加入NaHCO3溶液：向右減小減小增大產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體加入鐵粉：向左(與Fe3＋反應(yīng))減小減小減小顏色變淺典例導(dǎo)悟2A[NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對CH3COO－的水解有促進(jìn)作用，而SOeq\o\al(2－,3)水解對CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時，CH3COO－濃度減小，加入Na2SO3固體時，CH3COO－濃度增大。]三、2.S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－4．NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH(2)S2－AlOeq\o\al(－,2)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑典例導(dǎo)悟3D[①不是水解反應(yīng)，是HCl的電離反應(yīng)：HCl=H＋＋Cl－、H＋＋H2O=H3O＋，該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－；②不正確，ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)寫“