人教版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3.綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫

度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5.吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6.學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器---量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水

平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具

有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面

點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不

可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹

布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿

住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1.藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2.藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試

管底部為宜，

液體以「2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用

手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3.固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4.液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以

免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注

完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，受

熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管,

為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損_________

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，

要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2C03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1.第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。

2.空氣的成分和組成

空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO,S02.氮的氧化物）和

煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02.N02.03和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸

雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,

積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02.CH4等）

酸雨（N02.S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）

鐵

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

石蠟

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫燧化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

r工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變心

L實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H◎—2Ha+02t

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+0=f

2KC103—2KCl+302t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錦酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)

一、水

1.水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H滉）基=2H2f+02f

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗(yàn)：02--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2--出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2.水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解2H20===2壓t+02t

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H20+Ca0==Ca（0H）2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H20,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是0。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A.水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理

施用

生活污水的任意排放

B.防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4.水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方法），其中凈化

效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還

易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣壓

1.物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

（1）2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

（2）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2tZn+2HC1=ZnC12+H2f

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化生性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2.02.N2.C12o

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構(gòu)成

C混合物（多種物質(zhì)）

《分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

L純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4.C2H5OH,

C6Hl206.淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

r氧化物H2CuOCO2

無機(jī)化合物《酸

HC1H2SO4HNO3

L堿

NaOHCa(0H)2

K0H

士卜

rmNaClC11SO4

Na2cO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1.原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

c原子核r人（帶正電）

最外層上有2j

+12)282

原子核JJJ個電子原子1I中子（不帶電）

電子品

I---------（帶貝電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)「決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核

電荷數(shù)），

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）上決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層

電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02.03組成的混合物或金剛石與石墨的混合

物）不可能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

La”J表示某種元素如O：氧元素

■“'I表示該種元素的一個原子一個氧原子

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

C7橫行(7個周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

*排列依據(jù)I|18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C.H

3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

r質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)：則為陽離子，如AF+]

*原子數(shù)力電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t?

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，o"J

(3)與原子的區(qū)別與E佚系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1.化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgC12:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子

2H20兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2.化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、

氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02.H2.N2.C12。

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素

種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1.遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3.含義以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子

化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全

化合生成36份質(zhì)量的水

4.化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5.利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1.四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2.C.C0）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2.石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池

的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1.常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2.可燃性:

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+O2^MCO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成co：2c+02點(diǎn)燃2co

3.還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C同造4Fe+3cO2t

三、二氧化碳的制法

1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法

密度比空氣處用向上排空氣法

2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3.二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（0H）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2.化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫

色的石蕊試液變紅，

H2C03==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3.用途：滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4.二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2.有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3.化學(xué)性質(zhì)：（H2.CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2.C0、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫H2+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0高溫2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0EC02］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

C02［C0］通過灼熱的氧化銅CO+CuO^^Cu+CO2

CaO［CaCO3］只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3且遢CaO+COzt

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

（C032-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

L燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1.三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02.N02（引起酸雨）、C0、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：C0,未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2.兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH&+202遜工Oz+2壓0（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2HsOH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302點(diǎn)燃=2C02+3HQ

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

（1）3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（2）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2co

4.新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識點(diǎn)

、金屬材料

純金屬（90多種）

1、金屬材料

合金（幾千種）

2.金屬的物理性質(zhì):（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬

光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁》銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鑲：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4.金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如專內(nèi)、鎂、鋁等；

有色鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

金屬：

通常

是指

除黑

色金

屬以

外的

其他

金屬。

5.合

金：

由一

種金

屬跟

其他

一種

或幾

種金

屬（或

金屬

與非

金屬）

一起

熔合生鐵鋼黃銅青銅：

而成

的具

有金

屬特

性的

物質(zhì)。

★:

一般

說來，

合金

的熔

點(diǎn)比

各成

分低，

硬度

比各

成分

大，

抗腐

蝕性

能更

好

合金

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀

備注的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

性”，

因此可用來制造人造骨等。

C(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)《(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

1(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2.金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuS04==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgP,Au

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱衿

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1.鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3C0+Fe203aB2Fe+3c0?

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是FesCU)、赤鐵礦(主要成分是Fe。)

2.鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02.水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203-XH20)

(銅生銅綠的條件:銅與02.水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(0H)2c03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

「①保持鐵制品表面的清潔、干燥

，②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

【③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

3.金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、

穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSOa為藍(lán)色FeSOa為淺綠色Fe2(SO3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精

溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2.溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3.飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液^間的端化

K&?京電波卻波格

不飽.和溶滴v__=*他和溶病

升溫、加溶劑

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1.固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)

②溫度

「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO,

<少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

I極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)z

(4)溶解度曲線

例：(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為t3°C時A的不飽和溶液，可通過加入A

物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)tl℃時A.B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶

體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2℃時A.B.C的飽和溶液各W克，降溫到tl℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依

次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2.氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時，氣體

溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3.混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KN03)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2.在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%(C<S)

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2so4)、鹽酸(HC1)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3-H20)

鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1.濃鹽酸、

濃硫酸的

物理性質(zhì)、濃鹽酸濃硫酸

特性、用途

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e"）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性

吸水性脫水性

特性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）

強(qiáng)氧化性腐蝕性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）

①金屬除銹

①金屬除銹

②制造藥物

用途②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

③人體中含有少量鹽酸，助消化

2.酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚獻(xiàn)試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸一鹽+水

（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3.三種試劑

離子的

檢驗(yàn)

crAgNOs及HNOa

so廣①Ba(N03)2及HN03②HC1及BaCL

c(V-HC1及石灰水

三、堿

1.氫氧化

鈉、氫氧化

鈣的