重慶市七校2023-2024學年高二年級上冊期末聯(lián)考化學試題（原卷版）

2023-2024學年度第一學期期末七校聯(lián)考

高二化學試題

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ca40

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本大題包含14小題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項)

1.下列關(guān)于化學與生活常識的說法正確的是

A.熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用

B.太陽能、風能既屬于新能源，也屬于一次能源

C.農(nóng)業(yè)上將草木灰和銹態(tài)氮肥一起施用肥效更佳

D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

2.下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說法不正確的是

A.海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學腐蝕

B,可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽極法防止金屬腐蝕

C.刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕

D.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬做成合金可有效防止金屬被腐蝕

3.下列說法正確的是

A.放熱反應均是自發(fā)反應

B.2co(g)=2C(s)+Ch(g)已知心〉。，AS<0則一定不能自發(fā)進行

C.物質(zhì)的量增加的反應，AS為正值

D.H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋

4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.基態(tài)銘原子(〃Cr)的價電子排布式：3d44s2

B.2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

Is2s2p

C.基態(tài)氮原子的電子排布圖:用印印不不

D.Cu位于周期表的d區(qū)

+2+

5.以反應5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實

驗時，分別量取H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判

斷反應的快慢。下列說法不正確的是

H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液

實驗編號溫度/℃

濃度/(mol-L-i)體積/mL濃度/(moLL-i)體積/mL

20

①0.100.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.實驗①②③所加的H2c2。4溶液均要過量

B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

C.實驗①和②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D.實驗①測得KMnCU溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=2.5xl()-4moi.L-

1?s4

6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/moLL-i0.10.20

平衡濃度/moLL-i0.050.050.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

C.在25。。下，反應的平衡常數(shù)為1600,改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.在25℃下,測得c(X)=0.04mol-L-i,c(Y)=0.1mol-L1,c(Z)=0.08mol-L-1,則此時v覆＜v逆

7.某溫度下，HNO?和CHsCOOH的電離常數(shù)分別為5.0XKT4和1.7義103。將pH和體積均相同的兩

種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

加水體積

A.曲線I代表HN。？溶液

B.溶液中水電離程度：b點>。點

c（HA）c（0H）

C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A」分別代表相應的酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中“（Na+）相同

8.一定條件下，將NO（g）和O?（g）按物質(zhì)量之比2:1充入反應容器，發(fā)生反應:

2NO（g）+O2（g）T2NO2（g）o其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（Pi、P2）下隨

溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

%

w<、

波

題

算

O

N

溫度/℃

A.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

B.400。（2時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

C.400℃>Pi條件下，。2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.P,<P2

9.25℃時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的pH,實驗測得溶液中CH3cOOH、CH3coeF的分布系數(shù)

c(CH3COO)

5與pH的關(guān)系如圖所示。其中3（CH3co0一）=O下列說法正確的是

c(CH3coeF)+C(CH3COOH)

1.00

線］/

0.75-\/

20.50-44.74,0.50）

2.743.744.745.746.74

PH

A.曲線1代表3（CH3coeF）B.25℃,CH3coOH的電離常數(shù)Ka=4.74

c（H+）

C.8（CH3COOH）=—―7yD.溶液中始終存在

&+c（H+）

c（CH3coeF）+C（OH-）=c（H+）

10.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電

解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是

直流電源

A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

+

B.a電極上發(fā)生的反應方程式為：2H2。+2e-=2OH+H2T和2H2O-4e=4H+02T

C.曲線0?P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線P-Q段表示02的體積變化

D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為Hg-mol1

11.在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp=4xl（yi。，下列說法不

正確的是

A.在T℃時，AgBr的Ksp為4.9x10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在T℃時，AgCl(s)+Br(叫)UAgBr(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)K^816

12.25℃時，將0.01mol-LNaOH溶液滴入20mL0.Olmol?LCH￡OOH溶液的過程中，溶液中由水電離

出的c(HD與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.x=20,a點的縱坐標為1.0X10-2

B.b點和d點所示溶液的pH相等

C.滴定過程中，c(CH3C0(y)與c(OH「)比值逐漸增大

+

D.e點所示溶液中，c(Na)=2c(CH3C000+2c(CH3C00H)

13.甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

能量①1molC(g)+4molH(g)+4mol0(g)

26461d3446kJ

②1molCH“(g)+2molO,(g)，1

③1molCO2(g)+2molH2O(g)

反應過瘴

A.若破壞lmol?C)2(g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ,則破壞H鍵需吸收熱量415kJ

1

B.反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-800kJ-moF

C.CH4(g)的能量大于CC)2(g)和H2O(g)的能量總和

D.在反應CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g內(nèi),放出熱量400kJ,有ImolO—H鍵生成

14.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、取、CL,裝置如圖所示。下列說法不正

確的是

化碳珠①潘

甲袤I氧氣

a極電解質(zhì)b極陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入標況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2Po4)2

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(本大題包含4小題，共58分)

15.氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g).?

N2(g)+CO2(g)o

11

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+akJ-mol；C(s)的燃燒熱為AH2=-bkJ-mol-

①反應C(s)+2N0(g).N2(g)+CO2(g)的AH=kJ-moE(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②C,N,O三種元素電負性由強到弱的順序是,第一電離能依次增大的順序是-

(填元素符號)

③研究人員對比研究活性炭、負載鈣、鐲氧化物對該反應的反應活性。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、

La2O3/C,通入相同濃度的NO,不同溫度下測得反應2小時時NO去除率如圖所示，據(jù)圖分析，溫度在500℃

以內(nèi)，三種情況下反應的活化能最小的是(填“C"、“CaO/C”或“LazCh/C")。

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表:

溫度

實驗編起始時NO的物質(zhì)的量平衡時N2的物質(zhì)的量

號/℃/mol/mol

17000.240.08

28000.400.09

①由表可知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K=o

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的AH0(填“〉”或“<”)，理由是。

(3)某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)

.*C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

②第lOmin時，外界改變的條件可能是(填字母)。

A.加催化劑

B.增大C⑸的物質(zhì)的量

C.減小CO2的物質(zhì)的量

D.升溫

E.降溫

16.電子工業(yè)常用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上不需要銅箔，最后得到含F(xiàn)eCb、FeCb雜質(zhì)的CuCL溶

液。某化學興趣小組設計下列方案，從該廢液中除去FeCb、FeCb雜質(zhì)，制取純凈的CuCb

氧化劑沉淀劑

工業(yè)廢液

①

請回答下列問題：

(1)在①步操作中使用了氧化劑，下列氧化劑中一定不能使用的是O

A.ChB.NaClOC.H2O2D.KMnCUE.O3

(2)②步操作中的“沉淀齊『‘可以是下列中的o

A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu2(OH)2CO3E.Fe2O3

用一種你選擇的沉淀劑，分步寫出除去雜質(zhì)的離子方程式：o

(3)最后將濾液在HC1氣流中蒸干，其目的是,如果將濾液直接加熱蒸干，最后得到的固體可能

是o

3816

(4)設常溫下各沉淀的溶度積近似為：Ksp[Cu(OH)2]=IO*。、Ksp[Fe(OH)3]=10-,KSp[Fe(OH)2]=10-；通

常，人們把濃度小于lO-ol/L的離子視為“不存在”。根據(jù)所給條件，完成下列問題：

①如果該廢液中CuCL的濃度為1mol/L,在加沉淀劑時應調(diào)節(jié)溶液的pH值范圍為：o

②如果對廢液不先用氧化劑，而是直接加入沉淀劑，帶來的后果是：o

17.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

(1)某學生用0.2000mol-Ci的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚醐為指示劑。

①排出堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作,(填序號)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿

液。

②下列操作會造成測定結(jié)果(待測HC1溶液濃度值)偏低的有

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶蒸儲水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外

（2）常溫下，用O.lOOOmoLIjiNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-IjiHCl溶液，滴定曲線如下圖所

示。下列說法不正項的是。

V（NaOH）/mL

A.a=20.00

B.滴定過程中，可能存在：c（CF）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（Off）

C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點的顏色變化為紅色變?yōu)槌壬?/p>

D.若將鹽酸換成相同濃度O.lOOOmolKi醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00

（3）碘量法測定CaOz小氏O（M=216g/mol）的純度：準確稱取2.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸儲水

和過量KI固體，再酸化，充分反應。滴加淀粉作指示劑，用0.01000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點，

終點溶液顏色變化為o重復操作2次，三次平均消耗Na2s2O3溶液體積為15.00mL,則

CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為%。

+2+-

己矢口：CaO2+2I+4H=Ca+I2+2H2O；I2+2S2O1=2r+S4O^。

18.電化學原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護等領(lǐng)域均有廣泛應用，請按要求回答下列問題：

I.1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學的創(chuàng)建開辟了道路。

（1）某化學興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應3Cu+8HNG＞3=3Cu（NC）3）2+2NOT+4H2。設

計成原電池，則電池的負極材料應選擇；正極的電極反應式為。

II.一種以液態(tài)?。∟2HJ為燃