2024年人教版初中化學同步講義：第9單元 溶液 復習與測試

第九單元溶液復習與測試

【思維導學】

-

溶解度100g溶劑

帆狀態(tài)

r上升型：硝酸鉀

固體物質(zhì)的溶解度曲線-平緩型：級化鈉

第九單元?

溶液L下降型：熟石灰

------------「壓強越大，氣體溶解度越大

氣體的溶解度-

------------L溫度越高，氣體溶解度減小

r溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液的濃度

」溶液的配制

【考點梳理】

考點1溶液

1.概念：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均二、穩(wěn)定的混合物。

2.特征：具有均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物（懸濁液和乳濁液屬于混合物,但不均一、不穩(wěn)定）。

3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質(zhì),液體為溶劑,若兩種液

體混合，量?多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);若溶液中有水，水為溶劑。

4.影響溶解快慢的因素（1）溫度（2）溶質(zhì)顆粒的大?。?）攪拌

5.溶解放熱與吸熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱,使溶液溫度升高，硝酸鏤溶于水時吸熱,使

溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度丕變。

考點2乳濁液和乳化

1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。

2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)

定存在。

3.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鎖餐（硫酸鐵的懸濁液）、粉刷墻壁

用的涂料、黃河水都是懸濁液。

考點3飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：

飽和溶液：在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

2.轉(zhuǎn)化：

(1)對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：

加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降溫

不飽和溶液一>飽和溶液

加水、升溫

(2)對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：

加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升溫

不飽和溶液《、”>飽和溶液

加水、降溫

考點4結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度受溫度變化不大的固體

降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

考點5固體溶解度

1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100旦溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

20℃時，氯化鈉溶解度為36克。含義是在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到飽和)

2.影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②外因:溫度

3.溶解度的相對大小(20℃)

溶解度/g<0.010.01~11?10>10

一般稱為難溶微溶可溶易溶

4.固體溶解度曲線意義

a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO,；

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小,如NaCl；

c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(0H)2。

(a)t3℃時A的溶解度為80g；

⑹P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同；

(c)N點為t』C時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?

(d)t「C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；

(e)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體:

(f)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體:

(g)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t,℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有上，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ACB；

考點6固體溶解度

氣體溶解度影響因素

①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)②外因:溫度、壓強

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。

0℃時，氮氣的溶解度為0.024。含義是在壓強為lOlkPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體

積的氮氣。

考點7溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式:

-型?缶=xl00%=雪X100%

溶質(zhì)1a質(zhì)量+溶劑質(zhì)量將f液J質(zhì)量

Q

飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：10?？珊诘?------X100%

。。聯(lián)S+100g

2.溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液步驟：讓篁、稱量、造解、裝瓶貼標簽。

4.用液體配制溶液步驟：①計算②量取③配制(稀釋)⑷裝瓶貼標簽

【單元測試】

考試時間60分鐘試卷總分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：120：16Ca：40

第I卷(選擇題共40分)

一、單選題(共20題，每題2分，共40分)

1.油、鹽、醬、醋是常用的調(diào)味品，下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的

A.花生油B.食鹽C.醬油D.白醋

【答案】A

【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

【詳解】A.花生油不能溶于水，形成的是乳濁液。故A符合題意；

B.食鹽放入水中可以形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液。故B不符合題意;

C.醬油溶于水可以形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液。故C不符合題意；

D.白醋溶于水可以形成均一、穩(wěn)定的混合物，可以形成溶液。故D不符合題意；

故選Ao

2.下列有關(guān)溶液說法正確的是

A.飽和溶液一定是濃溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C.溶液蒸發(fā)溶劑，一定析出晶體D.水是溶劑

【答案】B

【詳解】A、飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不符合題意；

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；

C、溶液蒸發(fā)溶劑，不一定析出晶體，飽和溶液蒸發(fā)溶劑，一定會析出晶體，不符合題意；

D、水是常見的溶劑，但是水不一定是溶劑，如酒精和水可以以任意比互溶，可以說水溶解了酒精，也可以

說酒精溶解了水，只是我們習慣上將水看作溶劑，不符合題意。

故選B。

3.完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗，都需要進行

的實驗操作是

【答案】A

【分析】若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是計算、稱

量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗，主要進行的實驗步驟依次

是溶解、過濾、蒸發(fā)。

【詳解】A、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗中均有溶

解操作，故A符合題意；

B、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有過濾操作，而“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”沒有過濾操

作，故B不符合題意；

C、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒有蒸發(fā)操作,

故C不符合題意；

D、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗均沒有加熱液體的

操作，故D不符合題意；

故選Ao

4.將70℃時的KNO3飽和溶液降溫冷卻到20℃,下列說法正確的是

A.KNO,的溶解度不變B.KN（）3溶液質(zhì)量不變

C.溶液中溶劑的質(zhì)量不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

【答案】C

【詳解】將70℃時的KNO3飽和溶液降溫冷卻到20℃,降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)

量減小，溶液質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變。

故選Co

5.市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動

使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。其中的固體物質(zhì)你認為可能是下列當中的（）

A.木炭B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸鏤

【答案】D

【解析】A、木炭不溶解，溫度不變，不符合題意；

B、氯化鈉溶解時吸熱等于放熱，溫度不變，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶解時放熱大于吸熱，溫度升高，不符合題意；

D、硝酸鍍?nèi)芙馕鼰岽笥诜艧幔芤簻囟冉档?，符合題意。

6.在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入20℃時的飽和食鹽溶液，一段時間后，發(fā)現(xiàn)蘿卜變軟，而坑里液體

的體積增加。下列有關(guān)這一變化的說法正確的是（）

A.蘿卜變軟的原因是細胞吸水

B.變化后的液體仍是20℃時的飽和食鹽溶液

C.液體體積增加的主要原因是吸收了空氣中的水蒸氣

D.20℃時，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解

【答案】D

【詳解】A、蘿卜變軟的原因是細胞失水，故A錯；

B、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯；

C、液體體積增加的主要原因是細胞失水，故C錯；

D、細胞失水，20℃時的飽和食鹽溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，將少量的食鹽加入到變化后的溶液中還能溶解，故

D正確。

故選Do

7.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是

A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸儲水

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

【答案】D

【詳解】A、配制溶液的正確步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移，正確；

B、溶解過程中為了加快氯化鈉的溶解速率，可以用玻璃棒攪拌，正確；

C、量取水時，選用的量筒的量程要略大于實際液體的體積，故用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸儲水,

正確；

D、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，會使配得的溶液被稀釋，錯誤。故選D。

8.冬天,人們常用甘油溶液護膚使皮膚保護濕潤，質(zhì)量分數(shù)為80%的甘油溶液護膚效果最佳，配制質(zhì)量分數(shù)

為80%的甘油溶液500g,所需甘油的質(zhì)量為

A.50gB.40gC.400gD.100g

【答案】C

【詳解】配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的質(zhì)量=500gX80%=400g

故選C.

9.關(guān)于粗鹽提純的實驗，說法正確的是

A.粗鹽不可以放在燒杯里稱量B.蒸發(fā)皿不可以直接加熱

C.蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱D.涉及的分離操作有過濾和蒸發(fā)

【答案】D

【詳解】A、粗鹽可以放在燒杯內(nèi)稱量，錯誤。

B、蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，錯誤。

C、蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有較多固體析出，停止加熱，錯誤。

D、涉及的分離操作有過濾和蒸發(fā)，過濾將固液混合物分離，蒸發(fā)從溶液中分離出固體溶質(zhì)。正確。

故選Do

10.下列說法錯誤的是（）

A.煮沸的湯比煮沸的水溫度高

B.在積雪的公路上撒鹽可加快冰雪融化

C.可用水區(qū)分NaOH固體和阻股固體

D.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液

【答案】D

【解析】A.溶液的沸點比水高，所以煮沸的湯比煮沸的水溫度高，A不符合題意；

B.在積雪的公路上撒鹽可降低雪水的凝固點，加快冰雪融化，B不符合題意；

C.硝酸俊溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NOs固體，C不符合題意；

D.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污乳化，D符合題意；

11.衣服上沾有碘極難洗凈。有下表分析，在家庭去碘污漬最好選用

溶劑

溶質(zhì)

水酒精苯（一種有機物，有毒）汽油

碘難溶可溶易溶易溶

A.水B.苯C.汽油D.碘酒

【答案】C

【詳解】A、碘不溶于水，不能用水清洗來清除碘，錯誤；

B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；錯誤；

C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正確；

D、碘可溶于酒精但碘酒中本來就溶解了較多的碘，因此不能用碘酒精除碘，錯誤。

故選Co

12.下列說法正確的是

A.鋁的抗腐蝕性能好是因為鋁不能和氧氣反應

B.等質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的鹽酸完全反應后，生成氫氣質(zhì)量相等

C.降低溫度可以使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.實驗室中，將固體藥品配制成溶液，可以提高化學反應速率

【答案】D

【詳解】A、鋁的抗腐蝕性能好是因為鋁能和氧氣反應生成一層致密氧化膜，A錯誤。

B、等質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的鹽酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，不同金屬生成氫氣能

力不相同，故生成氫氣質(zhì)量不相等，B錯誤。

C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可以使氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，C錯誤。

D、實驗室中，將固體藥品配制成溶液，可以增加反應物的接觸面積，從而提高化學反應速率，D正確。

故選:Do

13.下列洗滌方式應用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污D.用鹽酸清洗水壺的水垢

【答案】c

【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化

作用，故A錯誤；

B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤；

C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確；

D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯誤.

故選Co

14.20℃時、取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到各盛有50g水的燒杯中、充分溶解（四種物

質(zhì)均不與水反應），溶解情況如表，下列說法中正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2

A.丙溶液一定是不飽和溶液

B.升高溫度后、剩余的乙固體一定會減少

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丁

D.四種溶液的質(zhì)量：丙〉乙〉甲〉丁

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)表格，丙完全溶解于水中，但水仍然可能繼續(xù)溶解丙，不能判斷丙溶液一定是不飽和溶液,

說法錯誤，不符合題意；

B、乙可能是溶解度隨溫度升高而不變甚至降低的物質(zhì)，其飽和溶液降溫后，不會析出溶質(zhì)，說法錯誤，不

符合題意；

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，四種溶液質(zhì)量均為50g,溶質(zhì)質(zhì)量最多的為丙，可推得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙，說法錯誤，不符合題意；

D、溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，四種溶液中溶劑質(zhì)量一樣，根據(jù)未溶解固體的質(zhì)量，可反推出四種

溶液的質(zhì)量：丙〉乙〉甲〉丁，說法正確，符合題意。

故選Do

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）

15溶

解

度

g

A.t2°C時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c

B.t2℃時，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

C.將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=c

D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/p>

【答案】C

【解析】A、據(jù)圖可以看出，tJC時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c,正確；

B、t「C時，a的溶解度是50g,將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確；

C、將時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在時b的

溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成

不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a>c,錯誤；

D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確;

故選C。

16.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的CO?氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后

又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列有關(guān)氣體的溶解度說法正確是（）

A.壓強減小，氣體溶解度增大

B.壓強減小，氣體溶解度減小

C.溫度升高，氣體溶解度增大

D.溫度降低，氣體溶解度減小

【答案】B

【解析】氣體溶解度主要受到溫度、壓強的影響，氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

17.下列關(guān)于溶解度的說法，正確的是（）

A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g

B.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g

C.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6

D.20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g

【答案】D

【解析】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性大小的物理量。

在一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（g）來表示，如

未指明溶劑，即是指物質(zhì)在水里的溶解度。對固體溶解度的理解，要抓住以下四個要素：①必須“在一定

溫度下”，②“必須是100g溶劑”，③“必須達到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。

18.下表為KNOs和NaCl在不同溫度下的溶解度表。下列說法正確的是

溫度/℃10203040

KN0320.931.645.863.9

溶解度/g

NaCl35.836.036.336.6

A.KN0,的溶解度比NaCl的溶解度受溫度影響變化大

B.20℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.0%

C.10~20℃,兩種物質(zhì)具有相同的溶解度

D.20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解KNOs晶體

【答案】A

【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，KNO,的溶解度比NaCl的溶解度受溫度影響變化大，故A正確;

B、20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g,故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

—x100%36%,故B錯誤；

36g+100g

C、比較溶解度必須指明一定溫度，10~20℃的某一溫度，兩種物質(zhì)具有相同的溶解度，故C錯誤；

D、20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，可以溶解KNO,晶體，故D錯誤；

故選Ao

19.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管

里加入等量的蒸儲水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物

的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實驗，下列說法中正確的是（）

溶解度g

圖I圖U

A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

B.裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少

C.甲、乙溶液在放入冰水前后均為飽和狀態(tài)

D.兩支試管里剩余的固體都增多

【答案】C

【詳解】A.乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大，所以放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)

的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；

B.甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小，所以放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度

變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加，故B錯誤；

C.甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固體，所以均為飽和狀態(tài)，故C正確；

D.綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少,

故D錯誤。

故選C。

20.已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克

蒸儲水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系

A.甲＜乙〈丙B.甲＜乙=丙C.丙〈乙〈甲D.甲=乙〈丙

【答案】B

【詳解】在20℃時，小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸鏘水，然后分別加入30克、40

克和50克食鹽，甲中能夠溶解30g氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)工廠ogx100%?23.1%,乙和丙中溶解的氯化鈉

質(zhì)量都是36g,質(zhì)量分數(shù)都是廣熬X100%-26.5%,因此充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系

36g+100g

為甲＜乙=丙。

故選:Bo

第H卷（非選擇題共60分）

二、填空題（共5題，每空2分，計算題4分，共60分）

21.（10分）閱讀下面科普短文。

多晶體冰糖又稱為土冰糖、黃冰糖、多晶糖等，主要成分為蔗糖，呈半透明狀，顏色為白色或微黃色，表

面干燥，有光澤，被廣泛應用于食品和醫(yī)藥行業(yè)，也是家庭常用的食品。

在家可以自制多晶體冰糖。取白砂糖和自來水，倒入不銹鋼口杯內(nèi)，置于電磁爐上加熱并用筷子攪拌；用

烹調(diào)溫度計測量糖液的溫度，分別制取溫度為100℃、110℃、120℃時的糖液，然后傾倒于保溫碗中，蓋上

厚毛巾；室內(nèi)靜置7天后取出，觀察并記錄結(jié)晶情況（見表1）。

表1結(jié)晶糖'液初始溫度對結(jié)晶情況的影響表2檸檬酸添加量對結(jié)晶情況的影響

結(jié)晶糖液初檸檬酸添加比

碗號結(jié)晶率％結(jié)晶情況碗號結(jié)晶率％結(jié)晶情況

始溫度/七（對白砂糖質(zhì)量）.?

0無晶體生成4號065.30晶體較大，晶型美觀

1號100

5號0.0467.55晶體較大，晶型美觀

2號11058.45晶體顆粒比較散碎

0.08

3號12064.99晶體較大，晶型美觀6萬69.97晶體較大，晶型美觀

在制作的過程中，添加一定量的的檸檬酸，對結(jié)晶情況的影響見表2。傾倒碗內(nèi)的冰糖晶體，先用少量自來

水沖洗晶體表面的糖蜜，然后用電吹風吹干，制得成品晶體。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）多晶體冰糖具有的物理性質(zhì)有o

（2）蔗糖?幾0J中C、H、。元素的質(zhì)量比為o

⑶由表1可知，室內(nèi)靜置7天后取出的2號碗內(nèi)溶液為溶液。（填“飽和”或“不飽和”）

（4）由表2可知，添加一定量的檸檬酸的優(yōu)點是o

⑸依據(jù)文章內(nèi)容，判斷下列說法不氐琥的是（填字母序號）。

A自制多晶體冰糖過程發(fā)生的是化學變化

B如發(fā)現(xiàn)冰糖受潮出水，可以用電吹風吹干或置于太陽下暴曬到干燥為止

C在家中制作冰糖雪梨等湯羹時，冰糖放的越多越好

【答案】半透明狀，顏色為白色或微黃色，有光澤；6：1：8飽和溶液能提高晶體的

結(jié)晶率AC

【詳解】（1）物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等，多晶體冰糖的物理性質(zhì)有：半

透明狀，顏色為白色或微黃色，有光澤；

(2)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，蔗糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：(12x6)：(1x12)：

(16x6)=6：1：8；

(3)七天后2呈碗內(nèi)有晶體析出，所以7天后的碗內(nèi)液體為飽和溶液；

(4)從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著檸檬酸量的增加，蔗糖的結(jié)晶率在提高，胡添加檸檬酸的優(yōu)點是：提高晶體

的結(jié)晶率；

(5)自制冰糖過程主要是蔗糖從糖液中結(jié)晶的過程，沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學變化，故A項錯誤；吹

風和暴曬都能使水份蒸干，故B選項正確；在家中制作冰糖雪梨等湯羹時，冰糖溶解達到飽和狀態(tài)后，加

過多的糖也不能完全溶解，而且會影響湯羹的口感，故C項不正確，故答案選AC。

22.(10分)為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按圖流程進行實驗：(實驗環(huán)境溫度為20°C)

3.6掘鹽―?區(qū)村f叵卜

」濾液一|蒸發(fā)結(jié)晶上精鹽f|回收裝瓶

(1)實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：①溶解時攪拌；②過濾時引流；③;④將精鹽從蒸發(fā)皿

轉(zhuǎn)移出來。

(2)圖是氯化鈉的溶解度曲線，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸儲水的最佳使用量約為mL?增加蒸儲

水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但不利的是。

(3)本實驗從濾液得到精鹽采用的方法利用了氯化鈉的性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，請判斷這樣提純

后的鹽是否為純凈物？o

【答案】(1)蒸發(fā)時攪拌

(2)10；蒸發(fā)結(jié)晶時浪費能源，消耗時間

(3)溶解度隨溫度升高，變化不大；不是純凈物，還含有一些可溶性雜質(zhì)

【解析】

(1)粗鹽提純，實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：①溶解時攪拌；②過濾時引流；③蒸發(fā)時攪拌；④將

精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來，故填：蒸發(fā)時攪拌。

(2)本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸儲水的最佳使用量約為100gX2=10g,約為J3=10mL,增加蒸儲水

的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但不利的是蒸發(fā)結(jié)晶時浪費能源，浪費時間，故填：10；蒸發(fā)結(jié)晶時浪費

能源，消耗時間。

（3）從濾液得到精鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，利用了氯化鈉溶解度隨溫度變化不大的性質(zhì)，考慮到粗鹽來源于

海水，海水中含有可溶性雜質(zhì)，提純后的鹽是混合物，故填：溶解度隨溫度升高，變化不大；不是純凈物,

還含有一些可溶性雜質(zhì)。

23.（20分）某興趣小組進行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：

（1）實驗一;如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

（2）操作④中玻璃棒的作用是。

（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來o圖中不正確改正后，粗鹽

提純實驗的正確操作順序為（填操作示意圖的序號）。

（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時1g以

下用游碼）。

配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑲子和（填一種儀器名稱）。

（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是,如果稱量時氯化鈉和祛碼

位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“等于"或‘‘小于"）15%。

⑹量水時應選擇量筒的規(guī)格是mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是（列舉一條即可）。

（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是。

【答案】（1）大部分固體析出（2）攪拌、加速溶解

（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）膠頭滴管

（5）繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；小于（6）100

（7）量取水時，仰視讀數(shù)（合理即可）（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大

【解析】

實驗一：（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；

（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：

②⑥①④⑤③；

實驗二：(4)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量(托盤天平、藥匙、

鑲子)、量取(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽，故還需要膠頭滴管；

(5)用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，

故應繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；

如果稱量時氯化鈉和祛碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，

故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%；

⑹配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為：100gX(l-15%)=85g,即85mL,量筒量

程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇的量筒的規(guī)格是100mL；

反思拓展：(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際

數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；

(8)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法。

24.(16分)下表是甲、乙、丙三種物質(zhì)的部分溶解度(單位：g/100g水)，請回答。

溫度(℃)102030405060

甲35.836.036.336.637.037.3

乙20.931.645.863.985.5110.0

丙0.1820.1650.1600.141X0.121

(1)10℃時，甲物質(zhì)的溶解度是g/100g水。

(2)三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是；

(3)物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度(20℃)的關(guān)系示意圖如下，則丙物質(zhì)在水中的溶解性是

難溶微溶可溶易溶

00.01110溶解度0100班)

(4)30℃時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；(列式即可，不要求計算)

⑸50℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；

(6)向不同溫度的100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖所示。相關(guān)分析正確

的是;

a.溶液溫度：I>II>m>IV

b.溶液質(zhì)量：i=n>iii>iv

c.溶液I一定是不飽和溶液

d.使IV中的固體恰好全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

(7)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如下圖所示，圖中心對應溫

度為30℃,則3對應的溫度。

溶解度(glOO冰)

A小于30℃B等于30℃C大于30℃D無法確定

(8)t°。時，某物質(zhì)(固體)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是n：m,則在時，該物質(zhì)的溶解度為。

【答案】35.8乙微溶于水-^--X100%乙、甲、丙bdA—