山東省棗莊滕州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月定時訓(xùn)練試題一部

PAGEPAGE10山東省棗莊滕州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月定時訓(xùn)練試題（一部）第Ⅰ卷（選擇題共50分）選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只一個選項符合題意）1、下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是A.反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在肯定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0D.肯定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞02、下列說法正確的是A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗中須要用到的玻璃儀器主要有：兩個大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同C．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗中，至少須要測定并記錄溫度的次數(shù)為2次D．蔗糖、硫酸鋇、和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、下列事實不能用勒夏特列原理說明的是①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中實行高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達平衡后④對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深⑤滴入酚酞的氨水加熱，冷卻后，溶液的顏色變淺或消逝。A．①⑤B．②③C．②④D．③④4、25℃時，水的電離H2OH++OH－達到平衡,下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動，c(H+)上升C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c(H+)減小，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變5、在以下各種情形下,電離方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4Na++HSO4-6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600～700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B．負極反應(yīng)式為H2－2e－＋=CO2＋H2OC．該電池可利用工廠中排出的CO2，削減溫室氣體的排放D．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO27、依據(jù)v－t圖像分析外界條件變更對可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響，該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，假如t2、t4、t6、t8時都只變更了一個外界條件，則下列對t2、t4、t6、t8時變更條件的推斷正確的是A．運用了催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．上升溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、運用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、運用了催化劑、減小壓強、上升溫度D．上升溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、運用了催化劑8、在肯定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol9、生命過程與化學(xué)平衡移動親密相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫上升，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入簇新空氣，平衡逆向移動C.CO達到肯定濃度易使人中毒，是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移10、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是A．電解精煉銅時,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電路中每通過2mole-,陽極就會溶解64g銅B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不須要更換C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液須要不斷更換選擇（本題共10小題，每小題3分，部分分1分，共30分，每小題一個到兩個選項符合題意）11、下列是基元反應(yīng)的是A． B．H·+O2→·OH+·OC． D．12、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A.①④⑥⑧B.②③⑤⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦13、將pH＝5的H2SO4溶液加水稀釋到500倍,則稀釋后c平(SOeq\o\al(2－,4))與c平(H＋)的比值為A.eq\f(1,2)B.eq\f(1,10)C.eq\f(1,100)D.eq\f(1,1000)14、下列原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為：2＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2OB．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，負極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2C．海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，則其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl－－e－=AgClD．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8=8Li2Sx，則正極反應(yīng)可以為2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S415、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，平衡體系中總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=m總/n總)在不同溫度下隨壓強的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：vb＜vaD.當M=69g·mol－1時，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶116.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫Sn，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變更關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小B.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2C.平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大D.上升溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)17、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，在溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時間t變更的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.下，在內(nèi)，C.M點的正反應(yīng)速率大于W點的逆反應(yīng)速率D.M點和W點的化學(xué)平衡常數(shù)：18、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，肯定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更B.體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進行19、近日，我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的詳細過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極旁邊pH減小C.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O20、甲胺是合成太陽能敏化劑的原料?？隙囟认?，在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是容器編號溫度起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量CH3NH2(g)Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000A.達到平衡時，體系中關(guān)系：，Ⅰ，ⅡB.達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：，ⅢC.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢD.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行第Ⅱ卷（非選擇題共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H、1C、12N、14O、16S、32Cl、37Na、23Fe、56Cu、64Zn、65Ag、108非選擇題（共5個題，50分）21.(9分)鉻是常見的過渡金屬之一，探討鉻的性質(zhì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)在如圖裝置中，視察到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為。(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要緣由。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。將含Cr2O的廢水加入電解槽內(nèi)，用石墨和鐵做電極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進行電解。①鐵做________極(填“陽”或“陰”)。②陰極上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_；若H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常溫下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，則陰極區(qū)溶液pH的范圍為。(7分)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他條件不變的狀況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，H2O(g)的體積分數(shù)變更如圖所示（注:T1、T2均大于280℃）：①圖可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。②該反應(yīng)△H______0(填“>”、“<”、“=”)；上升溫度，上述反應(yīng)向______(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動。③降低溫度平衡常數(shù)將______(填“變大”、“變小”、“不變”下同），反應(yīng)速率將_______。④在T2溫度時，將1molCO和2molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為2:3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=________。23、(10分)t℃時，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，c平(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝mol2·L－2。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的c平(OH－)為。(3)給該NaOH溶液加熱，pH(填“變大”“變小”或“不變”)。⑷25℃時，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿溶液與強酸溶液的體積比是。24.(16分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的探討課題。回答下列問題：I．NOx的消退(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在肯定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入肯定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為(填序號)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某探討小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以肯定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(填序號)。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，變更壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某探討小組對反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進行相關(guān)試驗探究。在固定體積的密閉容器中，運用某種催化劑，變更原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組試驗(各組試驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分試驗結(jié)果如圖所示。①圖中A點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。②假如將圖中C點的平衡狀態(tài)變更為B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)實行的措施是。③圖中C、D兩點對應(yīng)的試驗溫度分別為TC和TD，通過計算推斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。Ⅲ“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2有效開發(fā)利用成為科學(xué)家探討的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將肯定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0⑸溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用曲線（L1或L2）表示。②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。(8分)某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的試驗中,發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率,請回答問題:⑴少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的緣由是。⑵試驗室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三種溶液,可與試驗中的硫酸銅溶液起相像作用的是。⑶為進一步探討硫酸銅的量對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的試驗,將表中混合溶液加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所須要的時間:混合溶液組成ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2飽和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550請完成此試驗設(shè)計：V2=,V5=。⑷要加快鋅與氫氣的生成速率還可以實行的措施是