湖南圣級名校2025屆高三化學(xué)第七次5月大聯(lián)考試題

PAGE9-湖南省頂級名校2025屆高三化學(xué)第七次（5月）大聯(lián)考試題留意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試題卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Ag108Pb207第I卷(選擇題，共21小題，共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)，下列說法正確的是A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機非金屬材料B.大米、玉米小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以削減白色污染D.煤的干餾是化學(xué)變更，煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學(xué)變更8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入到水中，則溶液中n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2molB.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NAC.常溫下，15g－CH3和17gNH3所含電子數(shù)相等D.25℃時，1.0LpH＝12的NaClO溶液中由水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA9.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物C.四種元素形成的簡潔離子中，離子半徑最小的是元素Y形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH肯定小于710.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是A.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量削減8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6gD.正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O11.某化學(xué)愛好小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說法正確的是A.步驟1中有機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出B.步驟2分別方法為過濾C.步驟3可在裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱蒸干12.香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是A.異香天竺葵醇分子中的全部碳原子不行能處于同一平面B.兩者都能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C.香天竺葵醇屬于脂肪醇，異香天竺葵醇屬于芳香醇D.兩者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，異香天竺葵醇分子中存在3個手性碳原子13.已知：溶液中存在2CrO42－＋H＋Cr2O72－＋2H2O。25℃時，調(diào)整初始濃度為1.0mol·L－1Na2CrO4溶液的pH(溶液體積變更忽視不計)，溶液中－lgc(Cr2O72－)與－lg[c(CrO42－)·c(H＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值增大B.當(dāng)c(Cr2O72－)＝c(CrO42－)時，溶液的pH<<7C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014D.若只上升溫度，c(CrO42－)增大，則該反應(yīng)的△H<0第II卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生必需做答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有劇烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要的作用，其與硫酸的部分性質(zhì)如表：試驗室用干燥純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯的裝置如圖所示(夾持儀器已省略)(1)儀器B中盛放的藥品是，儀器B的作用是。(2)試驗時，裝置J中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置丙的作用為。(4)若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H＝H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中的雜質(zhì)為硫酸。①從分解產(chǎn)物中分別出硫酰氯的試驗操作是，該操作中須要運用的玻璃儀器有酒精燈、尾接管、錐形瓶和。②請設(shè)計試驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液)。27.(15分)工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、FeO等)制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如圖：已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化。②“氧化”時，NH4NO3中N元素主要被還原為最低價態(tài)，少部分被還原為NO。(1)“氧化”階段的溫度需限制在65℃，其相宜的加熱方式為；該步驟中FeO被NH4NO3氧化，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：。(2)在試驗室進(jìn)行試驗時，“氧化”階段反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行：①試驗起先時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要緣由是。②通入氧氣的目的是。(3)利用惰性電極電解CuCl2溶液也可制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為。(4)已知常溫下CuCl在水溶液中Ksp＝1.2×10－6，工藝流程最終一步析出CuCl晶體后的溶液中，假如c(Cl－)＝4.0mol·L－1，則c(Cu＋)＝。(5)已知pH對CuCl沉淀率的影響如圖所示，請設(shè)計從“過濾II”所得的濾液中獲得CuCl的試驗方案：。(試驗中必需運用的試劑有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。28.(14分)CO2、CO是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有適量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，產(chǎn)生一種固體物質(zhì)，將該物質(zhì)溶于水配成溶液。已知25℃時，該溶液的Kh1＝5×10－5mol·L－1，則當(dāng)溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)＝1：2時，溶液的pH約為。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mol－1，鍵能E(O＝O)＝499.0kJ·mol－1。①CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的△H＝kJ·mol－1。②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿意：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，則此時反應(yīng)(填“向左”或“向右”)進(jìn)行。(3)已知：在密閉容器中CO2分解反應(yīng)CO2(g)CO(g)＋O(g)的試驗結(jié)果如圖1所示，反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。①分析圖1，2min內(nèi)v(CO2)＝。②分析圖2，1500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，此時容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(保留兩位有效數(shù)字)。(4)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，c(CO)隨反應(yīng)時間t的變更如圖中曲線I所示，此時平衡時容器體積為3L，若在t0時刻分別變更一個條件，曲線I變?yōu)榍€II，變更的條件是；當(dāng)通過變更壓強使曲線I變?yōu)榍€II時，曲線II達(dá)到平衡時容器的體積為。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并將所選題目的題號寫在相應(yīng)位置上。留意所做題目的題號必需與所選題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)過渡元素金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)的最高能層(電子層)的符號為電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為。(2)用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可推斷鉻氧鍵和鋁氧鍵中鍵更強。探討發(fā)覺氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖1所示，由此可知該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(3)Ag晶體的積累方式如圖2、圖3所示，設(shè)Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中Ag原子的配位數(shù)為，Ag晶體的密度為g·cm－3(要求用r寫表達(dá)式)。(4)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為。(5)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)與MgO晶胞相同，NaCl晶體的熔點(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，緣由是。(6)金剛石結(jié)構(gòu)如圖4所示，在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)新型復(fù)合材料須要特種塑料，特種塑料通常采納聚合反應(yīng)制得。下圖是一種合成特種塑料的路途圖(部分無機物及有機物產(chǎn)物已省略)。(1)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是(填名稱)。(3)C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為