福建省三明市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE9福建省三明市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（考試時(shí)間：2024年2月1日上午10:00-11:30滿分100分）留意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12第Ⅰ卷一、選擇題（包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶液可用于除鐵銹B.化石燃料的燃燒會(huì)干擾珊瑚的生長C.生石灰和鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D.將氨廠的反應(yīng)塔連接電源的正極，使反應(yīng)塔金屬鈍化抗腐蝕2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.醋酸銨 C.氮?dú)? D.冰醋酸3.0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是A.(NH4)2CO3 B.H2CO3 C.KHCO3 D.Na2CO34.下列裝置或試驗(yàn)操作正確的是 二次電池充電 操作酸式滴定管 制取無水AlCl3 中和熱的測(cè)定 A B C D5.下列說明事實(shí)的方程式正確的是A.NaHSO3溶液呈酸性：B.潔廁劑（主要成分為鹽酸）與84消毒液不能混合運(yùn)用：C.不用BaCO3作“鋇餐”：D.電解熔融Al2O3制鋁時(shí)陽極產(chǎn)生6.下列說法正確的是A.P（s，白磷）=P（s，紅磷）ΔH=-176kJ·mol-1，由此推之白磷比紅磷穩(wěn)定B.在“中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定”試驗(yàn)中，變更酸的種類試驗(yàn)結(jié)果不變C.已知ΔH1；ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：ΔH<0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是A.在氯水中加入CaCO3固體，溶液顏色變淺B.合成氨采納500℃可以提高單位時(shí)間NH3的產(chǎn)量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固體后顏色變深D.用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，稀硫酸損失的沉淀較少8.用惰性電極電解足量下列溶液，消耗相同電量時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量最大的是（忽視氣體在溶液中的溶解）A.Na2SO4溶液 B.鹽酸 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液9.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Fe3+和Ag+四種陽離子，若向其中加入過量NaOH溶液，加熱并攪拌，再加入過量HI溶液，溶液中大量增加的陽離子除了Na+、H+還有A.Fe2+ B.NH4+ C.Ag+ D.Fe3+10.25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同濃度的鹽酸，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為5001mL時(shí)，溶液pH為A.4 B.5 C.9 D.1011.同溫時(shí)，下列試驗(yàn)結(jié)論能證明HA與HB酸性相對(duì)強(qiáng)弱的是A.在水中的溶解度，HA比HB大B.同濃度的HA和HB，pH前者大于后者C.同體積的HA和HB，導(dǎo)電實(shí)力前者強(qiáng)于后者D.等物質(zhì)的量的HA和HB與足量鋅粒反應(yīng)，生成等量的H212.右圖是可逆反應(yīng)：△H<0的速率一時(shí)間圖像，t1時(shí)刻變更的條件可能是A.恒容通入CO(g) B.縮小容器體積 C.上升溫度 D.恒容通入H2O(g)13.右圖為一原電池裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A.若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)：B.若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，溶液由無色漸漸變?yōu)樗{(lán)色C.若電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水，Cu電極上有氣體逸出D.若電解質(zhì)溶液更換為酒精，電流表指針不偏轉(zhuǎn)電解質(zhì)溶液14.某溫度下，將2molSO2和1molO2通入體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：?？隙l件下反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中有SO316mol，此時(shí)再加入SO2、SO3各0.4mol，重新達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K1=80B.加入SO2、SO3后，平衡正向移動(dòng)C.其次次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K2>K1D.兩次平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率a1>a215.室溫下，導(dǎo)電實(shí)力相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電性隨加水量變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是導(dǎo)電實(shí)力A.C點(diǎn)兩溶液的pH相等B.曲線I表示的是醋酸的變更曲線C.A點(diǎn)c(H+)比B點(diǎn)c(H+)小D.完全中和等體積A點(diǎn)、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的n(NaOH)相同16.肯定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得氣體壓強(qiáng)為p。下列說法正確的是A.若其他條件不變，擴(kuò)大容器體積，S2Cl2的質(zhì)量減小B.若其他條件不變，再加入S2Cl2，液體鮮紅色變淺C.若上升溫度，平衡常數(shù)K減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.若溫度不變，壓縮體積至原來的，重新達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為P17.鋰離子濃差電池是利用鋰離子在石墨烯（C6）表面和電極之間快速穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充電電池，其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時(shí)，Li+嵌入石墨烯B.放電時(shí)，電子流淌方向：a→b→K2→K3→aC.充電時(shí)，鈷元素被氧化D.電池總反應(yīng)為18.常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變更如下圖。下列說法正確的是A.H2A溶液中存在4種微粒B.H2A的平衡常數(shù)Ka1=44×10-5C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液顯酸性D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中部分微粒的大小依次：第Ⅱ卷二、非選擇題（包括4小題，共64分）19.（18分）CO2甲烷化在解決環(huán)境和能源問題等方面具有重要意義。已知CO2甲烷化包含如下反應(yīng)：主反應(yīng)：△H副反應(yīng)：△H=+41kJ·mol-1△H2=-172kJ·mol-1△H3=-75kJ-·mol-1（1）主反應(yīng)的△H=，該反應(yīng)可在（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）下自發(fā)進(jìn)行。（2）在某高效催化劑的作用下，副反應(yīng)的影響可忽視不計(jì)。將1molCO2、4molH2通入容積為2L的恒容密閉容器中，200℃時(shí)容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如下表所示：時(shí)間/min-1102030405060n(CO2)mol0.310.530.400.300.250.25①能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）a.c(CO2)：c(H2O)=1:6b.混合氣體的密度不變c.v正(H2)=4v逆(CH4)d.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不變②40min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）我國科學(xué)家探討了在兩種不同催化劑Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反應(yīng)歷程，如圖所示（截取部分圖），其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。由圖中反應(yīng)歷程與能量變更可知：運(yùn)用催化劑更有利于CO2的吸附。反應(yīng)能壘（活化能）最（填“高”或“低”）的步驟為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟，寫出以Ni（lll）為催化劑的速控步驟的化學(xué)方程式。兩種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟（填“相同”或“不相同”）。20.（16分）常溫下，濃度均為0lmol·L-1的五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3Na2SO3NaClONaOHpH9.711.69.810.313（1）NaOH溶液中，水電離出的c(OH-)為。（2）將NaClO溶液和Na2CO3溶液等體積混合，各離子濃度關(guān)系正確的是（填標(biāo)號(hào)）a.b.C.d.（3）H2CO3、HClO中，酸性更弱的是。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）將SO2通入0.1mol·L-1？Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中=（忽視溶液體積的變更）（5）將上述5種溶液稀釋100倍時(shí)，pH變更最大的是溶液。（6）為探究NaHCO3溶液的pH隨溫度的變更狀況，試驗(yàn)測(cè)繪0.1mol·L-1NaHCO3溶液的溫度—pH變更狀況如圖所示。升溫過程N(yùn)aHCO3溶液pH變更曲線①45℃前溫度上升NaHCO3溶液pH減小的緣由可能是（寫一條）。②加熱溶液至45℃旁邊時(shí)，溶液pH陡然增大，說明生成了新的物質(zhì)，寫出該新物質(zhì)水溶液顯堿性的離子方程式。21.（14分）乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃時(shí)Ka1=5.6×10-2、Ka2=54×10-5。（1）探討發(fā)覺多種食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液測(cè)定某菠菜提取液中草酸的含量。原理為：。①取待測(cè)菠菜提取液2mL于錐形瓶中，并將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入中備用。②滴定終點(diǎn)的推斷依據(jù)是。③試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)菠菜提取液的體積/mL0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性KMnO4溶液體積明顯偏大的緣由可能是（填標(biāo)號(hào)）a.錐形瓶用待測(cè)液潤洗b.滴定過程中錐形瓶內(nèi)待測(cè)液濺出瓶外c.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)④依據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算菠菜提取液中H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為。（2）草酸鈣能對(duì)血液起抗凝作用。①已知正常人體血液中Ca2+含量約為25×10-3mol·L-1，則理論上最低為時(shí)會(huì)生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]②某血液抗凝劑原料為pH=9的Na2C2O4溶液，該溶液中陰離子OH-、、結(jié)合H+的實(shí)力最弱的為，此時(shí)溶液中。22.（16分）（1）利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下，通過限制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2雙控開關(guān)①當(dāng)?shù)玫紿2時(shí)，雙控開關(guān)應(yīng)連接（填“K1”或“K2”）。在KOH溶液作電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，H2參加反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)變更開關(guān)連接方式制取O2時(shí)，產(chǎn)生O2的電極旁邊pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極材料可選擇（填標(biāo)號(hào)）。a.Fe b.Cu c.Pt d.石墨③制取O2時(shí)，電極3的電極反應(yīng)式為。（2）用某種含鎳（Ni2+）工業(yè)廢水為原料，生產(chǎn)電極材料堿式氧化鎳[NiO(OH)]的工藝流程如圖：①加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的試驗(yàn)方法是。②已知常溫下，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1，調(diào)整pH的范圍是。③寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiO(OH)的化學(xué)方程式：。三明市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期一般中學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分說明總說明：1.本答案及評(píng)分說明供閱卷評(píng)分時(shí)參考運(yùn)用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2.化學(xué)方程式（包括離子方程式）中的化學(xué)式、離子符號(hào)寫錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必需書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3.化學(xué)專用名詞書寫錯(cuò)誤均不得分。一、選擇題（包括18小題，每小題2分，共36分）題號(hào)12345678910答案CDDDBCBBAC題號(hào)1112131415161718答案BACBADCC二、非選擇題（包括4小題，共64分）19.（18分，每空2分）（1）-165kJ·mol-1（單位未寫扣1分，下同）較低溫度（2）①acd（選錯(cuò)不得分，漏選一個(gè)扣1分，下同）②0.035mol·L-1·min-1③75%（3Ni—La高*CO+*H=*CHO相同20.（16分，每空2分）（1）1×10-13mol·L-1（2）ab（）HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO（4）0.2mol·L-1（）NaOH（6）①H2O的電離正向移動(dòng)對(duì)pH的影響大于的水解正向移動(dòng)對(duì)pH的影響或的電