2024年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案 (新版)新人教版_第1頁
2024年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案 (新版)新人教版_第2頁
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文檔簡介

2024年秋九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案(新版)新人教版主備人備課成員教材分析《2024年秋九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案(新版)》新人教版,是針對九年級學(xué)生進行原子結(jié)構(gòu)教學(xué)的重要參考資料。本課題旨在幫助學(xué)生理解原子是由原子核和核外電子組成的,掌握原子核由質(zhì)子和中子組成的基本知識,進而引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。通過本課題的學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)能深入認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)鍵等知識打下堅實基礎(chǔ)。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際,通過觀察和分析常見化學(xué)現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子結(jié)構(gòu),提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。同時,教學(xué)過程中應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力,使學(xué)生在掌握知識的同時,提高解決實際問題的能力。

在教學(xué)設(shè)計上,本節(jié)課以課本為依據(jù),結(jié)合學(xué)生實際情況,采用生動有趣的實驗和形象直觀的圖示,讓學(xué)生在動手操作和觀察思考的過程中,自主發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。教學(xué)過程中,教師應(yīng)注重啟發(fā)學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生主動探究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高課堂效果。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng),主要體現(xiàn)在以下幾個方面:

1.科學(xué)探究能力:通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)生能夠運用科學(xué)方法分析問題,自主發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘,提高觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

2.證據(jù)意識:學(xué)生能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象和已知知識,歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的組成,增強運用證據(jù)進行推理的能力。

3.模型建構(gòu)能力:學(xué)生能夠通過直觀的圖示和模型,理解原子是由原子核和核外電子組成的,建構(gòu)合理的化學(xué)模型。

4.知識應(yīng)用能力:學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)原子結(jié)構(gòu)知識運用到實際問題中,如解釋化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)鍵等現(xiàn)象,提高知識運用能力。

5.科學(xué)態(tài)度與價值觀:通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu),學(xué)生能夠認(rèn)識化學(xué)在生活中的重要作用,培養(yǎng)對化學(xué)科學(xué)的熱愛和尊重,樹立正確的科學(xué)態(tài)度和價值觀。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識:在進入本節(jié)課學(xué)習(xí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本概念,如物質(zhì)、元素、化合物等,并對物質(zhì)的組成和性質(zhì)有了一定的了解。此外,學(xué)生還掌握了基本的實驗操作技能,如使用顯微鏡、進行簡單的化學(xué)實驗等。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格:九年級學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣整體較高,尤其是對實驗和實踐環(huán)節(jié)表現(xiàn)出較大興趣。在學(xué)習(xí)能力方面,學(xué)生具備一定的邏輯思維能力和觀察力,能夠通過實驗和觀察發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上,學(xué)生喜歡直觀、生動的課堂表現(xiàn)形式,對理論性較強的知識接受度相對較低。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn):在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)過程中,學(xué)生可能對原子核由質(zhì)子和中子組成、核外電子排布等概念感到抽象難懂。同時,學(xué)生可能對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系難以理解,難以將所學(xué)知識運用到實際問題中。此外,部分學(xué)生可能在學(xué)習(xí)過程中缺乏自主探究和發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力,需要教師的引導(dǎo)和幫助。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點的教學(xué)方法:

針對本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo),結(jié)合學(xué)生的興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格,我選擇以下教學(xué)方法:

(1)問題驅(qū)動法:通過提出問題,引發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引導(dǎo)學(xué)生主動探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

(2)實驗法:組織學(xué)生進行觀察和實驗操作,讓學(xué)生在動手實踐中發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的特征,培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察能力。

(3)案例分析法:通過分析具體案例,讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系,提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。

(4)討論法:組織學(xué)生進行小組討論,分享學(xué)習(xí)心得和觀點,培養(yǎng)學(xué)生的溝通能力和團隊協(xié)作精神。

2.設(shè)計具體的教學(xué)活動:

(1)導(dǎo)入環(huán)節(jié):通過展示原子結(jié)構(gòu)模型,引發(fā)學(xué)生的好奇心,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

(2)新課環(huán)節(jié):采用問題驅(qū)動法,引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)的組成,組織學(xué)生進行實驗觀察,讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的特征。

(3)案例分析環(huán)節(jié):分析具體案例,讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

(4)知識拓展環(huán)節(jié):通過討論法,讓學(xué)生分享學(xué)習(xí)心得和觀點,提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。

(5)總結(jié)環(huán)節(jié):采用歸納總結(jié)法,對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行梳理,幫助學(xué)生建立完整的知識體系。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用:

(1)PPT:制作精美、簡潔的PPT,展示原子結(jié)構(gòu)模型、實驗現(xiàn)象等,幫助學(xué)生直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

(2)視頻:播放相關(guān)實驗操作視頻,讓學(xué)生更清晰地觀察實驗過程,提高學(xué)生的實驗操作能力。

(3)在線工具:利用在線工具,如虛擬實驗室,讓學(xué)生自主進行實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

(4)教材和輔導(dǎo)資料:提供豐富的教材和輔導(dǎo)資料,方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固知識。

(5)網(wǎng)絡(luò)資源:引導(dǎo)學(xué)生查閱網(wǎng)絡(luò)資源,了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用,拓寬視野。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課(5分鐘)

目標(biāo):激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引入新課題。

過程:教師通過展示原子結(jié)構(gòu)模型,提問學(xué)生對原子的認(rèn)識,引導(dǎo)學(xué)生思考原子的組成和結(jié)構(gòu),從而引入新課題。

2.新課講解(10分鐘)

目標(biāo):使學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu),掌握原子核和核外電子的概念。

過程:教師通過PPT展示原子的結(jié)構(gòu),講解原子核由質(zhì)子和中子組成,核外電子的排布等知識,同時配合相關(guān)實驗視頻,幫助學(xué)生直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

3.案例分析(20分鐘)

目標(biāo):讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

過程:教師提出案例,引導(dǎo)學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響,如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。學(xué)生通過小組討論,分享自己的觀點和發(fā)現(xiàn)。

4.學(xué)生小組討論(10分鐘)

目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作能力,提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。

過程:教師給出幾個與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問題,學(xué)生分組討論,通過實驗、觀察和分析,尋找問題的答案。

5.課堂展示與點評(15分鐘)

目標(biāo):提高學(xué)生的表達能力和邏輯思維能力,加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

過程:各小組代表展示討論成果,其他學(xué)生和教師對其進行評價和提問,教師對學(xué)生的回答進行點評和指導(dǎo)。

6.課堂小結(jié)(5分鐘)

目標(biāo):幫助學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,建立完整的知識體系。

過程:教師引導(dǎo)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的知識進行歸納總結(jié),強調(diào)重點和難點,幫助學(xué)生建立完整的知識體系。教學(xué)資源拓展1.拓展資源:

(1)原子結(jié)構(gòu)模型:教師可以為學(xué)生提供不同類型的原子結(jié)構(gòu)模型,如三維模型、電子云模型等,讓學(xué)生更直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

(2)實驗視頻:收集相關(guān)實驗操作視頻,如原子光譜實驗、放射性實驗等,幫助學(xué)生更清晰地觀察實驗過程。

(3)教材和輔導(dǎo)資料:提供豐富的教材和輔導(dǎo)資料,如《化學(xué)基礎(chǔ)》、《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》等,方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固知識。

(4)網(wǎng)絡(luò)資源:引導(dǎo)學(xué)生查閱網(wǎng)絡(luò)資源,如科普文章、學(xué)術(shù)研究等,了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用,拓寬視野。

2.拓展建議:

(1)學(xué)生可以利用課后時間,查閱相關(guān)書籍和資料,深入了解原子結(jié)構(gòu)的知識,如原子核式模型、電子云模型等。

(2)學(xué)生可以觀看在線課程或講座,如MOOC、TED等,了解原子結(jié)構(gòu)的前沿研究和應(yīng)用領(lǐng)域。

(3)學(xué)生可以進行家庭小實驗,如制作簡易的原子模型,觀察日常生活中的原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)象等,將所學(xué)知識應(yīng)用于實際生活中。

(4)學(xué)生可以參加化學(xué)興趣小組或競賽,與同學(xué)一起探討和學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。

(5)學(xué)生可以關(guān)注化學(xué)領(lǐng)域的科技動態(tài),如新型原子結(jié)構(gòu)模型、原子結(jié)構(gòu)在新技術(shù)中的應(yīng)用等,了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)代科技發(fā)展中的重要性。典型例題講解七、典型例題講解

1.例題一:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法的正確性。

【解答】

(1)說法一:該原子的質(zhì)子數(shù)是12,中子數(shù)是16,因此該元素是鎂(Mg)。(正確)

(2)說法二:該原子的核外電子數(shù)是10,因此它是氖(Ne)。(錯誤,核外電子數(shù)應(yīng)為8)

(3)說法三:該原子的最外層電子數(shù)是2,因此它很穩(wěn)定。(正確)

2.例題二:下列哪個選項描述的是同位素?

A.氫(H)和氧(O)

B.碳-12(6C12)和碳-13(6C13)

C.鐵(Fe)和鈷(Co)

D.鈉(Na)和鎂(Mg)

【解答】

選項B描述的是同位素。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子,因此碳-12和碳-13是碳元素的同位素。

補充說明:

1.同位素的概念:具有相同質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。例如,氫元素有三種同位素:氫-1(氕)、氫-2(氘)和氫-3(氚)。

2.元素周期表:元素周期表是化學(xué)家根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類。

3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì):原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),而電子排布則影響了元素的反應(yīng)性和化學(xué)鍵的形成。

4.核外電子與化學(xué)反應(yīng):核外電子的排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。例如,最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子,而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

5.原子半徑:原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加,因為隨著電子層數(shù)的增加,電子云體積擴大。課堂小結(jié),當(dāng)堂檢測課堂小結(jié):

1.原子的結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子組成,原子核由質(zhì)子和中子組成。核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.同位素:具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)可能有所不同。

3.元素周期表:元素周期表是化學(xué)家根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì):原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),而電子排布則影響了元素的反應(yīng)性和化學(xué)鍵的形成。

5.核外電子與化學(xué)反應(yīng):核外電子的排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。例如,最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子,而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

6.原子半徑:原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加,因為隨著電子層數(shù)的增加,電子云體積擴大。

當(dāng)堂檢測:

1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法的正確性。

A.該原子的質(zhì)子數(shù)是12,中子數(shù)是16,因此該元素是鎂(Mg)。

B.該原子的核外電子數(shù)是10,因此它是氖(Ne)。

C.該原子的最外層電子數(shù)是2,因此它很穩(wěn)定。

2.下列哪個選項描述的是同位素?

A.氫(H)和氧(O)

B.碳-12(6C12)和碳-13(6C13)

C.鐵(Fe)和鈷(Co)

D.鈉(Na)和鎂(Mg)

3.判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述是否正確。

A.原子核由質(zhì)子和中子組成,質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

B.核外電子的排布對元素的化學(xué)反應(yīng)性沒有影響。

C.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)可能有所不同。

D.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

4.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)信息,回答問題。

原子序數(shù):10

質(zhì)子數(shù):10

中子數(shù):12

最外層電子數(shù):8

(1)該元素是什么?

(2)它屬于哪個族別?

(3)它的原子半徑與氫(H)相比如何?

5.下列哪個選項能正確描述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系?

A.原子核中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的顏色。

B.核外電子的排布決定了元素的味道。

C.原子半徑的大小決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

D.最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。

答案與解析:

1.答案:A(正確),B(錯誤),C(正確)

解析:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以確定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),從而判斷元素名稱;核外電子數(shù)應(yīng)為8,因此說法二錯誤;最外層電子數(shù)為2的元素通常比較穩(wěn)定。

2.答案:B(碳-12和碳-13是碳元素的同位素)

解析:同位素具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同。碳-12和碳-13都是碳元素的同位素,因此選項B正確。

3.答案:A(正確),B(錯誤),C(正確),D(錯誤)

解析:原子核由質(zhì)子和中子組成,質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì);核外電子的排布對元素的化學(xué)反應(yīng)性有影響;同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)可能有所不同;原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

4.答案:

(1)該元素是氖(Ne);

(2)它屬于第二族(或堿土金屬族);

(3)它的原子半徑比氫(H)大。

解析:根據(jù)原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù),可以確定元素是氖(Ne);氖屬于第二族(或堿土金屬族);氖的原子半徑比氫(H)大。

5.答案:D(最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性)

解析:原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。選項D正確描述了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)反思今天,我講授了關(guān)于“原子的結(jié)構(gòu)”這一課題。課堂氛圍活躍,學(xué)生積極參與,但我也發(fā)現(xiàn)了幾個需要改進的地方。

首先,我在講解原子結(jié)構(gòu)時,使用了大量的專業(yè)術(shù)語和概念,這可能對學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)帶來了一定的困難。在未來的教學(xué)中,

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