初中化學(xué)中考必考的知識點(diǎn)

1、初中化學(xué)中考必考的知識點(diǎn)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組

2、成的純凈物11、化合物:由不同種元素組成的純凈物12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)注:在離子里,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A + B = AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)

3、的反應(yīng)如:AB = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 = 2H2O + O2

4、 此反應(yīng)MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:在水中解

5、離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿:在水中解離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽:解離時生成金屬離子(或銨根離子和酸根離子的化合物25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣;可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識、理論:1、空氣的成

6、分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣、CO(一氧化碳、CO2(二氧化碳、CH4(甲烷、SO2(二氧化硫、SO3(三氧化硫、NO(一氧化氮、NO2(二氧化氮、H2S(硫化氫、HCl(氯化氫4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根、NO3-(硝酸根、CO32-(碳酸根、ClO3-(氯酸、MnO4-(高錳酸根、MnO42-(錳酸根、PO43-(磷酸根、Cl-(氯離子、HCO3-(碳酸氫根、HSO4-(硫酸氫根、HPO42-(磷酸氫

7、根、H2PO4-(磷酸二氫根、OH-(氫氧根、S2-(硫離子、NH4+(銨根或銨離子、K+(鉀離子、Ca2+(鈣離子、Na+(鈉離子、Mg2+(鎂離子、Al3+(鋁離子、Zn2+(鋅離子、Fe2+(亞鐵離子、Fe3+(鐵離子、Cu2+(銅離子、Ag+(銀離子、Ba2+(鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)?；蟽r口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三價鋁四硅五氮磷,二三鐵二四碳,銅汞二價最常見。負(fù)一氫氧硝酸根,負(fù)二碳酸硫酸根,正一價的是銨根。(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價:(1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b

8、.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如:氦(氣He 氖(氣Ne 氬(氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣、N2(氮?dú)?、H2(氫氣F2(氟氣、Cl2(氯氣、Br2(液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O

9、3等(3化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂、NaCl(氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀、K2MnO4(錳酸鉀MgSO4(硫酸鎂、CaCO3(碳酸鈣(4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、常見30種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-2

10、0號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說明:(1PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈堿性。(2PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動性順序表:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑

11、、金說明:(1越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素;表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式:本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1小點(diǎn)c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b.分子的表示方法:用化學(xué)

12、式表示c.離子的表示方法:用離子符號表示d.化合價的表示方法:用化合價符號表示注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O2氫氣(H2二氧化碳(CO2藥品高錳酸鉀(KMnO4或雙氧水(H2O2和二氧化錳(MnO2固+液反應(yīng)原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固(+固或固+液 鋅粒(Zn和鹽酸(HCl或稀硫酸(H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石(大理石(CaCO3和稀鹽酸(HClCaCO3+2HCl=Ca

13、Cl2+H2O+CO2檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。收集方法排水法(不易溶于水 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大 排水法(難溶于水 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大(不能用排水法收集驗(yàn)滿(驗(yàn)純 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

14、放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下 化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(O2無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C +

15、O2=CO2(發(fā)出白光,放出熱量1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。S + O2 =SO2 (空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰4P + 5O2 = 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣(H2無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體?？扇夹?2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性4、提煉金屬(還原性還原性:H2 + CuO

16、= Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3(酸性(H2CO3 = H2O + CO2(不穩(wěn)定1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH2 =CaCO3+H2O(鑒別CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性:CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2(工業(yè)制CO2一氧化碳(CO無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體(火焰呈藍(lán)

17、色,放出大量的熱,可作氣體燃料1、作燃料2、冶煉金屬可燃性:2CO + O2 = 2CO2還原性:CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵藍(lán)色:CuSO4?5H2O、Cu(OH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色紅

18、色:Cu(亮紅色、Fe2O3(紅棕色、紅磷(暗紅色黃色:硫磺(單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色綠色:FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH2CO3無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:NO2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味:H2S3、常見一些變化的判斷:白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)藍(lán)色沉淀:Cu(OH2、CuCO3紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(

19、CO2放出的:不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O =

20、 H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH2 CaO + H2O = Ca(OH2不溶

21、性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH2 = MgO + H2O Cu(OH2 = CuO + H2O2Fe(OH3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH3 = Al2O3 + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色、生石灰等除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、N

22、aOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。(二、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時,在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三、常見意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上:、

23、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧(用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O、氯化氫氣體(HCl除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色等除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體、KOH溶

24、液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)(五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(六、自設(shè)計實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)?/p>

25、兩種元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題:計算題的類型有:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì)的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算(一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(二、化

26、合物(純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%(四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五、解題技巧1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟:設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式,求解答。初中化學(xué)知識小輯一:化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最

27、多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二:其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微

28、粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1FeO、(2Fe2O3、(3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1均一性;(2穩(wěn)定性;(3混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義:(1表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵含碳量較高。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1赤鐵礦

29、(主要成分為Fe2O3;(2磁鐵礦(Fe3O4;(3菱鐵礦(FeCO3。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1升溫、(2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因:(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種