高中 化學 必修 第一冊 第三章 鐵 金屬材料《章末綜合提升》課件

章末綜合提升

第三章

鐵金屬材料概念梳理構建體系1分層突破提升能力2教考銜接明確考向3內容索引單元檢測卷4概念梳理構建體系1．鐵及其化合物2．鋁及其化合物3．合金返回分層突破提升能力一、金屬與水、酸、堿、鹽溶液的反應1．Na與H2O、酸、堿、鹽溶液反應的規(guī)律(1)鈉與酸、堿、鹽水溶液反應規(guī)律：有酸氫離子為先，無酸水分子為先。(2)分析鈉與酸、堿、鹽水溶液反應的計算問題時，生成氫氣的量按鈉的量計算。(3)求鈉與水反應后溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶液的質量應減去生成氫氣的質量。3．金屬與酸的反應規(guī)律根據(jù)金屬活動性順序表，排在H前面的金屬均能與酸發(fā)生置換反應，生成H2。4．金屬與堿的反應金屬鋁既能溶于酸，又能溶于堿。反應的離子方程式如下：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。針對練1.將2.3gNa分別放入下列溶液中：①水100mL

②1000mL1mol/LNaCl③50mL0.5mol/LCuSO4溶液

④200mL0.1mol/LHCl

⑤300mL1mol/LNaOH溶液。則放出H2的物質的量A．②中最多 B．③中最少C．一樣多 D．無法計算√Na優(yōu)先與酸中的H＋反應，若H＋不夠再與H2O產(chǎn)生的H＋反應，故只要水滿足Na反應需要，Na失去電子給H＋，則產(chǎn)生的H2量相同。針對練2.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1∶1B．3∶4C．2∶3 D．4∶3√二、確定金屬混合物成分的解題模型第1步：計算混合金屬的平均摩爾電子質量，即混合金屬在反應中轉移1mol電子時的質量。第2步：計算各金屬的摩爾電子質量，即各金屬在反應中轉移1mol電子時的質量。第3步：比較平均摩爾電子質量與各金屬摩爾電子質量的大小，判斷確定混合金屬的成分。針對練3.由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結論正確的是A．該混合物中一定含有鋁B．該混合物中一定含有鐵C．該混合物一定是由鐵和鎂組成的D．該混合物中一定不含鐵√針對練4.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是A．ZnB．FeC．Al D．Mg√三、基于鐵元素的工藝流程題1．要靈活應用元素守恒和物料轉化思想原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉化最終“留存”于目標產(chǎn)物中，因此解題時要注意鐵元素的變化過程。2．要做好知識和生產(chǎn)實際的密切聯(lián)系一是工藝流程中的大部分反應都源于教材，部分陌生反應的反應原理也是源于教材；二是涉及實際工藝，因此要注意環(huán)境保護和資源的利用，最終廢棄物盡可能少且無害，部分物質需要循環(huán)利用等。3．掌握工藝流程中常見的術語如研磨、粉碎、浸出、酸溶、堿洗、燃燒等。針對練5.根據(jù)如下框圖分析，下列說法不正確的是A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性強B．在反應①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C．反應④的離子方程式可表示為3SCN－＋E3＋===E(SCN)3D．在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成√針對練6.工業(yè)上利用黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，已知SiO2化學性質穩(wěn)定，除HF以外不和其他常見無機酸反應。具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：(1)濾液X中含有的金屬陽離子是_____________(填離子符號)。Fe2＋、Fe3＋黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步驟Ⅲ中可選用________(填字母)調節(jié)溶液的pH。A．稀硝酸 B．氨水C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液步驟Ⅲ要使pH升高，步驟Ⅳ還要加NH4HCO3，若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na＋，所以選B。B(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是_____________________________________________________________________。取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為______________________________________。4FeCO3＋O2返回教考銜接明確考向1．(2021·廣東卷)今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯√鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意。√2．(2021·河北卷)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳量的增大而增大，故B正確；由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確。氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正確?！?．(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體√4．(2022·廣東卷)勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，故D不符合題意。5．(2021·江蘇卷)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑B．納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水√因為鐵粉能與O2反應，所以可用作食品保存的吸氧劑，A項說法對應；納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B項說法不對應；FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C項說法對應；聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D項說法對應。6．(2021·廣東卷)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系√7．(2023·浙江1月選考，16改編)探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時間內無明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中無Fe2＋C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀√FeCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2＋的氧化能力比Zn2＋強，A錯誤；鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，使溶液呈淺綠色，C錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋恚珼正確。8．(2021·海南卷，15節(jié)選)無水FeCl3常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜

熔點－101℃，沸點76℃，易與水反應生成SO2與HCl?；卮饐栴}：(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。漏斗(2)為避免引入新的雜質，試劑B可以選用________(填字母)。A．KMnO4溶液 B．Cl2水C．Br2水 D．H2O2溶液(3)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是_______________。BD

溶液變?yōu)榧t色(4)由D轉化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑________，并設計實驗驗證是該還原劑將Fe3＋還原：_____________________________________________________________。SO2BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是SO2將Fe3＋還原先加鹽酸酸化，再加廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)加入鹽酸，鐵粉反應生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，蒸發(fā)結晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。返回單元檢測卷√1．鐵的下列性質中不屬于純鐵的物理性質是A．質軟B．銀白色C．能導電 D．易生銹物理性質通常包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點、導電性、導熱性、溶解性等，所以鐵質軟、銀白色、能導電，均為物理性質，而易生銹是指易被氧化，為化學性質?！?．下列適合制作不銹鋼用具的鐵合金是A．低碳鋼 B．中碳鋼C．高碳鋼 D．合金鋼不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，若含有碳元素，易形成電化學腐蝕，低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼都含有碳，屬于不適宜于制作不銹鋼用具的鋼，不銹鋼中含有的主要金屬是鎳、鉻和鐵，是這三種元素為主制成的合金鋼，D符合題意。√3．(2023·東莞重點中學高一聯(lián)考)下列有關說法不正確的是A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C．新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D．合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大√4．下列溶液能溶解鐵且無新的固體和氣體產(chǎn)生的是A．CuSO4溶液 B．稀硫酸C．FeCl3溶液 D．AgNO3溶液CuSO4溶液和鐵反應生成銅單質和硫酸亞鐵，生成了新的固體，故A不符合題意；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生，故B不符合題意；FeCl3溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，無新固體和氣體生成，故C符合題意；AgNO3溶液和鐵反應生成銀單質和硝酸亞鐵，生成了新的固體，故D不符合題意。√5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3＋，F(xiàn)eCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl，引入了新雜質，故A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，故C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確。錘煉過程中可除去一部分碳等雜質，A項正確；空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應，B項正確；鋼的性能比鐵好，C項正確；“真金不怕火煉”是說在高溫下金也很難發(fā)生反應，D項錯誤?！?．下列成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關說法錯誤的是A．百煉成鋼——通過反復錘煉，除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石為例)C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠優(yōu)于鐵D．真金不怕火煉——單質金的熔點很高√7．下列對金屬和金屬材料的認識中，不正確的是A．生鐵和鋼的性能完全相同B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵D．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源生鐵與鋼含碳量不同，性能不同，生鐵硬而脆，鋼韌性強，故A說法錯誤；鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，加速鐵的腐蝕，故B說法正確；氧化鐵為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，F(xiàn)eO為黑色固體，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故C說法正確；回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，故D說法正確?！?．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領先行列。下列說法不正確的是A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域D．工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不是因為鋁不活潑，故B錯誤；合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域，故C正確；氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，故D正確。√9．下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al

④Na2CO3

⑤NaHSO4A．②③④ B．①②③C．①③④ D．全部向CaCl2溶液中通入CO2不反應，A錯誤；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，B錯誤；向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C錯誤；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，D正確?！?0．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液Fe3O4無法通過復分解反應得到，A錯誤；硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應得到，但無法通過置換反應得到，B錯誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)2

和HCl發(fā)生復分解反應得到，C正確；Fe(OH)3

可以通過Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應得到，但無法通過置換反應得到，D錯誤。11．下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3√√選項用途性質或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)Fe2＋具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系錯誤的是√氯氣溶于水，和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，所以可用于自來水消毒。14．對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是√A．實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯誤；硫氰化鉀溶液與二價鐵離子不反應，溶液不變色，故B錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時，氫氧化鋁不會溶解，故D錯誤。15．(13分)A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)若A、B、C的焰色試驗均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式________，B的俗名____________。②反應Ⅱ的離子方程式是______________________________

。NaOH純堿(或蘇打)若A、B、C的焰色試驗均為黃色，則均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答。(2)若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅱ的離子方程式是____________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是____________________________________________________________________________________。若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3＋16．(16分)為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。KSCN向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________________________________________________(用離子方程式表示)。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液顏色加深。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：_______________________。SCN－被過量的氯水氧化實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關，根據(jù)假設1，溶液中的＋3價鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價可知，S為－2價，C為＋4價，N為－3價，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導致深紅色褪去。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______________________________________________________________________________________________________。取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立假設Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說明假設2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設2不成立。(4)應用拓展寫出一種保存FeSO4固體的方法：_________。密封保存由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4

應密封保存。17．(16分)現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B________，丙________。AlHCl(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________，產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式是_____________________________________。(3)反應③中的離子方程式是____________________________________。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2＋O22H2O===4Fe(OH)32Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

(4)反應⑤的離子方程式是__________________________。(5)反應⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，應進行的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣(或膠頭滴管末端進入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液或在氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣)金屬單質A焰色試驗呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D是氫氧化鈉，D和物質G反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH