高中 化學(xué) 必修 第一冊 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題突破五位-構(gòu)-性與元素的綜合推斷課件

專題五“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷

第四章

第二節(jié)元素周期律1．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用(1)(2)

(3)針對練1.下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．非金屬性強弱：A＞BB．離子半徑大?。篏2－＞C2－C．原子半徑大小：G＞F＞E＞DD．將0.5molD2C2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA√由部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Si元素、G為S元素。同周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，原子序數(shù)：A＜B，則非金屬性：A＜B，故A錯誤；S2－有三層電子，O2－有兩層電子，則離子半徑：S2－＞O2－，故B正確；同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：Na＜Al＜Si＜S，原子半徑：Na＞Al＞Si＞S，故C錯誤；Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，所以0.5molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D錯誤。針對練2.(202·江蘇宜興高一調(diào)研)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．同周期元素中Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強C．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高√X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O，進而可知Y為Cl。X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故B正確；具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為Z2－＞X＋，故C錯誤；Z的氫化物為H2O，同族中氧元素的非金屬性最強，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故D正確。課時測評√1．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述中正確的是A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強

B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D．單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Be位于第ⅡA族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強，A、B錯誤，C正確；鎂與冷水很難反應(yīng)，Be與冷水更難反應(yīng)，D錯誤?！?．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是A．R元素屬于第ⅡA族B．R元素在周期表中處于第四周期C．R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4D．R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R由題給信息知R的原子序數(shù)為79－45＝34，為Se元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，故A項錯誤，B項正確；Se為ⅥA族，最高正價為＋6，最低負(fù)價為－2，故C、D項正確。√對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A項錯誤；S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B項錯誤；Cl的非金屬性比S強，HClO4的酸性大于H2SO4，C項正確；Cl的最高正化合價為＋7，F(xiàn)沒有正化合價，D項錯誤。3．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤√4．(2023·天津河西區(qū)高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與c屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似B．a(chǎn)的單質(zhì)可與b的單質(zhì)劇烈化合C．原子半徑：c＞d＞bD．b下一周期的同主族元素的單質(zhì)分別可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)根據(jù)元素在周期表的位置可知a是H，b是F，c是Na，d是Mg，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。a是H，c是Na，二者原子核外最外層電子數(shù)都是1個，位于元素周期表第ⅠA族，但H是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中能夠表現(xiàn)氧化性、還原性，而Na是活潑的金屬元素，只有強還原性，不具有氧化性，因此二者的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；H2與F2在冷暗處迅速化合形成HF，反應(yīng)非常劇烈，B正確；同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，不同周期元素，一般原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：c(Na)＞d(Mg)＞b(F)，C正確；b是F，其下一周期的同主族元素是Cl，Cl2的性質(zhì)活潑，可與a、c、d的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成化合物HCl、NaCl、MgCl2，D正確?！?．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q為一元強堿，q、s的焰色均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱C．元素的非金屬性：X＜YD．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物由題意與轉(zhuǎn)化圖可推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。C、O位于同一周期，C的原子半徑大于O，故原子半徑：W＜Y＜X＜Z，A錯誤；C、O為同周期元素，元素的非金屬性：C＜O，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，B錯誤、C正確；由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCO3、CH3COONa等多種化合物，D錯誤。6．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液態(tài)。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據(jù)此推斷：(1)3.2gY單質(zhì)的質(zhì)子數(shù)約為______________________；畫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。9.632×1023(或1.6NA)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，是氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明XZ是HCl，則X為H元素，Z為Cl元素。兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質(zhì)即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說明X2Y是H2O，則Y為O元素。(1)由上述分析可知，Y為O元素，其單質(zhì)為O2，一個O2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為8×2＝16，3.2gO2的物質(zhì)的量為＝0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目約為0.1×16×NA＝1.6NA；O原子核外有8個電子，得到兩個電子形成O2－，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。Cl>O>H制漂白劑、染料、藥物、塑料、氯化物等(寫出其中一種即可)(3)請列舉Z單質(zhì)的一種用途：___________________________________