高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 模塊綜合測(cè)試卷

模塊綜合測(cè)試卷

1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)√膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，則月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”即硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B正確；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中青蒿素的提取過程為萃取操作，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；石灰石的主要成分是碳酸鈣，即詩句涉及內(nèi)容是石灰石的分解反應(yīng)，D正確。2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B．常用氧化劑：氯化鐵、硝酸C．電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣 D．堿：純堿、一水合氨過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，故A錯(cuò)誤；氯化鐵中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正確；二氧化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿，故D錯(cuò)誤?！?．紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是ABCD

銀器用除銹劑除銹變形的金屬香爐復(fù)原古畫密封保存木器表面擦拭燙蠟√銀器用除銹劑除銹，有新物質(zhì)生成，故A正確；變形的金屬香爐復(fù)原，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；古畫密封保存，為物理變化，故C錯(cuò)誤；木器表面擦拭燙蠟，木器沒有發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！獭逃深}干信息可知，單寧可以有效避免葡萄酒因氧化而變酸，具有還原性，還原劑中某種元素的化合價(jià)升高。6．單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價(jià)降低√7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，下列說法正確的是A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B．可用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗√廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，加入過量的鐵屑后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原生成金屬銅，銀離子被還原生成金屬銀，所以在操作①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯(cuò)誤；溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3＋，由于Fe3＋遇SCN－發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液呈紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3＋，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；溶液A含亞鐵離子，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；操作②加入過氧化氫，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。8．實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。下列說法不正確的是A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵B．H2O分子中只含極性鍵C．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑也是還原劑D．H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；H2O分子的結(jié)構(gòu)式是H—O—H，只含極性鍵，故B正確；該反應(yīng)中H2O2中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，由－1價(jià)降低到－2價(jià)，H2O2既是氧化劑也是還原劑，故C正確；H2O2分子中氫原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。9．利用傳感器和信息處理終端對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到如圖圖像，相關(guān)說法不正確的是A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中√HClO是弱酸，光照條件下HClO分解生成HCl，HCl為強(qiáng)酸，則溶液的pH下降，故A正確；氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl＋O2↑，HClO分解導(dǎo)致Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Cl－)增大，故B正確；溶液中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2＋H2OHCl＋HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故C錯(cuò)誤；氯水中次氯酸見光分解，故D正確?！?0．下列實(shí)驗(yàn)裝置一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．觀察K2CO3的焰色B．制取少量的Fe(OH)2沉淀C．測(cè)量Cl2體積D．制備Fe(OH)3膠體觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象時(shí)，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，圖中實(shí)驗(yàn)沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，看不到火焰的紫色，A錯(cuò)誤；植物油可以隔絕空氣，該裝置可以制備少量的Fe(OH)2沉淀，B正確；氯氣易溶于水，不能用蒸餾水測(cè)量氯氣的體積，C錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮至溶液呈紅褐色，若將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．7.8gNa2O2固體中所含的陰離子數(shù)為0.2NA氮?dú)馐请p原子分子，14gN2的物質(zhì)的量n＝

＝0.5mol，故含有的原子數(shù)為NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，因此11.2L水的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；n＝c×V，體積未知，無法計(jì)算NaOH溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；1個(gè)過氧化鈉分子中含有一個(gè)過氧根離子，Na2O2固體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。√12．下列對(duì)于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．若該反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molH2C．該條件下氧化性：H2O＞H2D．H2只是氧化產(chǎn)物單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中每生成1個(gè)H2，NaH中H元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，水中氫元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移1個(gè)e－，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成2molH2，故B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：H2O＞H2，故C正確；只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤?！?3．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3√制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，故A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將活塞E打開，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，防止空氣中氧氣氧化制取的Fe(OH)2，所以要打開活塞E，故B錯(cuò)誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，導(dǎo)致A裝置中壓強(qiáng)逐漸增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故D正確。14．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物√由題意分析可知，X為H、Z為O、W為F、Y為C、E為Cl。XEZ4是高氯酸，為強(qiáng)酸，故A正確；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：E＞Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；氧元素與氫元素形成水和過氧化氫，與碳元素形成一氧化碳和二氧化碳、與氯元素形成一氧化二氯、二氧化氯等，故D正確。15．(14分)幾種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖。根據(jù)上表回答下列問題：(1)寫出⑤和⑧兩種元素的名稱：_____、_____。溴碳由元素在周期表中位置可知：①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br；⑤為碳，⑧為溴；(2)①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是______________。由元素在周期表中位置可知：①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br；①和⑦兩種元素的形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；(3)②與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－由元素在周期表中位置可知：①為Na、②為K、③為Al、④為H、⑤為C、⑥為N、⑦為Cl、⑧為Br；氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成K[Al(OH)4]。16．(15分)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置及所用藥品(部分)如圖所示，回答下列問題：(1)A中選用的裝置為________(填“甲”或“乙”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。盛裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。甲分液漏斗二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置需要加熱，故選甲；反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；由題圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)裝置B的作用是_____________________________；E中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。除去氯氣中的氯化氫氣體Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

制備氯氣的過程當(dāng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)HCl和H2O，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；(3)若要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白作用，可將如圖所示裝置連接到原實(shí)驗(yàn)裝置中，連接的最佳位置是________(填序號(hào))。①A、B間②B、C間③C、D間根據(jù)題干信息，要驗(yàn)證干燥氯氣不具有漂白作用，選擇的最佳位置為C、D間；③(4)氯氣的水溶液稱為氯水。下列對(duì)氯水的說法錯(cuò)誤的是______(填字母)。A．氯水中不含氯氣分子，因此沒有顏色B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO存在C．由于次氯酸很穩(wěn)定，因此氯水長(zhǎng)時(shí)間保存也不會(huì)變質(zhì)D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在AC氯水中含氯氣分子，故A錯(cuò)誤；氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，故加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO存在，故B正確；次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成HCl和O2，因此氯水長(zhǎng)時(shí)間保存會(huì)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀，說明有Cl－存在，故D正確；故答案為AC。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量為________g。8.7

標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCl2，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.1mol，故理論上需要MnO2的質(zhì)量為8.7g。17．(14分)某工廠以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料制備翠礬(NiSO4·7H2O)，其生產(chǎn)工藝如圖：該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：回答下列問題：(1)配制NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是______(填字母)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈之后未干燥，直接用于溶液的配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切D．定容時(shí)，俯視刻度線金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3＋2.73.7Fe2＋7.69.7Ni2＋7.19.2D(2)“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。Na[Al(OH)4](3)“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是__________________________，該過程用離子方程式表示為______________________________________；“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是____________________。將亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O防止雙氧水受熱分解(4)調(diào)節(jié)pH＝a，則a的取值范圍是____________。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，_____________________________________________________________________。3.7≤pH＜7.1

滴加幾滴硫氰化鉀試劑，濾液不顯紅色，證明雜質(zhì)鐵離子已經(jīng)被完全除去(5)“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、________。干燥過濾洗滌(6)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。ClO－＋4OH－＋2Ni2＋===

2NiOOH＋Cl－＋H2O鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去Al2O3，過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe2＋、Ni2＋和Fe3＋，加入雙氧水將溶液中的Fe2＋完全氧化為Fe3＋，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋完全沉淀為Fe(OH)3，過濾后所得濾液B主要為NiSO4溶液，濾渣B為氫氧化鐵，調(diào)節(jié)pH＝a后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到晶體。18．(15分)鉛(Pb)元素的主要化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，溶液中鉛為＋2價(jià)(Pb2＋或PbO)，鉛單質(zhì)及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途。(1)Pb3O4俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb3O4中＋2價(jià)鉛和＋4價(jià)鉛的原子個(gè)數(shù)之比為________。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強(qiáng)堿性溶液，寫出化學(xué)方程式：__________________________________。2∶1Pb＋2NaOH===Na2PbO2＋H2↑因?yàn)榧t丹中Pb元素的化合價(jià)只有＋2、＋4，則Pb3O4中Pb2＋與Pb4＋的物質(zhì)的量之比為2∶1；Pb與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2PbO2和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb＋2NaOH===Na2PbO2＋H2↑(2)Pb、PbO2可用于制造鉛酸蓄電池，鉛酸蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_