高中 化學(xué) 必修 第二冊(cè) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量《第二節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制》課件

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制

第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1．了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)的限度1任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)的限度新知構(gòu)建1．可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)的概念在同一條件下___________和___________均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)①反應(yīng)不能進(jìn)行到底；②在一定條件下反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；③正、逆反應(yīng)方向同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向交流研討1向2mL0.01mol·L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后加入0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明什么問題？試分析原因。提示：說明溶液中仍然存在Fe3+。在I－過量的情況下，F(xiàn)e3+仍然沒完全反應(yīng)，說明某些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底。交流研討214CO2＋C??2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有_____________________。14CO2、14C、14CO2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。

濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度_____v正_____v正_____v逆生成物濃度_____v逆_____過程中反應(yīng)物濃度_____v正_____v正_____v逆生成物濃度_____v逆_____平衡反應(yīng)物濃度_____v正_____v正_____v逆生成物濃度_____v逆_____最大最大為0減小為0減小增大增大不變不變不變不變＞＞＝(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)______反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，___________與___________相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都_________，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?？赡嬲磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變(2)特征可逆反應(yīng)相等不再改變交流研討3(1)化學(xué)平衡狀態(tài)建立后，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0，這句話對(duì)嗎？為什么？提示：不對(duì)?；瘜W(xué)平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，說明反應(yīng)并沒有停止。(2)對(duì)于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(N2)＝v逆(NH3)對(duì)嗎？為什么？提示：不對(duì)。對(duì)同一物質(zhì)v(正)＝v(逆)，對(duì)不同物質(zhì)正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2。交流研討4以3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)為例分析，判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。(1)若有1molN2消耗，則有1molN2生成___。

(2)若有1molN2消耗，則有3molH2生成___。

(3)若有1molN2消耗，則有2molNH3生成___。

(4)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN—H鍵斷裂___。

(5)若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN—H鍵生成___。

(6)若反應(yīng)體系中N2、H2、NH3的百分含量不變___。

(7)反應(yīng)體系中平均相對(duì)分子質(zhì)量一定___。

(8)若體系的體積一定，氣體的密度一定___。

(9)若體系的體積一定，氣體的壓強(qiáng)一定___。

是是否是否是是否是歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1．正、逆反應(yīng)速率相等(1)同種物質(zhì)：v正＝v逆。(2)不同種物質(zhì)：

＝

。2．間接依據(jù)——根據(jù)各組分的量首先分析該量是“變量”還是“恒量”，如為“恒量”，即隨反應(yīng)的進(jìn)行永遠(yuǎn)不變，則不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)；如為“變量”，即該量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)其“不變”時(shí)，則為平衡狀態(tài)。

4．化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。(3)同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的____。限度典例應(yīng)用1．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．SO2與O2在一定條件下生成SO3，同時(shí)SO3又分解為SO2和O2B．N2與H2在一定條件下生成NH3，同時(shí)NH3又分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，氫氣在氧氣中燃燒生成H2OD．SO2溶于水生成H2SO3，同時(shí)H2SO3又分解為SO2和H2O√可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，兩者反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。2．恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)，下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A．混合氣體顏色不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H的同時(shí)斷裂2nmolH—IC．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化D．2v正(H2)＝v逆(HI)√A．碘蒸氣有顏色，其余均為無色氣體，因此當(dāng)混合氣體顏色不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)形成H—H，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，斷裂H—I，反應(yīng)也是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此單位時(shí)間內(nèi)形成nmolH—H的同時(shí)斷裂2nmolH—I，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果容器隔熱密閉，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，當(dāng)體系溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．利用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此2v正(H2)＝v逆(HI)，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案為B。返回任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制新知構(gòu)建1．化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)____；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即原料的______。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：____反應(yīng)速率，控制______的發(fā)生，減少甚至消除________的產(chǎn)生。速率利用率降低副反應(yīng)有害物質(zhì)2．化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的____和__________。(2)實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇成本實(shí)際可能性小高大高加快交流研討圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是________(填序號(hào))。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本(1)(2)(4)(6)3．提高煤的燃燒效率(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快；通入過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會(huì)造成污染。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量，可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用。典例應(yīng)用1．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法錯(cuò)誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率√提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟(jì)效益，但是和化學(xué)反應(yīng)速率的快慢無關(guān)，故選D。2．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越大越好C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率√A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越大越好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，正確；D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。返回隨堂達(dá)標(biāo)演練1．(2024·海南?？诟咭黄谥?任何反應(yīng)都有一定的限度，下列反應(yīng)可逆性最小的是A．H2＋F2==2HF B．H2＋Cl2==2HClC．H2＋Br2==2HBr D．H2＋I(xiàn)2==2HI√非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故F2與H2反應(yīng)最容易進(jìn)行，可逆性最小。2．(2024·江蘇淮安高一期中)可逆反應(yīng)3H2＋N2

2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．3v正(H2)＝2v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)√A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有3v正(N2)＝v正(H2)，而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，D正確。3．(2023·遼寧鞍山高一檢測(cè))可逆反應(yīng)：2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)，在2L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)√單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，描述的均為正反應(yīng)，沒有提到逆反應(yīng)，不能說明v(正)＝v(逆)，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；對(duì)于正反應(yīng)(或逆反應(yīng))在任何時(shí)刻N(yùn)O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1，不能說明v(正)＝v(逆)，故B不符合題意；二氧化氮是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明二氧化氮濃度保持不變，因此可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；恒容條件下，該反應(yīng)氣體的質(zhì)量不變，體積也不變，所以反應(yīng)過程中氣體密度一直不變，因此密度不變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。4．生活中有很多現(xiàn)象都存在化學(xué)知識(shí)，如爐火越扇越旺，但蠟燭的火焰一扇就滅。(1)同樣是扇風(fēng)為什么結(jié)果不同，試解釋其中的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)炭在火爐中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)的火會(huì)更旺這是因?yàn)開__________________________________________________?！盃t火越扇越旺”是扇風(fēng)為燃燒提供了足量的氧氣促進(jìn)燃燒；“蠟燭的火焰一扇就滅”是由于空氣流動(dòng)帶走大量的熱量，使溫度降低，低于了蠟燭的著火點(diǎn)

炭與水反應(yīng)生成CO和H2，燃燒充分且更快，火焰更旺(3)如果欲使?fàn)t內(nèi)炭更充分燃燒，下列措施可行的是________(填字母)。A．向爐內(nèi)吹空氣B．把塊狀炭碾碎C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水，即在高溫下熾熱炭與H2O反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，這樣炭經(jīng)反應(yīng)變成氣體燃料，燃燒時(shí)與空氣接觸充分，燃燒充分且快，所以爐火更旺。使用催化劑或提高爐膛內(nèi)溫度只能更快完成燃燒過程，而并不能為炭燃燒更充分提供條件。返回AB課時(shí)測(cè)評(píng)題點(diǎn)一可逆反應(yīng)的理解1．已知反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)??SO3(g)＋NO(g)，起始時(shí)向某密閉容器中通入1molNO2、2molS18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是A．NO2中不可能含18OB．有1molN18O生成C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8molD．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡√該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則通入1molNO2、2molS18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，不可能有1molN18O生成，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，則NO2、S18O2消耗都小于1mol，所以S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol，故C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。2．在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)??3Z(g)＋2W(g)，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中一定錯(cuò)誤的是A．c(Z)＝0.75mol/L B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/L D．c(W)＝1mol/L√可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)物均有剩余，所以消耗Y的物質(zhì)的量必小于1mol，而生成Z的物質(zhì)的量必小于1.5mol，生成W的物質(zhì)的量必小于1mol，所以D錯(cuò)誤。題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的限度3．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，下列說法正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．充入氫氣能減慢反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正＝v逆＝0D．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3√4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等√可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度可能發(fā)生改變，故B正確；無論時(shí)間多長(zhǎng)，可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底，反應(yīng)限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要一定時(shí)間，二者不能混淆，故C錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度，故D正確。題點(diǎn)三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)??B(g)＋3C(g)在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L-1·min-1vB＝2mol·L-1·min-1BvA＝2mol·L-1·min-1vC＝2mol·L-1·min-1CvA＝1mol·L-1·min-1vB＝2mol·L-1·min-1DvA＝1mol·L-1·min-1vC＝1.5mol·L-1·min-1√正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較。A項(xiàng)，vA(正)＝2mol·L-1·min-1≠vA(逆)＝4mol·L-1·min-1；B項(xiàng)，vA(正)＝2mol·L-1·min-1≠vA(逆)＝mol·L-1·min-1；C項(xiàng)，vA(正)＝1mol·L-1·min-1≠vA(逆)＝4mol·L-1·min-1；D項(xiàng)，vA(正)＝1mol·L-1·min-1＝vA(逆)＝1mol·L-1·min-1。選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L-1·min-1vB＝2mol·L-1·min-1BvA＝2mol·L-1·min-1vC＝2mol·L-1·min-1CvA＝1mol·L-1·min-1vB＝2mol·L-1·min-1DvA＝1mol·L-1·min-1vC＝1.5mol·L-1·min-16．在—定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH3√反應(yīng)一旦開始，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2、H2、NH3均在容器中共存，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2的同時(shí)必然會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，現(xiàn)消耗nmolNH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。題點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)條件的控制7．(2023·連云港高一期中)化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖茿．利用鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，制備過氧化鈉B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率√鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，可以利用鈉在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)，制備過氧化鈉，故A正確；為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火，故B正確；MnO2可以作為催化劑催化KClO3的分解反應(yīng)，故C正確；降溫會(huì)減慢H2O2的分解速率，故D錯(cuò)誤。8．(2024·榆林市期中)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的研究對(duì)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺B．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)C．工業(yè)合成氨時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)方面D．我國西周時(shí)期已發(fā)明用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑改變反應(yīng)速率√A．相同條件下，增大反應(yīng)物的濃度或增大固體的表面積均可加快反應(yīng)速率，所以向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊使燃燒更充分，A項(xiàng)正確；B．低溫冷藏只能減慢肉類食品的變質(zhì)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)合成氨是一個(gè)可逆的放熱反應(yīng)，為提高產(chǎn)率，需要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個(gè)方面，C項(xiàng)正確；D．“酒曲”是一種酶，釀酒過程中作催化劑，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選B。9．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M??NB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍√由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物。在相等的時(shí)間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變化量之比為2∶1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2N??M，故A錯(cuò)誤；t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，N的濃度是M的濃度的2倍，故D正確。10．某同學(xué)為探究FeCl3與KI的反應(yīng)是否存在反應(yīng)限度，設(shè)計(jì)了如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案(FeCl3溶液、KI溶液濃度均為0.1mol·L-1)，最合理的方案是A．方案1 B．方案2C．方案3 D．方案4√KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2，F(xiàn)e3+少量時(shí)，向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，若液體分層且下層呈紫紅色，則說明生成了碘，取少量上層清液向其中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，說明Fe3+沒有反應(yīng)完，則反應(yīng)存在限度，故D正確。11．在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為選項(xiàng)n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0√反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能都為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2∶1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.012．將2molSO2和2molO2通入到一固定容積1L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法錯(cuò)誤的是A．10min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．10min后反應(yīng)體系的各組分的濃度不再發(fā)生變化C．10min時(shí)，v正(O2)＝2v逆(SO3)D．11min時(shí)，升高溫度，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生改變√13．某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。(1)求x＝________。25s內(nèi)，生成D的物質(zhì)的量為1mol/L×2L＝2mol，相同時(shí)間段內(nèi)，生成C的物質(zhì)的量為1mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即x＝2；(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為____________。平衡時(shí)B的濃度為________。0.2mol/(L·s)1mol/L(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molCB．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molCC．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化E．B、C的濃度之比為1∶1F．混合氣體的密度不再變化BCA．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，消耗A、生成C反應(yīng)都是正向進(jìn)行，因此單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA