安徽省宿州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省宿州市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．2022年11月《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)(COP27)在埃及舉行，會(huì)議主題為“實(shí)施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收2．有機(jī)物N()常用作橡膠、蠟和噴漆等的溶劑，也是一種潤滑劑的抗氧化劑。其存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A．M能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)B．N中所有碳原子可能共平面C．R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．Q通過加成反應(yīng)一定能得到M3．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B向MgCl2溶液中先滴加過量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液一定為含鈉元素的鹽溶液A．A B．B C．C D．D4．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-炔基成環(huán)反應(yīng)，部分原理如圖所示。下列說法正確的是A．CuI與HI均為該反應(yīng)的催化劑B．中間產(chǎn)物中N原子均為sp3雜化C．產(chǎn)物使溴水、酸性高錳酸鉀褪色原理相同D．該過程的總反應(yīng)為5．我國科學(xué)家在嫦娥五號(hào)月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無未成對(duì)電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是A．W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性弱于ZB．X的原子半徑小于Y(最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X小于Y)C．Z的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同6．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2捕獲和利用一體化裝置，利用含NO3?的廢水和CO2A．NO3?參與的電極反應(yīng)為：NO3?+8e-B．生成HCOO-的電極反應(yīng)為：HCO3-+H2O-2e-=HCOOC．裝置Ⅱ中OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移D．空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器7．25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(1gc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，[x=n(HCl)n(NA．水的電離程度：P1>P2>P3B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3C．P3所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-D．25℃時(shí)，NH4二、非選擇題8．水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，已知水合肼的沸點(diǎn)約118℃，化學(xué)性質(zhì)類似氨水。實(shí)驗(yàn)室可通過如下方法制備：步驟i：氯氣通入過量的燒堿溶液中制備NaClO溶液；步驟ii：NaClO堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼；步驟iii：減壓蒸餾，獲得水合肼。回答下列問題：（1）下列常見的實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置中，適合制備Cl2的是，對(duì)應(yīng)的離子方程式為。（2）溫度控制不當(dāng)，步驟i中常常會(huì)有NaClO3生成，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3）寫出步驟ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）下圖是步驟ii制備水合肼的反應(yīng)裝置圖，通?？刂品磻?yīng)溫度在110℃左右。儀器a的名稱是，冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入，原因是。（5）水合肼與硫酸形成的鹽是農(nóng)業(yè)上重要的殺蟲劑、滅菌劑，寫出水合肼與硫酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式。9．納米氧化鋅是一種多功能性新型無機(jī)材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如圖所示：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3=4.6×10-33回答下列問題：（1）H2SO4屬于高沸點(diǎn)的酸，不僅是因?yàn)镠2SO4分子屬于極性分子，另外一個(gè)主要原是。（2）為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液該方法是否合理：(填“是”或“否”)，理由是(以離子方程式表示)。（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液中c(Fe3+)=mol/L。（4）假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，若在50mL的水溶液樣品中用10mL萃取劑P2O4萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的倍。（5）化工生產(chǎn)中，分離Zn2+離子用萃取法而不通過調(diào)節(jié)溶液pH形成沉淀的方法，原因是。（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。10．自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：i.2NO2(g)+2OH-(aq)=NO3?(aq)+NO2ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（1）NO3?（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm，則該晶胞中，O2-能夠構(gòu)成個(gè)最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為pm。（3）反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol，則反應(yīng)ii的ΔH=。（4）一定條件下，在2L的剛性容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，下列圖示表述正確的有____A． B．C． D．（5）反應(yīng)ii，若起始時(shí)n(N2)：n(H2)=1：3，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x(NH3)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得400℃下，x(NH3)～p及5×103Pa下，x(NH3)～t存在如圖曲線關(guān)系。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是(填“M”或“N”)，判斷依據(jù)是。②x=13時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)反應(yīng)條件為或11．多非利特(F)用于治療心房顫動(dòng)或心房撲動(dòng)，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為（2）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為（3）B中含有官能團(tuán)的名稱為。（4）由制備C的反應(yīng)試劑及條件為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）E到F的反應(yīng)類型為（7）G為C的芳香族同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜顯示有三組氫，寫出符合條件的所有G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和，A不符合題意；B．采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質(zhì)量，B符合題意；C．由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且O3本身具有強(qiáng)氧化性，有毒，空氣中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C不符合題意；D．SO2不會(huì)產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質(zhì)吸收，而氮的氧化物易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．生石灰不能吸收CO2；B．“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵；C．O3本身具有強(qiáng)氧化性，有毒；D．SO2不會(huì)產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”。2．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有碳氯鍵，則M能發(fā)生水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，且鄰碳有H，故也能發(fā)生消去反應(yīng)，A不符合題意；B．由題干信息可知，N分子中含有環(huán)己烷環(huán)，故N中不可能所有碳原子共平面，B不符合題意；C．由分析可知，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，R分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵，含有酮羰基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C符合題意；D．由分析可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則Q通過加成反應(yīng)即與HCl加成，其產(chǎn)物有：或者，即不一定能得到M，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】ACD．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；B．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．由于碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++COB．向MgCl2溶液中先滴加過量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀，由于加入的NaOH溶液過量，不一定存在Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2的過程，故不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B不合題意；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故向未知溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，C不合題意；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，但不一定為含鈉元素的鹽溶液，也可能是NaOH溶液，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；B．依據(jù)NaOH溶液過量分析；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；D．火焰呈黃色，說明含鈉元素，不一定含鈉鹽。4．【答案】D【解析】【解答】A．CuI為催化劑，HI為中間產(chǎn)物，A不符合題意；B．中間產(chǎn)物中N原子中含有雙鍵的N原子采用sp2雜化，不含雙鍵的N原子采用sp3雜化，B不符合題意；C．產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵，氮氮雙鍵，故使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，但原理不相同，前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程的總反應(yīng)為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)應(yīng)中間體反應(yīng)前和反應(yīng)后均沒有，只在過程中出現(xiàn)；催化劑反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成分析；B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；C．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；D．依據(jù)反應(yīng)歷程圖分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，W為O，Z為P，由于O的非金屬性強(qiáng)于P，故W的簡(jiǎn)單氫化物即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z即PH3，A不符合題意；B．由分析可知，X為Na，Y為Mg，同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子半徑大于Y，金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X即NaOH大于Y即Mg(OH)2，B不符合題意；C．由分析可知，Z為P，則Z的簡(jiǎn)單氫化物即PH3，中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P，則W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

D．依據(jù)組成元素判斷類型。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，NO3?參與的電極反應(yīng)為：NO3?+8e-+6HB．由分析可知，生成HCOO-的電極反應(yīng)為：HCO3-+H2O+2e-=HCOO-C．由分析可知，裝置Ⅱ中左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故OH-穿過陰離子交換膜由左向右遷移，C不符合題意；D．由題干裝置可知，空氣的作用是作為載氣將含NH3的氣體吹出反應(yīng)器，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解時(shí)，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。7．【答案】D【解析】【解答】A．由題干圖示信息可知，P1、P2、P3點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)分別為：NH3·H2O和少量的NH4Cl，NH3·H2O和較多的NH4Cl，NH4Cl，由于銨根離子水解對(duì)水的電離其促進(jìn)作用，其含量越高促進(jìn)作用越強(qiáng)，故水的電離程度：P1＜P2＜P3，A不符合題意；B．由A項(xiàng)分析可知，P2點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O和較多的NH4Cl，根據(jù)物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)＜c(NH4+)+c(NH3C．由A項(xiàng)分析可知，P3點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+D．由題干圖示信息P1點(diǎn)可知，當(dāng)c(NH4+)=c(NH3·H2O)是溶液的pH值為9.25，故25℃時(shí)，NH4+的水解常數(shù)Kh=故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；B．根據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．選擇P1點(diǎn)，利用Kh=c(NH8．【答案】（1）甲或丙；MnO2+2Cl-+4H+Δ__Mn2++2H2O+Cl2↑或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+（2）3：5（3）CO(NH2)2+NaClO+2NaOHΔ__N2H4·H2O+NaCl+Na2（4）恒壓滴液漏斗；便于冷凝管中充滿冷卻液，增大冷卻效果（5）(N2H6)SO4【解析】【解答】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4（2）氯氣通入過量的燒堿溶液中生成NaClO，也常常會(huì)有NaClO3生成，氯氣中部分鋁由0變?yōu)?1、+5發(fā)生氧化反應(yīng)，部分氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1發(fā)生還原反應(yīng)，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則根據(jù)電子守恒可知，n(NaClO)：n(NaClO3)：n(Cl-)=5：1：10，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：10=3：5；（3）步驟ii中NaClO堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼(N2H4·H2O)，氮原子化合價(jià)由-3變?yōu)?2，氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHΔ__N2H4·H2O+NaCl+Na2CO（4）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入，原因是便于冷凝管中充滿冷卻液，增大冷卻效果；（5）水合肼化學(xué)性質(zhì)類似氨氣，與硫酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式(N2H6)SO4。

【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水；（2）根據(jù)電子守恒計(jì)算；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒分析；（4）依據(jù)儀器構(gòu)造確定名稱；冷凝管中冷凝水采用逆流方式；（5）依據(jù)水合肼化學(xué)性質(zhì)類似氨氣分析。9．【答案】（1）H2SO4分子之間存在氫鍵（2）否；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2（3）防止膠體生成，易沉淀分離；1×10-10（4）0.059或1（5）Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+（6）3Zn2++6HCO3-+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2【解析】【解答】（1）H2SO4分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。（2）雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+后，溶液中殘留有H2O2，H2O2具有還原性也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成O2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是防止膠體生成，易沉淀分離；取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最終所得溶液是Fe(OH)3的飽和溶液，此時(shí)c(Fe3+)c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)（4）假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1：80，50mL的水溶液樣品，設(shè)濃度為c，用10mL萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b，萃取劑中的濃度為50mL(c-b)10mL，則有b50mL(c-b)10mL=1（5）Zn(OH)2與Ni(OH)2的Ksp接近，難以通過調(diào)節(jié)pH分離Ni2+、Zn2+。（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3用量過大，易生成堿式碳酸鋅［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，離子方程式為：3Zn2++6HCO3-+H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2

【分析】（1）分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（3）依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析；利用Ksp計(jì)算。（4）利用題目信息計(jì)算；（5）利用Ksp的大小判斷；（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析。10．【答案】（1）平面三角形（2）4；3（3）-92kJ·mol-l（4）C；D（5）N；ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，x(NH3)減??；50%；200℃、a×105Pa；500℃、c×105Pa【解析】【解答】（1）硝酸根中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是5+12=3，不存在孤對(duì)電子，所以（2）該晶胞中O2-位于頂點(diǎn)和面心處，因此O2-能夠構(gòu)成12×14+1=4個(gè)最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為體對(duì)角線的14，邊長為cpm，則體對(duì)角線為3cpm，故O2-（3）反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol，則反應(yīng)ii的ΔH=335kJ/mol-427kJ/mol=-92kJ/mol。（4）A．溫度高，反應(yīng)速率快，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A不正確；B．達(dá)到平衡時(shí)，分別以氫氣和氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B不正確；