廣東省佛山市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省佛山市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列商品主要成分是無機非金屬材料的是商品選項A．玉器B．絲綢C．鐵器D．紙張A．A B．B C．C D．D2．黨的二十大報告指出我國已進入創(chuàng)新型國家行列。下列說法正確的是A．“華龍一號”核電機組使用的氦氣不存在分子B．“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性高于純鈦金屬C．“祖沖之二號”中的半導(dǎo)體存儲器主要成分為SiD．“嫦娥五號”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為F3．硫化鈉法制備Na2SA．Na2B．SOC．NaD．該反應(yīng)可以說明非金屬性：S>C4．對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于對乙酰氨基酚的說法錯誤的是A．含有羥基、酮羰基、氨基三種官能團B．分子中所有原子不可能共平面C．1mol該有機物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)5．對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；诮Y(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是A．所有C原子的雜化方式均相同B．所含元素的第一電離能：O>N>CC．該分子能與水形成分子間氫鍵D．O的價層電子軌道表示式：26．氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：CB．鹽轉(zhuǎn)化為酸：2ClC．酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：MnD．兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：Cl7．模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置操作及目的煅燒貝殼至900℃，得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過濾，得到Mg蒸發(fā)MgCl2電解MgClA．A B．B C．C D．D8．綠礬(FeSO4?7H2O)分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生SOA．1L1mol?L?1B．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NC．綠礬分解生成16gFe2D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO39．鹵代烴的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。溴乙烷與NaOH水溶液共熱一段時間后，下列實驗設(shè)計能達到對應(yīng)目的的是A．觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗溴乙烷是否完全反應(yīng)B．取反應(yīng)后溶液滴加AgNO3溶液，檢驗是否有C．取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na，檢驗是否有乙醇生成D．將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO10．工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為PbSO4)制備堿式硫酸鉛(A．“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為CB．由流程可推測，KC．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)11．離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z12．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(s)?2Z(s)，平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率A．該反應(yīng)ΔH>0B．200℃時，前10min的平均反應(yīng)速率υ(X)=0C．400℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致13．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。常溫下，H2A的電離常數(shù)Ka1=10(注：?表示電極電位曲線；…表示pH曲線)A．該滴定過程需要加入酸堿指示劑B．水的電離程度：a＜bC．a(chǎn)點溶液中c(D．b點溶液中存在：c(14．過硫酸銨[(NA．a(chǎn)為外接電源的負(fù)極B．電解總反應(yīng)：OC．陰離子交換膜可用陽離子交換膜替代D．電解池工作時，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小閱卷人二、非選擇題得分15．利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。已知：酸性介質(zhì)中，1mol/L不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強。電對(氧化型/還原型)FHOMnI電極電勢φ/V0.7711.7760.6951.2240.536回答下列問題：（1）I．探究H2Fe3+催化反應(yīng)i：Fe3+反應(yīng)ii：2F反應(yīng)i的離子方程式為。（2）驗證Fe2+生成：反應(yīng)過程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有（3）酸性條件下MnO2也可催化H2O2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下H2O（4）Ⅱ．探究物質(zhì)氧化性變化對電化學(xué)反應(yīng)方向的影響用可逆反應(yīng)2Fe3++2電池初始工作時，正極的電極反應(yīng)式為。（5）某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b，提出以下猜想：猜想1：c(Fe2+)猜想2：c(I?)①t1實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論i往燒杯A中加入適量FeE0猜想1成立ii往燒杯B中加入適量E<0猜想2成立②有同學(xué)認(rèn)為，上述實驗不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動的角度解釋猜想1不足以成立的理由。③為進一步驗證猜想1，進行實驗Ⅱi，完成表中填空。實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論iii往燒杯A中加入適量E<0猜想1成立結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。16．分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2Te②“酸浸”時，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb回答下列問題：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為。（2）“堿浸”時，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為（3）向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為(常溫下，H3AsOA．H3AsO4B．H（4）①Sb2O②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是（5）“水解”時，生成SbOCl的化學(xué)方程式為。（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，其熔點遠(yuǎn)高于SO2的原因為。TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，碲的配位數(shù)為17．工業(yè)利用N2、H（1）原料氣(含N2、H2、CO)中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過銅氨液處理除去，反應(yīng)為：[Cu(N①除去原料氣中CO的理由是。②為提高CO吸收率，應(yīng)選擇的條件為。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓③[Cu(NH（2）研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該反應(yīng)歷程中最大活化能對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為。合成氨反應(yīng)：12N2(g)+3②鐵催化合成氨時N2與H2需吸附在催化劑表面活性位點進行反應(yīng)，由合成氨反應(yīng)的速率方程v=k?c(N2)?（3）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可表達為：Kθ=(pNH3pθ18．有機物IX是重要藥物中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）I的分子式為。（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為、。（3）Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）Ⅶ可與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（5）由反應(yīng)④~⑦可推測(Boc)2O的作用為（6）同時滿足以下條件的Ⅲ的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，能使FeCl②核磁共振氫譜中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。寫出核磁共振氫譜中峰面積為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。（7）參照上述信息和所學(xué)知識，將下列合成路線補充完整

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.玉器的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，B錯誤；C.鐵器是金屬材料，C錯誤；D.紙張的主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，D錯誤故答案為：A.【分析】無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。2．【答案】B【解析】【解答】A.氦氣是氮原子分子，故A錯誤；B.鈦合金為合金材料，硬度大，其強度、韌性高于純鈦金屬，故B正確；C.“祖沖之二號”中的半導(dǎo)體存儲器主要成分為Si，故C錯誤；D.磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，故D錯誤

故答案為：B?！痉治觥緽.合金特性：相對于純金屬而言，熔沸點降低，硬度增大。3．【答案】C【解析】【解答】A.硫化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B.二氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為“V”形，故B錯誤；C.硫代硫酸鈉中S化合價為+2價，能升高，因此可用作還原劑，故C正確；D.該反應(yīng)中碳化合價未變，硫化鈉中硫升高，亞硫酸鈉中硫降低，因此不能說明非金屬性：S＞C，故D錯誤；故答案為：C.

【分析】易錯分析：D.通過化學(xué)反應(yīng)判斷非金屬方法：1.比較最高價含氧酸酸性強弱，利用強酸制備弱酸，2.非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.含有羥基、肽鍵兩種官能團，故A錯誤；B.由于氮原子采用sp3雜化，其結(jié)構(gòu)是三角錐形，因此分子中所有原子不可能共平面，故B正確；C.．有機物含有羥基和肽鍵，1mol該有機物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.該有機物含有酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案為：A。

【分析】首先弄清楚該有機物中含有些官能團，官能團決定有機物的性質(zhì)，給有機物中含有羥基、醛基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生消去、加成、取代、氧化等反應(yīng)。5．【答案】C【解析】【解答】A.苯環(huán)和羰基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯誤；B.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的核外價電子排布為半滿，第一電離能大于O，故所含元素的第一電離能：N>O>C，B錯誤；C.該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；D.O的價層電子排布式：，D錯誤故答案為：C。

【分析】B.易錯分析：短周期中B，Mg，N，P處于全滿或者半滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰原子電離能要高。6．【答案】B【解析】【解答】A.氯氣與堿反應(yīng)生成兩種鹽，離子方程式正確，A正確；B.次氯酸根與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，B錯；C.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，離子方程式正確，C正確；D.氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式正確，D正確；故答案為：B。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）。

2.物質(zhì)的拆分是否正確。

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子。

4.過量與少量問題。7．【答案】B【解析】【解答】A.煅燒貝殼至900℃，貝殼的主要成分碳酸鈣會與坩堝的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)：，故A錯誤；B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到氫氧化鎂，故B正確；C.蒸發(fā)氯化鎂溶液，得到無水氯化鎂必須在干燥的氮氣氣流中來已知鎂離子水解，故C錯誤；D.制備金屬Mg需要電解熔融態(tài)的氯化鎂，故D錯誤；故答案為：B。

【分析】A.高溫下碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該用鐵制容器；

B.生石灰與水反應(yīng)的到氫氧化鈣，使鎂離子沉淀，過濾即可得到氫氧化鎂；

C.氯化鎂水解后得到氯化氫，易揮發(fā)，無法得到氯化鎂。

D.制備活潑金屬，必修電解熔融態(tài)化合物。8．【答案】D【解析】【解答】A.．硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1mol/L×1L×NAmol-1=NA，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正確C.由題意可知，綠礬受熱分解的方程式反應(yīng)生成1mol三氧化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成16g三氧化鐵時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，所以無法計算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯誤；故答案為：D.

【分析】易錯分析：D.使用氣體摩爾體積進行計算時，1.必須為氣體；2.看是否給了標(biāo)況條件。9．【答案】A【解析】【解答】A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，能檢驗溴乙烷是否完全反應(yīng)，溴乙烷難溶于水，生成的乙醇易溶于水，乙烯是氣體，會逸出，故A正確；B.取反應(yīng)后溶液滴加硝酸銀溶液，不能檢驗是否有氯離子生成，因為反應(yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗，故B錯誤；C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na，不能檢驗是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，不能檢驗是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，故D錯誤；故答案為：A.【分析】易錯分析：B.檢驗溴離子，加入硝酸銀前必須用硝酸酸化。

D.弄夠使酸性高錳酸鉀褪色的不一定是乙烯，也可能是乙醇，所以必須要除去乙酸。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為二氧化碳，A正確；B.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，加入過量的碳酸氫鈉溶液后硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，故可推測根據(jù)分析，KspC.濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用，C正確；D.個流程匯各元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：D.【分析】含鉛廢渣中加過量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化后，得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鉛經(jīng)過硝酸酸溶后得到硝酸鉛、二氧化碳和水，加硫酸沉鉛后得到硫酸鉛和硫酸鈉，濾液2中含硫酸鈉、過量的硫酸、硝酸，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛.11．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R＞Z＞X，故A錯誤；B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z＞R，故B錯誤；C.．分子YR3(BF3)夾層電子對數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確；故答案為：D.

【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價態(tài)，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B.12．【答案】C【解析】【解答】A.．升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)即該反應(yīng)放熱，故A正確；B.200℃時，前10min的平均反應(yīng)速率v(C.400℃時，X轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)為：K=1D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致，故D正確；故答案為：C。

【分析】平衡圖像解題技巧：對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點，如起點、終點、交點和拐點等；4、根據(jù)需要運用輔助線，如等溫線、等壓線等。13．【答案】C【解析】【解答】A.該滴定過程不需要加入酸堿指示劑，利用電極電位的變化來確定滴定終點，故A錯誤；

B.a點溶質(zhì)主要是NaHA，b點溶質(zhì)主要是H2A，a點溶液顯堿性，是水解程度大于電離程度，促進水的電離，b點是抑制水的電離，則水的電離程度：b＜a，故B錯誤；C.a點溶液中cAD.b點溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(H

【分析】應(yīng)該注意下列幾點：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點，如起點、終點、交點和拐點等；同時利用電荷守恒、物料守恒等進行解答。14．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)分析，a為外接電源的負(fù)極，A正確；B.根據(jù)分析，陰極氧氣被還原，陽極硫酸根被氧化，電解總反應(yīng)正確，B正確；C.根據(jù)陽極產(chǎn)物可知，反應(yīng)需要消耗硫酸根，陰離子交換膜不可用陽離子交換膜替代，C錯誤；D.電解池工作時，I室溶液中氫離子移向陰極，硫酸根移向陽極，消耗硫酸，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小，D正確；故答案為：C.

【分析】S元素化合價由＋6價升高為＋7價，化合價升高被氧化，故右側(cè)Pt電極為陽極，b為外接電源正極，a為外接電源負(fù)極，左側(cè)Pt電極為陰極。15．【答案】（1）2F（2）K（3）H2O2＞（4）F（5）＜；AgNO3固體；加入鐵粉后，同時造成c(Fe2+)增大，c(Fe3+【解析】【解答】（1）結(jié)合分析可知，反應(yīng)i中鐵離子把雙氧水氧化了，生成亞鐵離子、氧氣和水，離子方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

（2）K16．【答案】（1）4s24p3（2）Te（3）過濾；B（4）+5；將Sb2（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl（6）TeO2為離子晶體，SO2為分子晶體；6；3【解析】【解答】（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為：4s24p3

（2）“堿浸”時，二氧化碲與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：

（3）分離出二氧化碲的操作是過濾；pH=4時，溶液成酸性，，，故濾液中As元素最主要的存在形式為：B；

（4）①中，Sb的化合價為+5價；

②“氯鹽酸浸”時，通入二氧化硫，的目的是：將還原為SbCl3

（5）TeO2為離子晶體，SO2為分子晶體；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Te的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤法，Te原子位于晶胞的頂點和內(nèi)部，個數(shù)為；O原子位于晶胞的面上和內(nèi)部，個數(shù)為，晶胞的密度為

【分析】分銅液凈化渣堿浸后，堿浸液中含、，銅元素和銻元素轉(zhuǎn)化為氧化物或氫氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，經(jīng)過氯鹽酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl。堿浸液中含、，調(diào)節(jié)pH值后得到TeO2沉淀。

17．【答案】（1）防止催化劑中毒；C；NH3、CO（2）NH2*+H*=NH3（3）5【解析】【解答】（1）①CO能被催化劑吸附，因此除去原料氣中CO的理由是防止催化劑中毒；故答案為：防止催化劑中；

②A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；

③中氨氣、一氧化碳都有孤對電子，其配體為NH3、CO；故答案為：NH3、CO

（2）①根據(jù)圖中信息過渡態(tài)4