廣東省佛山市2024年高考化學模擬試題（含答案）2

廣東省佛山市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。得分1．四大發(fā)明推動了人類社會的進步和發(fā)展。下列相關(guān)用品屬于高分子材料的是（）A．司南B．樹皮紙C．瓷蒺藜火球D．銅活字A．A B．B C．C D．D2．中國航天夢，步履不停，未來可期。下列說法正確的是（）A．首枚液氧甲烷運載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．海上發(fā)射二十四號C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為SiC．使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機非金屬材料D．逃逸塔的材料是超高強度鋼，其熔點高于純鐵3．“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是（）選項勞動項目化學知識A醫(yī)療消毒：用苯酚水溶液進行環(huán)境消毒苯酚有強氧化性B家務(wù)勞動：用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣C工業(yè)勞作：用NHNHD家庭衛(wèi)生：用管道通(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體A．A B．B C．C D．D4．氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯誤的是（）A．制備漂白液：CB．工業(yè)制氯氣：2CC．用漂白粉消毒：CaD．沉淀法測定Ag+5．利用如圖裝置驗證制備乙烯時產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體(加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是（）A．無水硫酸銅的作用是干燥氣體B．品紅溶液褪色說明有SOC．X溶液為酸性KMnOD．澄清石灰水變渾濁說明一定有CO6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[Fe(NH4)2(SA．1LpH=1的H2SB．標準狀況下，2.24LH2OC．0.1mol?L?1(NH4D．5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSO47．部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)不能與H2B．b和e均可用于制造耐高溫材料C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物8．某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是（）A．含有4種官能團B．可以與8molH2C．分子中含有手性碳原子D．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)9．某實驗小組利用如圖裝置探究電化學法保護鐵制品的原理。反應(yīng)一段時間后，下列說法錯誤的是（）A．裝置A利用的是犧牲陽極法B．取a處溶液，滴加K3C．向c處滴加幾滴酚酞溶液，變紅D．在d處上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍10．一種催化CH4制備A．有4個基元反應(yīng)B．升溫有利于CHC．反應(yīng)CHD．增大CH11．我國科學家發(fā)現(xiàn)，添加LiXA．第一電離能：Z<Y<W B．原子半徑：X>Y>ZC．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<X D．X和Z的最高價含氧酸都為強酸12．下列原理或方法不能達到相應(yīng)目的或現(xiàn)象的是（）選項目的或現(xiàn)象原理或方法A去除汽車尾氣中NO和CO催化轉(zhuǎn)化：2NO+2COB利用海帶提取碘經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素C維持血液的pH為7.35～7.45血漿中H2COD消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適可涂抹飽和NaA．A B．B C．C D．D13．實驗室用如圖裝置制備H2A．若為SO2水溶液，可驗證B．若為CuSOC．若為溴水，觀察到溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁D．若為含AgNO3和AgCl的濁液，可證明K14．畜禽廢水中含大量N、P元素，通過電解形成MgNHA．陽極反應(yīng)有：Mg?2B．若電路中轉(zhuǎn)移1.98mole?C．強酸或強堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素D．鳥糞石可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶15．某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙炔氣體。下列說法錯誤的是（）實驗電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫3m稀鹽酸A．灰白色沉淀主要成分為CaB．提高NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)能減慢反應(yīng)速率C．不宜使用純水作為反應(yīng)試劑D．推測實驗3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫16．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2W(g)+Z(s)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比γ(γ=n(X)A．γB．平衡常數(shù)：KC．當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡D．T1閱卷人二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。得分17．某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。（1）Ⅰ．探究紅褐色固體成分

過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有(填標號)。（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是(用化學方程式表示)。（3）Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下：實驗銅粉/gFeCl蒸餾水/mL實驗現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍?，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是。②實驗2生成白色物質(zhì)的化學方程式為：。③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。（4）以石墨為電極電解CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角度進行分析，銅消失的原因為（5）基于上述分析，用CuCl2溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuCl①基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為②KCl的作用是。（6）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用。18．錸(Re)用于制造高效能火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7、ReO已知：FFC開始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列問題：（1）“氧化浸出”時，ReO3被氧化為ReO4?（2）“水解中和”時，加NH①NH4HCO3②除鉬的化合物外，濾渣1中還有(填化學式)。③計算此時溶液中c(Cu2+)=（3）“硫化沉淀”時，MoS42?與H2S（4）“離子交換”“解吸”“樹脂再生”一系列步驟中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①樹脂再生時需加入的試劑X為(填化學式)。②“解吸”所用HClO4中的陰離子的空間構(gòu)型為（5）錸的某種氧化物的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學式為。錸原子填在氧原子圍成的(填“四面體”、“立方體”或“八面體”)空隙中。19．金屬有機配合物廣泛應(yīng)用于各類催化反應(yīng)。（1）Ⅰ．某鐵的配合物催化1-丁烯和H2①寫出1-丁烯和H2加成的化學方程式②若丙→乙的活化能為a?kcal?mol?1，則甲→丙的反應(yīng)熱△H=（2）甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，Ar表示苯基。①乙中Fe的配位數(shù)為。②下列說法正確的是(填標號)。A．甲→乙的過程中有π鍵的斷裂和形成B．乙→丙的速率比甲→乙慢C．升高溫度，乙的平衡濃度減小D．選用合適的催化劑可提高1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率（3）Ⅱ．某金屬配合物的合成反應(yīng)為：M+xR?MRx。該金屬配合物的吸光度A隨n(M)n(M)+n(R)的變化如圖所示[n(M)+n(R)為定值]。A0為M和R完全反應(yīng)的吸光度，x=。（4）解離平衡MRx?M+xR的解離度α(即MRx的平衡轉(zhuǎn)化率)為（5）若x=1，將10mL0.01mol?L?1HClO4、5mL0.001mol?L?1M溶液、5mL0.001mol?L?120．左旋甲基多巴可用于治療高血壓、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一種路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ⅰ中含氧官能團名稱為。（2）ⅱ與?；楣倌軋F相同的同分異構(gòu)體，ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）ⅲ還有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有9個化學環(huán)境相同的氫原子的結(jié)構(gòu)為(任寫1個)。（4）反應(yīng)④為加成反應(yīng)，其化學方程式為。（5）根據(jù)ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學性質(zhì)，完成下表序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①還原反應(yīng)②（6）關(guān)于上述合成路線，下列說法不正確的是____(填標號)。A．反應(yīng)①目的是保護—OHB．ⅶ中碳原子僅有sp、spC．ⅷ中原子的電負性：N>O>C>HD．反應(yīng)⑦中有σ鍵、π鍵的斷裂和生成（7）以、(CH3)2①第一步為取代反應(yīng)，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)產(chǎn)物為。②相關(guān)步驟涉及消去反應(yīng)，其化學方程式為(注明反應(yīng)條件)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、司南的主要成分為四氧化三鐵，不屬于高分子材料，故A錯誤；

B、樹皮紙的主要成分為纖維素，屬于有機高分子，故B正確；

C、瓷蒺藜火球的主要成分為硅酸鹽材料，不屬于高分子材料，故C錯誤；

D、銅為合金，不屬于高分子材料，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、司南的主要成分為四氧化三鐵；

B、樹皮紙的主要成分為纖維素；

C、瓷蒺藜火球的主要成分為硅酸鹽材料；

D、銅為合金。2．【答案】A【解析】【解答】A、甲烷只含C-H極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，故A正確；

B、太陽能電池板材料的主要成分為Si，SiOC、耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于有機高分子材料，故C錯誤；D、超高強度鋼屬于合金，其熔點低于純鐵，故D錯誤；故答案為：A。【分析】A、甲烷只含C-H鍵，正負電荷中心重合；

B、太陽能電池板材料的主要成分為Si；

C、酚醛樹脂為合成高分子；

D、合金的熔點低于其組分金屬。3．【答案】D【解析】【解答】A、苯酚能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于消毒，故A錯誤；

B、用醋酸去除熱水壺中的水垢是因為醋酸能溶解碳酸鈣，故B錯誤；

C、NHD、燒堿和鋁粒反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，且大量放熱均有利于清理管道中雜物，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、苯酚不具有強氧化性；

B、醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；

C、氯化銨水解顯酸性；

D、氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A不符合題意；

B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl?+2H2O5．【答案】B【解析】【解答】A、制備乙烯時產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體主要為CO2、SO2和水，所以無水硫酸銅的作用是檢驗并除去水，故A錯誤；B、二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，因此品紅褪色，可以說明有二氧化硫，故B正確；C、酸性高錳酸鉀溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高錳酸鉀可以將乙烯氧化為二氧化碳，對二氧化碳的檢驗造成干擾，因此試劑X不能是酸性高錳酸鉀，故C錯誤；D、二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，石灰水變渾濁有可能是因為過量的二氧化硫，故D錯誤；

故答案為：B?！痉治觥緼、無水硫酸銅可檢驗水；

B、二氧化硫具有漂白性；

C、酸性高錳酸鉀能氧化乙烯生成二氧化碳；

D、二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁。6．【答案】A【解析】【解答】A、pH=1的H2SO4溶液中c(HB、標準狀況下，H2C、溶液體積未知，無法計算NHD、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA故答案為：A。【分析】A、根據(jù)n=cV計算；

B、標況下水不是氣體；

C、溶液體積未知；

D、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化。7．【答案】A【解析】【解答】A、Mg與H2O在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2，故A符合題意；

B、MgO和Al2O3熔點高，均可用于制造耐高溫材料，故B不符合題意；

C、Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，煅燒Al(OH)3分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3生成Al，即存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不符合題意；

D、MgCl2或AlCl3均會水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl故答案為：A?！痉治觥坑蓤D可知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3。8．【答案】A【解析】【解答】A、由圖可知，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酰胺鍵四種官能團，故A正確；

B、該物質(zhì)中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與7molH2加成，故B錯誤；

C、手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子，該物質(zhì)中不含手性碳原子，故C錯誤；

D、酰胺鍵和酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，最多能消耗的物質(zhì)的量的NaOH的物質(zhì)的量的為該分子的兩倍，故D錯誤；

故答案為：A。

9．【答案】B【解析】【解答】A、裝置A構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，利用了犧牲陽極法保護了鐵制品不被腐蝕，故A不符合題意；

B、a處發(fā)生反應(yīng)2H2O+4e?+O2=4OH?，不會生成Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故B符合題意；

C、c處發(fā)生反應(yīng)2H10．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該過程包含CH4+B、CH4吸附的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)的平衡逆向移動，升高溫度不利于CH4的吸附，故B錯誤；

C、CH3?故答案為：C。【分析】A、該過程包括2個基元反應(yīng)；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

D、增大CH11．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：F＞N＞O，故A錯誤；

B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：S＞N＞O，故B錯誤；C、元素非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2D、X為S元素，Z為N元素，二者最高價含氧酸分別為H2SO故答案為：D?！痉治觥筷庪x子結(jié)構(gòu)整體帶一個單位負電荷，Z原子形成2個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明為第VA族元素，則Z為N元素；Y原子核外均有2個未成對電子，且可形成2對共用電子對，則Y為O元素；W可形成1對共用電子對，推測W為F元素；X原子核外均有2個未成對電子，且可形成6個共價鍵，推測X為S元素。12．【答案】D【解析】【解答】A、汽車尾氣中的NO和CO在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO催化劑B、利用海帶提取碘，將海帶經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素，故B不符合題意；C、維持血液的pH為7.35～7.45是由于血漿中H2COD、消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適，可涂抹飽和NaHCO3溶液，故D符合題意；【分析】A、汽車尾氣中的NO和CO在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣；

B、將海帶經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素；

C、H2CO3和HCO13．【答案】C【解析】【解答】A、SO2和H2S反應(yīng)時，SOC、溴水具有氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，因此出現(xiàn)淡黃色的渾濁，故C正確；D、硫化氫通入含AgNO3和AgCl的濁液，直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，不能證明Ksp故答案為：C。【分析】A、SO2和H2S反應(yīng)時，SO2為氧化劑；

B、氧化還原反應(yīng)過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化；14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，陽極反應(yīng)式為Mg?2e?+NH4++PO43?+6C、強酸性環(huán)境下，PO43?會生成HD、鳥糞石是含N、P元素的不溶性物質(zhì)，通過沉淀溶解平衡可逐漸提供可溶性的銨離子和硫酸根，提供N和P，故可用作緩釋肥，實現(xiàn)變廢為寶，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，Mg電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?+N15．【答案】D【解析】【解答】A、白色沉淀主要是Ca(OH)2，故A不符合題意；C、根據(jù)實驗1和實驗2可知，食鹽水濃度越小，反應(yīng)速率越快，純水反應(yīng)速率太快，不宜使用純水作為反應(yīng)試劑，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的Ca(OH)故答案為：D。【分析】電石和水發(fā)生反應(yīng)CaC16．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，溫度相同時，γ2對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率大于γ1對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率，則γ2>γ1，故A錯誤；B、該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，則Ka>Kb=Kc，故B錯誤；C、該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的密度隨反應(yīng)發(fā)生變化，則當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，則溫度不變，不會向a點方向移動，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥坑蓤D可知，投料比不變，隨溫度升高，Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度相同時，投料比增大，Y的平衡轉(zhuǎn)化率越大。17．【答案】（1）BC（2）KSCN；FeCl3（3）銅粉過量；CuCl2+Cu=2CuCl；Fe3+氧化性強于C（4）析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解（5）；提供配體，促使平衡Cu2+（6）過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒【解析】【解答】（1）過濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯；

故答案為：BC；

（2）①若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解，溶液中含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液溶液變紅；

故答案為：②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是Fe3+在溶液中水解可形成氫氧化鐵，化學方程式：FeCl3+3H2O?（3）①對比實驗中銅的用量可知，產(chǎn)生氯化亞銅的條件是銅粉過量；

故答案為：銅粉過量；②生成白色物質(zhì)氯化亞銅的化學方程式為：CuCl2+Cu=2CuCl；

③Fe3+氧化性較強，過量時將Cu全部氧化為Cu2+，而Cu2+氧化性弱于Fe3+，F(xiàn)e3+過量時，Cu不與Cu2+反應(yīng)Cu+，則實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為：Fe3+氧化性強于Cu2+，F(xiàn)e3+過量時，Cu不與Cu2+反應(yīng)；（4）以石墨為電極電解CuCl2溶液，陰極有銅單質(zhì)析出，斷電后析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)被溶解；（5）①Cu原子序數(shù)29，基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10，軌道表示式為；

故答案為：；

②KCl能電離產(chǎn)生氯離子，則KCl的作用為提供配體，促使平衡Cu2++Cu+4C（6）氧化劑具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，則過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒；

故答案為：過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒?！痉治觥浚?）過濾需要的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等；

（2）①通常用KSCN溶液檢驗鐵離子；

②氯化鐵水解生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵也能被氧化為氫氧化鐵；

（3）白色沉淀為CuCl；

（4）銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解；

（5）①基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10；

②KCl可提供Cl-；

（6）氧化劑可用于殺菌消毒。18．【答案】（1）2Re（2）>；Fe(OH)3、Cu(OH（3）Mo（4）HCl；正四面體或四面體（5）ReO【解析】【解答】（1）“氧化浸出”時，ReO3被氧化為ReO4?，則ReO3（2）①NH4HCO3溶液中，由于碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈弱堿性，故c(NH4+)>c(HCO3?)；

故答案為：>；

②由分析知，除鉬的化合物外，濾渣1中還有Fe(OH)3、Cu(OH)2；（3）硫化沉淀”時，MoS42?與H2SO4反應(yīng)生成難溶的Mo（4）①由圖知，樹脂再生時需加入的試劑X為HCl，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+RClO4=RCl+HClO4；

故答案為：HCl；

②HClO4中的陰離子為Cl（5）由圖可知，氧原子位于棱心，數(shù)目為14×12=3，錸原子位于頂點，數(shù)目為18×8=1，故該物質(zhì)的化學式為ReO【分析】煙道灰(主要成分有Re2O7、ReO3、MoO3、CuO、Fe3O4)中加入硫酸、過氧化氫氧化浸出，ReO19．【答案】（1）CH2（2）4；BC（3）3（4）1-A（5）1.25×10-5【解析】【解答】（1）①1-丁烯和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成丁烷，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CHCH2CH3+H2→催化劑CH3CH2CH2CH3；

故答案為：CH2=CHCH2C、甲→乙為放熱過程，乙→丙為吸熱過程，升高溫度，乙的平衡濃度減小，故C正確；D、催化劑不影響化學平衡移動，不能提高1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：BC；（3）A0為M和R完全反應(yīng)的吸光度，由圖可知，n(M)n(M)+n(R)=0.4，解得n(M)n(R)=23，則x=32（4）n(M)n(M)+n(R)=0.4時，M和R完全反應(yīng)的吸光度為A0，A1為實際測得的最大吸光度，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的吸光度，吸光度與MRx的濃度成正比，說明反應(yīng)達到平衡時M的平衡轉(zhuǎn)化率為A1A0，則解離平衡MRx（5）若x=1，將10mL0.01mol?L?1HClO4、5mL0.001mol?L?1M溶液、5mL0.001mol?L?1R溶液混合，若完全反應(yīng)生成MR的濃度為0.001mol/L×5mL10mL+5mL+5mL=2.5×10-4mol/L，解離度為0.2，則平衡時MR的濃度為2.5×10-4mol/L×（1-0.2）=2×10-4mol/L，M、R的濃