2024屆湖南省永州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（原卷版）

永州市2024年高考第二次模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。

2.考生務(wù)必將各題的答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交

各題卡。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Ca-40Cu-64Se-79

In-115

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.湖南有著燦爛的文化，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.醴陵瓷器是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

B.湘繡中使用蠶絲，其主要成分蛋白質(zhì)是天然高分子化合物

C.編制永州藤椅使用的楠竹、藤條，其主要成分是纖維素

D.安化黑茶以保健功效著稱，發(fā)酵過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)變化

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.基態(tài)錢原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24Pl

D.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程:：C1-+xMgx+-Cl：—Cl<]-Mg2+[iCl：T

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體

B.鹽堿地可以通過(guò)施加適量的石膏降低土壤堿性

C.從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)可制成全降解的手術(shù)縫合線

D.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的混合物

4.下列過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的方程式正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

+2+

B,將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O

C.乙酰胺在鹽酸中水解：CH3CONH2+H2OCH3coOH+NH3

3+

D.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe+4Cr[FeCl4]

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13的分子數(shù)為NA

B.含水分子Imol的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NA

C.NaCl和NH4cl的固體混合物中含ImolCl',則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL溶于水，溶液中Cl\CIO和HC10的微粒數(shù)之和為NA

6.科學(xué)工作者采用下列方法對(duì)雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，合成了水溶性良好的青蒿琥酯鈉鹽。下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

青蒿琥酯鈉鹽

A.雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5

B.青蒿琥酯在酸性條件下水解可生成丁二酸

C.反應(yīng)II中加入的試劑為NaOH溶液

D,雙氫青蒿素能發(fā)生取代、還原、消去反應(yīng)

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且

自旋方向相同；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；Y元素原子中只有兩種形狀的電子

云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z與X最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.第一電離能：W>X>Z>YB.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：W>Z>X

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y口.丫與亞、X、Z均能形成離子化合物

8.實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是

A.AB.BC.CD.D

9.硼氫化鈉（NaBHj在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBC^）為主要原

料制備NaBH”其流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

已知：常溫下，NaBH,能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）O

A.操作I為蒸儲(chǔ)

B.通入H2前需先通氨氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

A.

C.“合方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2—NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室盛放物質(zhì)b溶液的試劑瓶需使用玻璃塞

10.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,A、B原子的坐標(biāo)分別為

（0,0,0）、［0,0,g）,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu位于兀素周期表ds區(qū)B.C原子的坐標(biāo)為:，二二

1448J

1348x1（）24

C.該晶體的化學(xué)式為CuInSe?D.該晶體的密度為工^-------gem-3

abcNA

11.亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理：2NO（g）+C12（g）2NOCl（g）AH<0o在密

閉反應(yīng)器中投入2moiNO和ImolCL合成NOCI,在（、心溫度下，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系

%

<

?

髀

避

*

V

O

N

A?時(shí)，\（逆）逆）

B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：（=&〉Kc

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.1°C時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和C",使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，再

次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

12.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極

B.電解時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：NR+2eT+2H2O=NRH2+20H

C.裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.左儲(chǔ)液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO；

13.下圖為微量銅離子輔助催化BiV。,光陽(yáng)極選擇性氧化氨（NH3）的反應(yīng)機(jī)理。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是

A.lmol[Cu（NH3）41+中鍵的數(shù)目為16NA

B.NH3與Ci?+配位能夠降低N—H鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)

C.該催化循環(huán)中Cu元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

+

D.該催化過(guò)程總反應(yīng)式為：8NH3+6h=6NH；+N2

14.室溫下，用0.1000mol?「的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的H2A溶液，滴定過(guò)程中溶液

pH、分布系數(shù)方隨滴定分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。

）

V（NaOH）{A”]

［已知：滴定分?jǐn)?shù)=；S（A"）=

2

20.00mLc（H2A）+c（HA-）+c（A-）

下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法不正確的是

A.H2A溶液的濃度為o』ooomol.「

B.曲線①代表^(HzA),曲線③代表SIA?。

C.Ka/HzA)的數(shù)量級(jí)為10-5

2+

D.滴定分?jǐn)?shù)為1.5時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A-)>c(HA-)>寅。/)>c(H)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.五水合硫代硫酸鈉(Na2s2。3-51120)是無(wú)色透明的單斜晶體，易溶于水，遇酸易分解，有較強(qiáng)的還原

性和配位能力，可做還原劑、定影劑等。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取Na2s2O3并探究其性質(zhì)。

I.Na2s2。3的制備

用SO?、Na2S,Na2c。3制備Na2s2O3的反應(yīng)裝置如下圖(加熱及夾持裝置已省略):

(1)盛裝Na2s。3固體的儀器名稱是0

(2)單向閥的作用是o

(3)裝置B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)該裝置存在的明顯缺陷是o

II.Na2s2O3的性質(zhì)探究

(5)取2mL0.1mol-LTNa2s2O3溶液于試管中，逐滴加入003moi?CFezG。"溶液，溶液迅速變成

3+

紫黑色，一段時(shí)間后，溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色。查閱資料可知：Fe+3S2O^Fe(S2(D3)：(紫黑色)。通過(guò)

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，用(填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)出無(wú)色溶液中含有Fe?+。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度分

析，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是o

+313

⑹室溫下，已知：Ag+2SP3-.■fAg(S2O3)9]^^=3.2xl0;%[AgBr]=5.0x10-3,在

照相底片定影過(guò)程中，未曝光的AgBr常用Na2s2。3溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)

-

AgBr(s)+2S2O|(aq)(叫)+Br-(aq),欲使O.OlmolAgBr完全溶解，最少需要

100mL____mol-L_1的Na2s2。3溶液。

16.一種以轉(zhuǎn)爐鋼渣(主要含有FeO-VzO3、SiO2,MnO＞川2。3等物質(zhì))為原料制備V。？的工藝流程如

下：

空氣(NH4)2SO4

鈕渣濾渣1濾渣2濾液VO2

已知：①室溫條件，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Mn2+Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.Imol?匚1）的pH1.98.13.7

沉淀完全時(shí)「)的

(c=LOx10-smol.PH3.210.14.7

②各種形態(tài)五價(jià)帆粒子總濃度的對(duì)數(shù)［igc總（V）］與pH關(guān)系下圖:

.（填“能”或“不能”）,理由是

⑵“焙燒”中FeO-V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Fe2O3的化學(xué)方程式為

2+

（3）“酸浸”后所得浸出液中，陽(yáng)離子除H+、Na+、Mn>AJ3+外，還含有（寫(xiě)離子符號(hào)）

（4）“濾渣2”的主要成分為Al（OH）3、等沉淀。

（5）已知“沉鈕”時(shí)，溶液中c總（V）=0.01mol-LT,控制溶液pH=2,則五價(jià)帆粒子的存在形態(tài)為

?！俺练睍r(shí)，帆元素全部轉(zhuǎn)化為（岫4）2丫6。16沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____

（6）“還原”步驟中，C6H12C）6轉(zhuǎn)化為CO2和H?。，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

17.石膏是一種硫資源，用H2將其還原成SO?進(jìn)行制硫酸，是實(shí)現(xiàn)石膏資源化利用的有效途徑。回答下列

問(wèn)題：

（1）在N2氛圍中，石膏（CaSO「2H2。）的熱分解過(guò)程如圖所示:

(2)將ImolCaSO/s)置入抽空的剛性容器中，充入Hz(g),主要發(fā)生反應(yīng)

/p、

CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AHt0經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1g—隨溫度變化

曲線如圖1所示，則AH】0(填或“=”)。

圖1

(3)隨著反應(yīng)溫度的升高，剛性容器中還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)；

-1

I.CaSO4(s)+4H2(g)CaO(s)+H2S(g)+3H2O(g)AH2=+57.58kJ-mol

1

II.CaSO4(s)+H2(g).CaO(s)+H2O(g)+SO,(g)AH3=+264.20kJ-moF

1

①計(jì)算反應(yīng)3H2(g)+SO2(g),+H2S(g)+2H2O(g)的AH4=kJ.moP。

'p、

②反應(yīng)n達(dá)到平衡時(shí)，1g泮在不同so,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。時(shí)，隨溫度變化曲線如圖2所示。圖2中,

%。2(填或)，其判斷理由是o

2.10

-21S

-2.40

100100900100011001300

rrc

圖2

p

③當(dāng)詈=01時(shí)，經(jīng)測(cè)定在810℃達(dá)到平衡時(shí)，體系中1g應(yīng)、=-2.1,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=

居2。＞

18.酒石酸伐尼克蘭是一款新型非尼古丁類戒煙藥，一種合成該物質(zhì)的路線如下:

CHO

Na2cO3

H2,Pd/CH2N\^zy^CF3J