2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：金屬及其化合物

2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)一金屬及其化合物

一'單選題

L化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.施肥時(shí)，草木灰不能與錢態(tài)氮肥混合使用

B.使用含氟牙膏預(yù)防蹣齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理

C.可用明磯［KA1(SC)4)2?12旦0］對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒

D.處理鍋爐水垢中的CaS。*可先用飽和Na2cO3溶液浸泡，后加鹽酸除去

2.金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

□□

□□

nn

n口

A.銀首飾表面變黑屬于電化學(xué)腐蝕

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向錐形瓶中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明整個(gè)過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為

Fe-3e-=Fe3+

C.圖中壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定以吸氧腐蝕為主

D.海里在輪船外面連接一塊廢銅塊保護(hù)輪船的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

3.2022年10月31日，長(zhǎng)征五號(hào)B火箭成功發(fā)射了中國(guó)空間站“夢(mèng)天”實(shí)驗(yàn)艙，長(zhǎng)征五號(hào)B火箭及空間

站采用了多種新材料，以下物質(zhì)的主要成分屬于金屬材料的是()

選A.長(zhǎng)五B外層涂的高性B.國(guó)產(chǎn)抗輻射高性能C.空間站鈦合金

D.碳纖維操縱棒

項(xiàng)能耐燒蝕樹脂宇航芯片外殼

A.AB.BC.CD.D

4.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試

管a中充滿紅棕色氣體。

步驟2：一段時(shí)間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)氣體顏色從下方開始變淺，最終

變成無色。

步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管a中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。

下列說法不正確的是

A.步驟1觀察到試管a中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2

B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸

C.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時(shí)銅被硫酸氧化

D.相對(duì)于步驟2,步驟1中溶液顯綠色可能是NCh溶解在硝酸銅中所致

5.我國(guó)自主研發(fā)的大飛機(jī)C919其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，利用的是鋁鋰合金的（）

A.低密度、高強(qiáng)度B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性

C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

6.下列表述正確的是：

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋼溶液來檢驗(yàn)

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）

A.①③④B.①②C.①⑤D.①②⑥

7.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

水中的氧

把水滴入盛有少量Na?。？的試管中，立即把帶火星的

A木條復(fù)燃元素被氧

木條放在試管口

化

FeCl3和

11

將6mL0.1mol-UFeCl3溶液和10mL0.1mol-UKI加KSCN溶液后溶

KI的反應(yīng)

B溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩等份，向其中一份中加液顯紅色；加淀粉

是可逆反

入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液溶液后溶液顯藍(lán)色

應(yīng)

溶液中含

C用玻璃棒蘸取某無色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色

鈉元素

SO2具有

D將SO?通入盛有酚儆的NaOH溶液中溶液紅色褪去

漂白性

A.AB.BC.CD.D

8.在含有Fe2（SCU）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+,則溶液中一定無Fe3+

D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+,則溶液中一定有Fe2+,一定無Fe3+

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.國(guó)慶70周年天安門廣場(chǎng)慶祝晚會(huì)上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)

中“焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的

C.NaHCCh固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”

10.下列說法不亞頌的是（）

A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.稀土金屬可廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域

C.鐵強(qiáng)化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

D.節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、鋼等金屬單質(zhì)的焰色

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20,W的最

外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8,下列說法惜送也是（）

A.X的氫化物分子空間構(gòu)型不一定是正四面體

B.Q的最高價(jià)氧化物既能與某些酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

C.Y與Z形成的化合物一定是離子化合物

D.單質(zhì)W制成的器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品

12.我國(guó)科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時(shí)，將甲酸（HCOOH）在納米級(jí)磁性Fe3C>4—Pd（鈿）表

面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個(gè)反應(yīng)過程實(shí)現(xiàn)了NCh-的催化還原（如圖）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

ab

A.過程a、b中完全還原ImolNO3消耗2moiH?

B.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離

C.HCOOH分解產(chǎn)生C02可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果

D.b過程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO2+2H+N2+4H2O

催化劑

13.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并

檢驗(yàn)S02的部分性質(zhì)。下列說法正確的是

B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色

C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為5SO2+2s2-+2H2。=3SJ+4HS0；

D.裝置丁中酸性KM11O4溶液褪色的原理與SO?用于食品漂白劑的原理相同

14.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+HCO；=CO2T+H2O

3+

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+3NH3-H20=A1（OH）3+3NH：

+3+

C.將Fe2（）3溶于氫碘酸：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

+

D.向飽和碳酸鈉溶液通入過量C。？：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

15.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A.溶液NaCl（Na2co3），加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾

B.氣體C02（HG）,通過飽和Na2cO3溶液洗氣、干燥

C.固體NaHC03（Na2co3），加熱至恒重

D.固體Mg。（加2。3），加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥

16.有FeO、FezCh的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量

減輕1.6g,若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為（）

A.200mLB.100mLC.50mLD.無法計(jì)算

17.下面有關(guān)Na2cCh與NaHCCh的性質(zhì)比較中亞超的是（）

A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3

B.同條件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3

D.熱穩(wěn)定性：NaHCCh>Na2cCh

18.下列說法正確的是（）

A.有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑

B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D.廢舊金屬不能回收利用

19.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A先滴加BaCL溶液，再加稀HNCh生成白色沉淀，且沉淀不原溶液中有SO42

溶解

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有「

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有

Na\K+

D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙?jiān)嚰埐蛔兯{(lán)原溶液中無NH4+

置于試管口

A.AB.BC.CD.D

20.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()

選項(xiàng)已知類推

將Fe加入C11SO4溶液中：將Ca加入CuS04溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Ca+Cu2+=Cu+Ca2+

向NazCh通入CO2：向NazCh通入SO2：

B

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22Na2O2+2SCh=2Na2so3+O2

向NaOH溶液中通入過量CO2：向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+OH

C

CO2+OH=HCO3二HSO；

向FeCL溶液中滴入氯水：向FeCb溶液中滴入碘水：

D

2+3+2+3+

2Fe+Ch=2Fe+2Cl-2Fe+I2=2Fe+2I-

A.AB.BC.CD.D

二'綜合題

21.A,B,C,W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)

可以在水溶液中進(jìn)行)。

+w+W

A——-B—~>C

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D,D具

有強(qiáng)氧化性。

①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式；

②寫出A―B的化學(xué)方程式為；

③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式；

(2)若A,B,C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱

分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為；

②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴

加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V（鹽酸）與產(chǎn)生V（W）的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)

的量濃度為,M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為；

22.家中的食品、調(diào)味品、洗滌劑和藥品等都含有化學(xué)物質(zhì)，以下是胃藥和加碘食鹽的標(biāo)簽，回答下列

問題。

鋁鎂咀嚼片

【藥品名】鋁鎂咀嚼片

【成分】氫氧化鎂、氫氧化鋁、二甲基硅油

【適應(yīng)癥】胃酸過多引起的胃痛、燒心等胃脹氣的治療

食用鹽

【配料表】精制鹽、碘酸鉀

【碘含量（以計(jì)）】21mgkg-39mgkg

【保質(zhì)期】36個(gè)月

（1）標(biāo)簽中涉及到的元素A1在周期表中的位置是0

（2）標(biāo)簽中涉及到的元素位于第三周期的有種，原子半徑由大到小的排序

是O

（3）氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（4）食用鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉含有的化學(xué)鍵是；碘酸鉀在水溶液中的電離方程

式是;碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反

應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

23.氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水

和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O>2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

⑴NO是色的氣體，（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成

NC）2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為0

（3）固體1的主要成分有Ca（OH）2、、（填化學(xué)式）。

（4）用NaNCh溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為。

（5）驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是__________________________________________________

（寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論）。

（6）捕獲劑捕獲的氣體主要是（填化學(xué)式）。

（7）流程中生成的NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNCh能發(fā)生如

下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOT+l2+2Nal+2H20,L可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中

常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒另UNaNCh和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋

24.NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（見圖）。

（1）25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的（填“大”、“小”或“不能確定"，下同），碳

酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性o

（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是,o

（3）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是。

(4)氯氣與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

25.下列是中學(xué)階段常見的重要化學(xué)物質(zhì)：

a.氫氧化鐵膠體b.氫氧化鈉c.10%H2C)2溶液d.明磯e.氧化鋁f.稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶

液g.84消毒液h.稀鹽酸i.二氧化硅j.偏鋁酸鈉

請(qǐng)完成下列各題：

(1)屬于氧化物的有(填序號(hào)，下同)，能凈水的有，屬于鹽的有o

(2)d的化學(xué)式是,g的有效成分是(填化學(xué)式)。

(3)向f中滴加幾滴c,觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為=

(4)向d溶液中加入過量b溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h,反應(yīng)后分散系中鋁元素的存在形式為

(填化學(xué)符號(hào))。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】C

【解析】【解答】A.高性能耐燒蝕樹脂屬于有機(jī)材料，故A不符合題意；

B.芯片的材料主要是硅單質(zhì)等半導(dǎo)體，屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C.鈦合金屬于金屬材料，故C符合題意；

D.碳纖維是碳單質(zhì)，不屬于金屬材料，屬于非金屬材料，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】金屬材料包括純凈金屬單質(zhì)和合金，生活中大多數(shù)都是合金。

4.【答案】C

5.【答案】A

【解析】【解答】由分析可知，利用鈦鋰合金低密度、高強(qiáng)度的特點(diǎn)，故答案為：A。

【分析】本題主要考查合金的性質(zhì)和用途。

飛機(jī)主結(jié)構(gòu)：材料要求質(zhì)地輕，強(qiáng)度高，耐高溫，即低密度，高強(qiáng)度。

6.【答案】C

【解析】【解答】①濃硝酸見光或受熱易分解，所以保存在棕色試劑瓶，故①符合題意；

②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，將SO32-氧化為SO4、再加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液

中含有SCU、故②不符合題意；

③鋅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸的氧化性較強(qiáng)，一般不會(huì)生成氫氣，故③不符合題意；

④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是因?yàn)殍F與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鐵與過量的鐵又發(fā)生氧化

還原反應(yīng)產(chǎn)生了硝酸亞鐵，故④不符合題意；

⑤濃硫酸滴到紙張上，紙脫水炭化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤符合題意；

⑥酸雨的pH小于5.6,故⑥不符合題意；

故答案為C。

【分析】①濃硝酸不穩(wěn)定故保存在棕色試劑瓶中②不能先加硝酸，先家加鹽酸，再加氯化鋼③稀硝酸

具有很強(qiáng)的氧化性，故會(huì)產(chǎn)生的是一氧化氮④濃硫酸將有機(jī)物中的氫氧原子按照個(gè)數(shù)比1:2進(jìn)行脫去體

現(xiàn)了脫水性⑤正常雨水的pH是5.6

7.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2。？與水反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+C）2T，Na?。？發(fā)生歧化反應(yīng)，H2O

中無化合價(jià)變化，故A不符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Fe3+有剩余，有L生成，說明FeC^和KI的反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，故B符合題意；

C.玻璃棒中本身含有Na元素，無法證明溶液中含鈉元素，故C不符合題意；

D.SO2通入NaOH溶液，SO2中和NaOH,繼續(xù)通入SO2溶液由堿性轉(zhuǎn)化為酸性，最終溶液褪色，不

能說明SO2具有漂白性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變

化；

C.玻璃棒本身含有鈉元素；

D.將S02通入盛有酚醐的NaOH溶液中，SO2能與NaOH反應(yīng)而使溶液的紅色褪去。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A不符合題

思卡.；

B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+,故B不符合題意；

C.若鐵粉無剩余，溶液中有CM+,說明C/+沒有完全反應(yīng)，則溶液中可能有Fe3+,故C符合題意；

D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu?+,則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3+能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無Fe3+,故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】Fe3+的氧化性大于C/+,在含有Fe2（SC>4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2（SC>4）3反應(yīng)，

剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.國(guó)慶70周年天安門廣場(chǎng)慶祝晚會(huì)上燃放的“焰火”為金屬發(fā)生躍遷時(shí)，發(fā)出不同的

光，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)，A說法不符合題意；

B.普通玻璃組成是NazSiCh、CaSiCh、SiCh或NazOCaOCSiCh等，是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高

溫?zé)Y(jié)而制成的，B說法不符合題意；

C.鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能起到滅火的目的，C說法符合題

息；

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽，則光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”，D

說法不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.焰火主要是利用不同金屬元素的焰色反應(yīng)產(chǎn)生不同的顏色

B.考查的時(shí)普通玻璃的燒制

C.碳酸氫鈉加熱時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生過氧化鈉與二氧化碳和水均反應(yīng)故不呢個(gè)起到滅火

的作用，因此金屬鈉著火不能用碳素氫鈉滅火

D.二氧化硅時(shí)酸性氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維

10.【答案】D

【解析】【解答】A.過氧化鈉能夠與人呼吸產(chǎn)生的水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可在呼吸面具或潛

水艇中作為氧氣的來源，A不符合題意；

B.稀土金屬可廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域，如鉉(Nd)是一種制造導(dǎo)彈的稀土元素，B

不符合題意；

C.鐵強(qiáng)化醬油中含有+2價(jià)的Fe2+,可以被人體吸收利用，因此能夠減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，C不

符合題意；

D.節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、銀等金屬元素的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)的焰色，即是金屬元素的

焰色試驗(yàn)，而不是金屬單質(zhì)的焰色，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】考查元素化合物的性質(zhì)及用途。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.X的氫化物分子即碳?xì)浠衔?，分子?shù)目龐大，空間構(gòu)型不一定是正四面體，A不

符合題意；

B.Q的最高價(jià)氧化物為SiO2,能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，SiCh是酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和

水，B不符合題意；

C.當(dāng)Z為Mg、Y為O元素；Y與Z形成的化合物為MgO,是離子化合物；當(dāng)Z為Na、Y為F元素；

Y與Z形成的化合物NaF,是離子化合物，C不符合題意；

D.單質(zhì)W制成的器皿即鋁制品不可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品，因?yàn)槁入x子能破壞鋁制品表面的氧化膜

而腐蝕鋁，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W不

可能為H、Be,只能為Al,則Q為第三周期元素、原子序數(shù)大于13,X與Q同主族且原子序數(shù)之和為

20,設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Q的原子序數(shù)為x+8,x+x+8=20,x=6,則X為C、Q為Si,Y與Z的最

外層電子數(shù)之和為8,原子序數(shù)則大于6小于12,故當(dāng)Z為Mg、最外層為2,則Y最外層為6、Y為O

元素；當(dāng)Z為Na、最外層為1,則Y最外層為7、Y為F元素；據(jù)此分析解答。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.lmol硝酸根離子轉(zhuǎn)化為0.5mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移5mol電子，Imol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所

以完全還原Imol硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，A項(xiàng)符合題意；

B.四氧化三鐵具有磁性，可以被磁鐵吸引，則四氧化三鐵催化完成后，可利用四氧化三鐵的磁性與水體

分離，B項(xiàng)不符合題意；

C.HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還

原的效果，C項(xiàng)不符合題意；

D.b過程中氫氣與亞硝酸根離子，氫離子反應(yīng)，亞硝酸根離子被還原為氮?dú)?，氫氣被氧化為水，反?yīng)的

離子方程式為3H2+2NO2+2H+.N2+4H2O,D項(xiàng)不符合題意；

催化劑

故答案為：Ao

【分析】A.硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和氫氣變?yōu)闉闅潆x子的電子數(shù)相等

B.四氧化三鐵具有磁性

C.甲酸分解得到二氧化碳時(shí)可以通過調(diào)節(jié)pH即可保證催化效果

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】D

【解析】【解答】A.NaCl中含有雜質(zhì)Na2co3,加入Ca(0H)2,Ca(OH)2和Na2cO3反應(yīng)生成CaCCh沉淀

和NaOH,引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，A錯(cuò)誤：

B.氣體CO2、HC1都能與Na2cCh反應(yīng)，一般用飽和NaHCCh溶液除CCh中的HC1氣體，B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh加熱分解為Na2co3、CO2、H2O,C錯(cuò)誤；

D.MgO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，AI2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,加入足量NaOH溶液、過濾、

洗滌、干燥，可除去MgO中的雜質(zhì)AI2O3,D正確；

答案：D

【分析】A.除去NaCl中的雜質(zhì)Na2co3,加入Ca(OH)2會(huì)引入雜質(zhì)NaOH,可以加入適量的稀鹽酸；

B.CCh能與Na2c。3反應(yīng)，用飽和NaHCCh溶液除C02中的HC1氣體；

C.NaHCCh加熱分解為Na2co3、CO2、H2O,不能用加熱方式除去固體NaHCC^Na2cO3);

D.MgO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A12O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102.

16.【答案】A

【解析】【解答】FeO、FezCh的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，生成Fe,冷卻后稱剩余固體

比原混合物質(zhì)量減輕1.6g,則減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量是O.lmol。將FeO、FezCh的混合

物與鹽酸反應(yīng)生成FeCb、FeCb的混合物，相當(dāng)于其中的。被C1代替，根據(jù)化合價(jià)守恒，1個(gè)。被2個(gè)

C1代替，所以需1mol?L-i的鹽酸的體積V(HCD=0.2moRlmol/L=0.2L,即200mL,

故答案為：Ao

【分析】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，本題計(jì)算時(shí)可從化合物組成的角度分析，從化合價(jià)守恒的角度解

答，可以省去過程的繁瑣。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.因?yàn)镹a2cO3與等量的鹽酸反應(yīng)后生成NaHCCh,所以相同濃度溶液的堿性：Na2cCh

>NaHCO3,A符合題意；

B.同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B不符合題意；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHC03>Na2co3,C不符合題意；

D.加熱到300℃時(shí)，NaHCCh完全分解，而Na2cCh不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,D不符合

題意。

故答案為：Ao

【分析】A.CO32-以第一步水解為主，則Na2c03溶液的堿性較強(qiáng)；

B.依據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉判斷；

C.相同條件下NaHCCh比Na2c03反應(yīng)放出氣體劇烈；

D.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳.

18.【答案】A

【解析】【解答】A.有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑，如鋁熱法煉銘的反應(yīng)

2Al+Cr2O3^Al2O3+2Cr,故A符合題意；

B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，得不到金屬

鈉，故B不符合題意；

C.由于金屬鋁很活潑，金屬鋁只能用電解熔融的氧化鋁來冶煉，故C不符合題意；

D.有些廢舊金屬可以通過物理的方法加以回收，大多數(shù)金屬通過化學(xué)方法可以回收利用，將廢舊金屬加

以回收利用可以節(jié)約資源，節(jié)能環(huán)保，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】考查金屬的冶煉，用金屬做還原劑冶煉金屬時(shí)，該金屬的活潑性必須比被冶煉的金屬?gòu)?qiáng)。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)先加稀鹽酸，排除溶液中CCh"、SO32-和Ag+的干擾，再加入BaC12

溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SCUH若加入稀硝酸，HNO3具有氧化性，能將溶液中可能

存在的SO32-氧化成SO42-,A不符合題意；

B.滴加氯水和CCk振蕩、靜置后，發(fā)現(xiàn)下層溶液顯紫紅色，則反應(yīng)過程中生成L,因此溶液中含有1-，B

符合題意；

C.焰色反應(yīng)觀察到火焰顯黃色，說明溶液一定含有Na+,對(duì)于K+則無法判斷，C不符合題意；

D.檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙必須潤(rùn)濕，因此需用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.結(jié)合SCU2-的檢驗(yàn)分析；

B.結(jié)合12的CC14溶液顯紫紅色進(jìn)行分析；

C.鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色；

D.結(jié)合NH4+的檢驗(yàn)分析；

20.【答案】C

【解析】【解答】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)

置換出銅，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02,不發(fā)生離子

反應(yīng)，無離子方程式，向NazCh通入SO2,發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O2+SO2=Na2SO4,不發(fā)生離子反應(yīng)，無離

子方程式，故B不符合題意；

C.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難

溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故C符合題意；

D.L的氧化性比較弱，故不能氧化Fe2+,故向FeCb溶液中滴入碘水不反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與足量二氧化硫反應(yīng)時(shí)氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2

價(jià)，生成硫酸鈉；

C二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；

D.b不能氧化Fe2+。

21.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3f+2H2O；4NH+5O=4NO+6HO；3Cu+8H++2NO-

一催化劑3223

=3Cu2++2NOf+4H2。

2

(2)OH+HCO3=CO3+H2O；0.25mol/L；3：5

【解析】【解答】(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生

成一元強(qiáng)酸D,D具有強(qiáng)氧化性，所以C是NCh,D是硝酸，則W是氧氣，B是NO。①實(shí)驗(yàn)室制取氨

氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2」CaCL+2NH3T+2H2O；②A—B的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=

一催化劑

+2+

4N0+6H2。；③Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOt+4H2O；(2)若

A,B,C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有鈉元素；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍

劑，受熱分解可生成B,所以C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是CO2,A是氫氧化鈉。①氫氧化鈉溶液

與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②加入30mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)

最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)

=0.030Lx0.25mol/L=0.0075mol,貝！I氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是0.0075moK0.030L=0.25mol/L；碳酸鈉

溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=

NaCl+CO2t+H2O,依據(jù)情況I可知，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積

為30mL-24mL=6mL,說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006LX0.25moi?L-i=0.0015mol；依據(jù)情況II可知10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸

反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-10=20mL,而實(shí)際消耗＜20mL,說明B

中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2cCh+HCl=

NaHCCh+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010Lx0.25moi?L」=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分

溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5。

【分析】最后一問的計(jì)算是解答的難點(diǎn)，答題的關(guān)鍵是搞清楚反應(yīng)的原理、發(fā)生反應(yīng)的先后順序。在

Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CCh?一和HCCh一結(jié)合

H+的難易程度。由于CO32-比HCCh-更易于結(jié)合H+形成難電離的HCCh,故鹽酸應(yīng)先與Na2c03溶液反

應(yīng)。只有當(dāng)CO32—完全轉(zhuǎn)化為HCO3一時(shí)，再滴入的H+才與HCCh-反應(yīng)。如果是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合

物，則優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，另外計(jì)算時(shí)要注意結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢(shì)，搞清楚起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。

22.【答案】(1)第三周期第IIIA族

(2)5；Na>Mg>Al>Si>Cl

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O

5e-

+

(4)離子鍵；KIO3=K+IO-；||

5F+IOJ+6H*=3L+3H,O

【解析】【解答】(1)Al的原子序數(shù)為13,在元素周期表中位于第三周期第niA族；

故答案為：第三周期第mA族；

(2)標(biāo)簽中涉及的第三周期元素有：鈉、鎂、鋁、硅、氯，共5種；同周期從左到右，原子的半徑逐漸

減小，則原子半徑由大到小的排序是Na>Mg>Al>Si>Cl；

故答案為：5；Na>Mg>Al>Si>Cl；

(3)胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

故答案為：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

(4)氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵；碘酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和碘酸根離

+

子，電離方程式為KIO3=K+IO-；碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該

物質(zhì)為碘，則寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

5e-

n+

5r+IO；+6H=3I,+3H,O

5e-

故答案為：離子鍵；KIO3=K++IO-；IIo

5r+IO；+6H*=3I2+3H,O

【分析】(l)Al為13號(hào)元素；

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

(3)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

(4)氯化鈉為離子化合物；碘酸鉀完全電離為鉀離子和碘酸根離子。

23.【答案】(1)無；難；3NO2+H20=2HNO3+NO

(2)酸雨

(3)CaCO3；CaSO3

(4)NH4++NO；=N2t+2H2O

(5)取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯

現(xiàn)象則可證明NH4+，已基本除凈

(6)CO

⑺①②⑤

【解析】【解答】(1)NO是無色的氣體，難溶于水；Nth能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO,其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為3NCh+H2O=2HNO3+NO；故答案為：無;難；3NO2+H2O=2HNO3+NO?

(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SCh形成的一種常見的環(huán)

境污染為酸雨；故答案為：酸雨。

(3)CO2、SCh與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca

2

(OH)、CaCO3>CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSCh。

(4)用NaNCh溶液處理含NH4+廢水，根據(jù)題意，反應(yīng)生成氮?dú)夂退虼朔磻?yīng)的離子方程式為NH4+

=N2f+20

+NO；=N2T+2H2O；故答案為：NH4++NO：2H。

(5)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是利用錢根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生

成氨氣，氨氣與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加

熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+，已基本除凈。

(6)過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹Ch,NO、NCh與

NaOH反應(yīng)生成NaNCh,剩余氮?dú)夂鸵谎趸?，根?jù)錢根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)?，因此捕獲劑捕獲的

氣體主要是CO；故答案為：COo

(7)根據(jù)題中已知信息，鑒別N