《原子核外電子的運動》學(xué)案

1/16專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元原子核外電子的運動課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入什么是原子？原子有哪些特點？答：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的特點有：（1）原子的大部分質(zhì)量集中于原子核內(nèi)；（2）核的體積很小，約為整個原子體積的10-15，因此，原子內(nèi)原子核外有較大空間；（3）原子內(nèi)原子核的密度非常大，約為金屬鈾密度（18.07g·cm-3）的5×1012倍。知識預(yù)覽1.氫原子光譜是由具有特定__________、彼此分離的__________所組成，即為線狀光譜。2.玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點：（1）原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞__________運動，并且__________能量。（2）在不同軌道上運動的電子具有__________的能量（E），而且能量是__________的，即能量是“__________”的，不能任意連續(xù)變化而只能取某些不連續(xù)的數(shù)值。（3）只有當(dāng)電子從一個軌道（能量為Ei）躍遷到另一個軌道（能量為Ej）時，才會__________能量。3.量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。軌道的類型不同，__________也不同。人們用小寫的英文字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。s軌道呈__________形，p軌道呈__________形，d軌道和f軌道較復(fù)雜。4.原子核外電子還有一種稱為“__________”的運動。原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常用__________和__________來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。5.為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小點的__________來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小。點__________的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點__________的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。這種形象地描述電子在空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為__________圖。6.最早提出科學(xué)的原子概念的是__________，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上，提出了__________的概念，俄國化學(xué)家門捷列夫揭示了自然界的一條基本規(guī)律，即__________，從理論上指導(dǎo)了化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。7.__________為化學(xué)提供了分析原子和分子結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)。8.原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程：道爾頓原子學(xué)說湯姆生__________→__________→玻爾電子分層排布模型→__________。課堂互動三點剖析一、人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史道爾頓原子學(xué)說→湯姆遜“葡萄干布丁”模型→盧瑟福核式模型→玻爾電子分層排布模型→量子力學(xué)模型。人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個漫長，不斷深化的過程，這有利于培養(yǎng)我們的正確的科學(xué)發(fā)展觀。二、氫原子光譜和玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實。玻爾的重大貢獻在于指出了原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷，而電子所處的軌道的能量是量子化的。譜線的波長或頻率與能級間能量差所具有的關(guān)系可用下式表示：E0-hυ=ΔE=E末-E始。ΔE為兩軌道的能量差。玻爾指出,原子核外電子在具有確定能量的軌道上運動,當(dāng)原子不受外界影響時,電子既不吸收能量也不放出能量。不同的原子軌道具有不同的能量,軌道能量的變化是不連續(xù)的,即量子化的。當(dāng)電子吸收了能量（如光能、熱能等）后，就會從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上。處于能量較高軌道的電子不穩(wěn)定，會回到能量較低的軌道上，當(dāng)電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時發(fā)射出光子，發(fā)出光的波長取決于兩個軌道的能量之差。三、原子核外電子運動的特征量子力學(xué)中的軌道的含義已與玻爾原子結(jié)構(gòu)模型中軌道的含義完全不同，它既不是圓形軌道，也不是指固定軌跡。注意：①電子云的含義、電子云示意圖的描述都是比較容易出錯的地方，希望大家引起足夠重視。②所謂電子在核外出現(xiàn)的概率大小，用通俗的話說就是電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多少。下表總結(jié)了量子數(shù)的取值范圍和符號表示。量子數(shù)和原子軌道主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m取值符號取值符號取值1K0s02L0s01p0，±13M0s01p0,±12d0,±1,±2原子軌道自旋磁量子數(shù)ms原子軌道個數(shù)符號取值亞層層1s±112s±142px,2py,2pz±33s±193px,3py,3pz±33dxy,3dyz,3dxz3dx2-y2,3dz2±5從表中可以看出，四個量子數(shù)的取值必須遵守下列要求：l≤n-1,｜m｜≤l,ms只能取±中的一種。四、核外電子排布（1）能量最低原則：基態(tài)原子核外電子的排布總是盡可能地排布在能量最低的原子軌道，然后由里及外逐漸排布在能量升高的原子軌道。也就是說，電子在原子軌道上的分布盡可能使能量為最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）泡利不相容原理：一個原子軌道中最多容納兩個電子，并且電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)（n、l、m、ms）完全相同的電子。（3）洪特規(guī)則：對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同軌道且自旋方向平行。而且，在全充滿、半充滿或全空時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。核外電子在原子軌道上的排布三原則間的關(guān)系。在不違反泡利不相容原理的前提下，核外電子在各個原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個原子體系的能量最低。我們稱原子的最低能量狀態(tài)為原子的基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)為激發(fā)態(tài)。在n和l相同的軌道上分布的電子，將盡可能分占m不同的軌道，且自旋平行。根據(jù)原子的核外電子排布原則，能寫出1～18號元素基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式。各個突破【例1】下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是（）①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學(xué)模型④道爾頓原子學(xué)說⑤核式模型A.①③②⑤④ B.④②③①⑤C.④②⑤①③ D.④⑤②①③解析：①電子分層排布模型由玻爾1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；③量子力學(xué)模型于1926年提出；④道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；⑤核式模型由盧瑟福于1911年提出。答案：C【例2】下列關(guān)于光譜的說法正確的是（）A.熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B.各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對應(yīng)C.氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D.甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜解析：由于通常看到的吸收光譜中的暗線比線狀光譜中的亮線要少一些，所以B選項不對，而氣體發(fā)光時，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜，若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C選項也不對，甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸發(fā)后，看到的乙物質(zhì)的吸收光譜，所以上述選項中只有A正確。答案：A類題演練1當(dāng)氫原子的一個電子從第二能級躍遷到第一能級時，發(fā)射出光的波長是121.6nm;當(dāng)電子從第三能級躍遷到第二能級時，發(fā)射出光子的波長是656.3nm。試回答：（1）哪一種光子的能量大？說明理由。（2）求氫原子中電子的第三和第二能級的能量差及第二和第一能級的能量差。說明原子中的能量是否連續(xù)。解析：（1）由公式E=hγ得,λ愈小，E愈大，所以第一種光子能量大。（2）由公式，可得（代入題中數(shù)據(jù)）ΔE2.1=1.63×10-18JΔE3.2=3.03×10-19J。答案：（1）第一種光子的能量大。由公式E=hγ得,λ愈小，E愈大，所以第一種光子能量大。（2）ΔE2.1=1.63×10-18JΔE3.2=3.03×10-19J原子中的能量是不連續(xù)的?！纠?】下列各組用四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)，哪些是合理的？哪些是不合理的？并說明理由。(1)n=2l=1m=0ms=+12(2)n=3l=3m=2ms=-12(3)n=3l=2m=2ms=+12(4)n=4l=2m=3ms=+12(5)n=2l=1m=1ms=-1解析：根據(jù)量子數(shù)取值相互限制性，它們的取值是：l<n,｜m｜≤l,ms=±。由此可以判斷答案：（1）合理。（2）不合理，因取值l=n,錯。（3）合理。（4）不合理，因取值m>l，錯。（5）不合理，因ms只能取+或-。類題演練2下列對四個量子數(shù)的說法正確的是（）A.電子的自旋量子數(shù)是，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中，電子的能量取決于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l解析：軌道的形狀由角量子數(shù)l決定，磁量子數(shù)決定軌道的空間的分布特點，實際上m=0的軌道可以是球形，也可以是其他形狀。角量子數(shù)的可能取值是從0到（n-1）的正整數(shù)。答案：D類題演練3s、3s、3s1各代表什么意義？答案：s:是原子軌道符號，表示l=0、m=0的電子運動狀態(tài)，其空間圖像為球形。3s:代表第三層中的s原子軌道，即n=3，l=0，m=0的電子運動狀態(tài)。3s1:代表第三層s軌道中的一個電子。即n=3，l=0，m=0，ms=+或-的電子運動狀態(tài)?！纠?】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s12s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對的電子的X原子與3p軌道上只有一個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子解析：本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的。故性質(zhì)不一定相似。答案：C類題演練4下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1）氮原子：A.B.(2）鈉原子：A.3s1B.3p1(3)鉻原子：A.3d54s1B.3d44s2(4)碳原子：解析：本題考查的是核外電子排布所遵循的原理方面的知識。據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個軌道上排布時盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故（1）選B，（4）選A。據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道，（2）中由于s軌道能量低于p軌道能量，故選A。（3）中A選項d5為半充滿狀態(tài)，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)，B不是，所以選A。答案：（1）B（2）A（3）A（4）A課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達標1.據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.32 B.67 C.99 D.1662.（2005廣東高考）Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說法正確的是（）A.Se和Se互為同素異形體B.Se和Se互為同位素C.Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子D.Se和Se都含有34個中子3.（2005全國高考理綜Ⅱ）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.12 B.14 C.16 D.184.下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是（）A.質(zhì)量很小B.運動范圍很小C.運動速率很快D.有確定的運動軌道5.下列說法正確的是（）A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.NH與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6.氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是（）A.1個小黑點表示一個電子B.黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C.表示電子運動的軌跡D.表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少7.“飛秒（10-15s）化學(xué)”使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認為利用該技術(shù)不能觀察的是（）A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解8.以mD、mp、mn分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則（）A.mD=mp+mnB.mD=mp+2mnC.mD>mp+mnD.mD<mp+mn9.原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種原子模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動的原子模型是（）A.玻爾原子模型B.電子云模型C.湯姆生原子模型D.盧瑟福原子模型10.反物質(zhì)就是由反粒子組成的物質(zhì)，所有的粒子都有反粒子，這些反粒子的特點是質(zhì)量、壽命、自旋與其相對應(yīng)的粒子相同，但電荷、重子數(shù)、輕子數(shù)等量子數(shù)與之相反，如果制取了反氧原子，則下列說法正確的是（）A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子11.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③12.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）A.B.C.D.綜合運用13.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子14.我國的“神舟”六號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球上土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是（）A.42He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子B.32He和42He互為同位素C.32He原子核內(nèi)有3個電子D.42He的價電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性15.已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（）A.79，81B.44，46C.45，46D.44，4516.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？17.在A、B、C、D四種元素中，A為地殼中含量最多的元素；B的單質(zhì)在所有氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1∶4∶1。（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）寫出C2+的電子排布式__________。（3）指出A、B、C三種元素所形成化合物中包含化學(xué)鍵類型____________________。（4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成化合物CA的過程。18.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成：（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。（2）畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。19.畫出V，Si，F(xiàn)e電子軌道圖，并指出這些原子各有幾個未成對電子？20.A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1∶1B和A1∶2D和E1∶3B和E1∶4（1）寫出元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是____________________。（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為____________________。（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是____________________。（5）寫出E原子的電子排布式____________________。

參考答案課前預(yù)習(xí)知識預(yù)覽1.波長譜線2.（1）原子核不輻射（2）不同量子化一份一份（3）輻射或吸收3.軌道的形狀球紡錘4.自旋向上箭頭“↑”向下箭頭“↓”5.疏密程度密集稀疏電子云6.道爾頓分子元素周期律7.量子力學(xué)8.“葡萄干布丁”模型盧瑟福核式模型量子力學(xué)模型課后集訓(xùn)1.解析：由核組成符號Ho知該同位素的質(zhì)量數(shù)為166，質(zhì)子數(shù)為67。又據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得中子數(shù)=166-67=99，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=67，故核內(nèi)中子數(shù)-核外電子數(shù)=99-67=32。答案：A2.解析：同素異形體指同一種元素而結(jié)構(gòu)相異的不同單質(zhì)，故A錯；Se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，而中子數(shù)分別為44和46，故C、D錯；應(yīng)選B。答案：B3.解析：28Mg的質(zhì)量數(shù)為28，則中子數(shù)為28-12=16。答案：C4.解析：核外電子的質(zhì)量極小，約為9.1×10-31kg，僅為質(zhì)子質(zhì)量的，在直徑10-10m的空間內(nèi)做高速運動，運動速率已近光速（3×108m·s-1)。所以，不能同時準確測定電子在某一時刻所處的位置及運動速率，也不能描畫出它的運動軌跡，即沒有確定的運動軌道。答案：D5.解析：具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子還可能為S2-、Cl-、K+、Ca2+等，A不對；最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子還可能由活潑金屬的原子失去電子或活潑非金屬的原子得電子而形成，B也不對；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子指核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，故C正確；D中NH和H3O+都具有11個質(zhì)子和10個電子，故D正確。答案：CD6.解析：在電子云圖中，小黑點并不代表電子，小黑點代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會，小黑點的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大小成正比。答案：D7.解析：運用激光光譜技術(shù)觀測的是化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動，分子的形成和分解都是由原子的運動完成的，化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是原子，原子參與反應(yīng)，原子核不參與反應(yīng)。答案：A8.解析：氘核由一個質(zhì)子和一個中子構(gòu)成。答案：A9.解析：玻爾在1913年創(chuàng)立的原子模型認為，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。答案：A10.解析：氧原子由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，由反物質(zhì)性質(zhì)可判斷質(zhì)子帶負電，則只有D正確。答案：D11.解析：在人們研究電子結(jié)構(gòu)的不同時期分別有不同的原子理論，這對后人了解原子的真實結(jié)構(gòu)起了很好的推動作用。根據(jù)現(xiàn)在的研究結(jié)果，顯然道爾頓當(dāng)時的原子理論都是不確切的。答案：D12.解析：A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則。答案：D13.解析：本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同。C項為同主族的元素，X、Y分別為F和Cl，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。答案：C14.解析：根據(jù)的意義可知，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，故A、C不正確。He的最外層電子數(shù)雖然為2，但其電子層結(jié)構(gòu)已飽和，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑，故D也不正確。綜上所述，只有B項符合題意。答案：B15.解析：由題意，溴元素兩種同位素的平均中子數(shù)為80-35=45。符合題意的選項只有B。答案：B16.解析：由題意知，氧化物RO中所含質(zhì)子數(shù)為（A-N）+8，氧化物的相對分子質(zhì)量為A+16，則ngRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+8)mol。答案：(A-N+8)mol17.解析