安徽省鼎尖教育聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

安徽省鼎尖教育聯(lián)考20242025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降脑恿浚篐1O16S32Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.乙炔的空間填充模型：B.次氯酸的電子式：C.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：D.在水中的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．乙炔為直線型分子，A正確；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)中氧原子為中心原子，電子式為，B錯誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．水溶液中部分電離，電離方程式為，D錯誤；故選A。2.中華文化源遠(yuǎn)流長，很多古詩詞和文獻(xiàn)中都涉及豐富的化學(xué)知識。下列解釋正確的是A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中的柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻敝敢蚁?，將“氣”通入水中很快可生成乙醇D.“凡研硝()不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測?！蔽闹械男再|(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸【答案】D【解析】【詳解】A．柳絮的主要成分是纖維素，故A項(xiàng)錯誤；B．古代的蠟是動物脂肪，屬于高級脂肪酸甘油酯，現(xiàn)代的蠟主要是高級烷烴，都不是高分子化合物，故B項(xiàng)錯誤；C．乙烯能作催熟劑，但是直接通入水中不反應(yīng)，不會生成乙醇，故C項(xiàng)錯誤；D．是強(qiáng)氧化劑，性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，故D項(xiàng)正確；故本題選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B小蘇打溶液中：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.硫酸溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣溶液，既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性時不能大量共存；堿性時、不能大量共存，A不符合題意；B．小蘇打?yàn)椋瑝A性環(huán)境下會有反應(yīng)：、，所以不能共存，B不符合題意；C．酚酞呈紅色的溶液呈堿性，、、、四種離子間不反應(yīng)，且這四種離子和氫氧根離子也不反應(yīng)，一定能大量共存，C符合題意；D．硫酸溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：、，所以不能大量共存，D不符合題意；故選C。4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制氯氣B．證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiC．用該裝置制備D．演示噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性可以直接和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，同時HCl也不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B錯誤；C．苯可以隔絕空氣避免被氧化，C正確；D．NO難溶于水，也不和NaOH溶液反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生噴泉，D錯誤。答案選C。5.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會遇見的問題，下列除雜試劑選擇合理的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀B溶液()通入足量氣體C溶液()銅片D()少量鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體為新的雜質(zhì)氣體，A不合理；B．向Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，B合理；C．，生成的氯化銅為新的雜質(zhì)，C不合理；D．氧化鋁與氧化鐵均能與鹽酸反應(yīng)，D不合理；故答案為：B。6.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。下列類推的結(jié)論正確的是A.與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成B.Fe與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成C.F與Cl同主族，與反應(yīng)生成HClO，則與反應(yīng)生成HFOD.鈉和鉀保存在煤油里，則金屬鋰也保存在煤油里【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成，而具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，與反應(yīng)生成，A錯誤；B．氧化性：，則Fe與反應(yīng)生成，F(xiàn)e與反應(yīng)生成，B正確；C．氟氣具有很強(qiáng)的氧化性，能夠置換水中的氧氣，所以化學(xué)方程式為，C錯誤；D．金屬鋰密度比煤油小，所以不能用煤油保存，鋰保存在石蠟里，D錯誤；故選B。7.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究的催化氧化。實(shí)驗(yàn)過程中，丁中先出現(xiàn)紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.甲裝置不可用來實(shí)驗(yàn)室制氧氣B.乙中試劑可選用C.丙中反應(yīng)方程式為D.戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可以防倒吸【答案】D【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖可知，裝置甲中濃氨水遇CaO固體反應(yīng)生成NH3，經(jīng)干燥進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，裝置丁中NO遇O2生成紅棕色的NO2，一段時間后NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3白煙，戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可防倒吸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．雙氧水在MnO2催化下制備氧氣可以用甲裝置，發(fā)生反應(yīng)：，則甲裝置可用來實(shí)驗(yàn)室制氧氣，A錯誤；B．潮濕的氨氣具有堿性，可以和反應(yīng)，則乙中試劑不能選用P2O5，B錯誤；C．氨氣催化氧化產(chǎn)物為NO，則丙中反應(yīng)方程式為：，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)防倒吸，戊中球型干燥管除了導(dǎo)氣的作用外，還可以防倒吸，D正確；故選D。8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④ⅠA族的元素都是金屬元素⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外層有2個電子的元素一定在ⅡA族A.①② B.①③ C.②⑤ D.④⑥【答案】C【解析】【詳解】①原子序數(shù)為15的元素為磷，磷元素的最高化合價為+5，故錯誤；②同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是ⅦA族元素，故正確；③位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素的原子可能，的中子數(shù)為8，故錯誤；④ⅠA族的元素不一定都是金屬元素，如氫元素為非金屬元素，故錯誤；⑤位于第三周期第ⅡA族的元素是原子序數(shù)為12的鎂元素，故正確；⑥最外層有2個電子的元素不一定在ⅡA族，如最外層有2個電子氦元素位于元素周期表的零族，故錯誤；②⑤正確，故選C。9.如圖所示是科學(xué)家新合成的一種表面涂層材料化合物的結(jié)構(gòu)，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是A.X、Y、Z形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高B.X與W形成的所有化合物常溫下均為氣態(tài)C.W、X、Y、Z四種原子中，半徑最大的是XD.最高價氧化物的水化物酸性：X>Z【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，W形成一條單鍵，W為H，X形成4條單鍵，X為C，Y形成2條單鍵，Y為O，Z形成1條單鍵，且不在第二周期，則Z為Cl。【詳解】A．通常情況下在常溫下為液體，、HCl為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)最高，A正確；B．碳和氫可以形成多種化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等，這些化合物在常溫常壓下通常是氣體；然而，當(dāng)碳原子的數(shù)量超過一定數(shù)目時，形成的化合物可能不再是氣體，而是液體或固體，B錯誤；C．H、C、O、Cl中半徑最大的是Cl原子，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸為弱酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D錯誤；故選A。10.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))。電池工作時，下列敘述錯誤的是A.電池總反應(yīng)為B.電池工作時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.a電極反應(yīng)式為D.兩電極間血液中的在電場驅(qū)動下的遷移方向?yàn)閍→b【答案】B【解析】【分析】從圖中可知，a電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則a電極為正極，b電極上Cu2O失電子生成CuO，b電極為負(fù)極。【詳解】A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為，為正極，b電極反應(yīng)式為，為負(fù)極。接著發(fā)生反應(yīng)：。所以總反應(yīng)為，A正確；B．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，電流從a電極沿導(dǎo)線流向b電極，B錯誤；C．a(chǎn)電極為正極，反應(yīng)式為，C正確；D．內(nèi)電路中，陰離子流向負(fù)極，為陰離子，流向?yàn)檎龢O到負(fù)極即a→b，D正確。故選B。11.對于放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體He；③增加濃度；④減壓；⑤分離出；⑥恒壓通入惰性氣體He．其中既能降低反應(yīng)速率又能減小NO轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率減小；②恒容通入惰性氣體He，反應(yīng)物的濃度不變，速率不變，平衡不一定，轉(zhuǎn)化率不變；③增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；④減壓，反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率減?。虎莘蛛x出二氧化氮，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；⑥恒壓通入惰性氣體He，體積增大，濃度減小，速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO轉(zhuǎn)化率減??；能降低反應(yīng)速率的有④⑤⑥，能減小NO轉(zhuǎn)化率有①④⑥，所以選擇④⑥，故選B。12.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含的某溶液反應(yīng)機(jī)理如下所示：①；②。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成原電池C.等量的生成或參與反應(yīng)時，能量變化為反應(yīng)①<反應(yīng)②D.是該反應(yīng)的催化劑，可以增大該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，所以反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C．由圖可知，等量的生成或參與反應(yīng)時，反應(yīng)①吸收的能量小于反應(yīng)②放出的能量，則能量變化為反應(yīng)①<反應(yīng)②，C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡，D錯誤；故選D。13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法正確的是A.化合物Ⅰ的分子式為B.化合物Ⅰ和Ⅱ互為同系物C.化合物Ⅰ可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.同溫同壓下，等量的Ⅱ分別與足量的Na和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為1：1【答案】C【解析】【詳解】A．化合物Ⅰ的分子式為，A錯誤；B．官能團(tuán)種類相同，個數(shù)相等才屬于同系物，Ⅰ含有羧基和羥基，Ⅱ含有羧基和醚鍵，B錯誤；C．苯環(huán)可以加成，羧基和羥基的酯化反應(yīng)屬于取代，燃燒屬于氧化，C正確；D．反應(yīng)分別為；，等量時產(chǎn)生的氣體之比為1：2，D錯誤；故選C。14.氧化鋅煙塵(主要含ZnO，還含有CuO、等)制備的工藝流程如圖。下列說法正確的是A.“酸浸”時得到的溶液中陽離子只有、、、B.“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為C.由濾液獲得的過程中需要用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架D.“氧化”時，若用稀代替，恰好完全反應(yīng)時，消耗的和的物質(zhì)的量一樣多【答案】B【解析】【分析】氧化鋅煙塵加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離除去難溶性物質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣2為Cu和Zn，濾液為硫酸鋅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體【詳解】A．“酸浸”時得到的溶液中陽離子有、、、和，A錯誤；B．氧化的目的是把轉(zhuǎn)化為，離子方程式書寫正確，B正確；C．由溶液獲得晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，要用到蒸發(fā)皿不是坩堝，C錯誤；D．，轉(zhuǎn)移3個電子；轉(zhuǎn)移2個電子，根據(jù)得失電子守恒可知消耗的和的物質(zhì)的量之比為2：3，D錯誤。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵生成。（1）請將正確的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①的升華；②溶于水；③NaOH熔化；④溶于水；⑤HCl溶于水；⑥受熱分解?；瘜W(xué)鍵沒有被破壞的是___________；既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。（2）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出143kJ的熱量，18g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)HH(g)HO(g)S=SHS1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496x463255339則表中x為___________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷的穩(wěn)定性___________(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性。（3）1834年英國化學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)金屬鉑催化下氫氣和氧氣常溫下即可明顯反應(yīng)，相同條件下，等量的氫氣和氧氣分別在點(diǎn)燃和鉑催化兩種條件下反應(yīng)時，放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）工業(yè)生產(chǎn)中硫元素會轉(zhuǎn)化成污染環(huán)境，需要對尾氣進(jìn)行處理才能排放。某工廠在一定條件下利用NaClO溶液處理含NO和的煙氣。測定NaClO溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，結(jié)果如下圖所示：若煙氣中和NO的體積比為2：1，50℃時，該煙氣在吸收液中轉(zhuǎn)化生成的___________(化成最簡整數(shù)比)。（5）處理后的尾氣需要測定的含量，符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放?，F(xiàn)有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥，稱量得到4.66g沉淀。溶液的作用是___________(用化學(xué)方程式表示)；尾氣中的含量(體積分?jǐn)?shù))為___________(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.①②.④⑥（2）①.436②.大于（3）相等（4）16：10：31（5）①.②.1.3%【解析】【小問1詳解】①為物理變化，破壞的是分子間作用力；②有反應(yīng)；③電離方程式為；④電離方程式為；⑤電離方程式為；⑥?；瘜W(xué)鍵沒有被破壞的是①，既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是④⑥；【小問2詳解】1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為，再根據(jù)18g水蒸氣變成液態(tài)水時放出熱量44kJ，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為，故熱化學(xué)方程式為，，解得；水中的H—O大于硫化氫中的H—S鍵能，所以更穩(wěn)定；【小問3詳解】催化劑不改變反應(yīng)過程中的能量，所以等量的氫氣和氧氣兩種條件下反應(yīng)時放出的熱量相等。小問4詳解】50℃時，NO和的脫除率分別為100%和80%，根據(jù)原子守恒可得；失去3個電子，失去2個電子，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，所以。所以?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)的原理是把轉(zhuǎn)化成，所以先把氧化，反應(yīng)為；因?yàn)椋矚庵械暮?體積分?jǐn)?shù))為。16.Ⅰ．Ga(鎵)是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，GaN被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）GaN的熔點(diǎn)為1700℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是___________(填“共價”或“離子”)化合物。（2）已知砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，砷元素在元素周期表中的位置是___________。（3）已知Ga與As同周期，與Al同主族。下列有關(guān)判斷正確的是___________(填選項(xiàng)字母，下同)。a．酸性：b．熱穩(wěn)定性：c．與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al>Gad．原子半徑：Ga>AsⅡ．具有還原性，實(shí)驗(yàn)室用與在800℃制備氮化鉻(CrN)的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知：易潮解，在高溫下能被氧化。回答下列問題：（4）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱裝置___________(填“A”或“C”)，裝置B的作用是___________。（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）單向閥F的作用之一是可以防倒吸，下列裝置可以起到相同作用的是___________?！敬鸢浮浚?）共價（2）第四周期第ⅤA族（3）bd（4）①.A②.干燥氨氣，避免潮解（5）（6）cd【解析】【分析】根據(jù)題意可知，裝置A用于制取NH3，裝置B用于干燥NH3，裝置C用于與在800℃制備氮化鉻(CrN)，裝置E用于收集產(chǎn)品，裝置G用于NH3尾氣處理?！拘?詳解】GaN的熔點(diǎn)為1700℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是共價化合物?！拘?詳解】根據(jù)砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，砷元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族?！拘?詳解】a．N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，則酸性：，a錯誤；b．N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，其對應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，則熱穩(wěn)定性：，b正確；c．Ga與Al同主族，同一主族元素從上到下元素金屬性增強(qiáng)，則與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga，c錯誤；d．Ga與As同周期，同周期元素從左到右元素原子半徑減小，則原子半徑：Ga>As，d正確；故選bd?！拘?詳解】在高溫下能被氧化，則先產(chǎn)生NH3將裝置中的空氣排出，故實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱裝置A；易潮解，則裝置B的作用是干燥氨氣，避免潮解?！拘?詳解】裝置C用于與在800℃制備氮化鉻(CrN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】單向閥F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的裝置是cd。17.為早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和戰(zhàn)略，就需要對碳進(jìn)行綜合利用。常見的兩種方式為煤的氣化和煤的液化。Ⅰ．煤的氣化反應(yīng)為。在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，試回答：（1）增加碳的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________(填“變快”、“不變”或“變慢”)。（2）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率___________(填“變快”、“不變”或“變慢”)。Ⅱ．煤的液化反應(yīng)為。一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)。（3）依據(jù)下圖回答：由圖1可知溫度___________(填“大于”或“小于”)；由圖2可知，b時改變的條件可能是___________。（4）溫度和容器體積一定時，可作為該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)字母)。A．CO、、的濃度之比為1：2：1B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器的壓強(qiáng)不變E．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmol的（5）電化學(xué)法也可以制備。還原CO電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如圖所示：通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，電池工作過程中左側(cè)溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）不變（2）變慢（3）①.小于②.減小甲醇濃度(合理即可)（4）CD（5）①.②.不變【解析】【小問1詳解】單質(zhì)碳是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加碳的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率不變；【小問2詳解】保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，容器的體積變大，反應(yīng)物的濃度變小，其正反應(yīng)速率變慢；【小問3詳解】圖1所示，反應(yīng)在T2溫度下先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率更快，即溫度小于；由圖2可知，b時改變的條件后，逐漸減小，馬上減小，再逐漸增大，平衡正向移動，說明改變的條件是減小了生成物的濃度，即減小甲醇濃度；【小問4詳解】A．CO、、的濃度之比為1：2：1，但是不知道是否還會變化，故不能判斷達(dá)到平衡，故A不選；B．容器是恒容的，混合氣體的密度始終改變，不能說明是否達(dá)到平衡，故B不選；C．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若沒有達(dá)到平衡，向右進(jìn)行時混合氣體放熱平均相對分子質(zhì)量會增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明達(dá)到平衡，故C選；D．反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若沒有達(dá)到平衡，向右進(jìn)行時氣體的壓強(qiáng)會減小，容器的壓強(qiáng)不變可以說明達(dá)到平衡，故D選；E．生成nmolCO的同時生成2nmol的都描述的是逆反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡，故E不選；答案為CD；【小問5詳解】由裝置圖可知，通入CO的一端發(fā)生還原反應(yīng)生成甲