2023-2024學(xué)年北京市海淀區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

海淀區(qū)高二年級(jí)練習(xí)

化學(xué)

學(xué)校班級(jí)姓名

1.本試卷共8頁(yè)，共兩部分，19道題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)名稱、姓名。

考生須知3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，請(qǐng)將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3COONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO；

2

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe\Cl\N03

C.中性溶液中：K+、ChSO：、NO-

D.加酚麟呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl\SO：

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

裝

石墨鐵石里鐵

置q"1

或II1/淡鹽水

,飽和

操匪II相II生鹽水

作

目C.由FeCl3-6H2O制取無水FeCh固D.用鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃

的體度

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小

了lOmol,貝U5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=1mol/（L?min）B.v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L?min）D.v（D）=lmol/（L-min）

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3,H2O）=lxl（）-3mol.lji

B.此溶液中，由水電離出的c（OlT）=LOxlOTmol-Iji

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0x10-3mol[T鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強(qiáng)下，2m和ImoKh分別以點(diǎn)燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成2moi液

態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

7.圖為電鍍實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述不E卿的是

廠@-直流電源1

銅片一J寺鍍

CuSO三鐵制品

溶液4七

A.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.通電后，溶液中的SOj移向陽(yáng)極

C.鍍銅時(shí)，理論上陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol

8.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

電角軍

2+

A.用石墨電極電解CuC12溶液：CuCl2^Cu+2Cr

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2+

C.(NHjFeeOj溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe+2OH+Ba+SO；-=Fe(OH)2J+BaSO4

3+

D.用明研做凈水劑：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

13+

A.O.lmol-17FeC"溶液：C(C1")>3c(Fe)

B.O.lmol.IT1KC1溶液：c(H+)=c(OH-)

-++

C.O.lmolK'^COONa溶液：C(CH3COO)>c(Na)>C(OH")>c(H)

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NH3E2O混合溶液：C(C「)=C(NH：)

10.已知H—H鍵能為436kJ-molT【一I的鍵能為151kJ-mo「反應(yīng)H2(g)+L(g)-2HI(g)經(jīng)歷了如下反應(yīng)

歷程：①L(g)、21(g),②H2(g)+2I(g)「2HI(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

八

中間態(tài)2

F

O中間態(tài)1

E

?

H,(g)+2I(g)

切162

V

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mor1

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焰變

11.向恒容密閉容器中加入1molC。?和一定量的H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)bCO(g)+H2O(g)o不

同投料比X[”(CC)2)：”(H2)]時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不亞做的是

A./<x2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：&<入=K°

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）4C（g）,反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所

z5：

物質(zhì)的量（n/mol）

時(shí)間（"min）

"(A)〃（B）“(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正確的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-IT1-min1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動(dòng)

13.常溫，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項(xiàng)

A用pH試紙測(cè)得O.lmol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3coOH是弱電解質(zhì)

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石溶液中可能含有CO3

B

灰水，產(chǎn)生白色渾濁或HCO：

用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小HC1O的酸性弱于

C

于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再M(fèi)g(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為

D

加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

AAB.BC.CD.D

14.一種高性能的堿性硼化釧(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)；+4￥0^?該電池工作時(shí)，下列說法不正砸的是

負(fù)載

VB2電極~~^復(fù)合碳電極

KOH溶液陰離子交換膜

A,電子由VB?電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+160H--lle-=VO；+2B（0H）：+4H2O

D,若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)，有0.04molOJT通過陰離子交換膜移到負(fù)極

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO4,用于制鐵精粉和硫酸

⑴已知：2FeS*0)%FQ(?耳送3()為吸熱反應(yīng)。25C、101kPa時(shí)，ImolFeS2固體在

2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出8261d熱量。

①FeS2與。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

②將FeS?與FeSC>4摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

（2）Fes。,常帶一定量的結(jié)晶水。FeSO4-7H2（D（s）分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能T

量1molFCSO4(S)+7H2O(1)

▲

!AH,

1molFcSO4H2O(s)+6Hq(l)；

：A//,=+26.6kJ-mol-1

1molFeSO44H2O(s)+3H2O(l)!

AA//產(chǎn)+84.5kJ-moi-1

:△〃產(chǎn)+26.5kJ?mol"'

1molFeSO4-7H2O(s)

反應(yīng)過程

①^^3=kJ?mol-1。

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［“（FeS2）:〃（FeSO4）］應(yīng)_________。（填“增大”“減

小”或“不變”）。

II.浸出法處理ZnS

（3）ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

2+3

iXnS（s）+2H+（叫）Zn（aq）+H2?（）=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2?2HO21S,?40x

①平衡常數(shù)&的表達(dá)式為。

②僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：0

（4）從平衡移動(dòng)角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：o

16.CO2的過量排放會(huì)產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，CO2主要通過如下平衡過程對(duì)水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產(chǎn)生影

響。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO；

（1）碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。CO2過量排放會(huì)導(dǎo)致水體中c（Ca?+）（填“增大”“減小”或

“不變”）。

2

（2）海水中含有的離子主要有Na+、Ca\K\Cl\HCO3,海水呈弱堿性，用化學(xué)用語解釋原因：。

（3）珊瑚藻是一種對(duì)海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進(jìn)珊瑚礁（主要成分為CaCCh）的

形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會(huì)使珊瑚藻呼吸作用增強(qiáng)。

①珊瑚藻能促進(jìn)珊瑚礁的形成，原因是o

②CCh排放導(dǎo)致海水酸化，對(duì)珊瑚藻的影響有(填字母)。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強(qiáng)了呼吸作用，消耗有機(jī)物

(4)水體中CO；、HCO3濃度的監(jiān)測(cè)對(duì)生態(tài)研究具有重要意義，測(cè)定方法如下:

i.取50mL待測(cè)水樣，滴加4~6滴酚酰溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI?鹽酸滴定至紅色剛好消失(pH約8.3),消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLL?鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬?pH約3.8),消耗鹽酸體積為

V2mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②該水體中c(HCOj為。(用計(jì)算式表示)。

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽(R-COO)同時(shí)

產(chǎn)生的氫原子會(huì)重組成Hz該過程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②推測(cè)醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是o

(2)補(bǔ)全醛催化氧化時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：=

2R—CHO—口e+口=2R-COO+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為。

(4)電解一段時(shí)間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會(huì)降低。

①經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽(yáng)極表面產(chǎn)生CU2O的電極反應(yīng)式為

②陽(yáng)極區(qū)溶液的pH會(huì)逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的竣酸鹽水解

18.丙烯精(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進(jìn)行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

I

i.c3H8(g”C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ-mor

1

ii.C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJ-mor

(1)升溫時(shí)，測(cè)得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是。

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請(qǐng)分析充入高溫水蒸氣的作用:

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor

ii.C3H8在高溫下脫氫時(shí)碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是o

II.丙烯氨氧化制丙烯月青

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如下:

-1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-SlSkJ-mol

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=—353kJ?moL

(4)原料氣中NH?和丙烯的比例對(duì)產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH2=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時(shí)產(chǎn)物主要為丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1時(shí)，冷卻吸收后丙烯懵收率略有降低，原因是

19.某小組同學(xué)欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

將2mL0.04mol?L~iAgNC）3溶液與觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時(shí)

①

2mL0.04mol?L-FeSC^溶液（調(diào)pH=3）混合后密封后，溶液顏色無變化，沉淀不增加

1

將2mL0.04mol?UNaNO3溶液與

②數(shù)小時(shí)內(nèi)，未觀察到明顯現(xiàn)象

2mL0.04mol?L-FeSC^溶液（調(diào)pH=3）混合后密封

觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時(shí)產(chǎn)

③取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加入KSCN溶液生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再

次出現(xiàn)

查閱資料：i.AgSCN為白色固體，Km(AgSCN)=L03XK)T2；

3+

ii.Fe+3SCN-Fe(SCN)3K=224x1()3

(1)取實(shí)驗(yàn)①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明沉淀中含o

(2)實(shí)驗(yàn)②中未觀察到明顯變化，說明o

(3)實(shí)驗(yàn)③中，滴入KSCN后溶液先變紅原因是o稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)結(jié)合離子方

程式解釋現(xiàn)象：o

(4)綜合實(shí)驗(yàn)①?③可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)小組同學(xué)用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中的Ag+濃度。能指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(6)滴定時(shí)，若取樣混入灰黑色沉淀，則測(cè)得的c(Ag+)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

海淀區(qū)高二年級(jí)練習(xí)

化學(xué)

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3COONa

【答案】C

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合；

B.鹽酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，B不符合；

C.NH3-H2。溶于水部分電離出鏤根和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，C符合；

D.CH3coONa溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合；

答案選C。

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO：

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、Cl\NO'

C.中性溶液中：K+、CI,SO：、NO；

D.加酚酥呈紅色溶液中：Na+、Fe3\ChSO；

【答案】C

【詳解】A.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量

共存，故A不選；

B.H+、Fe2\NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；

C.K+、C「、SO：、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不發(fā)生水解反應(yīng)，在中性溶液中能大量共存，故C選；

D.加酚醐呈紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3\OH之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D不選；

答案選C。

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，不能冶煉Na,故A錯(cuò)誤；

B.Fe與電源負(fù)極相連作陰極，可防止鐵片被腐蝕，故B正確；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸不能盛放在堿式滴定管中，應(yīng)改為酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小

了lOmol,貝I5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=1mol/（L-min）B,v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L?min）D.v（D）=lmol/（L-min）

【答案】A

【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）==10mO1=Imol-E1.min1；

At2Lx5min

【詳解】A.據(jù)分析，v（A）=Imol/（L-min）,A正確；

B.v（B）=3v（A）=3mol/（L-min）,B錯(cuò)誤；

C.v（C）=2v（A）=2mol/（L-min）,C錯(cuò)誤；

D.v（D）=4v（A）=4mol/（L-min）,D錯(cuò)誤；

選Ao

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3-H2O）=lxl（f3mol.i7i

B.此溶液中，由水電離出的dOH。=L0xl（y

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D,將此溶液與等體積的l.OxlCT3moi鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

【答案】B

1f）14

【詳解】A.室溫下，一定濃度氨水的pH為H.c（OH）=———mol/L=1x103mol/L,由于NH3,!!?。是一元弱

10-11

堿，不完全電離產(chǎn)生OH-,此溶液中c（NH3-H2O）＞lxl0-3mol.iji,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=ll的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，為L(zhǎng)OxlO-Umol/L,則氨水

中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-Umol/L,故B正確；

C.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋10倍，會(huì)促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來的工，所以

10

溶液的故C錯(cuò)誤；

D.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，pH為11的一水合氨溶液濃度大于1.0x10-3mol-匚1，加入等體積的

1.0x10-3moi鹽酸，氨水過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.一定溫度和壓強(qiáng)下，2m和ImolCh分別以點(diǎn)燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成2moi液

態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D,反應(yīng)的活化能相等

【答案】B

【詳解】A.方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，而方式二中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則兩者放出的熱量不相等，故

A錯(cuò)誤；

B.兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同，則體系內(nèi)能變化相等，故B正確；

C.形成原電池可加快反應(yīng)速率，則兩者反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；

D.二者的反應(yīng)路徑不同，反應(yīng)的活化能不一定相等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.圖為電鍍實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是

廠@-直流電源1

銅片-七J寺鍍

CuSO鐵制品

溶液4￡

A.電鍍時(shí),待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.通電后，溶液中的S。：移向陽(yáng)極

C.鍍銅時(shí),理論上陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol

【答案】D

【詳解】A.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品為陰極，應(yīng)與直流電源負(fù)極相連，故A正確;

B.電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，通電后，溶液中的SOj移向陽(yáng)極，故B正確；

C.電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極Cu-2e=Cu2+,陰極Cu2++2e=Cu,理論上陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等，故C正確；

2.56g

D.電鍍時(shí)，待鍍鐵制品為陰極，陰極電極方程式為：CM++2e-=Cu,待鍍鐵制品增重2.56g,生成-7^7

64g/mol

=0.04,電路中通過的電子為0.04molx2=0.08mol,故D錯(cuò)誤;

故選Do

8.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

2+

A用石墨電極電解CuC12溶液：CuCl2^Cu+2Cr

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+2+

C.(NHjFelSOj溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe+2OH-+Ba+SO^=Fe(OH)2+BaSO4

3+

D.用明磯做凈水劑：A1+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

【答案】D

電解

【詳解】A.用石墨電解氯化銅得到銅與氯氣，離子方程式為CuCU=Cu+CUT,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為CaCCh+2CH3coOH=Ca2++CO2f+H2O+2CH3coO-,故B錯(cuò)誤;

C.過量Ba(OH)2溶液，鍍根離子也參與反應(yīng)；離子方程式為：

2+

Fe+4OH+2NH：+2Ba2++2SO：=Fe(OH)2J+BaSO4J+2NH3.H2O,故C錯(cuò)誤；

3+

D.明磯做凈水劑，鋁離子水解，離子方程式為：A1+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；

答案選D。

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A.O.lmolU1FeC4溶液：C（C1"）>3c（Fe3+）

B.O.lmol.K1KC1溶液：c（H+）=c（OH-）

++

C.O.lmol-K'CHaCOONa溶液：C（CH3COO'）>c（Na）>C（OH-）>c（H）

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NLVH2?；旌先芤海篊(C「)=C(NH：)

【答案】C

【詳解】A.O.lmol-171FeCk溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則。(C「)>3。僅。3+),故A正確;

B.O.lmol-L-1KC1溶液呈中性，c（H+）=c（OH）,故B正確;

C.O.lmoLI^CH3coONa溶液中CH3coO-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則溶液中

++

c（Na）>c（CH3COO）>c（OH"）>c（H）,故C錯(cuò)誤;

D.室溫下，pH=7的NH4CI、NEVH2?；旌先芤褐谐手行?，c(H+)=c(OHj,由電荷守恒

c（OH_）+c（Cr）=c（NH：）+c（H+）可知c（Cr）=c（NH：）嗎，故D正確;

故選C。

10.已知H—H的鍵能為436kJ-molTJ—I的鍵能為151kJ-mo「反應(yīng)H2(g)+L(g).,2HI(g)經(jīng)歷了如下反應(yīng)

歷程：①L(g)21(g),②H2(g)+2I(g).2Hl(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

八

中間態(tài)2

^

—中間態(tài)1

1

?

H,（g）+2I（g）

1

H（g）+I（g）

222HI（g）

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-'

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1(g)大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焰變

【答案】A

1

【詳解】A.由圖可知，H2（g）+I2（g）^2HI（g）AH=（151-162）kJ-mor'=-llkJ-mor,設(shè)H—I的鍵能

1

為X,貝1|AH=-llkJ-molT=(436kJ-molT+151kJ-mo「)—2x,可得，x=299kJ-mol，故A正確;

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤;

D.為防止反應(yīng)過程中有1（g）大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

11.向恒容密閉容器中加入1moiCO2和一定量的H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）o不

同投料比X[〃（CO2）：”（H2）]時(shí)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

%

、

楙

7

)

理

翅

洋

三

0

0

A.玉<x2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：&<降=Kc

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【詳解】A.x增大，CO2的量增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理C02的轉(zhuǎn)化率減小，因此，A正確；

B.由圖像，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)升溫有利于平衡正向移動(dòng)，B正確；

C.b、c兩點(diǎn)溫度相同，同一反應(yīng)的K只受溫度影響，故Kc=Kb,a點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率更低，說明反應(yīng)平衡時(shí)正向程

度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc,C正確；

D.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，故無論是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）,-4C（g）,反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所

示：

物質(zhì)的量（n/mol）

時(shí)間（〃min）

"(A)〃（B）”(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正破的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-U1-min-1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動(dòng)

【答案】D

【詳解】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,由于容器的容積是1L,則用A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速

,11O-^fnol-.

率v(A)=-v(C)=-x--------------=0.04mol/(L/min),A正確；

474lLx5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8

mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)此時(shí)已達(dá)到平

衡，止匕時(shí)C物質(zhì)的量為L(zhǎng)6mol,可得KB正確;

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,B的平衡轉(zhuǎn)化率約為絲㈣xlOO%M33%,C正確；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各L6mol,等效于壓縮體積，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)逆向移

動(dòng)，D錯(cuò)誤;

故選D。

13.常溫，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項(xiàng)

A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3coOH是弱電解質(zhì)

溶液中可能含有：

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石CO

B

灰水，產(chǎn)生白色渾濁或HCO；

用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小HC1O的酸性弱于

C

于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再M(fèi)g(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為

D

加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.CH3coOH為弱酸，電離不完全，則pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3coOH溶液pH約為3,故A正確;

B.無色無味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO；一或HCO：,故B正確；

C.測(cè)定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HC10的酸性弱于CH3coOH,故C正確;

D.NaOH過量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14.一種高性能的堿性硼化鈕(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)^+4￥0^?該電池工作時(shí)，下列說法不型片的是

負(fù)載

VB2電極~~^復(fù)合碳電極

KOH溶液陰離子交換膜

A,電子由VB?電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH-1le=VO^+2B(OH)^+4H2O

D.若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)，有(HMmolOJT通過陰離子交換膜移到負(fù)極

【答案】B

【分析】根據(jù)題目信息可知，VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO；、B(OH)；：

VB2+16OH-lle=VO>2B(OH)；+4H2O,所以VB2電極為負(fù)極，則復(fù)合碳電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性,

空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根：O2+2H2O+4e-=4OH；

【詳解】A.原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，A正確;

B.反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯(cuò)誤；

C.VB2電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO；、B(OH)4：VB2+16OH-lle=VO4+2B(OH)4+4H2O,C正

確；

D.若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.01mol)02參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol,會(huì)有0.04molOIT通過陰離子交換膜移

到負(fù)極，D正確；

故選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO4,用于制鐵精粉和硫酸

⑴已知：如6缶3而)％5Q(?>S。拾3()為吸熱反應(yīng)。25C、101kPa時(shí)，ImolFeS2固體在

2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出826次J熱量。

①FeS2與。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②將FeS?與Fes。,摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)Fes。,常帶一定量的結(jié)晶水。FeSO4-7H2(D(s)分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能八

量1molFcSOKs)+7HQ(D

---------------------------X--------------------

!A"

1molFcSO’HqeHGHqa)；

'X'-

：AZ/,=+26.6kJ?mol-1*

1molFeSO『4Hq(s)+3Hq(l):

AA//產(chǎn)+84.5kJ-mol-1

-1

A//)=+26.5kJ,mol

1molFeSO「7HQ(s)

反應(yīng)過程

①^3=kJ?mol-10

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結(jié)晶水越多，摻燒比［”(FeSzYMFeSOj］應(yīng)_________。(填“增大”“減

小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

+2+3

i.Xn&(s)+2H(aq).Zn(aq)+H2?()Kx=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2@2Hq遇?40x

①平衡常數(shù)&的表達(dá)式為O

②僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：o

(4)從平衡移動(dòng)角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：。

1

【答案】15.①.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol-②.ab

16.①.+31.4增大

2+

c(Zn)c(H2S)

K[=2”)②.&較小，說明ZnS酸浸反應(yīng)i進(jìn)行得不充分(合理即可)

18.。2與H2s充分反應(yīng)，使平衡i正向移動(dòng)，促進(jìn)ZnS的溶解(合理即可)

【小問1詳解】

①由已知得，25C、101kPa時(shí)，4moiFeS2固體在Hmol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和FqOs固體，放出

1

3304kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：4FeS2(s)+llO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3304kJ-mol；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)eSz燃燒為放熱可為FeSCU分解提供能量，F(xiàn)eSCU分解產(chǎn)

生S02、S03可作為制鐵精粉和硫酸原料；故選ab；

【小問2詳解】

①根據(jù)圖象可判斷AH3=AH4-AHI-AH2=+31.4kJ/mob故答案為+31.4；

②由題可知FeS2燃燒為放熱反應(yīng)，使?fàn)t溫升高，F(xiàn)eSCU分解為吸熱反應(yīng)，使?fàn)t溫降低，F(xiàn)eSCU所帶結(jié)晶水越多，吸

收越多，降溫越多，維持溫度不變，則摻燒比應(yīng)該增大，故答案為增大；

【小問3詳解】

2+

c(Zn)c(H2S)

①此溫度下，反應(yīng)ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2s(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式=