2024屆湖南省永州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）

永州市2024年高考第二次模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。

2.考生務(wù)必將各題的答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交

各題卡。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Ca-40Cu-64Se-79

In-115

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.湖南有著燦爛的文化，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法中不正確的是

A.醴陵瓷器是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

B.湘繡中使用的蠶絲，其主要成分蛋白質(zhì)是天然高分子化合物

C.編制永州藤椅使用的楠竹、藤條，其主要成分是纖維素

D.安化黑茶以保健功效著稱，發(fā)酵過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.瓷器是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合形成的高分子化合物，B正確；

C.竹段是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，其主要成分為纖維素，C正確；

D.黑茶制作的基本工藝流程是殺青、初揉、渥堆、復(fù)揉、烘焙，其中渥堆是發(fā)酵工序，涉及化學(xué)變化，

D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.基態(tài)錢(qián)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24Pl

C.C。1的空間結(jié)構(gòu):

D.用電子式表示MgCU的形成過(guò)程:2+

:q?+xMgx+?q：-cci<]-Mg[ici：]-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.基態(tài)鏤原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24pi,A錯(cuò)誤；

B.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)是兩個(gè)甲基在平面的同側(cè)，B錯(cuò)誤；

C.C?！档膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，C正確;

D.氯化鎂形成過(guò)程，應(yīng)是鎂失電子給氯，D錯(cuò)誤;

答案選C。

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體

B.鹽堿地可以通過(guò)施加適量的石膏降低土壤堿性

C.從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)可制成全降解的手術(shù)縫合線

D.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的混合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體，也可能是三角錐形或者V形,

如NH3是三角錐形、H2O是V形，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽堿地可以通過(guò)施加適量的石膏降低土壤堿性，B正確；

C.從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)是一種多糖，可制成全降解的手術(shù)縫合線，C正確；

D.等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的混合物，D正確；

答案選A。

4.下列過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的方程式正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

+2+

B,將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O

C.乙酰胺在鹽酸中水解：CH3CONH2+H2OCH3coOH+NH3

D.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色的原因：Fe3++4Cr[FeCl/一

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+,A錯(cuò)誤;

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O,B

錯(cuò)誤；

C.在酸性環(huán)境中不能出現(xiàn)氨氣，正確的化學(xué)方程式為CH3coNH2+H2O+HCI.CH3coOH+NHQl,

c錯(cuò)誤；

D.工業(yè)鹽酸中含有鐵離子，鐵離子與氯離子會(huì)形成黃色的配離子四氯化鐵離子，而使溶液呈亮黃色，D

正確；

答案選D。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13的分子數(shù)為NA

B.含水分子Imol的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NA

C.NaCl和NH4cl的固體混合物中含ImolCI,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC12溶于水，溶液中Cl\CIO和HC10的微粒數(shù)之和為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CHCb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法計(jì)算22.4LCHCL的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.己知晶體冰中平均每個(gè)水分子周圍含有2個(gè)氫鍵，故含水分子Imol的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為2NA,B

錯(cuò)誤;

C.已知每摩爾NaCl和NH4cl中均含有28moi質(zhì)子，則NaCl和NH4cl的固體混合物中含ImolCl：即

NaCl和NH4C1的物質(zhì)的量之和為Imol,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA,C正確;

D.已知溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中cr、CIO-和HC10的微

112L

粒數(shù)之和小于-----——x??mpl」=NA,D錯(cuò)誤;

22.4L/mol

故答案為：Co

6.科學(xué)工作者采用下列方法對(duì)雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，合成了水溶性良好的青蒿琥酯鈉鹽。下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

青蒿琥酯鈉鹽

A,雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5

B.青蒿琥酯在酸性條件下水解可生成丁二酸

C.反應(yīng)II中加入的試劑為NaOH溶液

D,雙氫青蒿素能發(fā)生取代、還原、消去反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C15H24。5,故A正確；

B.青蒿琥酯分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，在酸性條件下可以水解生成丁二酸(HOOCCH2cH2coOH),故B正

確；

C.青蒿琥酯分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，反應(yīng)H中加入的試劑若是NaOH溶液，酯基會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，不能生

成青蒿琥酯鈉鹽，故C錯(cuò)誤；

D.雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有-0H,能發(fā)生取代反應(yīng)，-0H所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，可以

發(fā)生消去反應(yīng)，含有過(guò)氧鍵(-0-0-),具有強(qiáng)氧化性，可以發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且

自旋方向相同；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；Y元素原子中只有兩種形狀的電子

云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z與X最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.第一電離能：W>X>Z>YB.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：W>Z>X

C,簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y口.丫與亞、X、Z均能形成離子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子,

并且自旋方向相同，則W為N元素；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，電子排布式為

Is22s22P3X為O元素；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則Y為

Na元素；Z與0最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，則Z為S元素，以此解答。

【詳解】A.同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第

一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：

N>O>S>Na,故A正確；

B.H2O、NE、H2s的中心原子都是sp3雜化，H2O、H2s有2個(gè)孤電子對(duì)，NH3只有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電

子對(duì)越多，鍵角越小，H2。和H2s有兩對(duì)孤對(duì)電子，但是氧原子的電負(fù)性比硫原子大，H2O的鍵角大于

H2S,則鍵角：NH3>H2O>H2S,故B錯(cuò)誤；

C.S2-有三個(gè)電子層，N*、。2一、Na+的電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->

N3->02->Na+,故C正確；

D.Na與S、N、O均能形成離子化合物Na?S、Na3N,Na2O,故D正確；

故選B。

8.實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是

裝置7

1

C__r---------O1

操作及目A.除去淀粉溶液中的氯化鈉雜B.萃取操作時(shí)，打開(kāi)活塞放

的質(zhì)氣

一標(biāo)準(zhǔn)液

裝置

i心電f石

肝/

M蒸儲(chǔ)水

(____9-------

樣M溶液

操作及目D.滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶?jī)?nèi)

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙煥氣體

的壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.淀粉溶液屬于膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，則不能用過(guò)濾方法除去淀粉溶液中

的NaCl溶液，應(yīng)用滲析方法，A錯(cuò)誤；

B.進(jìn)行萃取操作時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣的正確操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下

口斜向上，不時(shí)地慢慢旋開(kāi)下口的活塞進(jìn)行放氣，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用水和電石為原料制備乙烘，生成的氫氧化鈣是糊狀物，易導(dǎo)致分液漏斗堵塞，使水面難以升

降，無(wú)法控制反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；

D.沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，D正確；

答案選D。

9.硼氫化鈉（NaBHj在化工等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBOj為主要原

料制備NaBH4，其流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

已知：常溫下，NaBH,能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）0

A.操作I為蒸儲(chǔ)

B.通入H2前需先通瀛氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

.......................A.

C.“合方程式為：NaBC)2+2SiO,+4Na+2H,—NaBH《+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室盛放物質(zhì)b溶液的試劑瓶需使用玻璃塞

【答案】D

【解析】

【分析】NaBO2、SiO2、Na和Ih在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4,Na2SiO3,方程式為：

A

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱

易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出（需要將反

應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氤氣）；NaBH4可溶于異丙胺，根據(jù)已知，加入異丙胺，NaBH4溶解與異丙胺、

Na2SiO3（物質(zhì)b）不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，通過(guò)過(guò)濾得到濾液和濾渣，濾渣成

分是NazSiCh;異丙胺沸點(diǎn)：33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺（物質(zhì)c）和固體NaBHc據(jù)

此分析解答。

【詳解】A.分離（NaBH。并回收溶劑異丙胺，采用的方法是利用沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離，故操作I為蒸儲(chǔ),

A正確；

B.NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安

全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出（需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氤氣），B正確；

A

C.根據(jù)已知可知，“合成”方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,C正確;

D.物質(zhì)b為NazSiCh,NazSiCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解時(shí)溶液顯堿性，OH-與玻璃塞中的成分SiC>2發(fā)生反應(yīng)

將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2co3、NazSiCh等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻

璃塞，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,A、B原子的坐標(biāo)分別為

（0,0,0）、［0,0,g）,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是

OCu

OIn

QSe

z

5

zy-

j_j_j_

A.Cu位于元素周期表ds區(qū)B.C原子的坐標(biāo)為

少日—石41.348x1()24

C.該晶體的化學(xué)式為CuInSe?D.該晶體的密度為——------g-crn

abcN、

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu是29號(hào)元素，位于元素周期表ds區(qū)，A正確；

B.Cu原子有4個(gè)位于棱上，6個(gè)位于面上，故個(gè)數(shù)為6x^+4x^=4,In原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)上，4個(gè)位

24

于面上，1個(gè)在體心，故個(gè)數(shù)為8X」+4XL+1=4,Se原子有8個(gè)，全部在晶胞內(nèi)部，共8個(gè)，因此晶體

82

的化學(xué)式為CuInSe,,C原子位于下面正方體的體對(duì)角線的;處’故坐標(biāo)為由*1

，B錯(cuò)誤;

8

C.根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，該晶體的化學(xué)式為CuInSe2,C正確;

iri4x64+4x115+8x79

D.根據(jù)夕=,，質(zhì)量m=g,體積V=axbxcxlO-21cm3,故該晶體的密度為

4x64+4x115+8x791.348xl024

------------------------xg.cm-3g-cm-3,D正確；

-21

NAaxbxc?10gabcNA

故選B。

11.亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成的氯化劑，合成原理:2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）AH<0。在密

閉反應(yīng)器中投入2moiNO和ImolCL合成NOC1,在（、心溫度下，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系

%

M

F

群

型

T

t

v

o

N

A.丁2時(shí)，%（逆）>匕（逆）

B.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc

C.p點(diǎn)時(shí)同時(shí)加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向b點(diǎn)遷移

D.時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和CU，使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，再

次達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，T2時(shí)，由于d點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則d點(diǎn)反

應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，即%（逆）>匕（逆），A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，Ti

時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明TKT2,由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則Ka=Kb,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，

由于C點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度，則有Ka=Kb>Kc,B正確；

C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，NO的

平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向下方遷移，不會(huì)向b點(diǎn)遷移，C錯(cuò)誤；

D.Ti時(shí)，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和Cb,使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，平衡

不發(fā)生移動(dòng)，即再次達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

答案選C。

12.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下：

己知：中性紅NR：

下列說(shuō)法不正確的是

A.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極

B.電解時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：NR+2e-+2H2O=NRH2+2OH

C.裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.左儲(chǔ)液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO；

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)題目所給圖示分析，b電極上：NR今NRH],得氫發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極作陰極，a電

極作陽(yáng)極，b電極的電極反應(yīng)式為：NR+2e-+2H2O=NRH2+2OH-,則a電極的電極反應(yīng)式為：

-

NRH2-2e+HCO；=NR+W+CO,T+H2O,據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，出極是負(fù)極，極是正極，故a電極應(yīng)連接正極，即

尸。。2極，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：NR+2e-+2H2O=NRH2+20H,B正

確；

C.由b電極的電極反應(yīng)式可知，氫氧根濃度增大，要保持溶液中電荷守恒，故需要將a電極產(chǎn)生的氫離

子轉(zhuǎn)移到b極區(qū)，則裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C正確；

D.由a電極的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)物需要碳酸氫根，左儲(chǔ)液罐需要產(chǎn)生碳酸氫根供給，則左儲(chǔ)液罐發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為：CO,+OH=HCOJ,D正確；

故選A。

13.下圖為微量銅離子輔助催化BiV04光陽(yáng)極選擇性氧化氨（NH3）的反應(yīng)機(jī)理。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是

A.lmol[Cu（NH3）4『中b鍵的數(shù)目為16刈

2+

B.NH3與Cu配位能夠降低N—H鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)

C.該催化循環(huán)中Cu元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

+

D.該催化過(guò)程的總反應(yīng)式為：8NH3+6h=6NH；+N2

【答案】B

【解析】

2+2+

【詳解】A.[CU（NH3）4]中NH,自身有三條共價(jià)鍵，與銅形成一條配位鍵，hnol[Cu（NH3）4]中

。鍵的數(shù)目為16NA，A正確;

B.配位鍵是特殊的共價(jià)鍵形式并不直接影響N—H鍵的基本物理化學(xué)性質(zhì)，但可以影響鍵角,

[CU（NH3）4『中NH3與O?+形成配位鍵，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，而岫3的孤電子對(duì)數(shù)為5—=1,則

2+

[CU（NH3）4]中H-N-H的鍵角大于限中H-N-H的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.雖然銅連接的原子數(shù)和種類發(fā)生了改變，但是配離子的電荷數(shù)沒(méi)有變，則銅元素的化合價(jià)不變，C正

確；

+

D.由反應(yīng)機(jī)理可知，該催化過(guò)程的總反應(yīng)式為：8NH3+6h=6NH＞N2,D正確；

故選B。

14.室溫下，用O.lOOOmoLIji的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的H2A溶液，滴定過(guò)程中溶液

pH、分布系數(shù)方隨滴定分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。

已知：滴定分?jǐn)?shù)=需口"（A"）=

2]

c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法不正確的是

A.H2A溶液的濃度為o.iooomol.C

B.曲線①代表5（HzA）,曲線③代表S（A2-）

C.4I（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-5

D.滴定分?jǐn)?shù)為1.5時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（0H-）＞c（H+）

【答案】C

【解析】

【分析】當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)=V（NaOH）=]時(shí),溶質(zhì)為NaHA,溶液的pH=7,則說(shuō)明H,A第一步完全電離，當(dāng)

20.00mL

滴定分?jǐn)?shù)=^（NaOH）=2時(shí),溶質(zhì)為NaHA,溶液的pH=ll,則說(shuō)明第二步部分電離，則H,A的電離方程

20.00mL

式為：H2A=H++HA\HAH++A2',則此推斷曲線①代表3（旦人）；曲線②代表3（HA],曲線③

代表NA"）,曲線④代表pH值，據(jù)此分析；

-1000mol/Lx20mL1

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)NaOH+H2A=NaHA+HQ,c（H2A）=0=0.WOOmolI；,

20mL

A正確；

B.H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表3（HzA）,曲線③代表MA3）,B正確；

C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)==]時(shí),溶質(zhì)為NaHA,溶液的pH=7,則說(shuō)明H2A第一步完全電離，不存在

20.00mL

第一步的電離平衡，C錯(cuò)誤；

D.滴定分?jǐn)?shù)為1.5時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHA和Na2A物質(zhì)的量濃度為1：1的混合溶液，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)

=V（NaOH）=？時(shí),溶質(zhì)為NaHA,溶液的pH=ll,則NaHA的水解平衡常數(shù)為

20.00mL

COHCHA

八()(2)10-3*10-3詈，可推知心=第=#=4.9x10：電離小于水解，故

Kh=^~+~~7——=-j-------------------

3

c(HA)1XO.1-W

249

2-+D

C（A）＞c（HA-）＞c（0H-）＞C（H）,可知離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA）＞c（0H-）＞c（H+），

正確；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.五水合硫代硫酸鈉（Na2s2。3-51120）是無(wú)色透明單斜晶體，易溶于水，遇酸易分解，有較強(qiáng)的還原

性和配位能力，可做還原劑、定影劑等。某實(shí)驗(yàn)室模擬工、業(yè)硫化堿法制取Na2s2。3并探究其性質(zhì)。

I.Na2s2。3的制備

用S。?、Na2S,Na?C03制備Na2s2。3的反應(yīng)裝置如下圖（加熱及夾持裝置已省略）:

(1)盛裝Na2s。3固體的儀器名稱是。

(2)單向閥的作用是o

(3)裝置B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)該裝置存在的明顯缺陷是0

II.Na2s2。3的性質(zhì)探究

(5)取2mLO.lmollTNa2s2O3溶液于試管中，逐滴加入0O3mol?匚FezG。"溶液，溶液迅速變成

3+

紫黑色，一段時(shí)間后，溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色。查閱資料可知：Fe+3S2O^,Fe(S2(D3)：(紫黑色)。通過(guò)

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，用(填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)出無(wú)色溶液中含有Fe?+。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度分

析，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是o

+-ASO-13

⑹室溫下，已知：Ag+2S2O3-■[g(23X]^K=3.2xlCP；7Tsp[AgBr]=5.OxlO,在

照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的AgBr常用Na2s2。3溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)

AgBr(s)+2S2O^(aq)[Ag(S2O3)2(aq)+Br(aq),欲使O.OlmolAgBr完全溶解，最少需要

100mL_____mol?LT的Na2S2。3溶液。

【答案】(1)蒸儲(chǔ)燒瓶

(2)防止溶液倒吸(3)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

(4)無(wú)尾氣處理裝置⑸K3[Fe(CN)6]②.Fe?+與S2。:反應(yīng)生成FeGzCQ：的速

率快，化學(xué)反應(yīng)限度相對(duì)較??；Fe3+與$2。;反應(yīng)生成Fe?+的速率慢，但化學(xué)反應(yīng)限度相對(duì)較大

(6)0.225

【解析】

【分析】將70%的濃硫酸通過(guò)恒壓分液漏斗滴入燒瓶中與Na2s。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，氣體通過(guò)

導(dǎo)氣管通入到盛有Na?S、Na2cO3混合溶液的三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2

制備Na2s2O3,過(guò)量的SO2及產(chǎn)生的H2s等氣體經(jīng)NaOH尾氣處理后再進(jìn)行排放。

【小問(wèn)1詳解】

盛裝Na2sO3固體的儀器名稱：因帶有支管，故是蒸儲(chǔ)燒瓶；

【小問(wèn)2詳解】

2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2氣體減小的反應(yīng)，單向閥的作用是：防止溶液倒吸；

【小問(wèn)3詳解】

SO2氣體通入到NazS、Na2cO3混合溶液，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

2Na,S+Na,CC)3+4SO,=3Na2STO3+CO2；

【小問(wèn)4詳解】

過(guò)量的S02及產(chǎn)生的H2s等氣體需要經(jīng)NaOH尾氣處理后再進(jìn)行排放，故該裝置存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣

處理裝置；

【小問(wèn)5詳解】

《［FelCN1］能與Fe?+作用生成藍(lán)色沉淀；Fe?+與S?。：反應(yīng)生成Fe（S2C）3）；的速率快，化學(xué)反應(yīng)限

度相對(duì)較??；Fe3+與S2。：反應(yīng)生成Fe?+的速率慢，但化學(xué)反應(yīng)限度相對(duì)較大；

【小問(wèn)6詳解】

由已知可計(jì)算溶解反應(yīng)的K'值，AgBr(s)+2S2O；~(aq).[Ag(S2O3\(aq)+Br-(aq),

3+

_c(Brjc([Ag(S2O3)2]')_c(Ag)c(Brjc([Ag(S2O3)2

1313則溶解后溶

K-c2(SX)"c(Ag+)c2(SX)-=Ksp[AgBr]xK=3.2xl0x5.0xl0=16>

3-

液中的平衡需要的C(S2。；-)計(jì)算如下，n[Ag(S203)2]=0.01mol,即

3-

c[Ag(S2O3)o]=0.1mol/L,c(Br)=O.lmol/L,故

K、=C(Br)c([:g⑸：J[)=]6nc?(sq：)二0，如M乂CHmol/L=。50打=0.O25mol/L;由反應(yīng)可知關(guān)系式:

2

c(S2OfjI，16I2"

+3

Ag2s2O：[Ag(S2O3)2]\OQlmolAgBr完全溶解生成[AgSOsb,，需要

-

n(S2O|)=0.02molc(S2O1')=0.2mol,兩者相加，故最少lOOmLO.225moi.U1的Na2s2。3溶液。

16.一種以轉(zhuǎn)爐帆渣（主要含有FeO-VzC^、SiO2,MnO>AI2O3等物質(zhì)）為原料制備VO?的工藝流程如

下:

空氣(NH4)2SO4

機(jī)渣濾渣1濾渣2濾液VC12

已知：①室溫條件，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Mn2+Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.Imol?匚1)的pH1.98.13.7

沉淀完全時(shí)「)的

(c=LOx10-smol.PH3.210.14.7

②各種形態(tài)五價(jià)帆粒子總濃度的對(duì)數(shù)［igc總(V)］與pH關(guān)系下圖:

.(填“能”或“不能”),理由是

⑵“焙燒”中FeO-V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Fe2O3的化學(xué)方程式為

(3)“酸浸”后所得浸出液中，陽(yáng)離子除H+、Na+、Mn2+>AJ3+外，還含有(寫(xiě)離子符號(hào))。

(4)“濾渣2”的主要成分為Al(OH)3、等沉淀。

(5)已知“沉鈕”時(shí)，溶液中c總(V)=0.01mol-LT,控制溶液pH=2,則五價(jià)帆粒子的存在形態(tài)為

?！俺练睍r(shí)，帆元素全部轉(zhuǎn)化為(岫4)2丫6。16沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____

(6)“還原”步驟中，C6H12C)6轉(zhuǎn)化為CO2和H?。，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

【答案】(1)①.不能②.Na2cO3能與陶瓷組煙中的Si。？發(fā)生反應(yīng)

焙燒

=

(2)4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2

(3)Fe3+>VO；

(4)Fe(OH)3、Mn(OH)2

(5)①.H2V10O^②.3H2vl°。荔+10NH；+2H+=5(NHjV6cIm(MH?。

(6)12:1

【解析】

(分析】一種以轉(zhuǎn)爐車凡渣(主要含有FeO-V2O3、SiO2、MnO、A12O3等物質(zhì)),“焙燒”的目的是將FeO-V2O3

轉(zhuǎn)化為NaVCh和FecOs，并將Al、Si的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，加入H2SO4酸浸，調(diào)節(jié)pH<l,由表可

知，此時(shí)含鋼微粒為VO；,陽(yáng)離子含有H+、Na+、Mn2+>Al3+>Fe3+,力口入氨水調(diào)節(jié)pH=ll,使Mr^、

AJ3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除掉，加入硫酸和硫酸鐵沉車凡，“沉鈾”時(shí)，鋼元素全部轉(zhuǎn)化為(NHj2乂0]6

沉淀，焙燒后得到V2O5,加入C6Hl2。6還原得到VO2。

【小問(wèn)1詳解】

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行煨燒機(jī)渣，不能使用陶瓷用煙，因?yàn)镹a2c。③能與陶瓷用煙中的Si。2發(fā)生反應(yīng)；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)題中信息，“焙燒”過(guò)程中生成NaVO3和Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

焙燒

4FeOV2O3+4Na2cO3+5O2^=^8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；

【小問(wèn)3詳解】

由流程圖可知，用H2s04“酸浸”后調(diào)節(jié)PH<1,由表可知含釵粒子存在形式為VO；,同時(shí)FezCh與酸

反應(yīng)生成Fe3+,因此溶液中陽(yáng)離子除H+、Na+、Mn?+、Al3+^，還存在Fe3+、V。；；

【小問(wèn)4詳解】

“除雜”步驟調(diào)節(jié)pH=11,根據(jù)表格中提供的離子沉淀時(shí)的pH可知，此時(shí)Mi?+、AJ3+、Fe3+已完全沉

淀，故“濾渣2”的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2；

【小問(wèn)5詳解】

“沉帆”時(shí)，溶液中?？偂?=0.0111101-1?，30總“)=—2,控制溶液pH=2,由圖可知，五價(jià)鈾粒

子的存在形態(tài)為H2Moe)￡；沉機(jī)”時(shí)，帆元素全部轉(zhuǎn)化(NHJ2V6O16沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

。+；

3H2Vlo1+10NH：+2H=5(NH4)2V6c(+4H2O

【小問(wèn)6詳解】

“還原”步驟中，?6：?]2。6轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,在該反應(yīng)中V2O5作氧化劑，被還原為VO2,V由+5價(jià)變

為+4價(jià)，即1個(gè)V2O5轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C6Hl2。6作還原劑，被氧化次CO2,C由。價(jià)［注意：c6Hl2。6中

C的平均化合價(jià)為0］變力+4價(jià)，即1個(gè)c6H&。6轉(zhuǎn)移24個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為12：1。

17.石膏是一種硫資源，用H?將其還原成SO?進(jìn)行制硫酸，是實(shí)現(xiàn)石膏資源化利用的有效途徑?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(1)在N2氛圍中，石膏(CaSOrZH2。)的熱分解過(guò)程如圖所示：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=,物質(zhì)Z化學(xué)式為。

(2)將ImolCaSO/s)置入抽空的剛性容器中，充入Hz(g),主要發(fā)生反應(yīng)

/p、

CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AH—經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1g片隨溫度變化

曲線如圖1所示，則AH】0(填或“)0

圖1

(3)隨著反應(yīng)溫度的升高，剛性容器中還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)；

I.CaSO4(s)+4H2(g)CaO(s)+H2S(g)+3H2O(g)△&=+57.58kJ.molT

1

II.CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO,(g)AH3=+264.20kJ-moF

①計(jì)算反應(yīng)3H2(g)+SC)2(g).'H2s(g)+2H2(D(g)的=kTmoL。

②反應(yīng)n達(dá)到平衡時(shí)，ig在不同so2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。時(shí)，隨溫度變化曲線如圖2所示。圖2中,

、H20>

%。2(填“>"或)，其判斷理由是

圖2

③當(dāng)?shù)?/p>

=0.1時(shí)，經(jīng)測(cè)定在810℃達(dá)到平衡時(shí)，體系中1g/=-2.1,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=

、品2。)

【答案】(1)①.0.5②.CaO

(2)<(3)①.—206.62②.<③.反應(yīng)H為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)Kp增大，故根

'p)

據(jù)Kp的表達(dá)式，當(dāng)1g皆——定時(shí)，0(SC)2)隨著溫度的升高而增大④.

IH20/

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

石膏(CaSO#2H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為172,第一步失重比為15.70%,即第一步失重后得CaSCU-xlhO的

相對(duì)分子質(zhì)量為172x(1—15.70%)=145,則%=詈產(chǎn)=0.5,生成Z時(shí)共失重

20.93%+46.51%=67.44%,對(duì)應(yīng)失重相對(duì)分子質(zhì)量為116,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為56,即物質(zhì)Z的化學(xué)式

為CaO；

【小問(wèn)2詳解】

反應(yīng)CaSCU(s)+4H2(g)UCaS(s)+4H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=為9，由圖可知，溫度升高，

IPH2J

坨上生=-凈增大，即隨溫度升高，IgKp減小，Kp減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

(PH2cJ4

故AHi<0；

【小問(wèn)3詳解】

①反應(yīng)I-反應(yīng)n得反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)UH2s(g)+2H2O(g),故AH4=AH2-AH3=57.58kJ-mol1-

264.20kJ-mol-1=-206.62kJ-mol-1；

②根據(jù)Kp=PH?PsQ可得:坨風(fēng)=坨警，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)Kp增

，

PH2IPH2OJ

大，則當(dāng)1g風(fēng)=坨?氏一定時(shí)，溫度升高，Kp增大，P(SO2)增大，「(SO”增大，故(P1?P2,其判

K

IPH2OJ1PJ

斷理由是：反應(yīng)H為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)Kp增大，故根據(jù)Kp的表達(dá)式，當(dāng)1g匹一定時(shí)，

IPH2OJ

<p(SC)2)隨著溫度的升高而增大；

③當(dāng)想[9]=21,即旦^=1021,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=(P")=,"1、3=1053。

21

IPH2OJPH2O(PHJ(IO-)-

18.酒石酸伐尼克蘭是一款新型非尼古丁類戒煙藥，一種合成該物質(zhì)的路線如下：

CHO

CF3

良巴JH?N/AHO,_/CF3Na2c。3,

CH30H人人")bTHF/H2OCH3OH/H2O

H1J

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)C-D的反應(yīng)類型為,D中官能團(tuán)的名稱是o

O

(3)E轉(zhuǎn)化為J的過(guò)程中，引入||基團(tuán)的目的是

CF3C—

(4)EfF的反應(yīng)方程式為o

OHO

(5)X與互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比其大14,X共有種結(jié)構(gòu)(不考慮立體

異構(gòu)和同一碳原子上含有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu))。寫(xiě)出一種不含手性碳原子的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

O

已知:IINH3,H2NH2

(6)CHCCH,,>cI

33催/a!化齊JICH3-CH—CHj

參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以G)和fH°為原料合成C[N]的路線—(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任

CHO/

用)。

【答案】(1)鄰二漠苯或1,2-二澳苯

(2)①.氧化反應(yīng)②.醛基

(3)保護(hù)亞氨基，防止在后續(xù)反應(yīng)中被氧化

(438)2。+翳2BH：+H20或

CO1H+gco)q黑+CR8OH(5)

①.9種②.

COOHCOOH

II

HO-C-CHzCHzOI^HOCHz-C-CHzOH

COOHCOOH

CHo

NI