山東省鄒城市兗礦一中2025屆高三化學(xué)9月月考試題

PAGEPAGE9山東省鄒城市兗礦一中2025屆高三化學(xué)9月月考試題說(shuō)明：①本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘②可能用到的數(shù)據(jù)：H:1O:16C:12N:14Mg:24S:32Cl:35.5u:64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法正確的是)A．汽車(chē)尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和濁液2.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究確定沒(méi)有意義的是)A．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2B．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究濃H2SO4與銅在確定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還可能是HClO的漂白性所致3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是)A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB．確定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H18中含有的C8H18分子數(shù)為NA4.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，接著通入或加入下列物質(zhì)，仍不能產(chǎn)生沉淀的是)A．Cl2B．CO2C．NaOHD．NaNO35．下列離方程式寫(xiě)不正的是)A．A3溶液燒堿液反應(yīng)當(dāng)nOH)∶(A3+=∶2時(shí)，A3++OHAO)3+AO2+2H2O．向飽和a2O3溶液通入量O2，O32-+O+HO2H3-．u2溶液與aS溶反應(yīng)，當(dāng)n(ul2∶nNH)=1∶2時(shí)，u2++2SuS+HS↑D．e稀硝酸應(yīng)，當(dāng)(e∶nHN3=1∶2，e+2O3+8H+3e2++2O↑+H2O6．下列子方程書(shū)寫(xiě)正的是)A．向水通入氯：2＋2O?2H+＋＋O?．向氯化鐵液中加銅：23+＋3u=2e3u2+．NHHO3液與過(guò)量KH濃液共熱N4+OHNH3↑＋H2OD．向二化錳中加濃鹽并加：Mn2＋4H+2?＋↑＋22O7.下列說(shuō)明試驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式正確的是)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-8.下列試驗(yàn)“操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向無(wú)水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振蕩紫紅色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中確定有SO42－C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+9.下列說(shuō)明事實(shí)的離子方程式正確的是)A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－B．電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋NH4＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2OD．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下試驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．確定有Al3＋、SO42-、Cl－，可能有NHeq\o\al(＋,4)B．確定沒(méi)有MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．確定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．確定有K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)，可能有HCOeq\o\al(－,3)12.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是)A．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同B．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．分別將70℃時(shí)的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體D．工業(yè)上制純堿最關(guān)鍵的轉(zhuǎn)化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小許多。13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()A．將少量CO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClOB．將氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－C．向沸騰的蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3↓D．用過(guò)量氨水汲取工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O14．下列物質(zhì)相互發(fā)反應(yīng)時(shí)①a＋2②e＋2③AgNO3溶液氨水KI溶液AgN3溶⑤N2O＋65OH⑥A3KOH ⑦2⑧u＋HN3；在同條件得到不產(chǎn)物的( )A．除②⑤ 除②④ ．除④⑥ 除④⑤⑥15.1.52g鎂合溶于50L密為1.40gL、質(zhì)量數(shù)為6%的濃酸中恰好完全溶解，到O2和2O4的混合氣體120L標(biāo)準(zhǔn)狀)向反后的液中加入.0oLNaH溶液當(dāng)屬離子部沉?xí)r得到2.54g沉淀。下列說(shuō)不正確的是()A．該合中銅與的物質(zhì)量之是2:1．該濃硝酸中HO3的質(zhì)的量度是14.0oL．得到2.54g沉淀時(shí)加入aH溶的體積至少60LDNA三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(共10分)寫(xiě)出列指定應(yīng)的離方程式：(1)與稀硝反應(yīng) ；(2)aAO2溶中通入量O2 ；(3)aO4加到aO)2溶中至溶呈中性 ；(4)向N4AS4)2溶液中入過(guò)量NOH液 ；(5)確定量的er2溶中通等物質(zhì)量的2 。17．(共8分)次磷(3O2是一精細(xì)磷工產(chǎn)品具有較的還原性回答下問(wèn)題：(1)3O2一元中酸，寫(xiě)其電離程式 。(2)3O2和NH2O2均可將液中的Ag還原為A，從而可于化學(xué)銀。①3O2中，P元素化合價(jià) 。②NH2O2為(“正”“酸鹽)，其液顯(“弱酸”、“中”“弱堿”。③利用3O2進(jìn)化學(xué)鍍反應(yīng)中化劑與原的物質(zhì)的之比為41氧化產(chǎn)為 化學(xué)式)18(共12分)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉[試驗(yàn)方案](1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)_________________________________。(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有____________________________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_______________________。19.(共14分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________，(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________；(3)C的作用是______________________________________________________，D的作用是____________________________________________________，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_____________________________；(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________________________。20.(共16分)某同學(xué)清洗銀鏡試驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列試驗(yàn)。(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)為消退（1）中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象I猛烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a。①該同學(xué)由現(xiàn)象推想H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過(guò)試驗(yàn)解除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取試驗(yàn)I所得液體于試管中，。②經(jīng)查閱資料，發(fā)覺(jué)：試驗(yàn)I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很小（直徑在1~100nm間）分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，證明了a中存在直徑在1~100nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：。③寫(xiě)出試驗(yàn)I的化學(xué)方程式：。(3)進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象II振蕩，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。III猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。①試驗(yàn)II的目的是。依據(jù)試驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。②若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫(xiě)完整。可選試劑：1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1氨水、1mol·L-1NaOH溶液試驗(yàn)步驟和操作試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取3mL10%H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后，。。高三化學(xué)9月份月考試題答案1B2A3B4B5B6D7D8C9A10D11BC12A13BD14B15CD16.(每空2分，共10分)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2ONH4＋+Al3